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初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试复习练习题
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这是一份初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试复习练习题，共4页。
人教版第九单元《溶液》单元复习测试题
（时间：40分钟 满分：100分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分）
1．下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的 B．溶液由溶质和溶剂组成
C．溶质可以是固体、液体和气体 D．稀溶液也可能是饱和溶液
2．下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是（ ）
A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠
3． 最易洗净沾有油污的餐具的是（ ）
A．冷水 B．热水 C．加了餐具洗洁精的冷水 D．加了餐具洗洁精的热水
4．下列叙述中错误的是（ ）
A．“波尔多液”是无色、透明、均一、稳定的混合物
B．食用油溶于汽油，食用油是溶质，汽油是溶剂
C．洗涤剂去除油污是利用了乳化作用
D．硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低
5．60℃时， A、B两种物质的溶解度A＜B。分别取60℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为m g和n g（A、B均不含结晶水）。下列判断正确的是（ ）
A．60℃时，A、B溶液所含溶质的质量一定为A＜B
B．30℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为A＜B
C．30℃时，若溶解度A＞B，则晶体质量一定为m＜n
D．30℃时，若溶解度A＜B，则晶体质量一定为m＞n
6．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是（ ）
A．KNO3比KCl的溶解度大
B．两物质的溶解度相等的温度在20～30℃间
C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33．3％ 的KCl溶液
D．在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中， 充分溶解，均有固体剩余
7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等
C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大
D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
8．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ）
A．50gB．10gC．100gD．40g
9．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（ ）
A．用托盘天平称娶5.0g蔗糖
B．用量程为10ml的量筒量取所需的水
C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
10．下图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．Y中含有少量X,用海水晒盐的原理提纯Y
B．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z
C．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X
D．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y
二、填空与简答题（共24分）
11．（8分）化学就在我们身边。
⑴水里的不溶性杂质可以通过 的方法除去。
⑵水的生成和分解实验，均可以说明水是由 组成的。
⑶5%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是 。
⑷洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为 。
12. （8分）下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度．
⑴从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。
⑵20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 g。
⑶40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 。
⑷若B饱和溶液中有少量的A，可用下列 法提纯B（填序号）。
①趁热过滤 ②蒸发结晶 ③冷却热饱和溶液
13．（8分）如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
⑴甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 ，P点所表示的含义为 。
⑵①将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是 ；
②如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。
⑶t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有： (写两种方法）
三、实验与探究题（共27分）
14．（14分）水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液．
⑴向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图实验现象昨溶解度曲线回答．
①A、B、C中一定是饱和溶液的是 ，一定是不饱和溶液的是 ；（填字母）
②当x= g时，B中恰好没有固体剩余；
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用 方法。
⑵根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题。
①上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有 ；（填字母）
②E的作用是 ，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、 、装瓶贴标签．
15. （13分）化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：
⑴现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有 （填编号）。
⑵主要的实验步骤是：
①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积。
②称量：
a．使用称量仪器的第一步是（写出操作过程） 。
b．称取 g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用 mL（填“10”、“50”或“100”）的计量仪器。
③溶解：将称好想的氯化钠固体导入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌。
④瓶装：将配置好的溶液装入上述仪器 （填仪器名称）并贴上标签。
⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
四、计算题(10分)
16．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：
⑴贝壳中碳酸钙的质量分数；
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）
【参考答案】
1．A 2．B 3．D 4．A 5．C 6．B 7．C 8．B 9．B 10．C
11．⑴过滤 ⑵氢氧元素 ⑶水（H2O） ⑷乳化
12．⑴增大 ⑵136.0 ⑶B ⑷③
13．⑴A t1℃时，B、C两物质的溶解度相同 ⑵①B＞A＞C ②C ⑶降低温度、加入B物质
14．⑴①B；A； ②5.8；③降温结晶或冷却热的饱和溶液；⑵BG；加快固体的溶解速率；溶解；
15．⑴CH ⑵a．调节天平平衡；B．5，50；④滴瓶；⑤偏大
16．先求CO2质量=25g+200g－216.2g =8.8g
设碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y：
Ca CO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
100:44= x: 8.8g 则x=20g
111:44= Y: 8.8g 则y=22.2g
⑴贝壳中碳酸钙的质量分数=20g /25g×100％=80%
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数=22.2g /（20g+200g－8.8g）×100％=10.5%
或22.2g /（216.2g－（25g－20g））×100％=10.5%温度／℃
10
20
30
40
50
KCl
30g
33g
35g
38g
41g
KNO3
21g
31g
45g
65g
88g
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
