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化学九年级下册第九单元 溶液综合与测试单元测试测试题
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这是一份化学九年级下册第九单元 溶液综合与测试单元测试测试题，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度如图，若现有接近饱和的三种溶液，通过升温，能变为饱和溶液的是( )
A． 甲溶液 B． 乙溶液 C． 丙溶液 D． 均不行
2.实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是( )
A． ③①②④⑤ B． ①③④②⑤ C． ③①④②⑤ D． ①④③②⑤
3.溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是( )
A． 溶液的上层浓度小，下层浓度大
B． 溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C． 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
D． 物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
4.下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线。
下列说法正确的是( )
A． 40 g M放入150 g水中形成不饱和溶液
B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5
C． 80 g N放入150 g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃
D． 200 g N的溶液，蒸发60 g水、冷却至t℃后得到40 g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%
5.下列关于溶液的说法正确的是( )
A． 将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 B． 溶液一定是混合物
C． 稀溶液一定是不饱和溶液 D． 饱和溶液含溶质一定比不饱和溶液多
6.下列固体物质溶于水后，能使液体温度明显降低的是( )
A． 氯化钠 B． 硝酸铵 C． 生石灰 D． 氢氧化钠
7.高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法正确的是( )
A． 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B． 20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶液于98 g水可配制2%的溶液
C． 60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D． 80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象
8.下列有关溶液的说法正确的是( )
A． 配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B． 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C． KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
D． 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
9.下列关于溶液的说法错误的是( )
A． 固体、液体、气体都可以做溶质
B． NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C． 欲使100 g KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5 g KNO3固体
D． 25 ℃时，将某KNO3溶液蒸发10 g水析出ag晶体，再蒸发10 g水析出bg晶体，a与b的质量不一定相等
10.要配制100 g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是( )
A． 烧杯、试管、玻璃棒 B． 烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C． 烧杯、胶头滴管、漏斗 D． 烧杯、酒精灯、玻璃棒
11.溶液在我们日常生活中有很广泛的用途。下列各物质属于溶液的是( )
A． 水银 B． 碘酒 C． 石灰浆 D． 甘油
12.一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是( )
A． 溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B． 溶质的溶解度不变，溶液颜色变深
C． 溶质的质量增加，溶液颜色变深 D． 溶质的溶解度不变，溶液颜色不变
二、填空题
13.以下是化学实验室常用的仪器：
(1)用以上仪器名称填空：溶液蒸发、结晶应选用的容器是________；量取液体药品应选用________；制取O2、H2和CO2都可选用的玻璃仪器是________；
(2)用以上仪器来配制一定质量分数的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是________；实验步骤是计算、________和________。
14.将少量的①菜油；②醋；③味精；④胡椒粉；分别加入水中，振荡后，其中__________形成悬浊液，________形成乳浊液，________形成溶液。(填编号)
15.在萝卜中挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将里面的饱和食盐水倒出，往倒出的食盐水中再加入少量食盐，食盐水的质量会________(填“增加”“减少”或“不变”)，倒出的食盐水是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
16.小红在配制50 g 5%氯化钠溶液时，以下操作会导致氯化钠质量分数小于5%的是________(填序号)。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．在称量前，指针稍向左偏移便进行称量
C．装瓶时部分溶液洒出
D．用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了
17.若6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应。
(1)在100克稀硫酸中，溶质的化学式是________，其质量是__________，溶剂的化学式是__________ ，其质量为__________。
(2)完全反应后，所得溶液的质量为________，其中溶质的化学式为__________，其质量为__________。
三、计算题
18.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25 g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212 g稀盐酸时，放出气体的质量为___________g。
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)加入106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)
答案解析
1.【答案】C
【解析】运用溶解度曲线图得出甲乙丙三种物质的溶解度随温度的变化规律和饱和溶液与不饱和溶液的转化规律解答。甲和乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以升高温度丙的溶解度减小，接近饱和的丙溶液会变为饱和溶液。故选C。
2.【答案】A
【解析】配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是③①②④⑤。故选A。
3.【答案】D
