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人教版第九单元 溶液综合与测试巩固练习
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这是一份人教版第九单元 溶液综合与测试巩固练习，共9页。试卷主要包含了单选题，实验题，推断题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，乙易溶于水
B．10℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量都为20 g
C．20℃时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法
D．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙
2．化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结不完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.
下列关于①-⑤实验操作所得溶液说法不正确的是
A．溶质质量：①<②B．溶液质量：②<④
C．溶质质量分数：①=③D．⑤中溶液质量:190g
4．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大
C．化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
D．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
5．生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是
A．碘酒B．牛奶C．白酒D．生理盐水
6．在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（ ）
A．溶液的质量增大B．晶体的质量不变
C．晶体的质量增大D．晶体溶解一部分
7．要使60℃接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法错误的是（ ）
A．加入少量的硝酸钾固体B．倒出少量溶液
C．降低溶液温度到室温D．恒温蒸发部分水
8．有溶质质量分数为20%的食盐溶液100g。下列说法正确的是（ ）
A．100g水中溶解了20g食盐
B．100g该溶液中含20g食盐
C．溶液中，食盐和水的质量比为1：5
D．将溶液分成两等分，每份溶液中溶质的质量分数为10%
9．下列变化吸收热量的是（ ）
A．硝酸铵溶于水B．食盐溶于水
C．硫在空气中燃烧D．动物的新陈代谢
10．向某浓溶液中加入一定量的水，则所得溶液中保持不变的是 （ ）
A．溶质质量B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质的质量分数
11．配制 70 克溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液时，下列做法正确的是（ ）
A．从试剂瓶中取用氯化钠固体时，试剂瓶的瓶盖正放或倒放在桌面上都是正确的
B．配制溶液时用的小烧杯若用少量蒸馏水润洗，不会引起溶质质量分数的改变
C．用已调节平衡的托盘天平称取 3.5g 氯化钠，当指针向右偏移时，应该减少砝码
D．用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯，用玻璃棒搅拌，可加快固体 溶解
12．下列有关溶液中溶质质量分数的说法正确的是（ ）
A．取食盐4.5g，水495.5g，可配成医疗用生理盐水，它的溶质质量分数为0.9%
B．在100g水中溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为20%
C．100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜，若再往其中加入1g无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%
D．从溶质质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%
13．假如你将下列生活中常见的物质放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐B．蔗糖C．白醋D．橄榄油
二、实验题
14．根据如图所示实验回答问题：
（1）A图所示实验为蒸发操作。实验中的明显错误操作可能导致的后果是______。
（2）B图所示实验为测定空气中氧气的含量。实验中若所有操作均正确，通过该实验可得出关于氧气含量的结论是______。
（3）C图所示的实验中，加入酚酞溶液的作用______。
三、推断题
15．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。
（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。
四、科学探究题
16．为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：
①观察三组实验，写出第二组实验中缺失的数据：_____．
②分析上表，第一组实验研究的因素是_____；
由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是_____（填序号）；
a．温度 b．加入溶剂种类 c．加入溶剂质量 d．加入固体种类 e．加入固体质量
③由实验组别中的_____（填“第一组”、“第二组”或“第三组”）可知，20℃时固体A的溶解性_____（填“＞”、“﹦”或“＜”）固体B的溶解性．
④根据上述实验，以下推论正确的是_____（填序号）．
Ⅰ 20℃时，B的溶解度为36g/100g水
Ⅱ 20℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为31%
Ⅲ 第三组实验中，80℃时A的溶液可能是饱和溶液
Ⅳ A的溶解性大于B的溶解性．
17．“影响固体物质在水中溶解度的因素有哪些？”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。
[实验目的]探究影响固体物质在水中溶解度的因素。
[实验内容]（1）溶质种类的影响
分析：在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是_____。
（2）温度的影响（以KNO3为例）
分析：在实验中要改变的因素是_____；要保持不变的因素是_____。
五、计算题
18．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
试分析计算。
（1）m的值为_____。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。_____（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。_____
19．为测定某Na2CO3溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取Na2CO3溶液100g，向其中滴加一定浓度的CaCl2溶液，至不再产生沉淀为止，共用去CaCl2溶液50g。过滤，得到滤液145g。请计算：
（1）该反应生成沉淀_____ g；
（2）该Na2CO3溶液中溶质的质量分数。____ （提示：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl）
20．某同学利用废旧1号电池拆下的锌片制取氢气，他取20g这种含杂质的锌片，放入98g溶质的质量分数为20%的稀硫酸中，恰好完全反应(杂质不反应)。求这种含杂质的锌片中金属锌的含量是_____?
