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人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应优秀随堂练习题
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应优秀随堂练习题，文件包含人教版高中化学必修一132《氧化还原反应》同步练习解析版docx、人教版高中化学必修一132《氧化还原反应》同步练习原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
答案解析见末尾
一、单选题
1. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
2Fe2++ Br2= 2Fe3++ 2Br-， 2Br-+Cl2= Br2+ 2Cl-， 2Fe3++2I-= 2Fe2++ I2
A. I->Br-> Fe2+>Cl- B. I->Fe2+> Br-> Cl-
C. Cl->Br-> Fe2+>I- D. Fe2+>I-> Br->Cl-
2. 氯气是从铁钛矿(主要成分是FeTiO3)制取金属钛(Ti)的重要原料之一，其在一定条件下的主要反应有：
①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=X+2CO；③X+2Mg=2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是
A. 反应①中的H2被氧化
B. 反应②TiO2是氧化剂．
C. 反应②中x为TiCl4
D. 反应③说明在该条件下Mg的还原性比Ti强
3. 研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜(As2O3)”。这说明维生素C具有( )
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性
4. 苹果汁中含有Fe2+，是一种补铁饮料。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )
A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性
5. 下列物质可用于处理泄露的有毒物质Na2S的是( )
①臭氧(O3) ②铁粉 ③NaCl ④KI ⑤双氧水
A. ①⑤ B. ②④ C. ③④ D. ③⑤
6. 在下列反应中， HCl作氧化剂的是
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O
B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
7. 下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A. O2、K、HCl B. Cl2、Si、H2
C. NO2、Na、HNO3 D. O2、SO2、H2O
8. 下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A. F2、K、HCl B. Cl2、Si、H2
C. NO2、Na、HNO3 D. O2、SO2、H2O
9. 下列说法不正确的是
A. 置换反应全部属于氧化还原反应
B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
C. 非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂
D. 还原剂在氧化还原反应中被氧化
10. 下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的是( )
①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
②Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
③2H2O2MnO22H2O+O2↑
④H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
⑤3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
A. ①③ B. ③ C. ④⑤ D. ②④⑤
11. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. C3N4中C的化合价为-4
B. 反应的两个阶段转移电子数相等
C. 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂
D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
12. 在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，下列结论判断错误的是 ( )
A. 溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B. Z2在①、③反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+
D. X2+是XO4-的还原产物
13. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
A. 物质失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强
B. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
C. 反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D. 已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2+>Fe2+
14. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法不正确是( )
A. CO2是氧化产物
B. H2C2O4在反应中被氧化
C. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D. ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
二、填空题
15. 在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
16. 已知反应：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；
③[ ]K2Cr2O7+[ ]FeSO4+ [ ] H2SO4= [ ]Fe2(SO4)3+ [ ]Cr2(SO4)3+ [ ]K2SO4+ [ ]H2O
(1)上述三个反应中，属于氧化还原反应的是____________(填序号)；
(2)配平反应③的化学方程式；
(3)K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：__________________________。
17. 按要求填空：
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是______________，既有氧化性又有还原性的是______________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是__________________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质的是______________。若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_______作氧化剂。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
18. (1)根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判断I-、Fe2+、Br-的还原性由强到弱的顺序________________________。
(2)根据下列反应，判断H2S、I2、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序________________________。
①Cl2+2KI=2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
④H2S+I2=S↓+2HI
三、简答题
19. 离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______。
A.单质 B.氧化物 C.电解质 D.盐 E.化合物
(2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为如图1.如图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是______
(3)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是______。
(4)已知某氧化还原反应
Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH
①用单线桥标出电子转移的方向和数目______。
②反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______。
③比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱______。
20. 工业上常用用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，化学反应方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，
(1)该反应中氧化剂是________(填化学式)
