高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第2课时课后复习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第2课时课后复习题，共6页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，根据下列反应的离子方程式等内容，欢迎下载使用。
第一章物质及其变化


第三节 氧化还原反应


第2课时 氧化剂和还原剂


课后篇巩固提升


夯实基础轻松达标


1.下列叙述正确的是( )


A.化合反应一定是氧化还原反应


B.氧化还原反应的本质是有元素化合价发生变化


C.还原剂就是反应中被还原的物质


D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质


答案D


解析有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A不正确;氧化还原反应的本质是电子的转移,B不正确;


还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。


2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是( )


A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2


B.Na2O+H2O2NaOH


C.2F2+2H2O4HF+O2


D.3NO2+H2O2HNO3+NO





答案A


解析题干反应中的水是氧化剂,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。


3.用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是( )


A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物


B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂


C.反应中无元素化合价的变化


D.H2O是还原产物


答案A


解析NO中氮元素显+2价,NO2中氮元素显+4价,产物NaNO2中氮元素显+3价,故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。


4.(2020江苏南京期末)下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是( )


A.C→CO2B.H2O2→O2


C.SO2→SD.KMnO4→MnO2


答案A


解析C→CO2过程中,C元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,A项正确;H2O2→O2过程中,氧元素化合价升高,H2O2分解就能实现,不一定要加入氧化剂,B项错误;SO2→S过程中,硫元素的化合价降低,被还原,需加入还原剂才能实现,C项错误;KMnO4→MnO2过程中,Mn元素的化合价降低,发生了还原反应,可以通过高锰酸钾分解来实现转化,不一定要加入还原剂,D项错误。


5.(2020广东惠州期末)根据下列反应的离子方程式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是( )


A.Fe3+、Br2、I2B.Fe3+、I2、Br2


C.Br2、Fe3+、I2D.Br2、I2、Fe3+


答案C


解析对于氧化还原反应,氧化性:氧化剂>氧化产物。①2Fe3++2I-2Fe2++I2,Fe3+是氧化剂,I2是氧化产物,氧化性:Fe3+>I2;②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,Br2是氧化剂,Fe3+是氧化产物,氧化性:Br2>Fe3+;则氧化性:Br2>Fe3+>I2,C项正确。


6.(2020北京房山期末)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是( )


A.做还原剂


B.做氧化剂


C.既做氧化剂又做还原剂


D.既不做氧化剂又不做还原剂


答案A


解析“活性氧”具有强氧化性,Na2SeO3能消除“活性氧”,故应具有还原性,做还原剂。


7.常温下,在溶液中可以发生反应X+2Y3+X2++2Y2+,则下列解释:①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+强。其中正确的是( )


A.②④⑥B.①③④C.②⑤D.①③⑤⑥


答案D


解析,X为还原剂,Y3+为氧化剂,X2+为氧化产物,Y2+为还原产物。


8.已知N的最高正化合价为+5价,最低负化合价为-3价,在NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四种含氮化合物中,氮元素只能被氧化的是 ,只能被还原的是 ,既能被氧化又能被还原的是 。


答案NH3 Cu(NO3)2 NO2、NaNO2


9.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。


已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2。


(1)该反应中的还原剂是 。


(2)该反应中,发生还原反应的过程是 → 。


(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。


。


答案(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3


(3)





解析(1)由H2,氧元素化合价升高,H2O2是还原剂。


(2)所给物质中,有元素化合价降低的H2CrO4必定做氧化剂,发生还原反应,H2CrO4Cr(OH)3。


(3)根据氧化还原反应前后元素质量守恒的原则可得如下的化学方程式:





提升能力跨越等级


1.下列叙述正确的是( )


A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得


B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强


C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化


D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性


答案D


解析由反应2O33O2可知,A项错误;氧化剂的氧化性强弱与得电子多少无关,而与得电子能力强弱有关,B项错误;Fe2+可被氧化,也可被还原,C项错误;Na2SO4中硫元素显+6价,但Na2SO4没有强氧化性,D项正确。


2.现有下列几个离子反应:


①Cr2+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H2O


②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-


③2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+


下列有关性质的比较中正确的是( )


A.氧化性:Cr2>Cl2>Fe3+


B.氧化性:Cl2>Fe3+>Cr2


C.还原性:SO2Fe2+


答案A


解析根据同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,推知:氧化性强弱顺序为Cr2>Cl2>Fe3+;还原性强弱顺序为SO2>Fe2+>Cl->Cr3+。


