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初中人教版第五单元 化学方程式综合与测试精练
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这是一份初中人教版第五单元 化学方程式综合与测试精练，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．化学方程式是学习化学的重要工具之一。根据化学方程式不能获得的信息是( )
A．该反应中的反应物和生成物 B．化学反应的快慢
C．各反应物和生成物的质量比 D．参加反应的各粒子的相对数量关系
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．60个碳原子：C60B．2个氢氧根离子：2OH
C．氧化铁的化学式：Fe2O3D．金刚石：Au
3．2H表示：（ ）
A．两个氢元素 B．两个氢原子 C．两个氢分子 D．1个氢分子
4．在化学反应A+B→C+D.6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD．则生成C物质的质量是（ ）
A．7gB．5gC．8gD．6g
5．下列有关乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)的叙述正确的是 （ ）
A．乙酸乙酯完全氧化后生成二氧化碳和水
B．乙酸乙酯由碳、氢、氧原子构成
C．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2：1
D．乙酸乙酯是由碳、氢、氧元素组成的氧化物
6．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（ ）
A．2OH－：“2”表示两个氢氧根离子
B．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
C．Mg2 Mg ：“+2”表示在化合物中镁元素的化合价为+2 价
D．2Na：“2”表示两个钠元素
7．在一个密闭容器中有 A,B,C,D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下,下列说法中正确的是（ ）
A．A 物质是该反应的催化剂
B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C．反应后密闭容器中A的质量为 22
D．该反应中，四种物质的质量比为 22：9：111：80。
8．如图是某化学反应的微观示意图，图中不同的圆球代表不同的原子。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的生成物有2种
B．该反应的基本类型是化合反应
C．反应前后分子种类和原子种类均不变
D．参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1
9．煅烧石灰石(石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应)可制得氧化钙。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为2:1，则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是( )
A．3:5 B．1:2 C．2:5 D．3:10
10．书写正确的方程式是( )
A.
B.
C.
D.
11．甲、乙、丙、丁是四种不同的物质，它们在反应前后的质量变化如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．x的值是7
B．丁一定是化合物
C．甲和丁质量变化比为4：11
D．丙可能是不参加反应的杂质
12．物质的组成及其变化是化学研究的重要内容之一，下列有关说法中正确的有（ ）
①反应前后原子种类保持不变
②化学变化的基本特征是有其他物质生成
③化学变化过程中会同时发生物理变化
④物理变化一定伴随着能量变化
⑤化学反应前后分子数目一定发生改变
⑥参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
A．3个B．4个C．5个D．6个
13．某物质的充分燃烧产物是 CO2 和 H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如图所示实验（其中浓硫酸、无水 CaCl2 均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．称取 0.84g待测物完全燃烧后，称得 D 装置增重 1.08g，E 装置增重 2.64g．则下列推断正确的是（ ）
A．该物质一定含有 C、H 元素，没有氧元素
B．该物质一定含有C、H、O 元素
C．用充有空气的储气球代替装置 A、B 更有利于实验的进行
D．氧化铜的有无对实验结果没有影响
14．将含氧元素质量分数为64%的10克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热CuO后，再使气体通入足量澄清石灰水中，可生成白色的沉淀的质量为( )
A．15克B．20克C．30克D．40克
二、填空题
15．高纯硅是信息产业最基础的原材料。制备高纯硅的反应原理：SiHCl3+H2Si+3X，则X的化学式为_____，该反应在基本反应类型中属于_____反应。
16．根据下图所示实验，回答问题。
（1）实验A中的现象说明二氧化碳具有_________________________的性质。
（2）实验B中反应的化学方程式为______________，该实验证明水由组成的。
（3）实验C中观察到的实验现象是________________________。
17．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号，下同）；
A．铝土矿 （主要成分A12O3） B．辉铜矿（主要成分Cu2S）
C．菱铁矿 （主要成分FeCO3） D．磁铁矿 （主要成分Fe3O 4）
（2）探究金属物理性质：
如表是A、B、C三种金属的部分物理性质．
①高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是 ．
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）探究金属化学性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．
材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．
写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式 ．
（4）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．
用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_ ．
