人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物第1课时综合训练题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物第1课时综合训练题，共6页。试卷主要包含了下列关于金属的叙述中正确的是，下列关于钠的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
第二章海水中的重要元素——钠和氯


第一节 钠及其化合物


第1课时 活泼的金属单质——钠


课后篇巩固提升


夯实基础轻松达标


1.下列关于金属的叙述中正确的是( )


A.所有的金属都是固态的


B.金属一般具有导电性、导热性和延展性


C.金属单质在化学反应中化合价一定升高,做氧化剂


D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的


答案B


解析大多数金属在常温下为固体,个别金属如汞为液态,A项错误;金属一般易导电、导热,有延展性,B项正确;金属单质发生氧化还原反应时只能失电子,元素化合价升高,做还原剂,C项错误;绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的,极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在,如Au等,D项错误。


2.(2020北京丰台期末)下列关于钠的说法不正确的是( )


A.银白色,质软


B.密度比水小


C.与水反应生成氢气


D.在空气中燃烧生成氧化钠


答案D


解析钠是银白色的金属,质地较软,可以用小刀切割,A项正确;钠的密度比水小,和水反应的时候,浮在水面上,B项正确;钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,C项正确;钠在空气中燃烧生成过氧化钠,D项错误。


3.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的( )


①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性


A.只有①④


B.只有①②④


C.只有①③④


D.①②③④


答案D


解析Na与水反应时,浮在水面上(钠的密度比水小),熔化成闪亮的小球(反应放热,钠的熔点较低),在水面四处游动(有气体生成),溶液变红色(生成碱性物质),体现了①②③④四点性质。


4.下列关于钠的说法不正确的是( )


A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同


B.钠长期置于空气中,表面不能形成致密氧化膜


C.钠与水反应时,钠熔成小球在水面四处游动


D.由于钠比较活泼,所以它能从金属盐溶液中置换出金属活动性顺序排在钠后面的金属


答案D


解析钠不能从金属盐溶液中置换出金属。


5.将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中,不可能观察到的现象是( )


A.钠熔化成闪亮的小球


B.钠在液面上四处游动


C.溶液底部有银白色物质生成


D.溶液变浑浊


答案C


解析钠与水反应放出大量的热,使钠熔成小球,A项正确;钠的密度小于水的密度,故一定小于饱和石灰水的密度,所以钠会浮在液面上,钠与水反应生成的氢气使小球在液面上四处游动,B项正确;溶液底部不会有银白色物质生成,C项错误;因为反应消耗了水,且反应放热,所以饱和石灰水中会有部分溶质析出而导致溶液变浑浊,D项正确。


6.在进行钠和水的反应实验中,有如下操作和实验现象,回答下列各问题。





(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈 色,在空气中放置几分钟后发生的变化为 。


(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中进行实验,这是为防止 燃烧。


(3)金属钠块投入水中后,观察到 (说明钠的密度小), (说明反应放热)。


(4)钠小球在水面上迅速游动,发出“嘶嘶”的声响,说明反应有 生成。


(5)如果水中事先已滴入酚酞溶液,反应后溶液由无色变为 色,说明反应生成 (填物质名称)。


答案(1)银白 变暗 (2)煤油


(3)钠浮在水面上 熔化成闪亮的小球


(4)气体 (5)红 氢氧化钠


解析(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色,并很快变暗,这是因为钠与氧气反应,在钠的表面生成了一薄层氧化物所致。(2)用滤纸吸干钠块表面的煤油,防止钠与水反应放热,引起煤油燃烧。(3)钠的密度比水的小,浮在水面上,与水反应,放热,使钠熔化形成银白色小球。(4)钠与水反应放出氢气,推动钠球在水面上运动。(5)钠与水反应生成NaOH,使酚酞变红。





7.A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去):


(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为 ,A→C反应的化学方程式为 。


(2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的化学式为 ,B→C反应的化学方程式为 。A和C能否反应? ,若能,写出反应的化学方程式,若不能,此空不填 。


答案(1)Na2O 2Na+O2Na2O2


(2)CO2 2CO+O22CO2 能 C+CO22CO


解析(1)根据C是淡黄色固体,C为Na2O2,则B为Na2O、A为Na,A→C的反应为2Na+O2Na2O2。


(2)C是主要的温室气体,C为CO2,A为C(碳),B为CO,B→C的反应为2CO+O22CO2,A和C可以反应生成B,化学方程式为C+CO22CO。


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1.下列关于钠的叙述错误的是( )


A.钠在常温下就容易被氧化


B.钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2


C.钠燃烧时发出黄色的火焰


D.钠的密度比水小,熔点低于100 ℃


答案B


解析钠在常温下能被空气中氧气氧化生成Na2O,而钠在空气中燃烧会生成淡黄色的Na2O2,B项错误。


2.(2020广东惠州期末)不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )


A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑


B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+


C.锌与稀盐酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑


D.钠跟氯化钾溶液反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑


答案B


解析2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑能表示钠与水反应的实质,A项正确;钠与CuSO4溶液反应时,钠首先与水反应,然后生成的产物NaOH再与CuSO4反应,B项错误;Zn+2H+Zn2++H2↑能正确表示锌与稀盐酸反应的离子方程式,C项正确;钠跟氯化钾溶液反应,实质上是钠与水反应,离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,D项正确。