A．金属资源的保护
B．物质的性质
①加强金属制品的回收再利用
②有计划、合理开采金属矿物
③钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈
①汽油、洗涤剂都能溶解油污
②铁丝、红磷都能在空气中燃烧
③氢气、一氧化碳都能还原氧化铜
C．灭火的知识
D．常见物质的鉴别
①湿抹布灭火的原理主要是隔绝氧气
②图书馆宜装配二氧化碳灭火器
③灭火的根本就是要破坏燃烧的条件
①鉴别氯酸钾和高锰酸钾：观察颜色
②鉴别硬水和软水：加肥皂水后搅拌
③鉴别过氧化氢溶液和水：加入二氧化锰观察现象
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
实验组别
第一组
第二组
第三组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
20℃
溶剂种类
水
酒精
水
水
水
水
溶剂质量
20g
20g
10g
10g
10g
10g
固体种类
A
A
A
B
A
B
加入固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
10g
溶解固体质量
6.2g
0g
——
3.6g
10g
3.6g
实验步骤
实验现象
实验结论
30℃时，用量筒各取5mL蒸馏水分别加入①②两支试管中，再分别加入KNO3、Ca（OH）2各2g振荡，观察各物质的溶解情况
试管①中KNO3全部溶解，试管②中有较多Ca（OH）2未溶
在_____保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度_____
实验步骤
实验现象
实验结论
用量筒各取5mL蒸馏水分别加入①②两支试管中，再分别加入5g KNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在50℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况
试管①中有多量KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解
在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度_____（填“相等”或“不相等”）
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液质量/g
40
40
40
40
40
产生沉淀质量/g
1.45
2.9
m
5.8
5.8
参考答案
1．A2．B3．D4．C5．B6．B7．B8．B9．A10．A11．D12．A13．D
14．液滴飞溅 氧气约占空气体积的 判断反应发生（或判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应）
15．CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 乳化
16．3.1g 溶剂的种类 abd 第二组 ＜ Ⅰ、Ⅲ
17．温度、溶剂的质量、溶质的质量 温度 不同 温度 溶质和溶剂的种类和质量 不相等
18．4.35 45.8% 7.1%
19．5 5.3%
20．65%
一、单选题
1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，乙易溶于水
B．10℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量都为20 g
C．20℃时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法
D．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙
2．化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结不完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.
下列关于①-⑤实验操作所得溶液说法不正确的是
A．溶质质量：①<②B．溶液质量：②<④
C．溶质质量分数：①=③D．⑤中溶液质量:190g
4．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大
C．化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
D．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
5．生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是
A．碘酒B．牛奶C．白酒D．生理盐水
6．在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（ ）
A．溶液的质量增大B．晶体的质量不变
C．晶体的质量增大D．晶体溶解一部分
7．要使60℃接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法错误的是（ ）
A．加入少量的硝酸钾固体B．倒出少量溶液
C．降低溶液温度到室温D．恒温蒸发部分水
8．有溶质质量分数为20%的食盐溶液100g。下列说法正确的是（ ）
A．100g水中溶解了20g食盐
B．100g该溶液中含20g食盐
C．溶液中，食盐和水的质量比为1：5
D．将溶液分成两等分，每份溶液中溶质的质量分数为10%
9．下列变化吸收热量的是（ ）
A．硝酸铵溶于水B．食盐溶于水
C．硫在空气中燃烧D．动物的新陈代谢
10．向某浓溶液中加入一定量的水，则所得溶液中保持不变的是 （ ）
A．溶质质量B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质的质量分数
11．配制 70 克溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液时，下列做法正确的是（ ）
A．从试剂瓶中取用氯化钠固体时，试剂瓶的瓶盖正放或倒放在桌面上都是正确的
B．配制溶液时用的小烧杯若用少量蒸馏水润洗，不会引起溶质质量分数的改变
C．用已调节平衡的托盘天平称取 3.5g 氯化钠，当指针向右偏移时，应该减少砝码
D．用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯，用玻璃棒搅拌，可加快固体 溶解
12．下列有关溶液中溶质质量分数的说法正确的是（ ）
A．取食盐4.5g，水495.5g，可配成医疗用生理盐水，它的溶质质量分数为0.9%
B．在100g水中溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为20%
C．100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜，若再往其中加入1g无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%
