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高中人教版 (2019)第一节 电离平衡复习练习题
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这是一份高中人教版 (2019)第一节 电离平衡复习练习题，共10页。试卷主要包含了下列叙述中，正确的是，下列说法正确的是，下列物质属于非电解质的是，下列有关说法中不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列叙述中，正确的是（ ）
A．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质
C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离
2．下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．NaCl固体不导电，但是其水溶液导电，因此NaCl固体是电解质
D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质
3．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．AB段发生反应的离子反应方程式为：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
B．B处溶液的导电能力约为0，并不能说明生成的BaSO4不是电解质
C．a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量硫酸电离出的离子导电
4．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸HA是强酸还是弱酸，可测NaA溶液的pH
C．中和同浓度同体积的HCl与CH3COOH溶液，HCl消耗的NaOH多
D．相同温度下，相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液与等量的金属Zn反应，盐酸速率快
5．下列物质属于非电解质的是（ ）
A．液氯B．氯化钙C．盐酸D．二氧化硫
6．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子，这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是（ ）
A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B．实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖（纯净物）在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
7．用蒸馏水稀释0.1ml/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A．B．n（OH﹣）
C．D．c（H+）
8．室温下，关于pH＝1l的NH3•H2O溶液，下列分析正确的是（ ）
A．c（NH3•H2O）＝10﹣3ml•L﹣1
B．由水电离出的c（H+）＝10﹣11ml•L﹣1
C．加入少量NH4Cl固体，NH3•H2O的电离平衡逆向移动，Kw值减小
D．加入等体积pH＝3的盐酸，所得溶液：c（H+）＞c（OH﹣）
9．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka＝1.77×10﹣4，HCN：Ka＝4.9×10﹣10，H2CO3：Ka1＝4.4×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11，则以下说法不正确的是（ ）
A．HCOOH+NaCN═HCOONa+HCN
B．Na2CO3+HCN═NaHCO3+NaCN
C．酸的强弱顺序：HCN＞HCOOH
D．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生
10．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数不变
B．常温下，由水电离出的c（H+）＝10﹣12ml•L﹣1的溶液的pH可能为2或12
C．常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
D．常温下，pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH﹣）
11．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，以下说法中不正确的是（ ）
A．在三种酸HA、HB、HC中以HC酸性相对最弱
B．中和1ml三种酸，需要的NaOH均为1ml
C．在A﹣、B﹣、C﹣三者中，A﹣结合H+的能力最强
D．HA、HB、HC三者均为弱酸
12．下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，pH＝5的氯化铵溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10﹣5ml•L﹣1
B．将Na2CO3溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强
C．常温下，0.1ml•L﹣1CH3COOH溶液pH＝3，说明CH3COOH是弱电解质
D．常温下，pH为11的氨水溶液中加入氯化铵固体，溶液pH增大
13．以下为中学化学中常见的几种物质：①NaOH溶液；②铜丝；③Ba（OH）2固体；④无水乙醇；⑤稀硫酸；⑥氯水；⑦氨水；⑧SO2；⑨硫酸钡晶体；⑩熔融NaCl。
（1）上述状态下可导电的 （填序号，下同）；上述状态下不能导电的电解质是 。
（2）写出⑤和⑦发生反应的离子方程式 。
（3）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，这两种物质的序号是 。
14．Ⅰ．在一定温度下，有a．氢氧化钠b．氢氧化钡 c．氨水三种碱溶液。（用a、b、c填空）
