高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试课时练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试课时练习，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第一章测评


(时间:90分钟 满分:100分)


一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意)


1.下列电离方程式书写正确的是( )


A.Al2(SO4)32Al3++3S


B.AlCl3Al3++C


C.Mg(NO3)2Mg+2+2N


D.KMnO4K++Mn7++4O2-


答案A


解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N、KMnO4K++Mn。


2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )


A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀


B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来


C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应


D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体


答案C


解析胶体属于介稳体系,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。


3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )





答案B


解析盐酸为HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。


4.下列叙述中正确的是( )


A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示


B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行


C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H++OH-H2O表示


D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行


答案B


解析BaSO4、CaCO3等难溶的盐在离子方程式中不能以离子形式表示,A错误。H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应不能用H++OH-H2O表示,C错误。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、生成水或放出气体三个条件中的一个即可发生,D错误。


5.亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂,当它在反应中做氧化剂时,可能生成的产物是( )


A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO2


答案A


解析亚硝酸中氮元素的化合价为+3价,当它做氧化剂时,生成的还原产物中氮元素的化合价要低于+3价。N2中N呈0价,N2O3中N呈+3价,HNO3中N呈+5价,NO2中N呈+4价。


6.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是( )





答案C


解析BaCl2溶液属于盐溶液,NaCl溶液也属于盐溶液,故选C。


7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )


A.


B.


C.


D.


答案B


解析A项,SiO2中Si得电子,C失电子;C项,Zn应失去电子,H2SO4中H得电子;D项,Cu应失去电子,H2SO4中S得电子。


8.(2020北京顺义期末)下列离子方程式中,不正确的是( )


A.将氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+Mg2++H2O


B.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O


C.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl↓+N


D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HC+H+H2O+CO2↑


答案C


解析将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水,反应的离子方程式是MgO+2H+Mg2++H2O,A项正确;氢氧化钡溶液和稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,B项正确;AgNO3易溶于水,应拆成离子,与盐酸反应的离子方程式是Ag++Cl-AgCl↓,C项错误;将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、二氧化碳、水,反应的离子方程式是HC+H+H2O+CO2↑,D项正确。


9.(2020安徽安庆期末)在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )


A.Ag+、N、Cl-B.Na+、Fe3+、N


C.K+、Cl-、HCD.Mg2+、Cl-、S


答案D


解析溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn等有色离子的存在,强酸性溶液中存在大量氢离子。Ag+、Cl-之间反应生成难溶物氯化银,在溶液中不能大量共存,A项错误;Fe3+为有色离子,不满足溶液无色的条件,B项错误;HC与氢离子反应,在酸性条件下不能大量共存,C项错误;Mg2+、Cl-、S之间不反应,都不与氢离子反应,且无有色离子,能够大量共存,D项正确。


10.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是( )


A.NaNO2是氧化剂


B.每生成1个N2分子时,转移电子的个数为6


C.NH4Cl中的氮元素被还原


D.N2既是氧化剂,又是还原剂


答案A


解析NaNO2中氮元素显+3价,NH4Cl中氮元素显-3价,产物N2中氮元素显0价,每生成1个N2分子时,转移3个电子,B项错误;NH4Cl中氮元素被氧化,C项错误;N2既是氧化产物,又是还原产物,D项错误。


二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分,每小题有1~2选项符合题意)


11.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++ZX+Z2+,Y+Z2+Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为( )


A.R2+>X2+>Z2+>Y2+


B.X2+>R2+>Y2+>Z2+


C.Y2+>Z2+>R2+>X2+


D.Z2+>X2+>R2+>Y2+


答案A


解析据离子方程式X2++ZX+Z2+知,氧化性:X2+>Z2+;据离子方程式Y+Z2+Y2++Z知,氧化性:Z2+>Y2+;由X2+与单质R不反应推知,氧化性:R2+>X2+。


12.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价的砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中,正确的是( )


A.在该反应中维生素C做催化剂


B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷显+3价


C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用


D.上述反应中维生素C做氧化剂


答案B


解析河虾与西红柿同食时,河虾中+5价的砷被西红柿中的维生素C还原为+3价砷,表现出维生素C的还原性,同时推断含砷化合物的毒性是由+3价砷造成的。


13.ClO2是可代替进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如下所示:





