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化学九年级下册第九单元 溶液综合与测试当堂达标检测题
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这是一份化学九年级下册第九单元 溶液综合与测试当堂达标检测题，共7页。试卷主要包含了单选题，实验题，推断题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．将一定质量的NaC1和MgCl2的混合物投入到盛有88g水的烧杯中，完全溶解，继续向烧杯中加入100g NaOH溶液，充分反应后过滤，得到200g10%的只含一种溶质的溶液，则原固体中NaC1和MgCl2的质量分别为（ ）
A．、10gB．8g、C．、D．、
2．实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为l00mL的量筒
3．溶液在我们的生活中的应用特别广泛，下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．不饱和溶液都可通过降低温度的方法而使其变成饱和溶液
B．同种物质的饱和溶液中溶质的质量分数肯定比其不饱和溶液的大
C．蒸发掉原溶液中溶剂的一半可使溶液中溶质的质量分数增大一倍
D．CO2通入澄清石灰水变浑浊，得到的溶液中CaCO3已达饱和
4．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g
B．甲中含有少量乙时，一般用冷却热饱和溶液的方法使甲析出
C．将甲的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，其溶质的质量分数减小
D．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中含有的溶质质量甲大于乙
5．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）
A．升高温度可将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液
B．t2℃时，30g 甲物质加入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为 37.5%
C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃ 析出晶体最多的是甲
D．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度：乙＞甲＝丙
6．现有20℃的KNO3饱和溶液100克，要改变此溶液的溶质质量分数，可采用的方法是在温度不变的情况下（ ）
A．蒸发掉l0克水B．加5克KNO3晶体
C．倒出5克溶液D．加10克水
7．下列生活中的做法正确的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．将养鱼池中的水喷向空中，可以增大水与空气的接触面积，增加氧气的溶解度
C．用喷漆的方法防止自行车链条锈蚀
D．用铝作人造卫星和宇宙飞船的天线
8．溶液、悬浊液、乳浊液都是（ ）
A．均一、稳定的 B．久置不分层 C．无色、透明的D．混合物
9．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水④降低温度；⑤升高温度。以上方法中，能达到目的是（ ）
A．①②④B．①③④C．①②⑤D．①③⑤
10．下列说法正确的是
A．厨房洗涤剂具有溶解油污的作用
B．食盐溶于水可制成冰袋，用于给高烧病人降温
C．冰投入水中，可得到一种无色溶液
D．冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化
11．将下列物质加入到水中，温度显著降低的是（ ）
A．NaClB．CaOC．NaOHD．NH4NO3
12．将100g 20%的食盐溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量为（ ）
A．80gB．100gC．200gD．180g
二、实验题
13．t1℃时，向盛有10mL水的A、B两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：
（1）图2中表示甲物质溶解度曲线的是_____（填“a”或“b”）。
（2）将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用_____的方法；（任填一种）
（3）t3℃时，甲、乙两种物质各55g分别加入100g水中，能形成溶液质量为155g的物质是_____（填“甲”或“乙”）。
（4）t3℃时甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数关系为：甲_____乙（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”）
（5）将t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液（没有固体剩余）同时升温到t3℃，所得溶液的质量大小关系为：甲_____乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
14．某市化学实验考查有：①氧化碳的制取；②配制50g5％的NaCl溶液；③实验室制取氧气……等六个考签，由学生抽签确定一个考题进行考查。
（1）甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品：
①甲同学抽到的考签应该是________________（填字母代号）。
A氧气的制取 B二氧化碳的制取
②制取该气体的反应原理为________________________（用化学方程式表示）。制取一瓶该气体，应选用的仪器有___________________（填字母代号）。
（2）乙同学在完成“配制50g5％的NaCl液”实验过程中，通过计算，他需量取的水的体积约为_____________mL 。溶解NaCl时用到的玻璃棒的作用是___________________。
三、推断题
15．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。
（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。
16．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式:__________;
（2）操作1的名称为__________;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。
四、科学探究题
17．为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：
①观察三组实验，写出第二组实验中缺失的数据：_____．
②分析上表，第一组实验研究的因素是_____；
