化学九年级下册第九单元 溶液综合与测试达标测试

这是一份化学九年级下册第九单元 溶液综合与测试达标测试，共15页。试卷主要包含了下列有关做法中，不正确的是，下列饮料中，不属于溶液的是，下列叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
一．选择题（共18小题）


1．下列有关做法中，不正确的是（ ）


A．用汽油可去除衣服上的油渍


B．用擦干放置在干燥处的方法保存菜刀


C．用铁制容器盛装硫酸铜溶液


D．用洗涤剂除去餐具上的油污


2．下列有关水的知识中，正确的说法是（ ）


A．水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多是纯净物


B．冰是由氧元素和氢元素组成的


C．用滤纸过滤可以除去水中的所有杂质


D．电解水时生成的氢气和氧气的质量比为2：1


3．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（ ）


A．食盐B．蔗糖C．白醋D．橄榄油


4．下列得到的溶液中溶质判断正确的是（ ）


A．石灰水：生石灰B．碘酒：酒精


C．生理盐水：氯化钠D．茶水：茶叶


5．下列饮料中，不属于溶液的是（ ）


A．可口可乐B．雪碧C．酸奶D．啤酒


6．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ）


A．洗洁精洗去餐具上油污B．用汽油洗去衣服上油渍


C．洗面奶洗去皮肤上油脂D．洗发精洗去头发上油脂


7．大量硝酸钾固体中混有少量的氯化钠，常采用降温结晶的方式除杂，氯化钠不析出的原因是（ ）


A．氯化钠在降温时其溶解能力反而增大


B．氯化钠量少，在降温时形成的仍是不饱和溶液


C．氯化钠的溶解度随温度的降低变化较大


D．硝酸钾的溶解度比氯化钠大


8．下列措施中，不能加快蔗糖在水中溶解速度的是（ ）


A．升高温度B．用玻璃棒搅拌


C．将颗粒磨碎D．多加蔗糖


9．下列叙述错误的是（ ）


A．物质溶解往往伴随有能量的变化


B．铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼


C．建造游泳中心“水立方”用到的聚乙烯是有机合成材料


D．用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同


10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）


A．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾


B．在一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉


C．两份质量和浓度都相同的H2O2溶液在有无MnO2的情况下，产生O2的质量与时间t的关系


D．向相等质量的镁、铝、锌、铁四种金属中，加入足量的稀盐酸


11．要想把一瓶硝酸钾溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入硝酸钾；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（ ）


A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤


12．如图三条溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用冷却热饱和溶液、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使它变为饱和溶液的是（ ）





A．a溶液B．b，c溶液C．c溶液D．a，b溶液


13．下列关于溶液，说法正确的是（ ）


A．溶液一定是无色的B．溶液一定是不分层的


C．浓溶液一定是饱和溶液D．饱和溶液一定是浓溶液


14．t℃时，将A物质的不饱和溶液200克恒温蒸发25克水或加入4克A物质，都恰好变成该温度下的饱和溶液，则该温度时A物质的溶解度为（ ）


A．2克/100克水B．4克/100克水


C．16克/100克水D．32克/100克水


15．某温度下，Na2SO3的溶解度是Sg/100g水。此温度下一定量的Na2SO3溶液中加入ag Na2SO3恰好达到饱和。若用Na2SO3•7H2O代替Na2SO3，使原溶液达到饱和，则需加入的Na2SO3•7H2O质量为（ ）


A．2agB．


C．D．


16．如表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度


则下列说法正确的是（ ）


A．在20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾固体，能够得到140 g溶液


B．随着溶液温度不断升高，硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势


C．60℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，能析出78.4 g硝酸钾晶体


D．在40℃时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不会溶解


17．向20℃的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应后，但所得溶液（乙溶液）温度未恢复到20℃．下列说法错误的是（ ）