下列有关该反应的叙述正确的是( )


A.该反应类型是置换反应


B.Cl2既是氧化剂,又是还原剂


C.NaClO2转化为ClO2的反应是氧化反应


D.化学方程式为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl


答案CD


解析根据图示,该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl,D项正确;该反应中无单质生成,A项错误;根据元素化合价升降规律,Cl2中氯元素化合价由0价降低为-1价(NaCl),做氧化剂,NaClO2中氯元素的化合价由+3价升高为+4价(ClO2),做还原剂,B项错误、C项正确。


14.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是( )


A.澄清石灰水和稀盐酸混合


B.小苏打溶液和醋酸混合


C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合


D.氯化钠溶液和蔗糖水混合


答案A


解析A项中生成氯化钙和水,发生了离子反应,且溶液质量不变,符合题意;B项中HC与醋酸反应产生了二氧化碳气体,发生了离子反应,但二氧化碳逸出,使溶液质量减小,不符合题意;C项中S与Ba2+反应生成了BaSO4沉淀,发生了离子反应,但BaSO4脱离溶液,使溶液质量减小,不符合题意;D项中氯化钠与蔗糖不反应。


15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下:





以下说法不正确的是( )


A.过程①中一定发生了氧化还原反应


B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体,使悬浮物聚沉,利用了Fe(OH)3胶体的强氧化性


C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是:2Fe(OH)3+3ClO-2Fe+3Cl-+4H++H2O


D.K2FeO4还可以用于处理废水,例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体,反应过程中,CN-做还原剂,被K2FeO4氧化


答案BC


解析硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠,硫酸亚铁中铁元素显+2价,高铁酸钠中铁元素显+6价,铁元素化合价发生变化,则①中一定发生了氧化还原反应,A项正确;高铁酸钾在水中发生如下过程:4Fe+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的固体杂质,使悬浮物聚沉,B项错误;在碱性条件下制备K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子,正确的反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O,C项错误;K2FeO4还可以用于处理废水,可将废水中的CN-转化为两种无毒气体,这两种无毒气体应为二氧化碳和氮气,根据转化关系,氮元素和碳元素化合价都升高,故反应过程中,CN-做还原剂,高铁酸钾做氧化剂,D项正确。


三、非选择题(本题包括5小题,共60分)


16.(10分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:





(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:


( )两种物质都不是电解质


( )两种物质都是钠的化合物


( )两种物质都是氧化物


( )两种物质都是盐


(2)实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。


①物质M的化学式为 。


②证明有红褐色胶体生成的实验操作是 。


答案(1)A C B D


(2)①FeCl3 ②用一束光照射烧杯中的液体,若能产生丁达尔效应,则证明生成了Fe(OH)3胶体


解析(1)根据物质的分类可知,H2和CO2不是电解质,Na2O和NaCl都是钠的化合物,CO2和Na2O都是氧化物,NaCl和FeCl3都是盐。


(2)由题意可知,该红褐色胶体是氢氧化铁胶体,可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。


17.(2020浙江宁波期末,改编)(10分)化学基本概念是学习化学的基石,请正确回答下列问题。


(1)今有7种物质:①液态氯化氢 ②乙醇 ③熔融的KNO3 ④铜线 ⑤NaCl晶体 ⑥小苏打溶液 ⑦氨水。属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。


(2)漂白粉中加入盐酸,可产生氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目 ,生成的氯气分子数与转移电子数目之比为 。


(3)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示:





其中Ⅰ为化合反应,Ⅳ是 反应。


答案 (1)①③⑤ ②


(2) 1∶1 (3)置换


解析(1)①液态氯化氢在水中可以发生电离,该物质是电解质;②乙醇在水中和熔融状态下均不能电离,该物质是非电解质;③熔融的KNO3可以导电,该物质是电解质;④铜线可以导电,但该物质属于单质,故该物质既不是电解质,也不是非电解质;⑤NaCl晶体在溶液中或者熔融状态下可以电离,该物质是电解质;⑥小苏打溶液是混合物,故该物质既不是电解质,也不是非电解质;⑦氨水是混合物,故该物质既不是电解质,也不是非电解质。