(2)还原剂是________(填化学式)
(3)请用双线桥表示该反应方程式中电子转移的方向和数目：_________________________________；
(4)试比较氧化性强弱关系：FeCl3________CuCl2(填<，或>)
答案解析见末尾
一、单选题
1. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
2Fe2++ Br2= 2Fe3++ 2Br-， 2Br-+Cl2= Br2+ 2Cl-， 2Fe3++2I-= 2Fe2++ I2
A. I->Br-> Fe2+>Cl- B. I->Fe2+> Br-> Cl-
C. Cl->Br-> Fe2+>I- D. Fe2+>I-> Br->Cl-
2. 氯气是从铁钛矿(主要成分是FeTiO3)制取金属钛(Ti)的重要原料之一，其在一定条件下的主要反应有：
①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=X+2CO；③X+2Mg=2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是
A. 反应①中的H2被氧化
B. 反应②TiO2是氧化剂．
C. 反应②中x为TiCl4
D. 反应③说明在该条件下Mg的还原性比Ti强
3. 研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜(As2O3)”。这说明维生素C具有( )
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性
4. 苹果汁中含有Fe2+，是一种补铁饮料。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )
A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性
5. 下列物质可用于处理泄露的有毒物质Na2S的是( )
①臭氧(O3) ②铁粉 ③NaCl ④KI ⑤双氧水
A. ①⑤ B. ②④ C. ③④ D. ③⑤
6. 在下列反应中， HCl作氧化剂的是
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O
B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
7. 下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A. O2、K、HCl B. Cl2、Si、H2
C. NO2、Na、HNO3 D. O2、SO2、H2O
8. 下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A. F2、K、HCl B. Cl2、Si、H2
C. NO2、Na、HNO3 D. O2、SO2、H2O
9. 下列说法不正确的是
A. 置换反应全部属于氧化还原反应
B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
C. 非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂
D. 还原剂在氧化还原反应中被氧化
10. 下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的是( )
①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
②Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
③2H2O2MnO22H2O+O2↑
④H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
⑤3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
A. ①③ B. ③ C. ④⑤ D. ②④⑤
11. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. C3N4中C的化合价为-4
B. 反应的两个阶段转移电子数相等
C. 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂
D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
12. 在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，下列结论判断错误的是 ( )
A. 溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B. Z2在①、③反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+
D. X2+是XO4-的还原产物
13. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
A. 物质失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强
B. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
C. 反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D. 已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2+>Fe2+
14. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法不正确是( )
A. CO2是氧化产物
B. H2C2O4在反应中被氧化
C. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D. ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
二、填空题
15. 在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
16. 已知反应：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；
③[ ]K2Cr2O7+[ ]FeSO4+ [ ] H2SO4= [ ]Fe2(SO4)3+ [ ]Cr2(SO4)3+ [ ]K2SO4+ [ ]H2O
(1)上述三个反应中，属于氧化还原反应的是____________(填序号)；
(2)配平反应③的化学方程式；
(3)K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：__________________________。
17. 按要求填空：
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是______________，既有氧化性又有还原性的是______________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是__________________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质的是______________。若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_______作氧化剂。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
18. (1)根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判断I-、Fe2+、Br-的还原性由强到弱的顺序________________________。
(2)根据下列反应，判断H2S、I2、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序________________________。
①Cl2+2KI=2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
④H2S+I2=S↓+2HI
三、简答题
19. 离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______。
A.单质 B.氧化物 C.电解质 D.盐 E.化合物
(2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为如图1.如图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是______
(3)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是______。
(4)已知某氧化还原反应
Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH
①用单线桥标出电子转移的方向和数目______。
②反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______。
③比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱______。
20. 工业上常用用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，化学反应方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，
(1)该反应中氧化剂是________(填化学式)
(2)还原剂是________(填化学式)
(3)请用双线桥表示该反应方程式中电子转移的方向和数目：_________________________________；
(4)试比较氧化性强弱关系：FeCl3________CuCl2(填<，或>)
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