高中人教版 (2019)第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键同步训练题

这是一份高中人教版 (2019)第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键同步训练题，共7页。试卷主要包含了有关化学键的叙述错误的是，下列表达方式正确的是，下列说法正确的是，下列变化等内容，欢迎下载使用。

第四章物质结构 元素周期律


第三节 化学键


课后篇素养形成


夯实基础轻松达标


1.(2020山东德州二中高一检测)有关化学键的叙述错误的是( )


A.所有物质中都含有化学键


B.离子化合物中一定含有离子键


C.共价化合物中一定含有共价键


D.离子化合物中可能含有共价键


答案A


解析离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,共价化合物中一定含有共价键,不含有离子键。并不是所有的物质都含有化学键,如稀有气体分子为单原子分子,不存在化学键,故A错误;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,凡是含有离子键的化合物,一定属于离子化合物,故B正确;共价化合物中一定含有共价键,并且只含有共价键,不会含有离子键,故C正确;离子化合物中的阴、阳离子可能为原子团,如铵离子、氢氧根离子、过氧根离子等,原子团中可能存在共价键,故D正确。


2.(2019吉林实验中学高三期中)下列表达方式正确的是( )


A.×Mg×+2·Mg2+]-]-


B.质子数为17、中子数为20的氯原子Cl


C.Na2O的电子式:Na+]2-Na+


D.CCl4的电子式:ClCl


答案C


解析用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误;质子数为17、中子数为20的氯原子为Cl,故B错误;Na2O为离子化合物,电子式为Na+]2-Na+,故C正确;CCl4的电子式为,故D错误。


3.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )


A.是一种较弱的化学键


B.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少


C.分子间作用力对物质的熔点、沸点有影响


D.稀有气体原子间存在分子间作用力


答案A


解析分子间作用力不是化学键,化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用,而分子间作用力是分子间微弱的相互作用,破坏它所需能量较少。分子间作用力对物质的熔点、沸点有影响。稀有气体是单原子分子,其原子就是气体分子,在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。


4.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )


A.NaOH H2SO4 (NH4)2SO4


B.MgO Na2SO4 HNO3


C.Na2O2 KOH Na3PO4


D.HCl Al2O3 MgCl2


答案C


解析A项,H2SO4中只含共价键;B项,MgO中只含离子键,HNO3中只含共价键;D项中各物质只含一种化学键。


5.(2019江苏化学,2)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )


A.中子数为18的氯原子Cl


B.N2的结构式:NN


C.Na+的结构示意图:


D.H2O的电子式:H····H


答案D


解析中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35,原子符号为Cl,A项错误;氮气分子中两原子间有三对共用电子,其结构式为N≡N,B项错误;Na+的结构示意图为,C项错误;水的电子式为H····H,D项正确。


6.下列有关物质结构的说法中正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )


A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NA


B.1.8 g N中含有的电子数为NA


C.离子化合物中一定不含有共价键


D.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用


答案B


解析78gNa2O2晶体的物质的量为1ml,1mlNa2O2中含有2mlNa+和1ml,阴、阳离子个数共为3NA,A项错误;1.8gN的物质的量为0.1ml,1mlN中含有10ml电子,故1.8gN中含有的电子数为NA,B项正确;离子化合物中可能存在共价键,如NaOH中的O—H键为共价键,C项错误;离子化合物中阴、阳离子间不仅存在静电引力,还存在静电斥力,D项错误。


7.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是( )


A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX


答案B


解析由Y2-与Z+核外电子层的结构相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y为氧元素、Z为钠元素,则X为氢元素。A项Na2O中只含有离子键;B项H2O2分子中既含有非极性共价键,又含有极性共价键;C项Na2O2中含有离子键和非极性共价键,不含有极性共价键;D项NaOH中含有离子键和极性共价键。


8.(2019黑龙江鹤岗第一中学高三月考)下列说法正确的是( )