（1）同体积、同物质的量浓度的三种碱，中和同物质的量浓度的盐酸溶液的能力由大到小的顺序是 。
（2）将c（OH﹣）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（OH﹣）由大到小的顺序是 。
Ⅱ．计算下列溶液的pH。
（3）常温下，pH＝1的HCl与pH＝4的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的pH＝ 。
（4）常温下，将0.006ml•L﹣1的H2SO4与0.01ml•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝ 。
（5）常温下，pH＝4的盐酸与pH＝10的NaOH溶液以体积比11：9混合后，溶液的pH＝ 。
15．（1）25℃时，浓度为0.1ml•L﹣1的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba（OH）2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为填编号 （填编号）。
（2）物质的量浓度相同的①氯化铵；②碳酸氢铵；③硫酸氢铵；④硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是 （填编号）。
（3）常温下0.1ml•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是 （填字母序号，下同）。若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是 。
A．c（H+）
B．
C．c（H+）•c（OH﹣）
D．
（4）25℃时，将mml/L的醋酸和nml/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝ ml/L，m与n的大小关系是m n（填“＜”、“＞”或“＝”）。
1．【解答】解：A.NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出的离子而使溶液导电，不是氨气和二氧化碳电离出的离子而导电，所以氨气和二氧化碳不是电解质，是非电解质，故A错误；
B.电解质是熔融状态或者在水溶液中能导电的化合物，熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质，故B正确；
C.铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.NaOH溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故D错误；
故选：B。
2．【解答】解：A.溶于水或熔融状态导电的化合物诶电解质，硫酸钡不溶于水，硫酸钡熔融状态能导电，是电解质，故A错误；
B.电解质是本身能电离出离子的化合物，二氧化碳溶于水可以导电，是二氧化碳和水反应生成了电解质碳酸，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；
C.氯化钠水溶液或者熔融氯化钠都能导电，为电解质，故C正确；
D.无论电解质还是非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选：C。
3．【解答】解：A.向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式是Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+H2O，故A错误；
B.导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，在熔融状态能导电，故B正确；
C.a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba（OH）2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，故C正确；
D.BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D正确；
故选：A。
4．【解答】解：A.加水稀释促进醋酸电离，常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，稀释后的溶液中c（H+）大于原来的但小于1，所以稀释后溶液pH大于3而小于4，故A错误；
B.如果NaA溶液的pH＞7，则NaA为强碱弱酸盐，如果NaA溶液的pH＝7，则NaA是强酸强碱盐，所以可测NaA溶液的pH确定HA的酸性强弱，故B正确；
C.消耗NaOH的量与酸的物质的量成正比，等体积等浓度的HCl与CH3COOH溶液中，两种酸的物质的量相等，所以消耗的NaOH一样多，故C错误；
D.相同温度下两种酸与Zn反应速率与c（H+）成正比，反应过程中醋酸继续电离出氢离子导致醋酸中c（H+）大于盐酸中c（H+），所以醋酸溶液反应速率较快，故D错误；
故选：B。
5．【解答】解：A．液氯是单质，不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．氯化钙是化合物，其水溶液能导电，属电解质，故B错误；
C．盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．二氧化硫是非金属氧化物，在液态时不导电，其水溶液能导电是生成H2SO3的缘故，则二氧化硫属非电解质，故D正确，
故选：D。
6．【解答】解：A.导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.NH3、CO2的水溶液均能导电，但不是自身电离产生离子，是与水反应后生成的一水合氨和碳酸电离造成的，NH3、CO2都是非电解质，故B错误；
C.液态HCl不能导电，但溶于水导电，固体NaCl不导电，但是溶于水或者熔融状态下导电，所以HCl、NaCl均是电解质，故C错误；
D.蔗糖（纯净物）在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，故D正确；
故选：D。
7．【解答】解：A.由NH3•H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3•H2O）减少，n（OH﹣）增大，则＝，应增大，故A错误；
