初中人教版第九单元 溶液综合与测试同步测试题

这是一份初中人教版第九单元 溶液综合与测试同步测试题，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题


1．归纳与整理知识点是学习化学的一种有效方法。某同学整理的一下说法中正确的个数有（）


①金刚石是自然界最硬的物质②用洗涤剂除去油污是因为洗涤剂能溶解油污形成溶液③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组合金的纯金属高④墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子间有间隔⑤催化剂能加快反应速率，而本身的质量和性质不变⑥生煤火炉时，点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点


A．2个B．3个C．4个D．5个


2．与物质的溶解性无关的是


A．温度 B．溶质性质


C．溶剂种类 D．溶剂体积


3．要配置50克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，步骤正确的是（ ）


A．计算需要氢氧化钠4克，水46克


B．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量


C．将称取的氢氧化钠放在量筒中溶解


D．将配好的溶液转移一半后，溶质的质量分数减少一半


4．甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）





A．10℃时，甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液


B．20℃时，将乙的饱和溶液升温至30℃，其溶质的质量分数变大


C．30℃时，向20g甲固体中加入50g水，充分搅拌后得到70g溶液


D．甲中含有少量乙时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲


5．如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）





A．物质c的溶解度随温度的升高而增大


B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度


C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g


D．将t1℃时，b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数均不变


6．如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入KNO3固体，充分溶解。





下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是


A．溶液质量：乙=丙〈甲〈丁


B．甲、乙、丙、丁均为饱和溶液


C．将甲升温至t2℃，溶液质量增加


D．将丁降温至t1℃，没有有固体析出


7．下列化学实验基本操作中(如图)正确的是


A．蒸发溶液B．过滤


C．滴加液体D．称量10.05g固体


8．通过下列实验操作目的能达到或表述正确的是





A．便于套橡皮管 B．所得的液体为纯净物


C．搅拌主要目的是为了节约实验时间 D．配制2%的氢氧化钙溶液


9．某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论错误的是（ ）








A．升温可将20℃时不饱和的Ca（OH）2溶液变为饱和溶液


B．60℃，饱和KNO3溶液的质量分数约为52.4%


C．温度变化对NaCl的溶解度影响较小


D．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度


10．将200g质量分数为16%的食盐水蒸干，可得到的食盐质量为( )


A．16g B．168g


C．32g D．84g








二、填空题


11．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。


（1）某饼干包装袋中用的干燥剂是生石灰，请用化学方程式表示其原理_____。


（2）森林火灾时，常砍伐处一条隔离带的目的是_____。


（3）我们常用洗涤剂洗涤餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____功能，用汽油洗油污属_____现象。


（4）活性炭由于具有很强的_____性，可用于清除冰箱内的异味。


（5）用赤铁矿炼铁的化学方程式为_____。生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的_____不同。


（6）铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的_____发生了化学反应，阻止铁锅锈蚀的一种方法是_____。而铝不易锈蚀，原因是_____（用化学方程式表示）。


12．在青竹湖化学兴趣小组的活动中，两位同学用不同方法配置5%氯化钠溶液：甲：用固体氯化钠和水；乙：用20%的氯化钠溶液加水稀释。


（1）实验中两位同学共同用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、________和试剂瓶。


（2）甲称量氯化钠时，指针向左偏转，则应________（填序号）。


A.增加砝码 B.移动游码 C.取出一些NaCl固体 D.再加一些NaCl固体


若甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于5%，可能的原因是_______。


①用量筒量取水时仰视读数


②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗


③在托盘天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数


④氯化钠晶体不纯


A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．②③④


（3）乙配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时应量取________mL的水。


13．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请根据图示回答:





（1）t1℃时,甲的溶解度________乙的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)；


（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采取的方法是_____________；


（3）甲、乙各wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌，在t3℃时所得甲溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；


（4）在t2℃时,乙的饱和溶液中含少量的甲,要制得较纯的乙晶体,可采取_______方法.


14．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。





（1）从甲的饱和溶液中得到甲，可采用的方法是______________；


（2）将t30C时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t10C，三种溶液溶质的质量分数由大到小的关系是_________；


（3）将t20C时80g甲的饱和溶液和70g水混合，所得溶液溶质的质量分数为_____________。


15．下表是甲乙丙三种物质(不含结晶水)在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。





(1)0℃时，甲乙丙溶解度最大的物质是_________________________。


(2)甲、乙溶解度相等时的温度范围是 ________________________。


(3)20℃时S乙=36.0 g/100g水的含义是______________________________。


(4)甲固体中混有少量乙，提纯甲的操作是：加水溶解 →__________→_________→过滤、洗涤、烘干。


(5)将60℃的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到0℃，下列说法正确的是 _________。


a．均为0℃时的饱和溶液 b．析出晶体质量：甲＞乙＞丙 c．0℃溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙


16．20℃时，某物质溶解于水的实验数据如下表。





(1)四组实验所得溶液为饱和溶液的是___________ (填序号)