①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键


②共价化合物含共价键,也可能含离子键


③含金属元素的化合物不一定是离子化合物


④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物


⑤由分子构成的物质中一定存在共价键


⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物


A.②③④B.②④⑥


C.①③⑥D.①③⑤


答案C


解析①离子化合物一定含离子键,可能含共价键,如NaOH中含极性共价键,过氧化钠中含非极性共价键,故正确;②含离子键的化合物一定为离子化合物,则共价化合物含共价键,不含离子键,故错误;③含金属元素的化合物可能为共价化合物,如氯化铝为共价化合物,故正确;④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物,如NH4Cl等铵盐为离子化合物,故错误;⑤由分子构成的物质可能不存在化学键,如稀有气体分子不存在化学键,故错误;⑥熔融状态能导电的化合物,其构成微粒为离子,则作用力为离子键,该化合物是离子化合物,故正确。


9.下列变化:①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水,其中未发生化学键破坏的是 ,仅发生离子键破坏的是 ,仅发生共价键破坏的是 ,既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是 。


答案①⑤ ②③ ④ ⑥


解析I2和O2是单质,在存在形式变化过程中未破坏化学键,NaCl是离子化合物,HCl是共价化合物,NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键,但NaOH熔化时只破坏离子键,而Na2O2溶于水发生了化学反应,既破坏了离子键又破坏了共价键。


提升能力跨越等级


1.在下列变化过程中,属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是( )


A.冰→水→水蒸气→H2和O2


B.2Na+Cl22NaCl


C.2H2+O22H2O


D.2H2O22H2O+O2↑


答案D


解析A项只形成非极性键;B项只形成离子键;C项只破坏非极性键。


2.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是( )


A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电


B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1


C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键


D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键


答案D


解析虽然NaHSO4是离子化合物,但其固体中不存在自由移动的阴阳离子,因而不能导电;NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HS)的个数比是1∶1;NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键;NaHSO4固体溶于水时电离成Na+、H+和S,破坏的是离子键和共价键。


3.(2019黑龙江双鸭山第一中学高一月考)下列叙述不正确的是( )


A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物


B.熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物


C.使阴、阳离子结合形成化合物的静电作用,叫做离子键


D.含有离子键的化合物一定是离子化合物


答案B


解析ⅠA族元素包含H及碱金属元素,ⅦA族元素均为非金属元素,则H与ⅦA族元素可形成共价化合物,碱金属元素与ⅦA族元素可形成离子化合物,A项正确;HCl的水溶液可导电,HCl为共价化合物,B项错误;离子键是指阴离子、阳离子间通过静电作用形成的化学键,C项正确;离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键,共价化合物只含有共价键,则离子键只能存在于离子化合物中,D项正确。


4.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )


A.HI和NaIB.H2S和CO2


C.Cl2和CCl4D.F2和NaBr


答案B


解析A项,在HI中,由于H原子和I原子通过共用电子对形成共价键,且I原子吸引电子的能力比H原子强,共用电子对偏向I原子一方,因此H—I为极性共价键。在NaI中,活泼金属Na与活泼非金属I2化合时,Na原子失去最外层电子变成Na+,I原子得到电子变成I-,Na+和I-通过静电作用形成离子键,即HI和NaI的化学键类型不相同。


B项,H2S和CO2可用下列电子式表示:


H∶∶H,∶∶,即它们的化学键类型相同,都为极性共价键。


C项,由于Cl—Cl键是非极性共价键,C—Cl键是极性共价键,所以它们的化学键类型不完全相同。


D项,由于F—F键是非极性共价键,Na+与Br-之间形成离子键,所以它们的化学键类型也不相同。


5.同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是( )


A.它是一种共价化合物


B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HI


C.该化合物中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构


D.该化合物可以由PH3和HI化合而成


答案D


解析化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似。NH4Cl是离子化合物,则PH4I也为离子化合物,A项错误;由于HI不稳定,PH4I受热分解时,应生成PH3、H2和I2,B项错误;PH4I中H原子最外层满足2电子稳定结构,C项错误;由NH3和HCl反应生成NH4Cl可知,PH3和HI化合生成PH4I,D项正确。


6.(2020河北邯郸一中高一测试)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )


A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构


B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物


C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强


D.原子半径:r(X)