（5）金属在生产生活中应用广泛．如图，向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 ．
②若溶液甲显蓝色，是因为 （用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是 ．
18．18．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．
（1）铁丝在氧气中燃烧： 、 ．
（2）用氧氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸： 、 ．
（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气： 、 ．
19．用适当的化学用语填空
（1）商品标签上标有“补铁”字样中的“铁”_____。
（2）保持氮气化学性质的最小粒子_____。
（3）足球烯_____。
（4）是带有两个单位负电荷的离子，则该示意图表示的微粒是_____。
三、推断题
20．X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题。
（1）写出X→Y反应的化学方程式（2个，要求原理不同）______；______；
（2）化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应放出热量，有些反应吸收热量，请判斯Y→X反应是______（选填“放出热量”或“吸收热量”）。
21．A ~G是初中所学的常见物质，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是黑色固体，D为红色固体，F是大理石的主要成分。其转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去)，请回答下列问题：
(1)F的化学式:_______。
(2)反应②的基本反应类型是_______。
(3)写出反应②的化学方程式: _____________________________。
(4)写出反应③的化学方程式：____________________________ 。
四、实验题
22．化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应
同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水变浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象，观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用 ，针对②中的情況，师生共同开始探究之旅．
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想A：西者发生了化学反应；猜想B：西者没有发生化学反应．
【实验探究】
（1）小明设计了如图所示的③、④两个实验．
实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中 ．
（2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是 ．
（3）小光设计实验验证实验②中溶质的成分，请帮他填写实验报告：
写出步骤 a发生反应的化学方程式
【反 思】氢氧化钠溶液必须密封保存．
氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质的原因 （用化学方程表示） ．
23．根据下列实验回答问题。
（1）实验A：滴入盐酸后，天平指针__________（填“会”或“不会”）发生偏转，因为__________________。
（2）实验B：滴入氢氧化钠溶液后，能观察到的现象是_____________。要证明CO2的确与NaOH发生了反应的方法很多，例如用2mL水代替2mL NaOH溶液进行_______实验。
五、计算题
24．某兴趣小组为测定某混合物(碳酸钙和氯化钙)中碳酸钙的含量,取该混合物11.11g于烧杯中，逐滴滴入73g稀盐酸，恰好完全反应，记录的有关数据如下表（假设气体全部溢出）。
计算：
（1）生成二氧化碳的质量为___________g
（2）混合物中碳酸钙质量为____________ g(请写出计算过程)
（3）反应结束后,烧杯中钙元素的质量为_________ g(请写出计算过程)
25．常温下，将18.9g氯化钾和碳酸钾的白色固体混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液。求反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。
物质
A
B
C
C
反应前质量
4
6
111
4
反应后质量
待测
15
0
84
性质金属
导电性（100为标准）
密度（g/cm3）
熔点（℃）
硬度（10为标准）
A
99
8.92
1083
3
B
61
2.70
660
2.9
C
17
7.86
1535
5
实验步骤
实验现象
结论
a．取少许该溶液于试管中，滴入足量的 溶液
溶质为碳酸钠和氢氧化钠
b．静置上述溶液，取上层清液少许于另一只试管中，滴入几滴 溶液
参考答案
1．B2．C3．B4．B5．A6．D7．D8．B9．B10．D11．A12．C13．A14．C
15．HCl； 置换。
16．（1）不燃烧不支持燃烧密度大于空气
（2）2H2O2H2↑+O2↑氢元素和氧元素
（3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
17．（1）AD；
（2）①导电性较好、密度较小； ②＞；
（3）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4；
（4）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2．
（5）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； ②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；银；
18．（1）3Fe+2O2Fe3O4；化合反应；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；复分解反应；
（3）2H2O22H2O+O2↑；分解反应
19．Fe N2 C60 O2﹣
20．2CO+O2CO2 CO+CuOCu+CO2 吸收热量
21． CaCO3 分解反应 CaCO3===高温CaO+CO2↑ CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
22．澄清石灰水；（1）气球变大；（2）将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比；（3）a．CaCl2（或BaCl2）；出现白色沉淀；b．酚酞；溶液变红；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl）
