初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试练习题

这是一份初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。




一、单选题（每小题只有一个正确答案）


1．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ）


A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠


2．以下不属于溶液外观上的基本特征的是（ ）


A.均一 B.稳定 C．无色 D.透明


3．下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）


A．用水鉴别蔗糖和硝酸铵 B．用看颜色的方法鉴别氧化铁和氧化铜


C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气


4．下列有关溶液及其性质的说法中错误的是（ ）


A．溶液都属于混合物


B．溶液都是无色透明的


C．溶液中的溶质都是以分子或离子的形式分散的


D．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子


5．如图为A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )





A．t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同


B．t1℃时，A溶液溶质质量分数为20%


C．t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＝C


D．t1℃时，125gA物质的饱和溶液加水稀释可以得到250g质量分数10%的A物质的溶液


6．在下列四种条件下，二氧化碳溶解度最大的是( )


A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压


7．t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（ ）


A．恒温蒸发溶剂 B．减低溶液的温度


C．向溶液中加入硝酸钾 D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液


8．K2SO4中混有少量KNO3，分离该混合物有如下操作：①将混合物溶解形成浓溶液；②加热蒸发；③冷却；④过滤，移出KNO3晶体；⑤过滤，移出K2SO4晶体。下列分析正确的是（ ）


O


温度（℃）


硝酸钾


硫酸钾


溶解度


（g/100g水）





A．操作步骤应为①②③④⑤


B．操作③中得到的晶体可能是纯净物


C．操作⑤后溶液的溶质只有一种


D．最后剩余的溶液一定是两者的饱和溶液


9．下列各组物质充分混合，所得溶液质量比反应前溶液总质量减小的是（ ）


A．氧化镁和稀盐酸B．碳酸钙和稀盐酸


C．硝酸钾溶液和氯化钠溶液D．铁片和硫酸铜溶液


10．下列家庭小实验不能成功的是（ ）


A．用食醋制无壳鸡蛋 B．用灼烧区分聚乙烯和聚氯乙烯塑料


C．用烧碱代替纯碱发馒头、面包。 D．用紫萝卜皮自制酸碱指示剂


11．如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 ( )





A．50℃时，把50gA物质放入50g水中能得到100g溶液


B．A中混有少量的B，可用降温结晶法提纯


C．将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用升高温度或加水的方法


D．将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，A溶液中的溶质质量分数最大


12．把某温度下m g的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a％）与时间（t）的变化关系，可以用下列曲线表示的是（ ）





A．A B．B C．C D．D








二、填空题


13．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。





（1）电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氢气的试管是 （填“1”或“2”）；电解水的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。





（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将600 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g。


（3）根据下表回答问题。


①40 ℃时，向两个分别盛有40 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是 溶液。


②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法不正确的是 （填字母序号）。


A．溶质的质量不变 B．溶液质量一定增大


C．可升高温度或增加溶剂 D．溶液中溶质的质量分数一定减小


14．某同学在学习溶液时进行了如下实验探究：





（1）上述实验所形成的溶液中，溶质是__________，溶剂是___________。


（2）上述①②③烧杯的溶液，一定属于饱和溶液的是___________[填烧杯编号]。


（3）若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施为：_____________________。


（4）下图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线，图中b表示的溶解度曲线；在t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数________[填大于、小于或等于]氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。








15．溶液对人类的生活、生产有重要作用．


（1）将一匙蔗糖放入足量水中，观察到的现象是 _________ ，其微观本质是 _________ ；


（2）人们将买回的蔬菜在清水中浸泡一段时间再清洗，用化学原理解释浸泡的目的是 _________ ；


（3）医疗中的生理盐水是一种氯化钠溶液，其中含有的主要微粒是 _________ ．


16．t℃时，两个装有100克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克，充分搅拌．根据如图溶解度曲线判断，此时 溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是 。


17．实验室欲用含杂质的粗盐配制50g 5%的NaCl溶液，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验是除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液。





回答下列问题


（1）甲实验的步骤为 (填序号)，


（2）乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”“不变”）


（3）经过甲实验提纯后的食盐还含有少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进一步提纯，提纯步骤如下：





请根据实验步骤回答下列问题


1．请写出实验步骤②和④中所加的试剂依次为 、 ．


2．步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 ．


3．写出步骤③所涉及的反应方程式





三、推断题


18．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。





（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。


（2）反应①的化学方程式：__________。


（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。


19．硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．其主要生产流程如图1：


硝土和草木灰（加水、搅拌、过滤 ）①生成滤液和滤渣，滤液（加热蒸发、过滤）②生成热滤液和NaCI晶体，热滤液（冷却至室温、过滤）③生成KNO3晶体和滤液．如此重复使用④