B.加水促进NH3•H2O电离，溶液中n（OH﹣）增大，则N（OH﹣）增大，故B错误；
C.加水促进NH3•H2O电离，c（NH3．H2O）减小，c（H+）增大，则减小，故C正确；
D.c（OH﹣） 减小，温度不变，溶液的离子积常数不变，则溶液中c（H+）增大，故D错误。
故选：C。
8．【解答】解：A．一水合氨是弱电解质，部分电离，所以c（NH3•H2O）＞10﹣3ml•L﹣1，故A错误；
B．溶液中H+全部来自于水的电离，所以由水电离出的c（H+）＝10﹣11ml•L﹣1，故B正确；
C．Kw只受温度的影响，温度不变，则Kw不变，故C错误；
D．pH＝3的盐酸浓度小于pH＝11氨水浓度，二者等体积混合后氨水大量剩余，溶液呈碱性c（H+）＜c（OH﹣），故D错误。
故选：B。
9．【解答】解：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，由电离平衡常数知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，
A．HCOOH酸性大于HCN，所以HCOOH+NaCN═HCOONa+HCN能发生，故A不选；
B．酸性HCN＞HCO3﹣，所以Na2CO3+HCN═NaHCO3+NaCN能反应，故B不选；
C．由分析可知，酸的强弱顺序：HCOOH＞HCN，故C选；
D．酸性：HCOOH＞H2CO3，所以2HCOOH+CO32﹣═2HCOO﹣+H2O+CO2↑能发生，即向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生，故D不选；
故选：C。
10．【解答】解：A.电离常数只受温度的影响，温度不变，则电离常数不变，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数不变，故A正确；
B.由水电离出的c（H+）＝10﹣12ml•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，则可能为酸溶液或碱溶液，溶液的pH可能为2或12，故B正确；
C.常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，由电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），溶液的pH＝7，则c（H+）＝c（OH﹣），所以c（Na+）＝c（CH3COO﹣），故C错误；
D.pH＝3的CH3COOH，浓度大于0.001ml/L，pH＝11的NaOH溶液，浓度为0.001ml/L，酸过量，则反应后溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），故D正确。
故选：C。
11．【解答】解：A.相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC中NaC的pH最大，可知水解程度最大，HC最弱，故A正确；
B.都为一元酸，与等物质的量的氢氧化钠发生中和反应，则中和1ml三种酸，需要的NaOH均为1ml，故B正确；
C.溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，对应的酸性离子结合氢离子的能量越强，则在A﹣、B﹣、C﹣三者中，C﹣结合H+的能力最强，故C错误；
D.对应的钠盐溶液呈碱性，可知都为强碱弱酸盐，则HA、HB、HC三者均为弱酸，故D正确。
故选：C。
12．【解答】解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，NH4++H2O⇌H++NH3•H2O，所以pH为5的溶液中水电离出的c（H+）＝1×10﹣5ml•L﹣1，故A正确；
B．Na2CO3溶液水解显碱性，加热促进水解，溶液的碱性增强，故B正确；
C．0.1ml•L﹣1CH3COOH溶液pH＝3，c（H+）＝1×10﹣3ml•L﹣1，电离不完全，说明CH3COOH是弱电解质，故C正确；
D．氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌OH﹣+NH4+，加入氯化铵固体后，平衡向着逆向移动，c（OH﹣）减小，PH减小，故D错误；
故选：D。
13．【解答】解：（1）①NaOH溶液中有自由移动的离子、能导电，但是混合物、既不是电解质也不是非电解质；
②铜是金属、能导电，但铜是单质、既不是电解质也不是非电解质；
③Ba（OH）2固体中无自由移动的离子，不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，是电解质；
④无水乙醇中无自由移动的离子，不能导电；在水溶液中不能导电，是非电解质；
⑤稀硫酸中有自由移动的离子，能导电，但是混合物、既不是电解质也不是非电解质；
⑥氯水中有自由移动的离子、能导电，但是混合物、既不是电解质也不是非电解质；
⑦氨水中有自由移动的离子、能导电，但是混合物、既不是电解质也不是非电解质
⑧SO2无自由移动的离子，不能导电；在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，则为非电解质；
⑨硫酸钡晶体中离子不能自由移动、不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质
⑩熔融NaCl中有自由移动的离子，故能导电；在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；
综上，能导电的为①②⑤⑥⑦⑩；非电解质的是③⑨，
故答案为：①②⑤⑥⑦⑩；③⑨；
（2）稀硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为H++NH3•H2O＝NH4++H2O，
故答案为：H++NH3•H2O＝NH4++H2O；
（3）硫酸和氢氧化钠分别是强酸和强碱，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，所以离子方程式为H++OH﹣═H2O的这两种物质的序号是①⑤，
故答案为：①⑤。
14．【解答】解：Ⅰ．（1）同体积、同物质的量浓度的三种碱，二元碱消耗的盐酸比一元碱多，所以氢氧化钡消耗的盐酸最多，氢氧化钠与氨水消耗的盐酸相同，则中和同物质的量浓度的盐酸溶液的能力由大到小的顺序是b＞a＝c，
