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九年级下册第九单元 溶液综合与测试一课一练
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这是一份九年级下册第九单元 溶液综合与测试一课一练，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，m和m，则三者的大小关系为，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1、厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐
2、下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A.溶液都是无色透明的
B.溶质在溶解的过程中,有的放出热量，有的吸收热量
C.稀溶液一定是不饱和溶液
D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
3、下列说法正确的是（ ）
A.溶质的溶解度都随温度的升高而增大 B.气体的溶解度随压强的增大而减小
C. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D. 溶液中各部分性质相同
4、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
5．下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（ ）
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶
6、一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）
A.1.5 mL B. 2 mL C. 3 mL D． 4 mL
7、室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%）另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的（ ）
A．加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体
C.略降低温度 D室温时，蒸发少量水
8、某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCI晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是 （ ）
A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数
9、某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，下列说法正确的是（ ）
A.该物质一定是二氧化碳 B .反应后溶质的质量一定减少
C.反应前后溶剂的质量保持不变 D. 反应后溶液中溶质的质量分数一定减小
10、下列各项中，前者一定大于后者的是（ ）
A.20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度
B.30℃时： NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数
10 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量
NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度
11、下图是某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A．在水和酒精中的溶解度相同
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
12、t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
13、下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
14、图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙
B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质质量分数相等
C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
15、20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小
16、20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
17、一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）
A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解度变大
18、右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
19、向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D.生石灰
20、根据下图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ ）
A．图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g
B．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
21、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲
22、如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液
C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小
D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
23、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4
B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
二、填空题
24、小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：(每空填一种物质，不能重复)
（1）若不溶于水，则是_________。（2）若溶于水溶液温度基本不变，则是__________。
（3）若溶于水形成蓝色溶液，则是_______。（4）若溶于水溶液温度升高，则是_______。
25、溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 _________油污；也可用洗涤剂，因为洗涤剂有 功能。 （填“溶解”或“乳化”）
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 _____ ___有关。
（3）某固体物质的溶解度随温度的升高而减小， 20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是 、 、 。
26、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是 。
（2）当A中含有少量B物质时，可采用 _的方法提纯A物质。
（3）t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量是 g。
27、图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：
（1）这三种物质的溶液中，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是 。
（2）在t2℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是 。
（3）在t1℃时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t1℃，它们析出的晶体的质量分别分别为m(A)、m(B)和m(C)，则三者的大小关系为
（4）将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数分别为ω(A)、ω(B)和ω(C)，则三者从大到小的顺序是 。
28、20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是 ．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 ．
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 ．
29、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：
（1）80℃时，甲物质的溶解度是 。
（2）t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是 。
（3）t2℃时，把20g 乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是 。
30、如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答下列问题：
（1）NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是
（2）20℃时，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液 g．
（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有 （填字母），溶质质量分数最大的是 （填字母）
31、下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ；
（2）在20℃时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
32、现有ABCDEFG七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
（1）写出G物质的化学式
（2）写出下列转化的化学方程式
E→B： A→C：
三、实验题
33、配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：
（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。
34、控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多，是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素，设计实验进行探究：
（1）影响因素______ __；
（2）实验方案：________ _ ______ 。
（3）通过实验得出_____________ __ 。
实验中，控制不变的因素是（任写一点即可）___ ____________。
计算题
可能用到的相对原子质量：H 1 、 C 12 、 O 16 、Cl 35.5
35、配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖的质量是多少？若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液多少克加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。
36、取25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应
（1）反应中生成二氧化碳的质量为 ；
（2）计算所加稀盐酸中溶质质量分数．
化学第九单元溶液单元复习题
参考答案
一、选择题
1-5、ABDBA 6-10、BACBD 11-15、BCCBD 16-20、CCDBC 21-23、CBA
二、填空题
24、（1）CaCO3 （2）NaCl （3）CuSO4 （4）NaOH
25、（1）溶解 乳化 （2）温度 （3）升温、加溶质、恒温蒸发溶剂
26、（1）A （2）降温结晶 （3）饱和 150
27、（1）B （2）A、B （3）m（B）＞m（A）=m（C） （4）ω(B)＞ω(A)＞ω(C)
28、（1）甲 （2）相等 （3）N 30℃时，M、N的溶解度相等
29、（1）50g （2）丙 （3）65 蒸发结晶
30、（1）KNO3 （2）68.5 （3）A、C B
31、（1）氯化铵溶解度随温度升高而增大 （2）饱和 1:2
32、（1）CuSO4 （2）
三、实验题
33、（1）CBDEA （2）B （3）加快溶解