（1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：_____，反应类型：_____．


（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是_____．


（3）参考图2，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因：_____


（4）不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同．为测定玉米杆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到6.6gCO2气体（假设草木灰中其它成分不与酸反应）．


求：①100g草木灰中K2CO3的质量_____．


②该草木灰中钾元素的质量分数_____．





四、实验题


20．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。


【阅读资料】


（1）25℃时，去氧化物沉淀的pH范围如表。


（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。


（3）制备Fe3O4的实验流程如下：





【回答问题】


（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 （写一个即可）。


（2）操作a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。


（3）溶液1所含溶质有 （至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为 。


（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于 （精确到0.01%）。


21．化学兴趣小组的同学分成甲、乙两组对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空。


【实验目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别。


【实验药品】未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试剂。


【实验仪器】试管、胶头滴管等。


【设计并实验】甲组同学利用紫色石蕊试剂鉴别四种溶液：








乙组同学经讨论认为，不用紫色石蕊试剂也能鉴别出四种溶液。种自分别做了如下实验：








乙组三位同学经过交流后发现本组 同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是 溶液，由此鉴别出了四种溶液。


【反应与体会】①物质的鉴别有多种方法；②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质等





五、计算题


22．已知：KNO3溶解度





如将80℃的饱和溶液269kg冷却至20℃时能析出结晶KNO3多少千克？


23．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验。现取瓶中17.3 g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示，试计算：





(1)恰好完全反应时，产生气体的质量是多少g。


(2)所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？


温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度


/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀的pH
5.7
7.6
10.4
沉淀完全的pH
8.0
9.6
12.4
实验操作和步骤
实验现象与结论
（1）用4支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试剂；
一支试管中溶液由无色变红色，则原溶液是 溶液。
（2）另用3支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤（1）检验出的溶液。
一支试管中溶液有气泡放出，则原溶液是 溶液
（3）另用2支试管，



一支试管溶液中有白色沉淀析出，则原溶液是 溶液，另一支试管溶液中无现象，则原溶液是 溶液。
同学
实验操作
实现现象
结 论
小红
用3支试管，各取少量三种溶液，分别滴加另一种溶液。
一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象。
所滴加的溶液是稀盐酸。
小勇
一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象。
所滴加的溶液是Na2CO3溶液。
小新
三支试管溶液中都无现象。
所滴加的溶液是NaOH溶液
温度/℃
20
80
溶解度/g•(100gH2O)﹣1
31.5
169
参考答案


1．A2．C3．D4．B5．D6．D7．D8．D9．D10．C11．B12．D


13．（1）1；


（2）400（3）① NaCl② A C


14．（1）硝酸钾 水 （2） ② （3）升温 （4）氯化钠 小于


15．（1）蔗糖逐渐溶解，溶液无色透明；分子是不断运动的；（2）使蔬菜上面的残留农药溶于水，方便除去；（4）Cl--; Na+ H2O分子


16．乙；44.4%


17．（1）①④⑤（2）偏大（3）1．过量 BaCl2 溶液 过量Na2CO3溶液 2．除去溶液中过量的氢氧化钠 和碳酸钠 3 ． 2 NaOH +MgCl2=Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl.


18．CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 乳化


19．Mg（NO3）2+K2CO3═MgCO3↓+2KNO3 复分解反应 滤液中含有较多的KNO3（或重复利用滤液中的KNO3，节约原料，提高原料的利用率） NaCl的溶解度受温度变化的影响较小, KNO3的溶解度受温度变化的影响较大 20.7克 11.7%


20．⑴2 NaOH+ ZnSO4= Zn（OH）2↓ +Na2SO4或2 NaOH+ FeSO4= Fe（OH）2↓ +Na2SO4⑵过滤、漏斗、引流（搅拌）⑶硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化镁（两种即可）、硫酸亚铁 ⑷6.84%


21．（1）稀盐酸（2）Na2CO3溶液（3）分别滴加步骤（2）检验出的溶液。


Ca(OH)2溶液 NaOH溶液


小勇， Ca(OH)2溶液


22．137.5千克


23．(1)2.2


(2)设生成2.2 g二氧化碳消耗的盐酸的质量为x。


Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑


73 44


x 2.2 g


＝ x＝3.65 g


所加稀盐酸中的溶质的质量分数是×100%＝7.3%