由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是_____（填序号）；
a．温度 b．加入溶剂种类 c．加入溶剂质量 d．加入固体种类 e．加入固体质量
③由实验组别中的_____（填“第一组”、“第二组”或“第三组”）可知，20℃时固体A的溶解性_____（填“＞”、“﹦”或“＜”）固体B的溶解性．
④根据上述实验，以下推论正确的是_____（填序号）．
Ⅰ 20℃时，B的溶解度为36g/100g水
Ⅱ 20℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为31%
Ⅲ 第三组实验中，80℃时A的溶液可能是饱和溶液
Ⅳ A的溶解性大于B的溶解性．
五、计算题
18．“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现将20g黄铜投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。已知：Zn+H2 SO4==ZnSO4+ H2↑。
请计算：
（1）产生氢气的质量为________g。
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少________？
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少________？
19．硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属等。工业制硫酸的流程：
（1）①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是_______。
②用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有浓硫酸的部位变黑，这是因为浓硫酸具有__________。
（2）某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含Ba(OH)2的残液，变化关系如图。
①A点液体的pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”不考虑其它影响）；
②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少_____？（写出计算过程）
20．t℃时，硝酸钾的溶解度为ag，该温度下把bg硝酸钾投入cg水中充分溶解
⑴当时，溶液中溶质质量分数为_____%；
⑵当时，溶液中溶质质量分数为_____%。
实验组别
第一组
第二组
第三组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
20℃
溶剂种类
水
酒精
水
水
水
水
溶剂质量
20g
20g
10g
10g
10g
10g
固体种类
A
A
A
B
A
B
加入固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
10g
溶解固体质量
6.2g
0g
——
3.6g
10g
3.6g
参考答案
1．C2．A3．D4．D5．B6．D7．A8．D9．D10．D11．D12．B
13．a 加甲物质 甲 ＞ ＝
14．B A、B、C、E 47.5 搅拌加速溶解
15．CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 乳化
16．Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
17．3.1g 溶剂的种类 abd 第二组 ＜ Ⅰ、Ⅲ
18．0.2 67.5% 9.8%
19．酸雨 脱水性 等于 4.9%
20．
一、单选题
1．将一定质量的NaC1和MgCl2的混合物投入到盛有88g水的烧杯中，完全溶解，继续向烧杯中加入100g NaOH溶液，充分反应后过滤，得到200g10%的只含一种溶质的溶液，则原固体中NaC1和MgCl2的质量分别为（ ）
A．、10gB．8g、C．、D．、
2．实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为l00mL的量筒
3．溶液在我们的生活中的应用特别广泛，下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．不饱和溶液都可通过降低温度的方法而使其变成饱和溶液
B．同种物质的饱和溶液中溶质的质量分数肯定比其不饱和溶液的大
C．蒸发掉原溶液中溶剂的一半可使溶液中溶质的质量分数增大一倍
D．CO2通入澄清石灰水变浑浊，得到的溶液中CaCO3已达饱和
4．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g
B．甲中含有少量乙时，一般用冷却热饱和溶液的方法使甲析出
C．将甲的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，其溶质的质量分数减小
D．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中含有的溶质质量甲大于乙
5．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）
A．升高温度可将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液
B．t2℃时，30g 甲物质加入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为 37.5%
C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃ 析出晶体最多的是甲
D．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度：乙＞甲＝丙
6．现有20℃的KNO3饱和溶液100克，要改变此溶液的溶质质量分数，可采用的方法是在温度不变的情况下（ ）
A．蒸发掉l0克水B．加5克KNO3晶体
C．倒出5克溶液D．加10克水
7．下列生活中的做法正确的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．将养鱼池中的水喷向空中，可以增大水与空气的接触面积，增加氧气的溶解度
C．用喷漆的方法防止自行车链条锈蚀
D．用铝作人造卫星和宇宙飞船的天线
8．溶液、悬浊液、乳浊液都是（ ）
A．均一、稳定的 B．久置不分层 C．无色、透明的D．混合物
9．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水④降低温度；⑤升高温度。以上方法中，能达到目的是（ ）
A．①②④B．①③④C．①②⑤D．①③⑤
10．下列说法正确的是
A．厨房洗涤剂具有溶解油污的作用
B．食盐溶于水可制成冰袋，用于给高烧病人降温
C．冰投入水中，可得到一种无色溶液
D．冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化
11．将下列物质加入到水中，温度显著降低的是（ ）