A．乙溶液一定是饱和溶液


B．乙溶质质量分数比甲溶液大


C．乙溶液质量比甲溶液小


D．乙溶液的溶质质量比甲溶液的大


18．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）





A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等


B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度


C．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液


D．t2℃时，30 g甲物质能溶解于50 g水中形成80 g的溶液


二．填空题（共6小题）


19．啤酒是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水等物质．


（1）观察一瓶啤酒，未见气泡，打开啤酒瓶盖，会冒出大量气泡，原因是 ，气体溶解度减少，溶解CO2逸出．


（2）要使啤酒冒出更多的气泡，除可以采用振荡或搅拌的方法外，其它方法有 （写出一种）．


（3）在深海中二氧化碳的溶解度比通常状况下水中二氧化碳的溶解度 （填“大”或“小”）．


20．如图是对20℃一定质量甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：





蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是 ，20℃时该物质的溶解度是 ．


21．氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如表示所：


（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8克，其表示 ；


（2）等质量这两种物质的饱和溶液从40℃降温到10℃时析出晶体更多的是 ；


（3）若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在之间 ；


（4）70℃时，在100g水加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是 溶液（“饱和”或“不饱和”）；


（5）10℃时，131g饱和氯化钾溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出氯化钾晶体的质量为 ．


22．t℃时，将硝酸钾溶液恒温蒸发，第一次蒸发掉20g水，析出12g晶体；第二次蒸发掉20g水，析出16g晶体；第三次再蒸发掉20g水，将析出 g晶体．t℃时，该硝酸钾的溶解度为 ．


23．碘在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示回答相关问题．


（1）由图2所示现象可知：碘 （选填“不”、“微”或“易”）溶于水．


（2）图3所示试管中液体分层，说明碘在汽油中的溶解性比在水中 （选填“强”或“弱”）．


（3）①碘易溶于酒精．若实验中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体 （选填“分层”或“不分层”）．


②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似实验中第二步操作．工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是 ．


24．南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海域，南海不但资源丰富，还是亚太地区海运的“咽喉要道”，这里有世界上最繁忙的航线，因此引起周边国家的窥视．


（1）海水晒盐属于混合物分离操作的是 （填序号）．


A、蒸馏 B、蒸发 C、过滤 D、沉淀


（2）南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C4H10，写出其完全燃烧的化学方程式 ．


（3）海南省博物馆展出的“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 ．


三．实验探究题（共2小题）


25．某实验小组利用如图配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．





（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤（填序号，下同） ．


（2）图中的操作错误是 ；若按操作，取用的氯化钠实际质量为 g．


（3）量取蒸馏水的体积读数如图⑥所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3） ，而实际得到溶液的溶质质量分数为 （保留一位小数）．


（4）在上述实际配得的溶液中加6.0g水，则溶液的溶质质量分数为 ．


（5）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是 ．


A．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处


B．用托盘天平称取氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码


C．将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余


D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液．


26．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：





（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 。


（2）图②中用来取用NaCl的仪器是 。


（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数位置见图⑥，则称取的NaCl质量为 g。


（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。


）





参考答案


一．选择题（共18小题）


1．【解答】解：


A、汽油能溶解油污，用汽油去除衣服上的油渍，故正确；


B、铁生锈的条件是与水、氧气同时接触，所以切完西瓜后将菜刀洗净擦干放在干燥的地方，不容易生锈，故正确；


C、铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，因此铁制容器盛装硫酸铜溶液时会被腐蚀，故错误；


D、洗涤剂具有乳化作用，可用洗涤剂清洗餐具上的油污，故正确。


故选：C。


2．【解答】解：A、水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多是混合物；故错误；


B、冰是水的固态形式，也由氧元素和氢元素组成；故正确；


C、过滤可以除去水中不溶于水的杂质；故错误；


D、电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1；故错误；


故选：B。


3．【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；


B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；


C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；


D、橄榄油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，故D正确。


故选：D。


4．【解答】解：A、石灰水的溶质是氢氧化钙，故错误；


B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故错误；


C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，故正确；


D、茶水是茶叶的浸泡液，其溶质不是茶叶，故错误。


故选：C。


5．【解答】解：溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，在外界条件不变时放多长时间也不会有物质析出，酸奶属于乳浊液，时间略微一长就会有浑浊现象。可口可乐、雪碧、啤酒都属于均一、稳定的溶液。