3.(双选)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,反应后溶液质量减小的是( )


A.HClB.K2SO4


C.饱和NaOH溶液D.CuSO4


答案CD


解析对于A、B项,都是消耗Na,产生H2,2Na→H2↑,即投入46gNa,放出2gH2,溶液质量均增大,对于C项,因消耗水而析出NaOH,溶液质量减小;对于D项,钠首先与H2O反应,生成NaOH、放出H2,然后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,总化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑,由化学方程式可以看出,每溶解46gNa,生成98g沉淀和2gH2,溶液质量减小54g。


4.(2020湖南师大附中期末)一块表面己被缓慢氧化的金属钠,其质量为10.8 g,投入100 g水中,收集到氢气0.2 g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是( )


A.6.2 gB.4.6 g


C.7.8 gD.10.6 g


答案B


解析一块表面己被缓慢氧化的金属钠,其质量为10.8g,投入100g水中,发生反应Na2O+H2O2NaOH、2Na+2H2O2NaOH+H2↑,收集到氢气0.2g,根据化学方程式可得,m(Na)=×46=4.6g,所以氧化钠的质量是10.8g-4.6g=6.2g,则Na2O中钠元素的质量为6.2g×=4.6g,根据钠元素守恒,可知反应产生氧化钠的金属钠的质量是4.6g,B项正确。


5.若m g Na在足量氯气中燃烧,生成氯化钠固体的质量为(m+3.55) g,则m g Na与氧气反应,生成固体的质量为( )


①(m+0.8) g ②(m+1.0) g ③(m+1.2) g


④(m+1.6) g ⑤(m+1.4) g


A.仅①④B.仅①⑤


C.仅③④D.①②③④⑤


答案D


解析由题意可知,与氯气反应的mgNa的质量为2.3g,则2.3gNa与O2反应可能生成(2.3+0.8)gNa2O,也可能生成(2.3+1.6)gNa2O2,还可能生成Na2O和Na2O2的混合物,其质量在(2.3+0.8)g与(2.3+1.6)g之间。


6.(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是 ,现象是 。


(2)指出下列各物质中氧元素的化合价:


Na2O2: ;Na2O: 。


(3)已知用金属钠生成氧化钠,可有多种方法:


①4Na+O22Na2O


②4Na+CO22Na2O+C


③2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑


在上述三种方法中最好的方法是 (填序号),原因是 。


答案(1)2Na+O2Na2O2 剧烈反应,产生黄色火焰,生成淡黄色固体


(2)-1价 -2价


(3)③ 此反应所得产物中只有Na2O是固体,而且另一产物N2可以把周围环境中的空气排净,保护Na2O不发生反应


解析解答第(3)题时,如果只简单考虑,则会误认为钠直接与氧气反应最好,但实际上钠与氧气反应时,生成的Na2O容易与空气中的O2、H2O等反应,使产物含有杂质,故方法①不好。而方法②所得产物中会混有碳杂质,且生成的Na2O能与CO2反应生成Na2CO3,故此法也不好。最好的方法是方法③,产物纯度高,且不易变质。





7.(1)如图所示装置,在平底烧瓶的底部有一块钠,平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到 ,发生反应的化学方程式为 。





(2)某班同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。


先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化情况。


①上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。


②实验完毕,甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内原空气体积的,乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内原空气体积的。下列对这两种现象解释合理的是 。


A.甲同学可能使用钠的量不足,瓶内氧气没有消耗完


B.甲同学可能未塞紧瓶塞,钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内


C.乙同学可能没夹紧弹簧夹,钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出


D.乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出


答案(1)钠表面变暗,气球膨胀 4Na+O22Na2O


(2)①2Na+O2Na2O2 ②ABCD


解析(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O,使钠表面变暗,同时烧瓶内压强降低,气球会膨胀。


(2)②A项,若钠的量不足,则氧气消耗不完,造成进水量少于广口瓶内原空气体积的,结果偏低,合理。


B项,若瓶塞未塞紧,钠熄灭冷却时,瓶内气体收缩,外面的空气会进入瓶内,使气体得到补充,造成结果偏低,合理。C项,若弹簧夹未夹紧,钠燃烧时,瓶内气体膨胀,使部分气体从导管口逸出,造成结果偏高,合理。D项,若插入燃烧匙太慢,钠燃烧时,瓶内气体膨胀,在塞紧瓶塞前,瓶内部分气体从瓶口逸出,造成结果偏高,合理。


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★某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究,总结出两个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸,②Na+水。为点燃上述两个反应生成的H2,他们设计了图示装置。请回答下列问题:


(1)写出Na与H2O反应的化学方程式: 。


(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少,Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是 。


(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.971 g·cm-3、0.80 g·cm-3、1.00 g·cm-3,并据此对实验进行改进。在下图改进后的实验中H2的生成速率减慢,原因是 。





答案(1)2Na+2H2O2NaOH+H2↑


(2)钠与水反应放出大量的热,并产生大量H2,H2与O2混合受热易发生爆炸


(3)钠的密度比水小,比煤油大,改进后的实验装置中,钠处在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的H2逸出,钠又回落,与水反应,如此反复,减慢了Na与H2O的反应速率


解析Na与H2O反应的产物是NaOH和H2,反应速率很快,并放出大量的热,容易发生爆炸。由于ρ(煤油)