人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡课文配套ppt课件

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1.知道外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响。2.会运用相关理论解释外界条件对化学平衡影响的一般规律。
一、化学平衡的移动当一个可逆反应达到平衡状态后,如果改变浓度、压强、温度等反应条件,原来的平衡状态会被破坏,化学平衡会发生移动。平衡混合物中各组分物质的质量分数也就随着改变,从而在一段时间后达到新平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程,就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下:
思考感悟1某一可逆反应,一定条件下达到了化学平衡,若化学反应速率改变,化学平衡是否一定发生移动?若平衡发生移动,化学反应速率是否一定发生改变?提示:化学反应速率改变,平衡不一定移动。若速率改变后,v(正)=v(逆),平衡不移动;若v(正)≠v(逆),则平衡发生移动。若平衡发生移动,说明v(正)≠v(逆),即化学反应速率一定发生了改变。
二、化学平衡状态的影响因素
思考感悟2只改变温度,所有的化学平衡都会发生移动吗?提示:在可逆反应中,正、逆反应的放热、吸热相反,改变温度对放热、吸热反应速率的影响程度不同,故使正、逆反应速率不再相等,化学平衡一定发生移动。思考感悟3针对有气体参加的反应,改变压强一定能使平衡发生移动吗?提示:若化学反应前后气体物质的量不变的反应,则改变压强不会导致化学平衡发生移动。
一、外界条件的改变对化学平衡的影响
特别提醒根据条件变化判断化学平衡移动方向时,可先根据条件变化判断正、逆反应速率的变化,然后比较变化后的正、逆反应速率的相对大小,判断平衡是否移动及其移动的方向。
二、应用v-t图像分析外界因素对化学平衡的影响
三、化学平衡图像题的解题原则和技巧1.化学平衡图像题的解答步骤(1)看图像:一看面(即纵坐标与横坐标的意义),二看线(即线的走向和变化趋势),三看点(即起点、折点、交点、终点),四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等),五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。(2)想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)作判断:根据图像中表现的关系与所学规律相对比,作出符合题目要求的判断。
2.化学平衡图像题的解答原则以可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)为例说明。(1)“定一议二”原则。在化学平衡图像中,包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量,确定横坐标所表示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所表示的量,讨论横坐标与曲线的关系。
(2)“先拐先平,数值大”原则。在化学平衡图像中,先出现拐点的反应则先达到平衡,先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图A)或表示的压强较大(如图B)。 图A表示T2>T1,正反应是放热反应。图B表示p1c。
化学平衡的移动【例题1】 对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是(　　)①增加A的量,平衡向逆反应方向移动　②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小　③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变　④增大B的浓度,v(正)>v(逆),平衡向正反应方向移动　⑤加入催化剂,B的转化率提高A.①②B.④C.③D.④⑤
解析:A是固体,其量的变化对平衡无影响;增大B的浓度,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动,v(正)>v(逆);升温,v(正)、v(逆)均应增大,但v(逆)增大的程度大,平衡向逆反应方向移动;压强增大,平衡不移动,但v(正)、v(逆)都增大;催化剂不能使化学平衡发生移动,B的转化率不变。答案:B点拨分析化学平衡移动问题通常分三步进行:第一,分析可逆反应特点:是否是有气体参加的反应;气体总体积在反应前后如何变化;哪个方向是吸热反应(或放热反应)。第二,判断反应容器是恒容容器还是恒压容器。第三,应用勒夏特列原理作出判断。
化学平衡图像【例题2】 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件,反应速率与时间关系如图,下列说法正确的是(　　)A.维持温度与容积不变,t1时充入SO3(g)B.维持压强不变,t1时升高温度C.维持温度不变,t1时扩大容积D.维持温度和压强不变,t1时充入SO3(g)