高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用精品ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用精品ppt课件，文件包含专题9第二单元第1课时反应的合理选择pptx、铁离子的检验wmv等2份课件配套教学资源，其中PPT共60页， 欢迎下载使用。

1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的 途径，强化变化观念。2.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提 升实验探究能力与创新意识。
一、Fe2＋、Fe3＋的相互转化与检验
二、铁单质、Fe3＋、Fe2＋之间的相互转化关系
1.铁元素的存在铁在自然界中可以以_____形态(主要存在于陨石中)存在，但主要以____价和____价_______的形态存在，地壳中含量居第____位，仅次于氧、硅和铝。
2.Fe2＋、Fe3＋的检验
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
3.Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(1)向某溶液中滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中有Fe3＋(　　)(2)向溶液中加入KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中含有Fe3＋，不含Fe2＋(　　)(3)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀(　　)
1.证明一个未知溶液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法是什么？
2.Fe3O4中铁有＋2价和＋3价，通过所学的知识，有同学设计了一个实验来证明两种价态的存在，其方法为取少量固体溶于硫酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，发现溶液_________，说明含有Fe3＋；将另一份中加入少量的酸性KMnO4溶液中，发现酸性KMnO4溶液___________，说明含有Fe2＋，这个实验中Fe2＋表现_____性。
(1)检验溶液含有Fe2＋、不含Fe3＋的步骤
(2)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋有干扰)。
1.Fe只具有_____性。可被弱氧化剂(H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。举例：Fe＋2H＋===__________；2Fe＋3Cl2 ______。
2.Fe2＋既有_____性又有_____性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)、空气中的O2、H2O2等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(CO、C等)还原为Fe。举例：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===_____________；FeO＋CO _________。3.Fe3＋只具有_____性，可被弱还原剂(Cu等)和Fe还原为Fe2＋，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。举例：2Fe3＋＋Fe===______；______＋Cu===_______＋Cu2＋Fe2O3＋3CO ___________。
(1)FeCl2不能通过化合反应制得(　　)(2)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现(　　)(3)不同价态的含铁物质间转化必须通过氧化还原反应实现(　　)(4)FeCl3溶液可用于铜制印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜(　　)(5)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质(　　)(6)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2(　　)
1.如何除去FeCl3溶液中的Fe2＋，并写出离子方程式。提示　向溶液中加入适量氯水。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。2.为什么在配制FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？提示　Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加入铁粉或铁钉发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
3.FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂(HCl—FeCl3)，印刷铜制电路板的腐蚀液回收再利用一直是研究的热点。思考回答下列问题：(1)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为______________________________，氧化剂是_______________。(2)腐蚀结束后，废腐蚀液中含有的金属阳离子有__________________。(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋的方法是_________________________________________________________________________________________。
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　
FeCl3(或Fe3＋)
Fe3＋、Fe2＋和Cu2＋
取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3＋；反之，则不含Fe3＋
(4)腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。
①步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为________________________；有关离子方程式：________________________________________________________________。②可实现步骤Ⅱ转化的物质或方法是____________(填一种即可)；有关离子方程式：_________________________________________________________________。
过量铁粉和稀盐酸，过滤
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===
2Fe3＋＋2H2O)
铁单质、Fe2＋和Fe3＋的性质
(1)Fe有变价，所以反应后的产物与氧化剂的强弱及反应条件有关。
1.(2020·福建莆田一中高一月考)下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是A.Fe2＋的水溶液为浅绿色B.Fe3＋的水溶液为黄色C.Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D.Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
解析　常见水溶液有颜色的离子有Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、 (紫色)，故A、B项正确；通常情况下，铁的化合价有0价、＋2价、＋3价，Fe2＋处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为Fe3＋处于最高价，因此具有氧化性，C项正确；Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀，D项错误。
2.(2019·河北衡水月考)某化学小组为验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化，进行如下实验。下列分析不合理的是A.解释现象ⅰ的反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B.实验②与③可以调换顺序C.溶液变红涉及反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D.氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋
解析　向FeCl3溶液中加入过量铁粉，铁与Fe3＋反应生成Fe2＋，溶液由黄色变为浅绿色，A正确；先加氯水，Fe2＋被氧化为Fe3＋，再加KSCN溶液，溶液变红，无法检验Fe2＋，B错误；滴入氯水后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，C正确；由反应方程式可知，氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋，D正确。
解析　B项中的Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色。
3.下列有关物质检验方法不合理的是A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色， 该溶液中一定含有Fe2＋B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C.检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加 KSCN溶液，再观察溶液是否变红D.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
4.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是A.只需滴加KSCN溶液B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色D.滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀
解析　只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3＋，无法验证Fe2＋的存在，故A错误；KSCN与Fe3＋作用使溶液显红色，与Fe2＋作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3＋，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3＋，证明原溶液含有Fe2＋，故B正确；先滴加氯水，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，即使原溶液不含Fe3＋，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3＋，故C错误；滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，只能证明存在Fe3＋，故D错误。
5.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl2，若用反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净，可分别选用_____(填字母)。a.Cl2 b.Fe c.Cu d.KMnO4
(2)Fe2O3＋3NaClO＋4KOH 2K2FeO4(高铁酸钾)＋3NaCl＋2H2O①还原剂是_______，具有______性。②用单线桥表示该反应的电子转移情况。
答案　 ＋4KOH 2K2FeO4(高铁酸钾)＋3NaCl＋2H2O
题组一　Fe2＋、Fe3＋的检验1.有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A.盐酸 B.烧碱溶液C.硫氰化钾溶液 D.硝酸银溶液
解析　将过量NaOH溶液分别加入题述几种溶液中，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，立即生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀且沉淀颜色无变化的是MgCl2。
2.下列离子的检验方法合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含 有Fe2＋C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为 红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
解析　①Fe3＋与SCN－生成红色Fe(SCN)3；②Fe2＋遇到OH－生成白色Fe(OH)2沉淀；③Fe3＋遇到OH－生成红褐色Fe(OH)3沉淀。A项中现象可以证明存在Fe3＋，但无法确定Fe2＋是否存在，错误；B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3＋，但原溶液是只存在Fe2＋，还是只存在Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均含有，不能确定，错误；Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含Fe2＋的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现D项所述现象，D项错误。
解析　检验的原理是Fe3＋遇SCN－显红色，而Fe2＋遇SCN－不显红色。加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3＋，再加新制氯水，如有Fe2＋则可被氧化为Fe3＋，遇SCN－显红色。酸性KMnO4溶液也能氧化Fe2＋，但因其本身呈紫色，使Fe3＋与SCN－的反应现象不明显，因此不选用酸性KMnO4溶液。
3.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，有如下实验操作：①加足量新制氯水；②加足量酸性KMnO4溶液；③加少量KSCN溶液。则最佳顺序是A.①③ B.③②C.③① D.①②③
解析　该反应中铜元素化合价升高，被氧化，为还原剂；铁元素化合价降低，被还原，Fe3＋为氧化剂；生成物中没有单质，不是置换反应；该反应为离子反应。
题组二　铁盐、亚铁盐的性质4.刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。根据该反应判断下列说法不正确的是A.铜是还原剂B.Fe3＋具有氧化性C.该反应是置换反应D.该反应属于离子反应
5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋ ＋3CuB.某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3C.FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D.若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺 序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag
解析　A中正确的离子反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；C中离子反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；D中Zn、Cu均能与AgNO3发生置换反应生成Ag，则不能比较Zn、Cu的金属性，D错误。
6.(2020·天津市蓟州区月考)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证 明原溶液含有Fe2＋C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀D.Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2
解析　赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；磁铁矿粉末溶于盐酸后生成氯化亚铁、氯化铁和水，加入KSCN溶液，溶液变为红色，不是生成红色沉淀，C错误；Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，D错误。
7.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是A.滴入KSCN溶液 B.加入铁粉C.通入氯气 D.加入铜粉
解析　Fe＋2FeCl3===3FeCl2，故可用Fe除去FeCl2中的FeCl3。
题组三　铁单质、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化关系8.已知下述四个实验均能发生化学反应：
下列判断不正确的是A.实验①中铁钉只做还原剂B.实验②中Fe2＋只显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无红色 物质生成
解析　①中发生反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，其中铁做还原剂，A正确；②中发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，其中Fe2＋做还原剂，表现还原性，B正确；③中发生反应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，不属于置换反应，C不正确；氧化性：由①知Cu2＋>Fe2＋，由③知Fe3＋>Cu2＋，即Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，由④可知Fe2＋遇KSCN溶液不生成红色物质，D正确。