故答案为：b＞a＝c；
（2）一水合氨是弱电解质，加水稀释能促进一水合氨的电离，所以氨水中氢氧根离子浓度变化小，即氨水中氢氧根离子浓度大，所以将c（OH﹣）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（OH﹣）由大到小的顺序是c＞a＝b，
故答案为：c＞a＝b；
Ⅱ．（3）强酸等体积混合时，混合溶液的pH等于pH小的溶液的pH增大0.3个单位，则常温下，pH＝1的HCl与pH＝4的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的pH＝1.3，
故答案为：1.3；
（4）常温下，将0.006ml•L﹣1的H2SO4与0.01ml•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，则溶液中c（H+）＝＝＝10﹣3ml/L，所以溶液的pH＝3，
故答案为：3；
（5）常温下，将pH＝4的盐酸中氢离子浓度为：1×10﹣4ml/L，pH＝10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：1×10﹣4ml/L，以体积比11：9混合后盐酸过量，溶液显示酸性，混合液中氢离子浓度为：c（H+）＝＝1×10﹣5ml/L，混合液的pH＝5，
故答案为：5。
15．【解答】解：（1）盐酸和醋酸为酸，氢氧化钡为碱，碳酸钠、氯化钾和氯化铵为盐，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钾为强酸强碱盐，为中性，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH盐酸小于醋酸，则这几种溶液的pH由小到大的顺序是①②⑥⑤④③，
故答案为：①②⑥⑤④③；
（2）1ml硫酸铵能电离出2ml铵根离子，所以铵根离子浓度最大，1ml硫酸氢铵和碳酸氢铵，氯化铵都能电离出1ml铵根离子，在硫酸氢铵中氢离子存在抑制铵根离子水解，碳酸氢根促进铵根水解，所以硫酸氢铵中铵根浓度大于氯化铵大于碳酸氢铵，顺序为④③①②，
故答案为：④③①②；
（3）加水稀释促进醋酸电离，醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H+）、c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）都减小，但是c（OH﹣）增大，
A、加水稀释c（H+）减小，故正确；
B、加水稀释促进醋酸电离，n（H+）增大、n（CH3COOH）减小，所以＝增大，故错误；
C、c（H+）•c（OH﹣）＝Kw，温度不变离子积常数不变，故错误；
D、加水稀释溶液中c（H+）减小，c（OH﹣）增大，则增大，故错误；
升高温度促进醋酸电离，溶液中c（H+）、c（CH3COO﹣）增大，c（CH3COOH）、c（OH﹣）减小，电离平衡常数、离子积常数都增大，
故答案为：A；ABC；
（4）醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以m＞n，二者混合时溶液体积增大一倍，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝mml/L，
故答案为：；＞。
1．下列叙述中，正确的是（ ）
A．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质
C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离
2．下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．NaCl固体不导电，但是其水溶液导电，因此NaCl固体是电解质
D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质
3．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．AB段发生反应的离子反应方程式为：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
B．B处溶液的导电能力约为0，并不能说明生成的BaSO4不是电解质
C．a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量硫酸电离出的离子导电
4．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸HA是强酸还是弱酸，可测NaA溶液的pH
C．中和同浓度同体积的HCl与CH3COOH溶液，HCl消耗的NaOH多
D．相同温度下，相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液与等量的金属Zn反应，盐酸速率快
5．下列物质属于非电解质的是（ ）
A．液氯B．氯化钙C．盐酸D．二氧化硫
6．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子，这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是（ ）
A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B．实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖（纯净物）在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
7．用蒸馏水稀释0.1ml/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A．B．n（OH﹣）
C．D．c（H+）
8．室温下，关于pH＝1l的NH3•H2O溶液，下列分析正确的是（ ）
A．c（NH3•H2O）＝10﹣3ml•L﹣1
B．由水电离出的c（H+）＝10﹣11ml•L﹣1
C．加入少量NH4Cl固体，NH3•H2O的电离平衡逆向移动，Kw值减小
D．加入等体积pH＝3的盐酸，所得溶液：c（H+）＞c（OH﹣）