故选：C。


6．【解答】解：A、洗洁精洗去餐具上油污是利用洗洁精的乳化功能，使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，属于乳化现象；


B、用汽油洗去衣服上油渍是利用汽油能溶解污物而除去油污，此现象是溶解而非乳化；


C、洗面奶洗去皮肤上油脂是利用乳化剂使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，属于乳化现象；


D、洗发精洗去头发上油脂是利用乳化剂使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，属于乳化现象。


故选：B。


7．【解答】解：KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，大量硝酸钾固体中混有少量的氯化钠，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法。


A、氯化钠不析出的原因是氯化钠量少，在降温时形成的仍是不饱和溶液，而不是氯化钠在降温时其溶解能力反而增大，故选项错误。


B、氯化钠不析出的原因是氯化钠量少，在降温时形成的仍是不饱和溶液，故选项正确。


C、氯化钠不析出的原因是氯化钠量少，在降温时形成的仍是不饱和溶液，而不是氯化钠的溶解度随温度的降低变化较大，故选项错误。


D、氯化钠不析出的原因是氯化钠量少，在降温时形成的仍是不饱和溶液，而不是硝酸钾的溶解度比氯化钠大，故选项错误。


故选：B。


8．【解答】解：A、升高温度，能加快分子运动速度，能加快固体物质与水的接触机会，从而加快了固体物质的溶解速度，故选项错误。


B、用玻璃棒不断，能加快分子运动速度，能加快固体物质与水的接触机会，从而加快了固体物质的溶解速度，故选项错误。


C、固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将固体研成粉末增加了蔗糖与水的接触面积，加快了固体物质的溶解速度，故选项错误。


D、多加蔗糖不能加快蔗糖在水中溶解速度，故选项正确。


故选：D。


9．【解答】解：A、物质溶解往往伴随有能量的变化，有的放热，有的吸热，故A说法正确；


B、铝易与氧气反应生成致密的氧化膜起到保护作用，所以比铁抗腐蚀性强，故B说法错误；


C、三大合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶，所以聚乙烯属于塑料，属于有机合成材料，故C说法正确；


D、汽油洗油污属于溶解现象，洗涤剂洗油污属于乳化原理，所以两者去污原理不同，故D说法正确。


故选：B。


10．【解答】解：A、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，当达到饱和状态后硝酸钾不再溶解，图象应该是先上升后成一条水平直线，但不饱和硝酸钾溶液的质量不可能为0，故纵坐标不能从原点开始，故图象不能正确反映对应变化关系。


B、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0；待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变；故图象能正确反映对应变化关系。


C、该反应中二氧化锰作催化剂，只能改变反应速率，不能改变产生氧气的质量；H2O2溶液放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等，故图象不能正确反映对应变化关系。


D、相等质量的镁、铝、锌、铁四种金属中，加入足量的稀盐酸，放出氢气质量大小为：Al＞Mg＞Fe＞Zn，故图象不能正确反映对应变化关系。


故选：B。


11．【解答】解：①加饱和硝酸钾固体，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。


②硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高溶液温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。


③硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低溶液温度，可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。


④加水，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。


⑤蒸发水，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。


故①③⑤使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液。


故选：C。


12．【解答】解：采用冷却热饱和溶液、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使它变为饱和溶液，其中冷却热饱和溶液可变为饱和溶液，说明该物质的溶解度随着温度的升高增大，由溶解度曲线可知，a、b的溶解度随着温度的升高而增大，冷却热饱和溶液，温度降低，溶解度减小，可使接近饱和的溶液变为饱和溶液。


c物质的溶解度随着温度的升高而减小，冷却热饱和溶液，温度降低，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。