D．从溶质质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%
13．假如你将下列生活中常见的物质放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐B．蔗糖C．白醋D．橄榄油
二、实验题
14．根据如图所示实验回答问题：
（1）A图所示实验为蒸发操作。实验中的明显错误操作可能导致的后果是______。
（2）B图所示实验为测定空气中氧气的含量。实验中若所有操作均正确，通过该实验可得出关于氧气含量的结论是______。
（3）C图所示的实验中，加入酚酞溶液的作用______。
三、推断题
15．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。
（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。
四、科学探究题
16．为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：
①观察三组实验，写出第二组实验中缺失的数据：_____．
②分析上表，第一组实验研究的因素是_____；
由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是_____（填序号）；
a．温度 b．加入溶剂种类 c．加入溶剂质量 d．加入固体种类 e．加入固体质量
③由实验组别中的_____（填“第一组”、“第二组”或“第三组”）可知，20℃时固体A的溶解性_____（填“＞”、“﹦”或“＜”）固体B的溶解性．
④根据上述实验，以下推论正确的是_____（填序号）．
Ⅰ 20℃时，B的溶解度为36g/100g水
Ⅱ 20℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为31%
Ⅲ 第三组实验中，80℃时A的溶液可能是饱和溶液
Ⅳ A的溶解性大于B的溶解性．
17．“影响固体物质在水中溶解度的因素有哪些？”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。
[实验目的]探究影响固体物质在水中溶解度的因素。
[实验内容]（1）溶质种类的影响
分析：在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是_____。
（2）温度的影响（以KNO3为例）
分析：在实验中要改变的因素是_____；要保持不变的因素是_____。
五、计算题
18．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
试分析计算。
（1）m的值为_____。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。_____（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。_____
19．为测定某Na2CO3溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取Na2CO3溶液100g，向其中滴加一定浓度的CaCl2溶液，至不再产生沉淀为止，共用去CaCl2溶液50g。过滤，得到滤液145g。请计算：
（1）该反应生成沉淀_____ g；
（2）该Na2CO3溶液中溶质的质量分数。____ （提示：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl）
20．某同学利用废旧1号电池拆下的锌片制取氢气，他取20g这种含杂质的锌片，放入98g溶质的质量分数为20%的稀硫酸中，恰好完全反应(杂质不反应)。求这种含杂质的锌片中金属锌的含量是_____?
A．金属资源的保护
B．物质的性质
①加强金属制品的回收再利用
②有计划、合理开采金属矿物
③钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈
①汽油、洗涤剂都能溶解油污
②铁丝、红磷都能在空气中燃烧
③氢气、一氧化碳都能还原氧化铜
C．灭火的知识
D．常见物质的鉴别
①湿抹布灭火的原理主要是隔绝氧气
②图书馆宜装配二氧化碳灭火器
③灭火的根本就是要破坏燃烧的条件
①鉴别氯酸钾和高锰酸钾：观察颜色
②鉴别硬水和软水：加肥皂水后搅拌
③鉴别过氧化氢溶液和水：加入二氧化锰观察现象
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
实验组别
第一组
第二组
第三组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
20℃
溶剂种类
水
酒精
水
水
水
水
溶剂质量
20g
20g
10g
10g
10g
10g
固体种类
A
A
A
B
A
B
加入固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
10g
溶解固体质量
6.2g
0g
——
3.6g
10g
3.6g
实验步骤
实验现象
实验结论
30℃时，用量筒各取5mL蒸馏水分别加入①②两支试管中，再分别加入KNO3、Ca（OH）2各2g振荡，观察各物质的溶解情况
试管①中KNO3全部溶解，试管②中有较多Ca（OH）2未溶
在_____保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度_____
实验步骤
实验现象
实验结论
用量筒各取5mL蒸馏水分别加入①②两支试管中，再分别加入5g KNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在50℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况
试管①中有多量KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解
在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度_____（填“相等”或“不相等”）
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液质量/g
40
40
40
40
40
产生沉淀质量/g
1.45
2.9
m
5.8
5.8
参考答案
1．A2．B3．D4．C5．B6．B7．B8．B9．A10．A11．D12．A13．D
14．液滴飞溅 氧气约占空气体积的 判断反应发生（或判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应）
15．CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 乳化
16．3.1g 溶剂的种类 abd 第二组 ＜ Ⅰ、Ⅲ
17．温度、溶剂的质量、溶质的质量 温度 不同 温度 溶质和溶剂的种类和质量 不相等
18．4.35 45.8% 7.1%
19．5 5.3%
20．65%
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