(2)①所得溶液的溶质质量分数为____________(精确到0.1%)


(3)20℃时10g水最多溶解__________g该物质


(4)④组尚有_______ g物质未溶解





三、简答题


17．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。


（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质的化学式为_______。


（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度降低。这种物质是____________（填字母）。


A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠


（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签。


配制上述溶液正确的实验步骤顺序是__________（填序号）


18．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。





(1)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100 g水)。


Ⅰ.上表中的两种物质在40 ℃时，________的溶解度较大。


Ⅱ.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_____________________。


Ⅲ.20 ℃时，将20 g NaCl放入50 g水中，所得溶液的质量是________g。


Ⅳ.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是__________。


(2)用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空(用编号表示)。


所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是__________，溶液中溶剂质量的大小关系是__________。





19．下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图，请回答有关问题。





(1)℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度分别是 则它们由大到小的顺序是__________；


(2)℃时，一定质量的A、C两种固体物质的饱和溶液，当温度由℃升高到℃时，A物质的溶液中溶质的质量分数__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，C物质的溶液中溶质的质量分数__________。


温度/℃
0
20
40
60
氢氧化钙的溶解度/g
0.18
0.16
0.14
0.11
硝酸钾的溶解度/g
13.3
31.6
61.9
110
氯化钠的溶解度/g
35.7
36
36.6
37.2
温度/℃
0
20
40
60
溶解度


g/100g水
甲
13.3
31.6
63.9
110
乙
35.7
36.0
36.6
37.3
丙
0.18
0.16
0.14
0.12
实验序号
水的质量(g)
加入该物质的质量(g)
溶液的质量(g)
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
参考答案


1．A


【解析】


【详解】


①金刚石是自然界最硬的物质，正确；②用洗涤剂除去油污是因为洗涤剂具有乳化功能，不是溶解功能，故错误；③一般情况下，合金的熔点比纯金属小，硬度比组成合金的纯金属高，故错误；④墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子在做无规则的运动，故错误；⑤催化剂能改变反应速率，而本身的质量和性质不变，不一定能加快速率，也可能减慢反应速率，故错误；⑥生煤火炉时，点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点，正确；故正确的有2个，故选A。


2．D


【解析】


根据已有的知识进行分析，物质的溶解性与溶剂的性质、溶质的性质和温度有关．


溶剂的性质、溶质的性质是影响物质溶解性大小的内因，温度是影响物质溶解性大小的外因，观察选项，故选D。


点睛：影响物质溶解性的因素。


3．A


【解析】


【详解】


A、溶质氢氧化钠质量=50克×8%=4克， 溶剂水的质量=50克－4克=46克，故选项正确；


B、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，称量时应放在玻璃器皿中称量，故选项不正确；


C、量筒不能做实验容器，故选项不正确；


D、溶液的特点是均一、稳定，无论转移多少，溶液中溶质质量分数不变，故选项不正确。


【点睛】


有关溶液的几个计算公式要熟记：溶质质量分数=×100%，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量－溶质质量。


4．D


【解析】


【详解】


A、溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，选项中没有说明溶质和溶液的质量，故无法比较，应该是10℃时，饱和的甲溶液的溶质质量分数小于饱和的乙溶液，故错误；


B、乙的溶解度随温度的升高而升高，将乙的饱和溶液升温，溶液中溶质和溶剂的质量不变，其溶质的质量分数不变，故错误；


C、由图知，30℃时甲的溶解度为30g，即100g水中溶解30g甲刚好达到饱和状态，所以50g水中最多只能溶解15g甲，向20g甲固体中加入50g水，充分搅拌后得到65g溶液，故错误；


D、甲的溶解度受温度的影响变化比较大，而乙的溶解度受温度的影响比较小，甲中含有少量乙时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故正确。


故选D。


5．C


【解析】


【详解】


A、根据固体的溶解度曲线可知：c的溶解度都随温度的升高而减小，故错误；


B、要比较物质的溶解度大小，须限定温度，否则无法比较，故错误；


C、t2℃时a的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的a，故60克a物质加入到100克水中，刚好完全溶解，所得溶液溶质为160g，故正确；


D、由图可知：b的溶解度都随温度的升高而增大，c的溶解度都随温度的升高而减小，将b、c两种物质的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，b变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，b物质的溶液中溶质质量分数不变，c析出晶体，溶质质量分数减小，故错误。


故选C。


6．C


【解析】


【分析】


由表可知，t1℃时KNO3固体的溶解度为60g/100g水，t2℃时KNO3固体的溶解度为90g/100g水，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，将甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入KNO3固体，充分溶解后，四个烧杯中溶液状态分别为：甲为饱和溶液，溶液质量为160g，且有10g剩余固体；乙为饱和溶液，溶液质量为160g且无固体；丙为不饱和溶液，溶液质量为160g；丁为饱和溶液，溶液质量为190g且有10g剩余固体。


【详解】


A、由分析可知，溶液质量大小关系为：甲=乙=丙