【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中而形成的均一的、稳定的混合物，所以溶液中各部分成分完全相同，A错误；溶质可以是固体、液体、气体，所以蒸干后不一定都能得到固体溶质，B错误；溶液的成分包括溶剂和溶质两部分，为混合物，C错误；物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现，D正确。故选D。
4.【答案】B
【解析】A项，要判断溶液是否饱和，除了要有一定量的溶质和溶剂外，还要指明一定温度，而这里没有指明温度，错误；B项，从溶解度曲线可看出，t℃时，M的溶解度为40 g，则在100 g水中达到饱和状态溶解的M质量为40 g，故t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40 g∶100 g＝2∶5，正确；C项，t℃时，N的溶解度为40 g，那么150 g水最多只能溶解60 g N，而现在80 g N放入150 g水中全部溶解，说明此时溶液的温度一定高于t℃，错误；D项，200 g N的溶液，蒸发60 g水、冷却至t℃ 后得到40 g晶体，最终得到100 gt℃时的饱和溶液，根据t℃时，N的溶解度为40 g，可计算出100 gt℃时的饱和溶液中含溶质N的质量＝＝28.6 g，则原200 g N的溶液含溶质N的质量＝28.6 g＋40 g＝68.6 g，故原溶液溶质的质量分数＝，错误，故选B。
5.【答案】B
【解析】A项，将饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液升温后溶解度减小，仍然是饱和溶液，错误；B项，溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物，正确；C项，稀溶液不一定是不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，错误；D项，要比较溶质的多少，溶液的量必须固定，饱和溶液含溶质不一定比不饱和溶液多，错误。
6.【答案】B
【解析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。A项，氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，错误；B项，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，正确；C项，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，错误；D项，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，D错误。
7.【答案】D
【解析】A项，根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，错误；B项，20 ℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68 g，所以20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶液于98 g水，高氯酸钾有剩余，不可配制2%的溶液，错误；C项，60 ℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3 g,60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数＝6.8%，错误；D项，根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象，正确。
8.【答案】A
【解析】A项，溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶质的质量分数不变，正确；B项，长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水是长期放置后不会分层的液体，但属于纯净物，不属于溶液，错误；C项，KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数，错误；D项，对于溶质的质量分数随着温度的降低而增大的物质，降低饱和溶液的温度，没有晶体析出，错误。故选A。
9.【答案】C
【解析】HCl、CH3CH2OH、NaCl 均可以溶于水形成溶液，因此A正确；NH4NO3溶于水吸热，温度降低，B正确；加入5 g KNO3固体会使溶液变为105 g，溶质变为10 g，二者相除不等于10%，因此C错误；D中并没有说KNO3溶液是否为饱和溶液，若为不饱和溶液则a不等于b，若为饱和溶液，则a＝b，因此D正确。
10.【答案】B
【解析】A项，配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，错误；B项，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，正确；C项，配制100 g 5%的NaCl溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不合适，错误；D项，配制100 g 5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，错误。故选B。
11.【答案】B
【解析】A项，蒸馏水是纯净物，错误；B项，碘酒是碘溶解于酒精而形成的均一、稳定的混合物。属于溶液，错误；C项，石灰浆是悬浊液，不均一、不稳定，错误；D项，甘油是纯净物，错误，故选B。
12.【答案】D
【解析】
13.【答案】(1)蒸发皿 量筒、胶头滴管 试管或广口瓶 (2)玻璃棒 称量 溶解
【解析】(1)蒸发所用的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。图中有的是蒸发皿，量取液体药品要用量筒和胶头滴管，制取O2、H2和CO2都可选用的玻璃仪器是试管或广口瓶。
(2)配制一定质量分数的NaCl溶液，要用烧杯和玻璃棒，图中缺少的是玻璃棒；用固体物质配制一定质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解。
14.【答案】④ ① ②③
【解析】①菜油是液体，不溶于水，能形成乳浊液；②醋能溶于水形成溶液；③味精能溶于水形成溶液；④胡椒粉不溶于水，本身是固体，它和水混合后形成悬浊液。
15.【答案】增加 不饱和
【解析】萝卜中挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，因为细胞外液浓度大于细胞内液浓度，细胞会失水，导致食盐水浓度降低，此时的食盐水已成为不饱和溶液，食盐会继续溶解，食盐水质量会增加。
16.【答案】D
【解析】A项，用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；B项，在称量前，指针稍向左偏移便进行称量，会造成实际称量的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确；C项，溶液具有均一性，将配制好的溶液装瓶时部分溶液洒出，溶质质量分数不变，错误；D项，用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确。
17.【答案】(1)H2SO4 9.8 g H2O 90.2 g (2)106.3 g ZnSO4 16.1 g
【解析】本题考查的目的是化学反应中溶质、溶剂的判断。稀硫酸中的溶质是硫酸，溶剂是水，完全反应后的溶质是生成物硫酸锌，质量可以根据化学方程式进行计算。
18.【答案】(1)4.4 (2)80% (3)5.6%
【解析】(1)根据图像，可以看出当加入106 g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4 g，所以当加入212 g 稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4 g。
(2)发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量，
解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y
100∶44＝x∶4.4 g，x＝10.6 g
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数＝
117∶44＝y∶4.4 g，y＝11.7 g。