固体A
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
固体B
13.3
31.6
63.9
110
169
人教版第九单元《溶液》单元复习测试题
（时间：40分钟 满分：100分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分）
1．下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的 B．溶液由溶质和溶剂组成
C．溶质可以是固体、液体和气体 D．稀溶液也可能是饱和溶液
2．下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是（ ）
A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠
3． 最易洗净沾有油污的餐具的是（ ）
A．冷水 B．热水 C．加了餐具洗洁精的冷水 D．加了餐具洗洁精的热水
4．下列叙述中错误的是（ ）
A．“波尔多液”是无色、透明、均一、稳定的混合物
B．食用油溶于汽油，食用油是溶质，汽油是溶剂
C．洗涤剂去除油污是利用了乳化作用
D．硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低
5．60℃时， A、B两种物质的溶解度A＜B。分别取60℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为m g和n g（A、B均不含结晶水）。下列判断正确的是（ ）
A．60℃时，A、B溶液所含溶质的质量一定为A＜B
B．30℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为A＜B
C．30℃时，若溶解度A＞B，则晶体质量一定为m＜n
D．30℃时，若溶解度A＜B，则晶体质量一定为m＞n
6．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是（ ）
A．KNO3比KCl的溶解度大
B．两物质的溶解度相等的温度在20～30℃间
C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33．3％ 的KCl溶液
D．在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中， 充分溶解，均有固体剩余
7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等
C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大
D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
8．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ）
A．50gB．10gC．100gD．40g
9．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（ ）
A．用托盘天平称娶5.0g蔗糖
B．用量程为10ml的量筒量取所需的水
C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
10．下图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．Y中含有少量X,用海水晒盐的原理提纯Y
B．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z
C．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X
D．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y
二、填空与简答题（共24分）
11．（8分）化学就在我们身边。
⑴水里的不溶性杂质可以通过 的方法除去。
⑵水的生成和分解实验，均可以说明水是由 组成的。
⑶5%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是 。
⑷洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为 。
12. （8分）下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度．
⑴从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。
⑵20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 g。
⑶40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 。
⑷若B饱和溶液中有少量的A，可用下列 法提纯B（填序号）。
①趁热过滤 ②蒸发结晶 ③冷却热饱和溶液
13．（8分）如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
⑴甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 ，P点所表示的含义为 。
⑵①将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是 ；
②如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。
⑶t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有： (写两种方法）
三、实验与探究题（共27分）
14．（14分）水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液．
⑴向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图实验现象昨溶解度曲线回答．
①A、B、C中一定是饱和溶液的是 ，一定是不饱和溶液的是 ；（填字母）
②当x= g时，B中恰好没有固体剩余；
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用 方法。
⑵根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题。
①上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有 ；（填字母）
②E的作用是 ，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、 、装瓶贴标签．
15. （13分）化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：
⑴现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有 （填编号）。
⑵主要的实验步骤是：
①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积。
②称量：
a．使用称量仪器的第一步是（写出操作过程） 。
b．称取 g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用 mL（填“10”、“50”或“100”）的计量仪器。
③溶解：将称好想的氯化钠固体导入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌。
④瓶装：将配置好的溶液装入上述仪器 （填仪器名称）并贴上标签。
⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
四、计算题(10分)
16．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：
⑴贝壳中碳酸钙的质量分数；
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）
【参考答案】
1．A 2．B 3．D 4．A 5．C 6．B 7．C 8．B 9．B 10．C
11．⑴过滤 ⑵氢氧元素 ⑶水（H2O） ⑷乳化
12．⑴增大 ⑵136.0 ⑶B ⑷③
13．⑴A t1℃时，B、C两物质的溶解度相同 ⑵①B＞A＞C ②C ⑶降低温度、加入B物质
14．⑴①B；A； ②5.8；③降温结晶或冷却热的饱和溶液；⑵BG；加快固体的溶解速率；溶解；
15．⑴CH ⑵a．调节天平平衡；B．5，50；④滴瓶；⑤偏大
16．先求CO2质量=25g+200g－216.2g =8.8g
设碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y：
Ca CO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
100:44= x: 8.8g 则x=20g
111:44= Y: 8.8g 则y=22.2g
⑴贝壳中碳酸钙的质量分数=20g /25g×100％=80%
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数=22.2g /（20g+200g－8.8g）×100％=10.5%
或22.2g /（216.2g－（25g－20g））×100％=10.5%温度／℃
10
20
30
40
50
KCl
30g
33g
35g
38g
41g
KNO3
21g
31g
45g
65g
88g
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
固体A
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
固体B
13.3
31.6
63.9
110
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