故选：D。


13．【解答】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；


B、溶液是均一稳定的混合物，是不分层的，故B正确；


C、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C错；


D、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，故D错。


故选：B。


14．【解答】解：由溶解度的定义，可以得出溶解度是100g水中溶解溶质的最大质量，由题目可以看出，原溶液多余25g水或缺少4g溶质，即将25g水与4g溶质混合，可恰好配成饱和溶液，设此时A的溶解度为x，可得比例式：＝，可得x＝16g。


故选：C。


15．【解答】解：设需Na2SO3•7H2O的质量为x，Na2SO3的相对分子质量是23×2+32+16×3＝126，7H2O的相对分子质量是7×（1×2+16）＝126，则Na2SO3•7H2O中含Na2SO3和H2O质量相等均为0.5x，据题意可得：＝则x＝；


故选：B。


16．【解答】解：A、20℃是硝酸钾的溶解度是31.6g，故100g溶剂能溶解31.6g溶质，能够得到131.6 g溶液，错误；


B、由不同温度下的溶解度数值可以发现规律：随着温度的升高，溶解度逐渐增大，错误；


C、60℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，能析出110g﹣31.6g＝78.4 g硝酸钾晶体，正确；


D、在40℃时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠会继续溶解，错误。


故选：C。


17．【解答】解：A、乙溶液是20℃的饱和澄清石灰水经减少水且升高温度所得的溶液，结合氢氧化钙溶解度的特点，升温或减少水都不会改变氢氧化钙饱和溶液的饱和状态，故A说法正确；


B、乙溶液是升温后温度未恢复到20℃的较高温度下的氢氧化钙饱和溶液，而甲溶液为较低温度20℃时的氢氧化钙饱和溶液，根据氢氧化钙溶解度的特点可以得知，温度越高氢氧化钙溶解度越小，运用饱和溶液的溶质质量分数计算公式：饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，可得甲溶液的质量分数大于乙溶液，故B说法错误；


C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂，使溶液中的部分氢氧化钙析出，导致溶液质量减小，因此C说法正确；


D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂，使溶液中的部分氢氧化钙析出，导致溶液中溶质质量减小，故D说法错误。


故选：BD。


18．【解答】解：A、如图所示，甲、乙两物质的交点的横坐标是t1℃，则t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故正确；


B、如图所示，在大于t1℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，故错误；


C、降低温度，乙物质的溶解度减小，所以t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液仍为饱和溶液，故错误；


D、50℃甲的溶解度是50g，即在该温度下，100g溶剂中最多溶解50g甲，所以50g水中最多溶解25g甲，所以50℃时，把30 g甲放入50 g水中能形成75 g甲的饱和溶液，故错误；


故选：A。


二．填空题（共6小题）


19．【解答】解解：（1）由于气体的溶解度随压强的减小而减小，打开啤酒瓶盖时会导致瓶内压强减小，因此气体的溶解度则减小，不能溶解的气体就会从瓶内溢出，故答案为：打开瓶盖，瓶内的压强变小；


（2）由于气体的溶解度随温度的升高而减小，因此还可以采用升高温度的方法使二氧化碳气体从啤酒中冒出，故答案为：升温；


（3）由于深海中的压强要比通常状况下大很大，因此深海中二氧化碳的溶解度比通常状况下也大很多，


故答案为：大．


20．【解答】解：20℃一定质量甲的溶液，蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，所得溶液为该温度下的饱和溶液；第二次蒸发10g水析出6g﹣1g＝5g晶体，则蒸发前原溶液是不饱和溶液，第二次蒸发溶液是饱和溶液，故第三次蒸发10g水会析出5g晶体，共析出6g+5g＝11g晶体，故n的数值是11．


20℃，该饱和溶液蒸发10g水，会析出5g晶体，则20℃，100g水溶解50g固体甲能达到饱和状态，故甲物质在20℃时的溶解度是50g．


故答案为：不饱和；11；50g．


21．【解答】解：（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8克，其表示为在30℃时，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾；


