化学九年级下册第九单元 溶液综合与测试练习

这是一份化学九年级下册第九单元 溶液综合与测试练习，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共36分)


1列物质中属于溶液的是 ( )。


A．石灰水B．液氧C．牛奶D．冰水


2．有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液下列说法正确的是 ( )。


A．瓶口附近的溶液较稀B．瓶底附近的溶液较浓


C．瓶底会有固体析出D．瓶内各部分溶液的浓度都相同


3．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则 ( )。


A．晶体质量不变B．晶体质量减少C．氯化钠溶解度增大D．溶质质量分数增大


4.下列叙述正确的是 ( )。


A．温度升高时，物质的溶解度增大 B．凡是均一的、透明的液体就是溶液


C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液


D．20 ℃时36 g氯化钠溶于100 g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%


5．将20 ℃的硝酸钾饱和溶液升温至80 ℃时，下列说法正确的是 ( )。


A．溶液中溶质质量分数不变B．溶液质量减少


C．溶液中溶质的溶解度减少D．溶液仍为饱和溶液


6.据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是( )。


A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和


C．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D．日晒风吹使水分蒸发晶体析出


7．要使50 ℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是 ( )。


A．加入少量硝酸钾晶体B．倒出少量的溶液


C．降低溶液温度到室温D．恒温蒸发部分水分


8．能证实A物质的溶液在20 ℃时是饱和溶液的事实是 ( )。


A．降温到10 ℃有A晶体析出 B．蒸发掉10 g水，有A晶体析出


C．加热到30 ℃时，再加A物质能继续溶解


D．20 ℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变


9 。下列有关溶液(固体溶质)的叙述，正确的是 ( )。


A．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小


B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大


C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质


D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小


10．现有1 000 mL 20%的硫酸溶液，其密度为1.14 g/cm3，下列说法正确的是 ( )。


A．该溶液含溶质20 g B．该溶液中，溶质质量︰溶液质量＝1︰6


C．该溶液中，溶质质量︰溶剂质量＝1︰5 D．该溶液中，溶液质量︰溶剂质量＝5︰4


11．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是 ( )。


A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签


B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签


C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签


D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签


12．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是( )。





A B C D


二、填空题(共10分)


13．下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶


(1)当温度为10 ℃时，碳酸钠的溶解度为 ；


(2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；


(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。解释原因：


“夏天晒盐” ；


“冬天捞碱” 。


三、实验题(共32分)


14．下图是配制50 g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：





A B C D E


试回答：


(1)B操作中应称量氯化钠的质量是 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。


(2)D操作应选用 mL 的量筒(从10 mL、100 mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。


(3)E操作的作用是 。


15．苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：


某同学为提纯某一苯甲酸样品(其中含有泥沙等难溶于水的杂质)，进行了如下实验：


(1)取样品约1 g放入烧杯中，加入50 mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是： 。


(2)将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是 。


(3)将所得滤液 ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。


四、计算题(共22分)（ Zn-65 H-1 S-32 O-16 ）


16．32.5 g 锌可以跟200 g硫酸恰好完全反应。计算：


(1)可制得氢气多少克？


（2）把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？


(3)这种硫酸中溶质的质量分数是多少？


(4)反应后所得的溶液名称为 ，其质量为 。


参考答案


一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共36分)


1．解析：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。液氧和冰水是纯净物，牛奶虽是混合物，但不均一，所以也不是溶液。石灰水是氢氧化钙和水的混合溶液。


参考答案：A


2．解析：溶液的特征是均一、稳定，均一是指各处浓度都一样，稳定是指当温度不改变，溶剂不蒸发，溶液久置不会有固体析出。只有D选项符合溶液的特征。


参考答案：D


3．解析：温度一定，固体溶质的溶解度一定，C错；在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，氯化钠不再溶解，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数不变，B、D错，A正确。


参考答案：A


4．解析：温度升高，气体和氢氧化钙固体的溶解度减小，A错；水是均一的、透明的液体，但水不是溶液，B错；36 g氯化钠溶于100 g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是×100%＝26.5%，D错。


参考答案：C


5．解析：将20 ℃的硝酸钾饱和溶液升温时，溶质和溶剂及溶液质量都不变，所以溶质的质量分数也不变；升温时硝酸钾的溶解度会增加，溶液就变成了不饱和溶液，所以A正确。


参考答案：A


6．解析：氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发溶剂的方法使其从饱和溶液中结晶出来。对于溶解度受温度影响很大的固体溶质，一般采用冷却热饱和溶液的方法使其从溶液中结晶出来。


参考答案：D


7．解析：使不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂和降低温度。


参考答案：B


8．解析：饱和溶液是指在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，只有D选项符合。


参考答案：D


9．解析：饱和溶液变为不饱和溶液，如果是通过增加溶剂的方法，溶质的质量分数会变小，如果是通过升温的方法，溶质的质量分数不变，A错；温度降低，氢氧化钙固体的溶解度变大，它的饱和溶液在降温后就变为不饱和溶液，溶质不会析出，C错；饱和溶液恒温蒸发过程中，溶质不断析出，但溶液始终是该温度下的饱和溶液，所以溶质的质量分数不变，D错。


参考答案：B


10．解析：此题考查溶液的组成和溶质质量分数的计算，应熟练掌握有关的基本概念的含义及相互关系。如溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液的质量－溶质的质量＝溶剂的质量，溶液体积×密度＝溶液质量等。


参考答案：D


11．解析：配制一定溶质质量分数的固体溶质的溶液，包括计算溶质和溶剂的质量、称量固体的质量、用量取的溶剂溶解溶质、将配好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签备用。


参考答案：A


12．解析：注意起点是接近饱和的硝酸钾溶液，所以图像的起点不应该是零点，随着KNO3晶体的加入，接近饱和的硝酸钾溶液最终变为饱和溶液，即溶质质量先增加最后不变。


参考答案：C


二、填空题(共10分)


13．解析：此题考查溶解度曲线的含义及运用。固体溶质中，氯化钠的溶解度受温度的影响很小，碳酸钠的溶解度受温度的影响比较大。


参考答案：(1)15 g


(2)小于30 ℃


(3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。


三、实验题(共32分)


14．解析：(1)溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，所以应称量氯化钠的质量＝50 g×5%＝2.5 g。


(2)用量筒量取液体时，既不能用小量筒分多次量取所取液体的体积，也不能用大量筒量取少量的液体，不能手拿量筒读数，应平放在桌子上，视线与量筒凹液面最低处保持水平。


(3)E中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解。


参考答案：(1)2.5 g；减少氯化钠的质量


(2)100；最低


(3)加速氯化钠的溶解


15．解析：苯甲酸的溶解度受温度影响大，应该采用降温的方法使其从过滤后的母液中结晶出来。


参考答案：(1)常温下，苯甲酸的溶解度为0.17 g，50 mL水中只能溶解0.085 g苯甲酸


(2)防止降温时苯甲酸溶解度降低，从溶液中析出来


(3)降温结晶


四、计算题(共22分)


16．解析：(1)解：设可制得氢气的质量为x，得到硫酸锌的质量为y。


Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4＋H2↑


65 161 2


32.5 g y x


＝ ＝


x＝＝1 g y＝＝80.5 g


(2)解：这种硫酸中溶质的质量分数：


×100%＝32.7%


(3)解：100 g 这种硫酸稀释成20 % 的硫酸，需加水的质量为w。


100 g×32.7 %＝(100 g＋w)×20%


w＝63.5 g


参考答案：(1)1 g；80.5 g


(2)32.7 %


(3)63.5 g温度/℃
25
50
95
溶解度/g
0.17
0.95
6.8