3.(双选)已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-Cl-,与已知信息一致,反应能够发生且书写正确。D项中I-是还原剂,Fe2+是还原产物,故还原性:I->Fe2+,与已知信息一致,反应能够发生,但方程式未配平,故错误。


4.(2020安徽合肥六校期末联考)已知2M+5S2-+16H+2M2++5S↓+8H2O,则M中的x的值为( )


A.1B.2C.3D.4


答案A


解析根据电子得失守恒可得5×2=2×n,解得n=5,即1个M在反应中得到5个电子,所以其中M的化合价是+7价。根据原子守恒可知,y=4,所以x=1,A项正确。


5.(双选)(2020北京顺义期末,改编)为了防止钢铁零件生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确是( )


A.上述反应涉及到的物质中,Fe的还原性最强


B.Na2FeO2中Fe的化合价为+3价


C.上述反应中,铁是还原剂,NaNO2和NaOH是氧化剂


D.N的氧化性大于Fe的氧化性


答案BC


解析3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑反应中,Fe由0价升高到+2价(Na2FeO2),NaNO2中氮元素的化合价由+3价降低到-3价(NH3)Fe为还原剂,NaNO2为氧化剂,N的氧化性大于Fe的氧化性,反应涉及到的物质中,铁的还原性最强,A、D项正确,B、C项错误。


6.已知反应:①Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑;②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。


试回答下列问题:


(1)反应①中 (填元素符号,下同)被氧化,还原产物为 ;反应②中 做还原剂, 元素被还原。


(2)当反应①中生成2 g H2时,消耗H2SO4的质量是 g。


(3)当反应②中生成32 g SO2时,消耗H2SO4的质量是 g,其中有 g H2SO4被还原。


答案(1)Fe H2 Cu S (2)98 (3)98 49


解析(1)反应①中,铁元素的化合价升高,被氧化,发生氧化反应,生成的FeSO4为氧化产物,H2SO4中氢元素的化合价降低,被还原,发生还原反应,生成的H2为还原产物。反应②中,铜元素的化合价升高,Cu做还原剂,H2SO4中硫元素的化合价降低,被还原。


(2)当反应①中有2gH2生成时,消耗H2SO4的质量m(H2SO4)=98g。


(3)当反应②中生成32gSO2时,消耗H2SO4的质量为98g,其中有49gH2SO4被还原。


7.根据①~④四个反应,回答下列问题:


①Cl2+2KI2KCl+I2


②2FeCl2+Cl22FeCl3


③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2


④H2S+I2S+2HI


(1)反应①的反应类型为 (填序号)。


A.置换反应B.复分解反应


C.化合反应D.氧化还原反应


(2)对于反应②,还原剂与氧化剂的质量之比为 。


(3)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为 。


答案(1)AD (2)254∶71 (3)Cl2>Fe3+>I2>H2S


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★(2020北京昌平期末)某小组同学欲探究H2O2的性质,经历如下探究过程。


预测:聚焦H2O2中的O作为核心元素,因此预测H2O2既具有氧化性,也具有还原性。


(1)预测其具有氧化性的思路是 。


实验和观察:小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。





(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的 性,该实验中,证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外,还观察到 。


(3)实验②是为了验证H2O2的 性,在反应后的溶液中加入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝,写出该反应的离子方程式: 。


解释和结论:


(4)以上实验可得出的结论是 。


答案(1)H2O2中的O显-1价,可能降低为-2价,因此H2O2可能具有氧化性


(2)强氧化 有气体产生 (3)氧化 2I-+H2O2+2H+I2+2H2O


(4)H2O2既具有氧化性,也具有还原性


解析(1)在化学反应中,化合价降低得电子的物质做氧化剂,具有氧化性,H2O2中的O显-1价,处于中间价态,氧元素的化合价可以升高,也可以降低,当H2O2中的氧元素化合价降低时,H2O2可显示氧化性。


(2)实验①利用酸性高锰酸钾的强氧化性,与H2O2发生氧化还原反应,H2O2做还原剂,氧元素的化合价升高,生成氧气,该反应现象为紫色高锰酸钾溶液颜色变浅或褪色,同时有气体放出。


(3)实验②利用了碘化钾中碘元素显-1价,为碘元素的最低价态,具有还原性,验证H2O2具有氧化性,反应后的溶液中加入淀粉溶液变蓝,说明碘化钾与H2O2发生了氧化还原反应生成了碘单质,离子方程式为2I-+H2O2+2H+I2+2H2O。


(4)实验①证明H2O2具有还原性,实验②证明H2O2具有氧化性,则结合实验①②得到最终结论:H2O2既具有氧化性,又具有还原性。