又由于反应后溶液质量＝10.6 g＋95.8 g＋106 g－4.4 g＝208 g。
(3)溶液的溶质质量分数＝。
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度如图，若现有接近饱和的三种溶液，通过升温，能变为饱和溶液的是( )
A． 甲溶液 B． 乙溶液 C． 丙溶液 D． 均不行
2.实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是( )
A． ③①②④⑤ B． ①③④②⑤ C． ③①④②⑤ D． ①④③②⑤
3.溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是( )
A． 溶液的上层浓度小，下层浓度大
B． 溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C． 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
D． 物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
4.下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线。
下列说法正确的是( )
A． 40 g M放入150 g水中形成不饱和溶液
B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5
C． 80 g N放入150 g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃
D． 200 g N的溶液，蒸发60 g水、冷却至t℃后得到40 g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%
5.下列关于溶液的说法正确的是( )
A． 将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 B． 溶液一定是混合物
C． 稀溶液一定是不饱和溶液 D． 饱和溶液含溶质一定比不饱和溶液多
6.下列固体物质溶于水后，能使液体温度明显降低的是( )
A． 氯化钠 B． 硝酸铵 C． 生石灰 D． 氢氧化钠
7.高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法正确的是( )
A． 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B． 20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶液于98 g水可配制2%的溶液
C． 60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D． 80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象
8.下列有关溶液的说法正确的是( )
A． 配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B． 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C． KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
D． 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
9.下列关于溶液的说法错误的是( )
A． 固体、液体、气体都可以做溶质
B． NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C． 欲使100 g KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5 g KNO3固体
D． 25 ℃时，将某KNO3溶液蒸发10 g水析出ag晶体，再蒸发10 g水析出bg晶体，a与b的质量不一定相等
10.要配制100 g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是( )
A． 烧杯、试管、玻璃棒 B． 烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C． 烧杯、胶头滴管、漏斗 D． 烧杯、酒精灯、玻璃棒
11.溶液在我们日常生活中有很广泛的用途。下列各物质属于溶液的是( )
A． 水银 B． 碘酒 C． 石灰浆 D． 甘油
12.一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是( )
A． 溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B． 溶质的溶解度不变，溶液颜色变深
C． 溶质的质量增加，溶液颜色变深 D． 溶质的溶解度不变，溶液颜色不变
二、填空题
13.以下是化学实验室常用的仪器：
(1)用以上仪器名称填空：溶液蒸发、结晶应选用的容器是________；量取液体药品应选用________；制取O2、H2和CO2都可选用的玻璃仪器是________；
(2)用以上仪器来配制一定质量分数的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是________；实验步骤是计算、________和________。
14.将少量的①菜油；②醋；③味精；④胡椒粉；分别加入水中，振荡后，其中__________形成悬浊液，________形成乳浊液，________形成溶液。(填编号)
15.在萝卜中挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将里面的饱和食盐水倒出，往倒出的食盐水中再加入少量食盐，食盐水的质量会________(填“增加”“减少”或“不变”)，倒出的食盐水是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
16.小红在配制50 g 5%氯化钠溶液时，以下操作会导致氯化钠质量分数小于5%的是________(填序号)。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．在称量前，指针稍向左偏移便进行称量
C．装瓶时部分溶液洒出
D．用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了
17.若6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应。
(1)在100克稀硫酸中，溶质的化学式是________，其质量是__________，溶剂的化学式是__________ ，其质量为__________。
(2)完全反应后，所得溶液的质量为________，其中溶质的化学式为__________，其质量为__________。
三、计算题
18.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25 g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212 g稀盐酸时，放出气体的质量为___________g。
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)加入106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)
答案解析
1.【答案】C
【解析】运用溶解度曲线图得出甲乙丙三种物质的溶解度随温度的变化规律和饱和溶液与不饱和溶液的转化规律解答。甲和乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以升高温度丙的溶解度减小，接近饱和的丙溶液会变为饱和溶液。故选C。
2.【答案】A
【解析】配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是③①②④⑤。故选A。
3.【答案】D
【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中而形成的均一的、稳定的混合物，所以溶液中各部分成分完全相同，A错误；溶质可以是固体、液体、气体，所以蒸干后不一定都能得到固体溶质，B错误；溶液的成分包括溶剂和溶质两部分，为混合物，C错误；物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现，D正确。故选D。