A．NaClB．CaOC．NaOHD．NH4NO3
12．将100g 20%的食盐溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量为（ ）
A．80gB．100gC．200gD．180g
二、实验题
13．t1℃时，向盛有10mL水的A、B两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：
（1）图2中表示甲物质溶解度曲线的是_____（填“a”或“b”）。
（2）将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用_____的方法；（任填一种）
（3）t3℃时，甲、乙两种物质各55g分别加入100g水中，能形成溶液质量为155g的物质是_____（填“甲”或“乙”）。
（4）t3℃时甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数关系为：甲_____乙（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”）
（5）将t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液（没有固体剩余）同时升温到t3℃，所得溶液的质量大小关系为：甲_____乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
14．某市化学实验考查有：①氧化碳的制取；②配制50g5％的NaCl溶液；③实验室制取氧气……等六个考签，由学生抽签确定一个考题进行考查。
（1）甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品：
①甲同学抽到的考签应该是________________（填字母代号）。
A氧气的制取 B二氧化碳的制取
②制取该气体的反应原理为________________________（用化学方程式表示）。制取一瓶该气体，应选用的仪器有___________________（填字母代号）。
（2）乙同学在完成“配制50g5％的NaCl液”实验过程中，通过计算，他需量取的水的体积约为_____________mL 。溶解NaCl时用到的玻璃棒的作用是___________________。
三、推断题
15．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。
（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。
16．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式:__________;
（2）操作1的名称为__________;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。
四、科学探究题
17．为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：
①观察三组实验，写出第二组实验中缺失的数据：_____．
②分析上表，第一组实验研究的因素是_____；
由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是_____（填序号）；
a．温度 b．加入溶剂种类 c．加入溶剂质量 d．加入固体种类 e．加入固体质量
③由实验组别中的_____（填“第一组”、“第二组”或“第三组”）可知，20℃时固体A的溶解性_____（填“＞”、“﹦”或“＜”）固体B的溶解性．
④根据上述实验，以下推论正确的是_____（填序号）．
Ⅰ 20℃时，B的溶解度为36g/100g水
Ⅱ 20℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为31%
Ⅲ 第三组实验中，80℃时A的溶液可能是饱和溶液
Ⅳ A的溶解性大于B的溶解性．
五、计算题
18．“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现将20g黄铜投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。已知：Zn+H2 SO4==ZnSO4+ H2↑。
请计算：
（1）产生氢气的质量为________g。
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少________？
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少________？
19．硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属等。工业制硫酸的流程：
（1）①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是_______。
②用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有浓硫酸的部位变黑，这是因为浓硫酸具有__________。
（2）某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含Ba(OH)2的残液，变化关系如图。
①A点液体的pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”不考虑其它影响）；
②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少_____？（写出计算过程）
20．t℃时，硝酸钾的溶解度为ag，该温度下把bg硝酸钾投入cg水中充分溶解
⑴当时，溶液中溶质质量分数为_____%；
⑵当时，溶液中溶质质量分数为_____%。
实验组别
第一组
第二组
第三组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
20℃
溶剂种类
水
酒精
水
水
水
水
溶剂质量
20g
20g
10g
10g
10g
10g
固体种类
A
A
A
B
A
B
加入固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
10g
溶解固体质量
6.2g
0g
——
3.6g
10g
3.6g
参考答案
1．C2．A3．D4．D5．B6．D7．A8．D9．D10．D11．D12．B
13．a 加甲物质 甲 ＞ ＝
14．B A、B、C、E 47.5 搅拌加速溶解
15．CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 乳化
16．Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
17．3.1g 溶剂的种类 abd 第二组 ＜ Ⅰ、Ⅲ
18．0.2 67.5% 9.8%
19．酸雨 脱水性 等于 4.9%
20．
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