9．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka＝1.77×10﹣4，HCN：Ka＝4.9×10﹣10，H2CO3：Ka1＝4.4×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11，则以下说法不正确的是（ ）
A．HCOOH+NaCN═HCOONa+HCN
B．Na2CO3+HCN═NaHCO3+NaCN
C．酸的强弱顺序：HCN＞HCOOH
D．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生
10．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数不变
B．常温下，由水电离出的c（H+）＝10﹣12ml•L﹣1的溶液的pH可能为2或12
C．常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
D．常温下，pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH﹣）
11．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，以下说法中不正确的是（ ）
A．在三种酸HA、HB、HC中以HC酸性相对最弱
B．中和1ml三种酸，需要的NaOH均为1ml
C．在A﹣、B﹣、C﹣三者中，A﹣结合H+的能力最强
D．HA、HB、HC三者均为弱酸
12．下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，pH＝5的氯化铵溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10﹣5ml•L﹣1
B．将Na2CO3溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强
C．常温下，0.1ml•L﹣1CH3COOH溶液pH＝3，说明CH3COOH是弱电解质
D．常温下，pH为11的氨水溶液中加入氯化铵固体，溶液pH增大
13．以下为中学化学中常见的几种物质：①NaOH溶液；②铜丝；③Ba（OH）2固体；④无水乙醇；⑤稀硫酸；⑥氯水；⑦氨水；⑧SO2；⑨硫酸钡晶体；⑩熔融NaCl。
（1）上述状态下可导电的 （填序号，下同）；上述状态下不能导电的电解质是 。
（2）写出⑤和⑦发生反应的离子方程式 。
（3）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，这两种物质的序号是 。
14．Ⅰ．在一定温度下，有a．氢氧化钠b．氢氧化钡 c．氨水三种碱溶液。（用a、b、c填空）
（1）同体积、同物质的量浓度的三种碱，中和同物质的量浓度的盐酸溶液的能力由大到小的顺序是 。
（2）将c（OH﹣）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（OH﹣）由大到小的顺序是 。
Ⅱ．计算下列溶液的pH。
（3）常温下，pH＝1的HCl与pH＝4的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的pH＝ 。
（4）常温下，将0.006ml•L﹣1的H2SO4与0.01ml•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝ 。
（5）常温下，pH＝4的盐酸与pH＝10的NaOH溶液以体积比11：9混合后，溶液的pH＝ 。
15．（1）25℃时，浓度为0.1ml•L﹣1的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba（OH）2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为填编号 （填编号）。
（2）物质的量浓度相同的①氯化铵；②碳酸氢铵；③硫酸氢铵；④硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是 （填编号）。
（3）常温下0.1ml•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是 （填字母序号，下同）。若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是 。
A．c（H+）
B．
C．c（H+）•c（OH﹣）
D．
（4）25℃时，将mml/L的醋酸和nml/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝ ml/L，m与n的大小关系是m n（填“＜”、“＞”或“＝”）。
1．【解答】解：A.NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出的离子而使溶液导电，不是氨气和二氧化碳电离出的离子而导电，所以氨气和二氧化碳不是电解质，是非电解质，故A错误；
B.电解质是熔融状态或者在水溶液中能导电的化合物，熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质，故B正确；
C.铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.NaOH溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故D错误；
故选：B。
2．【解答】解：A.溶于水或熔融状态导电的化合物诶电解质，硫酸钡不溶于水，硫酸钡熔融状态能导电，是电解质，故A错误；
B.电解质是本身能电离出离子的化合物，二氧化碳溶于水可以导电，是二氧化碳和水反应生成了电解质碳酸，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；
C.氯化钠水溶液或者熔融氯化钠都能导电，为电解质，故C正确；
D.无论电解质还是非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选：C。
3．【解答】解：A.向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式是Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+H2O，故A错误；