34、（1）温度 （2）取两只烧杯中，分别加入2g硝酸钾，在其中一只烧杯中倒入10ml冷水，另一只烧杯中倒入10ml热水 （3）硝酸钾在热水中溶解快，在冷水中溶解慢 硝酸钾和水
四、计算题
35、 4g 20g
36、（1）8.8g （2）10%
一、选择题
1、厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐
2、下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A.溶液都是无色透明的
B.溶质在溶解的过程中,有的放出热量，有的吸收热量
C.稀溶液一定是不饱和溶液
D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
3、下列说法正确的是（ ）
A.溶质的溶解度都随温度的升高而增大 B.气体的溶解度随压强的增大而减小
C. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D. 溶液中各部分性质相同
4、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
5．下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（ ）
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶
6、一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）
A.1.5 mL B. 2 mL C. 3 mL D． 4 mL
7、室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%）另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的（ ）
A．加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体
C.略降低温度 D室温时，蒸发少量水
8、某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCI晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是 （ ）
A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数
9、某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，下列说法正确的是（ ）
A.该物质一定是二氧化碳 B .反应后溶质的质量一定减少
C.反应前后溶剂的质量保持不变 D. 反应后溶液中溶质的质量分数一定减小
10、下列各项中，前者一定大于后者的是（ ）
A.20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度
B.30℃时： NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数
10 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量
NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度
11、下图是某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A．在水和酒精中的溶解度相同
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
12、t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
13、下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
14、图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙
B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质质量分数相等
C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
15、20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小
16、20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
17、一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）
A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解度变大
18、右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
19、向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D.生石灰
20、根据下图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ ）
A．图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g
B．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
21、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲
22、如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液
C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小
D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
23、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4
B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
二、填空题
24、小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：(每空填一种物质，不能重复)
（1）若不溶于水，则是_________。（2）若溶于水溶液温度基本不变，则是__________。
（3）若溶于水形成蓝色溶液，则是_______。（4）若溶于水溶液温度升高，则是_______。
25、溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 _________油污；也可用洗涤剂，因为洗涤剂有 功能。 （填“溶解”或“乳化”）
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 _____ ___有关。
（3）某固体物质的溶解度随温度的升高而减小， 20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是 、 、 。
26、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是 。
（2）当A中含有少量B物质时，可采用 _的方法提纯A物质。
（3）t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量是 g。
27、图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：
（1）这三种物质的溶液中，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是 。
（2）在t2℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是 。
（3）在t1℃时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t1℃，它们析出的晶体的质量分别分别为m(A)、m(B)和m(C)，则三者的大小关系为
（4）将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数分别为ω(A)、ω(B)和ω(C)，则三者从大到小的顺序是 。
28、20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是 ．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 ．
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 ．
29、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：
（1）80℃时，甲物质的溶解度是 。
（2）t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是 。
（3）t2℃时，把20g 乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是 。
30、如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答下列问题：
（1）NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是
（2）20℃时，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液 g．
（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有 （填字母），溶质质量分数最大的是 （填字母）
31、下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ；
（2）在20℃时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
32、现有ABCDEFG七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
（1）写出G物质的化学式
（2）写出下列转化的化学方程式
E→B： A→C：
三、实验题
33、配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：
（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。
34、控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多，是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素，设计实验进行探究：
（1）影响因素______ __；
（2）实验方案：________ _ ______ 。
（3）通过实验得出_____________ __ 。
实验中，控制不变的因素是（任写一点即可）___ ____________。
计算题
可能用到的相对原子质量：H 1 、 C 12 、 O 16 、Cl 35.5
35、配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖的质量是多少？若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液多少克加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。
36、取25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应
（1）反应中生成二氧化碳的质量为 ；
（2）计算所加稀盐酸中溶质质量分数．
化学第九单元溶液单元复习题
参考答案
一、选择题
1-5、ABDBA 6-10、BACBD 11-15、BCCBD 16-20、CCDBC 21-23、CBA
二、填空题
24、（1）CaCO3 （2）NaCl （3）CuSO4 （4）NaOH
25、（1）溶解 乳化 （2）温度 （3）升温、加溶质、恒温蒸发溶剂
26、（1）A （2）降温结晶 （3）饱和 150
27、（1）B （2）A、B （3）m（B）＞m（A）=m（C） （4）ω(B)＞ω(A)＞ω(C)
28、（1）甲 （2）相等 （3）N 30℃时，M、N的溶解度相等
29、（1）50g （2）丙 （3）65 蒸发结晶
30、（1）KNO3 （2）68.5 （3）A、C B
31、（1）氯化铵溶解度随温度升高而增大 （2）饱和 1:2
32、（1）CuSO4 （2）
三、实验题
33、（1）CBDEA （2）B （3）加快溶解
34、（1）温度 （2）取两只烧杯中，分别加入2g硝酸钾，在其中一只烧杯中倒入10ml冷水，另一只烧杯中倒入10ml热水 （3）硝酸钾在热水中溶解快，在冷水中溶解慢 硝酸钾和水
四、计算题
35、 4g 20g
36、（1）8.8g （2）10%
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