答案B


解析Y是迄今发现的非金属性最强的元素,应为F;X原子的最外层有6个电子,且原子序数小于F,应为O元素;在周期表中Z位于ⅠA族,由原子序数关系可知Z为Na元素;W与X属于同一主族,W应为S元素。则元素X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-,离子的电子层结构不同,故A错误;Y为F,Z为Na,由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF,是离子化合物,故B正确;非金属性F>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故C错误;同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则半径r(F)

7.(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”):


①NaCl溶于水时破坏 ;


②HCl溶于水时破坏 ;


③SO2溶于水时破坏 ;


④NaOH与HCl反应时形成 和 ;


⑤反应2H2+O22H2O中,被破坏的是 ,形成的是 ;


⑥CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的是 ,形成的是 ;


⑦Na2O熔化时被破坏的是 。


(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 (填序号)。


A.NH4ClNH3↑+HCl↑


B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3


C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O


D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2


答案(1)①离子键 ②极性键 ③极性键 ④离子键


极性键 ⑤非极性键 极性键 ⑥离子键 离子键


⑦离子键


(2)D


解析(1)NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键,溶于水时相应的化学键被破坏;而④⑤⑥是考查化学变化中化学键的变化情况,根据各物质中的化学键类型判断即可;⑦中Na2O是离子化合物,熔化时破坏离子键。


(2)解决此小题时注意题干要求;在同一个反应中,既要有三种化学键的断裂,还要有三种化学键的形成,只有D项符合题意。


8.过氧化氢(H2O2)又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。


(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式: 、 。


(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是 。


②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是 。


③H2O2的化合物类型是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。


(3)分别写出H2O2、Na2O2做供氧剂的化学方程式:


H2O2: 。


Na2O2: 。


(4)H2O2与Na2O2相比,化学键更稳定的是 (写物质的名称),主要根据是 。


答案(1)H Na+]2-Na+


(2)①H2O中没有非极性键,H2O2中有非极性键


②Na2O中没有共价键,Na2O2中有共价键(或非极性键)


③共价化合物


(3)2H2O22H2O+O2↑ 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2


(4)过氧化氢 Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2,H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2


解析H2O2与Na2O2中都含有过氧基(“—O—O—”)。题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成,又知H的化合价为+1价,则H与O之间共用1对电子,这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2,Na的化合价也是+1价,但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键,则Na2O2是由“”与“Na+”构成的。


回想H2O、Na2O的电子式,比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式,可顺利完成有关问题。


写过了H2O2、Na2O2做供氧剂的化学方程式,能联想到相关的化学反应现象。这样的现象是H2O2、Na2O2中化学键的稳定性的反映,比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。


贴近生活拓展创新


★元素周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1。


(1)这样的两种元素的组合有 种。


(2)这样的两种元素形成化合物时有些化合物中各元素的原子数之比为1∶2。


①写出这些化合物的化学式: ;


②在这些化合物中存在的化学键是 (填“离子键”或“共价键”)。


(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种化合物的各元素原子数之比为1∶1。


①写出这两种化合物的名称和化学式: ;


②在这两种化合物中存在的化学键是 (填“离子键”或“共价键”或“离子键、共价键”);


③这两种化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。


答案(1)7 (2)①Na2O、K2S、MgF2、CaCl2 ②离子键


(3)①过氧化钠Na2O2、过硫化钾K2S2 ②离子键、共价键 ③离子化合物


解析(1)设这两种元素分别是M和N,且原子序数:M




即这两种元素的组合有7种:①H和Be;②He和B;③O和Na;④F和Mg;⑤Ne和Al;⑥S和K;⑦Cl和Ca。


(2)符合要求的两种元素的组合只能是③④⑥⑦,组合中两种元素形成的化合物中存在的化学键是离子键。


(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1,首先可确定其中一种是中学化学中常见的物质Na2O2,再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知,另一种化合物是K2S2,它们都是离子化合物。ⅠA族
ⅡA族
ⅢA族
ⅣA族
ⅤA族
ⅥA族
ⅦA族
0族
第一周期
①M
②M
第二周期
①N
②N
③M
④M
⑤M
第三周期
③N
④N
⑤N
⑥M
⑦M
第四周期
⑥N
⑦N