B.导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，在熔融状态能导电，故B正确；
C.a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba（OH）2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，故C正确；
D.BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D正确；
故选：A。
4．【解答】解：A.加水稀释促进醋酸电离，常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，稀释后的溶液中c（H+）大于原来的但小于1，所以稀释后溶液pH大于3而小于4，故A错误；
B.如果NaA溶液的pH＞7，则NaA为强碱弱酸盐，如果NaA溶液的pH＝7，则NaA是强酸强碱盐，所以可测NaA溶液的pH确定HA的酸性强弱，故B正确；
C.消耗NaOH的量与酸的物质的量成正比，等体积等浓度的HCl与CH3COOH溶液中，两种酸的物质的量相等，所以消耗的NaOH一样多，故C错误；
D.相同温度下两种酸与Zn反应速率与c（H+）成正比，反应过程中醋酸继续电离出氢离子导致醋酸中c（H+）大于盐酸中c（H+），所以醋酸溶液反应速率较快，故D错误；
故选：B。
5．【解答】解：A．液氯是单质，不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．氯化钙是化合物，其水溶液能导电，属电解质，故B错误；
C．盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．二氧化硫是非金属氧化物，在液态时不导电，其水溶液能导电是生成H2SO3的缘故，则二氧化硫属非电解质，故D正确，
故选：D。
6．【解答】解：A.导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.NH3、CO2的水溶液均能导电，但不是自身电离产生离子，是与水反应后生成的一水合氨和碳酸电离造成的，NH3、CO2都是非电解质，故B错误；
C.液态HCl不能导电，但溶于水导电，固体NaCl不导电，但是溶于水或者熔融状态下导电，所以HCl、NaCl均是电解质，故C错误；
D.蔗糖（纯净物）在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，故D正确；
故选：D。
7．【解答】解：A.由NH3•H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3•H2O）减少，n（OH﹣）增大，则＝，应增大，故A错误；
B.加水促进NH3•H2O电离，溶液中n（OH﹣）增大，则N（OH﹣）增大，故B错误；
C.加水促进NH3•H2O电离，c（NH3．H2O）减小，c（H+）增大，则减小，故C正确；
D.c（OH﹣） 减小，温度不变，溶液的离子积常数不变，则溶液中c（H+）增大，故D错误。
故选：C。
8．【解答】解：A．一水合氨是弱电解质，部分电离，所以c（NH3•H2O）＞10﹣3ml•L﹣1，故A错误；
B．溶液中H+全部来自于水的电离，所以由水电离出的c（H+）＝10﹣11ml•L﹣1，故B正确；
C．Kw只受温度的影响，温度不变，则Kw不变，故C错误；
D．pH＝3的盐酸浓度小于pH＝11氨水浓度，二者等体积混合后氨水大量剩余，溶液呈碱性c（H+）＜c（OH﹣），故D错误。
故选：B。
9．【解答】解：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，由电离平衡常数知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，
A．HCOOH酸性大于HCN，所以HCOOH+NaCN═HCOONa+HCN能发生，故A不选；
B．酸性HCN＞HCO3﹣，所以Na2CO3+HCN═NaHCO3+NaCN能反应，故B不选；
C．由分析可知，酸的强弱顺序：HCOOH＞HCN，故C选；
D．酸性：HCOOH＞H2CO3，所以2HCOOH+CO32﹣═2HCOO﹣+H2O+CO2↑能发生，即向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生，故D不选；
故选：C。
10．【解答】解：A.电离常数只受温度的影响，温度不变，则电离常数不变，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数不变，故A正确；
B.由水电离出的c（H+）＝10﹣12ml•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，则可能为酸溶液或碱溶液，溶液的pH可能为2或12，故B正确；
C.常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，由电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），溶液的pH＝7，则c（H+）＝c（OH﹣），所以c（Na+）＝c（CH3COO﹣），故C错误；
D.pH＝3的CH3COOH，浓度大于0.001ml/L，pH＝11的NaOH溶液，浓度为0.001ml/L，酸过量，则反应后溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），故D正确。
故选：C。
11．【解答】解：A.相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC中NaC的pH最大，可知水解程度最大，HC最弱，故A正确；
B.都为一元酸，与等物质的量的氢氧化钠发生中和反应，则中和1ml三种酸，需要的NaOH均为1ml，故B正确；
C.溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，对应的酸性离子结合氢离子的能量越强，则在A﹣、B﹣、C﹣三者中，C﹣结合H+的能力最强，故C错误；
D.对应的钠盐溶液呈碱性，可知都为强碱弱酸盐，则HA、HB、HC三者均为弱酸，故D正确。