23． 不会 装置是密封的（或气体没有扩散到瓶外） 气球涨大 对照
24．4.4 10 4.4
25．10%
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．化学方程式是学习化学的重要工具之一。根据化学方程式不能获得的信息是( )
A．该反应中的反应物和生成物 B．化学反应的快慢
C．各反应物和生成物的质量比 D．参加反应的各粒子的相对数量关系
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．60个碳原子：C60B．2个氢氧根离子：2OH
C．氧化铁的化学式：Fe2O3D．金刚石：Au
3．2H表示：（ ）
A．两个氢元素 B．两个氢原子 C．两个氢分子 D．1个氢分子
4．在化学反应A+B→C+D.6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD．则生成C物质的质量是（ ）
A．7gB．5gC．8gD．6g
5．下列有关乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)的叙述正确的是 （ ）
A．乙酸乙酯完全氧化后生成二氧化碳和水
B．乙酸乙酯由碳、氢、氧原子构成
C．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2：1
D．乙酸乙酯是由碳、氢、氧元素组成的氧化物
6．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（ ）
A．2OH－：“2”表示两个氢氧根离子
B．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
C．Mg2 Mg ：“+2”表示在化合物中镁元素的化合价为+2 价
D．2Na：“2”表示两个钠元素
7．在一个密闭容器中有 A,B,C,D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下,下列说法中正确的是（ ）
A．A 物质是该反应的催化剂
B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C．反应后密闭容器中A的质量为 22
D．该反应中，四种物质的质量比为 22：9：111：80。
8．如图是某化学反应的微观示意图，图中不同的圆球代表不同的原子。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的生成物有2种
B．该反应的基本类型是化合反应
C．反应前后分子种类和原子种类均不变
D．参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1
9．煅烧石灰石(石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应)可制得氧化钙。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为2:1，则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是( )
A．3:5 B．1:2 C．2:5 D．3:10
10．书写正确的方程式是( )
A.
B.
C.
D.
11．甲、乙、丙、丁是四种不同的物质，它们在反应前后的质量变化如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．x的值是7
B．丁一定是化合物
C．甲和丁质量变化比为4：11
D．丙可能是不参加反应的杂质
12．物质的组成及其变化是化学研究的重要内容之一，下列有关说法中正确的有（ ）
①反应前后原子种类保持不变
②化学变化的基本特征是有其他物质生成
③化学变化过程中会同时发生物理变化
④物理变化一定伴随着能量变化
⑤化学反应前后分子数目一定发生改变
⑥参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
A．3个B．4个C．5个D．6个
13．某物质的充分燃烧产物是 CO2 和 H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如图所示实验（其中浓硫酸、无水 CaCl2 均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．称取 0.84g待测物完全燃烧后，称得 D 装置增重 1.08g，E 装置增重 2.64g．则下列推断正确的是（ ）
A．该物质一定含有 C、H 元素，没有氧元素
B．该物质一定含有C、H、O 元素
C．用充有空气的储气球代替装置 A、B 更有利于实验的进行
D．氧化铜的有无对实验结果没有影响
14．将含氧元素质量分数为64%的10克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热CuO后，再使气体通入足量澄清石灰水中，可生成白色的沉淀的质量为( )
A．15克B．20克C．30克D．40克
二、填空题
15．高纯硅是信息产业最基础的原材料。制备高纯硅的反应原理：SiHCl3+H2Si+3X，则X的化学式为_____，该反应在基本反应类型中属于_____反应。
16．根据下图所示实验，回答问题。
（1）实验A中的现象说明二氧化碳具有_________________________的性质。
（2）实验B中反应的化学方程式为______________，该实验证明水由组成的。
（3）实验C中观察到的实验现象是________________________。
17．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号，下同）；
A．铝土矿 （主要成分A12O3） B．辉铜矿（主要成分Cu2S）
C．菱铁矿 （主要成分FeCO3） D．磁铁矿 （主要成分Fe3O 4）
（2）探究金属物理性质：
如表是A、B、C三种金属的部分物理性质．
①高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是 ．
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）探究金属化学性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．
材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．
写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式 ．
（4）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．
用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_ ．
（5）金属在生产生活中应用广泛．如图，向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 ．
②若溶液甲显蓝色，是因为 （用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是 ．