9.下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2　②FeCl3　③Fe(OH)3　④Fe3O4A.只有①②③ B.只有②③C.只有①③④ D.全部
解析　铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。
10.(2019·哈尔滨高一检测)同学们用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 ml·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______________。
解析　氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变血红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
解析　煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气，排除氧气对实验的影响。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变血红，煤油的作用是________________________________。
隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
解析　CCl4层显紫色说明有单质碘生成，这是由于铁离子氧化碘化钾，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
(4)丙同学取10 mL 0.1 ml·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液混合。取2 mL此溶液于试管中，加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为_______________________。
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析　向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________________________。
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
1.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是
解析　甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋的干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应。溴水符合条件，实验现象是溴水颜色变浅，酸性KMnO4溶液也符合条件：5Fe2＋＋ ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，实验现象是溶液的紫色变浅。乙组，在Fe2＋存在的条件下检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋即可，Fe2＋不会造成干扰。
2.下列离子方程式正确的是A.将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
解析　A项，在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式；C项，离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；D项，只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
3.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.Fe2＋ D.H＋
解析　因所剩固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，即Fe3＋、Cu2＋、H＋可与Fe反应，不可能存在较多。
4.将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是
解析　因离子的氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。如果Fe3＋足量，Fe3＋可将铁和铜全部氧化且Fe3＋可能还有剩余，A错误；当铁剩余时，溶液中不会存在Cu2＋，B错误；当铜剩余时，溶液中肯定无Fe3＋，一定有Fe2＋，可能有Cu2＋，C错误。
5.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2＋C.溶液中一定含Cu2＋D.剩余固体中一定含Cu
解析　溶液中Fe3＋、Cu2＋均具有氧化性，且氧化性：Fe3＋>Cu2＋，若加入的铁粉是少量的，Fe3＋有剩余，加入KSCN溶液仍会变血红，但若Fe3＋有剩余，则不会有Cu置换出来，即没有固体存在。铁粉无论与Fe3＋还是与Cu2＋反应，均生成Fe2＋，若铁粉是过量的，则Cu会被完全置换出来，溶液中无Cu2＋。
6.小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。 (1)实验前小明预测说：Fe2＋肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_____________________________________________________________。(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 ml·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。①对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为____________。
因为Fe2＋中铁元素的化合价处于中间价态，既可以升高也可以降低
②若小明计划在0.1 ml·L－1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应是__________________________(写离子方程式)，溶液由浅绿色变为_____色。③实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选____________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
(3)小明分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2反应时，Fe2＋还做氧化剂吗？①请你为小明梳理相关问题：若Fe2＋在反应中表现出氧化性应转化成____(填化学符号，下同)，若Fe2＋在反应中表现出还原性应转化成_____。②实际上Fe2＋的还原性较强，实验室中的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是______________，相关反应的离子方程式：____________________。
2Fe3＋＋Fe===
7.某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，0.1 ml·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式_________________________________。
===2FeCl3(答案合理即可)
解析　在反应中Fe2＋做还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
(2)设计实验方案，完成下列表格。
解析　向FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化钾溶液后，溶液不变红。
(3)该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为________________________。
解析　向FeCl2的溶液中加入锌粉，离子反应为Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。
Fe2＋＋Zn===Zn2＋
(4)某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、 、H2O和一种未知离子X，已知 在反应中得到电子，则X是_____。
解析　已知 是氧化剂，Mn2＋为还原产物，则题目提供的Fe3＋是氧化产物，故还原剂为Fe2＋，即X为Fe2＋。