（2）硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，降温时会有较多的硝酸钾析出；氯化钾的溶解度受温度的影响较小，降温时析出较少；故答案为：硝酸钾（或KNO3）


（3）硝酸钾和氯化钾在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度的图象存在交点，分析知20℃﹣﹣30℃这一区间上它们存在交点；故答案为：20℃～30℃；


（4）70℃时，硝酸钾的溶解度138g，即在该温度下，100g水中最多溶解138g硝酸钾，所以70℃时，在100g水加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是不饱和溶液；


（5）10℃时，氯化钾的溶解度是31.0g，即该温度下，100g水中最多溶解氯化钾31.0g，则10g水中最多溶解氯化钾3.1g，所以10℃时，131g饱和氯化钾溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出氯化钾晶体的质量为3.1g．


故答案为：（1）在30℃时，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾；（2）硝酸钾（或KNO3）；（3）20℃～30℃；（4）不饱和；（5）3.1g．


22．【解答】解：先蒸发20g水，析出12克晶体，这时得到的溶液是饱和溶液，后面20g水的蒸发属于饱和溶液的蒸发，析出晶体质量为16g，说明第一次蒸发前是不饱和溶液；第二次蒸发掉20克水，析出硝酸钾晶体16克，是饱和溶液，第三次再蒸发掉20g水，将析出16克，即：100g水中只能溶解80g硝酸钾，100g水中最多只能溶解80g，所以t℃时硝酸钾的溶解度为80g．


答案：16 80g


23．【解答】解：（1）由图2所示现象溶液为淡黄色可知碘能溶于水，对比图3可知碘并不是易溶于水，因此用微溶来描述；故填：微；


（2）碘溶于汽油，因此得到的是碘的汽油溶于；根据图2和图3的对比说明碘在汽油中的溶解性比在水中强；故填：强；


（3）①酒精可以和水相互溶解，因此用酒精代替汽油，就不会出现分层现象；故填：不分层；


②对比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的现象，可知选择的挥发性液体必须与水相互不溶解，且碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度．这样通过明显的分层现象而得到分离提纯；故填：与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度．


24．【解答】解：（1）海水晒盐主要是通过阳光和风力使水分蒸发，使晶体结晶析出的过程，所以蒸发就是混合物的分离；


（2）C4H10完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C4H10+13O210H2O+8CO2．


（3）金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼．


答案：（1）B；（2）2C4H10+13O210H2O+8CO2；（3）铁、铜、金．


三．实验探究题（共2小题）


25．【解答】解：（1）配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，所以正确的操作顺序是④⑤①②③；


（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；


若按图2操作，由左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量＝药品质量+游码的质量，所以药品质量＝砝码质量﹣游码质量，即药品质量＝15g﹣3g＝12g；


（3）该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为：×100%＝18%，实际得到溶液的溶质质量分数为：×100%＝12.8%；


（4）在上述实际配得的溶液中加6.0g水，则溶液的溶质质量分数为：×100%＝12%；


（5）A、用量筒量取蒸馏水时，仰视读数，读数小于实际数，所量取水多了，由溶质质量分数的计算公式可知，所配制的溶液的质量分数变小了，故A正确；


B、用托盘天平称取氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码，不影响取用的氯化钠的质量，溶质质量分数不变，故B错误；


C、将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余，所量取水少了，由溶质质量分数的计算公式可知，所配制的溶液的质量分数变大了，故C错误；


D、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液，不影响溶质质量分数，故D错误．


故选：A．


故答案为：（1）④⑤①②③；


（2）⑤，12；


（3）18%，12.8%；


（4）12%；


（5）A．


26．【解答】解：（1）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的顺序为②⑤①④③；


（2）图②中的塑料仪器为药匙；


（3）食盐的质量＝砝码+游码，据图可知，砝码的读数是15g，游码的读数是3.2g，故食盐的质量＝15g+3.2g＝18.2g；（4）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小。


故答案为：（1）②⑤①④③；


（2）药匙；


（3）18.2g；


（4）小于。


温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
氯化钾
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3