18．18．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．
（1）铁丝在氧气中燃烧： 、 ．
（2）用氧氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸： 、 ．
（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气： 、 ．
19．用适当的化学用语填空
（1）商品标签上标有“补铁”字样中的“铁”_____。
（2）保持氮气化学性质的最小粒子_____。
（3）足球烯_____。
（4）是带有两个单位负电荷的离子，则该示意图表示的微粒是_____。
三、推断题
20．X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题。
（1）写出X→Y反应的化学方程式（2个，要求原理不同）______；______；
（2）化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应放出热量，有些反应吸收热量，请判斯Y→X反应是______（选填“放出热量”或“吸收热量”）。
21．A ~G是初中所学的常见物质，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是黑色固体，D为红色固体，F是大理石的主要成分。其转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去)，请回答下列问题：
(1)F的化学式:_______。
(2)反应②的基本反应类型是_______。
(3)写出反应②的化学方程式: _____________________________。
(4)写出反应③的化学方程式：____________________________ 。
四、实验题
22．化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应
同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水变浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象，观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用 ，针对②中的情況，师生共同开始探究之旅．
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想A：西者发生了化学反应；猜想B：西者没有发生化学反应．
【实验探究】
（1）小明设计了如图所示的③、④两个实验．
实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中 ．
（2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是 ．
（3）小光设计实验验证实验②中溶质的成分，请帮他填写实验报告：
写出步骤 a发生反应的化学方程式
【反 思】氢氧化钠溶液必须密封保存．
氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质的原因 （用化学方程表示） ．
23．根据下列实验回答问题。
（1）实验A：滴入盐酸后，天平指针__________（填“会”或“不会”）发生偏转，因为__________________。
（2）实验B：滴入氢氧化钠溶液后，能观察到的现象是_____________。要证明CO2的确与NaOH发生了反应的方法很多，例如用2mL水代替2mL NaOH溶液进行_______实验。
五、计算题
24．某兴趣小组为测定某混合物(碳酸钙和氯化钙)中碳酸钙的含量,取该混合物11.11g于烧杯中，逐滴滴入73g稀盐酸，恰好完全反应，记录的有关数据如下表（假设气体全部溢出）。
计算：
（1）生成二氧化碳的质量为___________g
（2）混合物中碳酸钙质量为____________ g(请写出计算过程)
（3）反应结束后,烧杯中钙元素的质量为_________ g(请写出计算过程)
25．常温下，将18.9g氯化钾和碳酸钾的白色固体混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液。求反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。
物质
A
B
C
C
反应前质量
4
6
111
4
反应后质量
待测
15
0
84
性质金属
导电性（100为标准）
密度（g/cm3）
熔点（℃）
硬度（10为标准）
A
99
8.92
1083
3
B
61
2.70
660
2.9
C
17
7.86
1535
5
实验步骤
实验现象
结论
a．取少许该溶液于试管中，滴入足量的 溶液
溶质为碳酸钠和氢氧化钠
b．静置上述溶液，取上层清液少许于另一只试管中，滴入几滴 溶液
参考答案
1．B2．C3．B4．B5．A6．D7．D8．B9．B10．D11．A12．C13．A14．C
15．HCl； 置换。
16．（1）不燃烧不支持燃烧密度大于空气
（2）2H2O2H2↑+O2↑氢元素和氧元素
（3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
17．（1）AD；
（2）①导电性较好、密度较小； ②＞；
（3）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4；
（4）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2．
（5）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； ②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；银；
18．（1）3Fe+2O2Fe3O4；化合反应；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；复分解反应；
（3）2H2O22H2O+O2↑；分解反应
19．Fe N2 C60 O2﹣
20．2CO+O2CO2 CO+CuOCu+CO2 吸收热量
21． CaCO3 分解反应 CaCO3===高温CaO+CO2↑ CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
22．澄清石灰水；（1）气球变大；（2）将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比；（3）a．CaCl2（或BaCl2）；出现白色沉淀；b．酚酞；溶液变红；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl）
23． 不会 装置是密封的（或气体没有扩散到瓶外） 气球涨大 对照
24．4.4 10 4.4
25．10%
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