(2)该反应用双线桥法表示为:,根据方程式可知,每生成2个Cl2分子,转移2e-,则生成的Cl2分子数与转移电子数目之比为1∶1。


(3)四大基本反应类型中,置换反应中一定有元素化合价变化,一定是氧化还原反应;化合反应、分解反应中,有的有元素化合价变化,有的没有元素化合价变化,故部分化合反应、分解反应属于氧化还原反应;复分解反应没有元素化合价的变化,一定不是氧化还原反应;故若Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为分解反应,Ⅲ为复分解反应,Ⅳ为置换反应。


18.(14分)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验(已知BaSO4不溶于稀硝酸):


①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;


②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;


③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;


④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。


试根据上述实验事实,回答下列问题:


(1)原白色粉末中一定含有的物质是 ,一定不含的物质是 ,可能含有的物质是 。(以上各种物质均写化学式)


(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式:


① ;


② ;


③ 。


答案(1)Ba(NO3)2、Na2CO3 CuSO4 NaCl


(2)Ba2++CBaCO3↓ BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O S+Ba2+BaSO4↓


解析部分粉末溶于水后产生白色沉淀,过滤后溶液呈无色,说明溶液中没有Cu2+,原粉末中肯定没有CuSO4。根据步骤②可知,沉淀物一定是BaCO3,说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3;①中过滤后溶液与AgNO3溶液作用可产生白色沉淀,这种白色沉淀可能是AgCl沉淀,也可能是Ag2CO3沉淀,故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl。


19.(14分)某溶液中含有Ca2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案):





(1)写出沉淀的化学式:沉淀1 ,沉淀2 ,沉淀3。


(2)写出“混合液+A”反应的离子方程式: ,“溶液+B”反应的离子方程式: 。


答案(1)AgCl CaSO4 Cu(OH)2


(2)Ag++Cl-AgCl↓ Ca2++SCaSO4↓(答案合理即可)


解析在含有Ca2+、Cu2+、Ag+的溶液中只有加盐酸才只产生一种沉淀——AgCl,故沉淀1为AgCl,A为盐酸;在剩下含Ca2+、Cu2+的溶液中加Na2SO4溶液产生白色沉淀CaSO4,故沉淀2为CaSO4,B为Na2SO4溶液;最后Cu2+与NaOH溶液作用生成Cu(OH)2沉淀,故沉淀3为Cu(OH)2,C为NaOH溶液。


20.(2020山东潍坊期末,改编)(12分)亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸,易分解为NO2和NO;其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料,酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质,常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题:


(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用,将二价铁氧化为三价铁,从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒,立即注射美蓝溶液进行治疗,推断美蓝溶液具有 (填“氧化”或“还原”)性。


(2)亚硝酸钠外观极像食盐,和食盐一样有咸味。工业上常用以下方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。


取样品,加 (填试剂名称)溶液,酸化后溶液变蓝,说明样品中含有亚硝酸钠。


(3)研究不同条件下保存萝卜,发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示,若要保证在亚硝酸钠含量低于1 mg·kg-1时食用,则在以下三种条件下保存时间由长到短的顺序是 (填序号)。





(4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高,会使鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠,ClO2被还原为Cl-,反应的离子方程式为 ;若有3分子ClO2参与反应,则转移电子的数目是 。


答案(1)还原 (2)淀粉碘化钾溶液 (3)③①②


(4)2ClO2+5N+2OH-2Cl-+5N+H2O 15


解析(1)若要解毒可将血红蛋白中的Fe3+重新还原为Fe2+,因此美蓝溶液应具有还原性。


(2)因NaNO2在酸性条件下能氧化I-,故可加入淀粉碘化钾溶液,酸化后亚硝酸钠可将碘离子氧化为单质碘,单质碘遇淀粉变蓝,即可证明。


(3)据图可以看出,若要使NaNO2含量达到1mg·kg-1,冷藏不密封用时最长,冷藏密封用时最短,因此保存时间由长到短为③①②。


(4)二氧化氯做氧化剂,亚硝酸钠做还原剂,二者反应的离子方程式为2ClO2+5N+2OH-2Cl-+5N+H2O;ClO2中氯元素在反应中由+4价降低到-1价,因此每个ClO2得5个电子,3分子ClO2参与反应,共转移15个电子。选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氯化氢
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
水煤气
氯化铜
碳酸钠