4.【答案】B
【解析】A项，要判断溶液是否饱和，除了要有一定量的溶质和溶剂外，还要指明一定温度，而这里没有指明温度，错误；B项，从溶解度曲线可看出，t℃时，M的溶解度为40 g，则在100 g水中达到饱和状态溶解的M质量为40 g，故t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40 g∶100 g＝2∶5，正确；C项，t℃时，N的溶解度为40 g，那么150 g水最多只能溶解60 g N，而现在80 g N放入150 g水中全部溶解，说明此时溶液的温度一定高于t℃，错误；D项，200 g N的溶液，蒸发60 g水、冷却至t℃ 后得到40 g晶体，最终得到100 gt℃时的饱和溶液，根据t℃时，N的溶解度为40 g，可计算出100 gt℃时的饱和溶液中含溶质N的质量＝＝28.6 g，则原200 g N的溶液含溶质N的质量＝28.6 g＋40 g＝68.6 g，故原溶液溶质的质量分数＝，错误，故选B。
5.【答案】B
【解析】A项，将饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液升温后溶解度减小，仍然是饱和溶液，错误；B项，溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物，正确；C项，稀溶液不一定是不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，错误；D项，要比较溶质的多少，溶液的量必须固定，饱和溶液含溶质不一定比不饱和溶液多，错误。
6.【答案】B
【解析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。A项，氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，错误；B项，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，正确；C项，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，错误；D项，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，D错误。
7.【答案】D
【解析】A项，根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，错误；B项，20 ℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68 g，所以20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶液于98 g水，高氯酸钾有剩余，不可配制2%的溶液，错误；C项，60 ℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3 g,60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数＝6.8%，错误；D项，根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象，正确。
8.【答案】A
【解析】A项，溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶质的质量分数不变，正确；B项，长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水是长期放置后不会分层的液体，但属于纯净物，不属于溶液，错误；C项，KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数，错误；D项，对于溶质的质量分数随着温度的降低而增大的物质，降低饱和溶液的温度，没有晶体析出，错误。故选A。
9.【答案】C
【解析】HCl、CH3CH2OH、NaCl 均可以溶于水形成溶液，因此A正确；NH4NO3溶于水吸热，温度降低，B正确；加入5 g KNO3固体会使溶液变为105 g，溶质变为10 g，二者相除不等于10%，因此C错误；D中并没有说KNO3溶液是否为饱和溶液，若为不饱和溶液则a不等于b，若为饱和溶液，则a＝b，因此D正确。
10.【答案】B
【解析】A项，配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，错误；B项，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，正确；C项，配制100 g 5%的NaCl溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不合适，错误；D项，配制100 g 5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，错误。故选B。
11.【答案】B
【解析】A项，蒸馏水是纯净物，错误；B项，碘酒是碘溶解于酒精而形成的均一、稳定的混合物。属于溶液，错误；C项，石灰浆是悬浊液，不均一、不稳定，错误；D项，甘油是纯净物，错误，故选B。
12.【答案】D
【解析】
13.【答案】(1)蒸发皿 量筒、胶头滴管 试管或广口瓶 (2)玻璃棒 称量 溶解
【解析】(1)蒸发所用的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。图中有的是蒸发皿，量取液体药品要用量筒和胶头滴管，制取O2、H2和CO2都可选用的玻璃仪器是试管或广口瓶。
(2)配制一定质量分数的NaCl溶液，要用烧杯和玻璃棒，图中缺少的是玻璃棒；用固体物质配制一定质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解。
14.【答案】④ ① ②③
【解析】①菜油是液体，不溶于水，能形成乳浊液；②醋能溶于水形成溶液；③味精能溶于水形成溶液；④胡椒粉不溶于水，本身是固体，它和水混合后形成悬浊液。
15.【答案】增加 不饱和
【解析】萝卜中挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，因为细胞外液浓度大于细胞内液浓度，细胞会失水，导致食盐水浓度降低，此时的食盐水已成为不饱和溶液，食盐会继续溶解，食盐水质量会增加。
16.【答案】D
【解析】A项，用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；B项，在称量前，指针稍向左偏移便进行称量，会造成实际称量的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确；C项，溶液具有均一性，将配制好的溶液装瓶时部分溶液洒出，溶质质量分数不变，错误；D项，用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确。
17.【答案】(1)H2SO4 9.8 g H2O 90.2 g (2)106.3 g ZnSO4 16.1 g
【解析】本题考查的目的是化学反应中溶质、溶剂的判断。稀硫酸中的溶质是硫酸，溶剂是水，完全反应后的溶质是生成物硫酸锌，质量可以根据化学方程式进行计算。
18.【答案】(1)4.4 (2)80% (3)5.6%
【解析】(1)根据图像，可以看出当加入106 g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4 g，所以当加入212 g 稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4 g。
(2)发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量，
解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y
100∶44＝x∶4.4 g，x＝10.6 g
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数＝
117∶44＝y∶4.4 g，y＝11.7 g。
又由于反应后溶液质量＝10.6 g＋95.8 g＋106 g－4.4 g＝208 g。
(3)溶液的溶质质量分数＝。
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