故选：C。
12．【解答】解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，NH4++H2O⇌H++NH3•H2O，所以pH为5的溶液中水电离出的c（H+）＝1×10﹣5ml•L﹣1，故A正确；
B．Na2CO3溶液水解显碱性，加热促进水解，溶液的碱性增强，故B正确；
C．0.1ml•L﹣1CH3COOH溶液pH＝3，c（H+）＝1×10﹣3ml•L﹣1，电离不完全，说明CH3COOH是弱电解质，故C正确；
D．氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌OH﹣+NH4+，加入氯化铵固体后，平衡向着逆向移动，c（OH﹣）减小，PH减小，故D错误；
故选：D。
13．【解答】解：（1）①NaOH溶液中有自由移动的离子、能导电，但是混合物、既不是电解质也不是非电解质；
②铜是金属、能导电，但铜是单质、既不是电解质也不是非电解质；
③Ba（OH）2固体中无自由移动的离子，不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，是电解质；
④无水乙醇中无自由移动的离子，不能导电；在水溶液中不能导电，是非电解质；
⑤稀硫酸中有自由移动的离子，能导电，但是混合物、既不是电解质也不是非电解质；
⑥氯水中有自由移动的离子、能导电，但是混合物、既不是电解质也不是非电解质；
⑦氨水中有自由移动的离子、能导电，但是混合物、既不是电解质也不是非电解质
⑧SO2无自由移动的离子，不能导电；在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，则为非电解质；
⑨硫酸钡晶体中离子不能自由移动、不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质
⑩熔融NaCl中有自由移动的离子，故能导电；在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；
综上，能导电的为①②⑤⑥⑦⑩；非电解质的是③⑨，
故答案为：①②⑤⑥⑦⑩；③⑨；
（2）稀硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为H++NH3•H2O＝NH4++H2O，
故答案为：H++NH3•H2O＝NH4++H2O；
（3）硫酸和氢氧化钠分别是强酸和强碱，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，所以离子方程式为H++OH﹣═H2O的这两种物质的序号是①⑤，
故答案为：①⑤。
14．【解答】解：Ⅰ．（1）同体积、同物质的量浓度的三种碱，二元碱消耗的盐酸比一元碱多，所以氢氧化钡消耗的盐酸最多，氢氧化钠与氨水消耗的盐酸相同，则中和同物质的量浓度的盐酸溶液的能力由大到小的顺序是b＞a＝c，
故答案为：b＞a＝c；
（2）一水合氨是弱电解质，加水稀释能促进一水合氨的电离，所以氨水中氢氧根离子浓度变化小，即氨水中氢氧根离子浓度大，所以将c（OH﹣）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（OH﹣）由大到小的顺序是c＞a＝b，
故答案为：c＞a＝b；
Ⅱ．（3）强酸等体积混合时，混合溶液的pH等于pH小的溶液的pH增大0.3个单位，则常温下，pH＝1的HCl与pH＝4的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的pH＝1.3，
故答案为：1.3；
（4）常温下，将0.006ml•L﹣1的H2SO4与0.01ml•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，则溶液中c（H+）＝＝＝10﹣3ml/L，所以溶液的pH＝3，
故答案为：3；
（5）常温下，将pH＝4的盐酸中氢离子浓度为：1×10﹣4ml/L，pH＝10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：1×10﹣4ml/L，以体积比11：9混合后盐酸过量，溶液显示酸性，混合液中氢离子浓度为：c（H+）＝＝1×10﹣5ml/L，混合液的pH＝5，
故答案为：5。
15．【解答】解：（1）盐酸和醋酸为酸，氢氧化钡为碱，碳酸钠、氯化钾和氯化铵为盐，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钾为强酸强碱盐，为中性，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH盐酸小于醋酸，则这几种溶液的pH由小到大的顺序是①②⑥⑤④③，
故答案为：①②⑥⑤④③；
（2）1ml硫酸铵能电离出2ml铵根离子，所以铵根离子浓度最大，1ml硫酸氢铵和碳酸氢铵，氯化铵都能电离出1ml铵根离子，在硫酸氢铵中氢离子存在抑制铵根离子水解，碳酸氢根促进铵根水解，所以硫酸氢铵中铵根浓度大于氯化铵大于碳酸氢铵，顺序为④③①②，
故答案为：④③①②；
（3）加水稀释促进醋酸电离，醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H+）、c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）都减小，但是c（OH﹣）增大，
A、加水稀释c（H+）减小，故正确；
B、加水稀释促进醋酸电离，n（H+）增大、n（CH3COOH）减小，所以＝增大，故错误；
C、c（H+）•c（OH﹣）＝Kw，温度不变离子积常数不变，故错误；
D、加水稀释溶液中c（H+）减小，c（OH﹣）增大，则增大，故错误；
升高温度促进醋酸电离，溶液中c（H+）、c（CH3COO﹣）增大，c（CH3COOH）、c（OH﹣）减小，电离平衡常数、离子积常数都增大，
故答案为：A；ABC；
（4）醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以m＞n，二者混合时溶液体积增大一倍，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝mml/L，
故答案为：；＞。
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