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人教版九年级上册本单元综合和测试课时练习
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这是一份人教版九年级上册本单元综合和测试课时练习，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．化学反应前后肯定没有变化的是( )
①原子数目 ②原子的种类 ③分子的种类 ④物质的种类 ⑤物质的总质量
A．①②⑤ B．①②③⑤ C．①②④ D．①②④⑤
2．下列化学用语与含义相符的是 （ ）
A．2N：表示1个氮分子由2个氮原子构成 B．FeO：表示氧化铁
C．2Cu2+：表示 2个铜离子 D．2Na：表示2个钠元素
3．能保持氧气化学性质的微观粒子是( )
A．O B．2O C．O2 D．CO2
4．在反应A+3B→2C+2D中，已知A和B的式量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为（ ）
A．9.6gB．4.4gC．6.8gD．8.8g
5．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是( )
A．TiＯ2中含有氧分子 B．Ti4+核外有26个电子
C．Ti可以表示一个钛原子 D．CaTiO３属于金属氧化物
6．下列表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同球代表同种原子．你认为下列说法正确是（ ）
A．生成物一定是氧化物 B．反应前后元素的化合价没的发生变化
C．该反应属于化合反应 D．化学反应前后原子的种类发生了变化
7．CaO2在渔业有广泛的应用，它与水反应的原理为：aCaO2+bH2O=c Ca（OH）2+dX．向14.4gCaO2中慢慢滴加水，反应过程中CaO2、Ca（OH）2的质量随加入水的质量变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A．由反应可知，可以用作鱼塘增氧剂B．化学计量数
C．完全反应后，生成X的质量为D．化学方程式中a和b的比为1：2
8．为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如图转化过程。下列说法正确的是（ ）
A．甲是氧化物，在反应①中体现出氧化性
B．乙在反应②中能独自转化为丙
C．丙是有机物，化学式为CH2
D．固碳酶在反应前后质量和性质均不变
9．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种纯净物，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是 ( )
A．X =14g
B．该反应是化合反应
C．在该反应中，丙物质一定做催化剂
D．若甲和丁的相对分子质量分别为34和18，则甲、丁的化学计量数比为3：1
10．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂．高铁酸钠中铁元素的化合价是（ ）
A．+6B．+3C．+4D．+2
11．漳州水仙花中含有芳樟醇（C10H18O）。下列关于芳樟醇的说法错误的是（ ）
A．芳樟醇属于有机化合物
B．芳樟醇充分燃烧的产物是水和二氧化碳
C．芳樟醇中氧元素的质量分数是最小的
D．芳樟醇含有10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子
12．化学方程式 2A+B=C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D相对分子质量为( )
A．58.5 B．117 C．114 D．14
13．C22H19FN4O2为抗癌新药西达苯胺的化学式。下列关于西达苯胺的说法正确的是( )
A．西达苯胺是一种有机物
B．西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为11：2
D．西达苯胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小
14．A + B== C +2D 中，已知2.9克A和4.9克B恰好完全反应，生成6.0gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量 ( )
A．40 B．58 C．29 D．86
二、填空题
15．自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，雷雨中发生的一系列化学反应如下：
①空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合，生成无色且难溶于水的一氧化氮气体；
②一氧化氮在常温下就能与空气中的氧气反应，生成红棕色的二氧化氮气体；
③二氟化氮与水反应，生成硝酸和一氧化氮；
④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，与土壤中的矿物作用，生成可溶于水的硝酸盐。
清根据以上叙述填空： ·
(1)一氧化氮的物理性质有(填写两条)
(2)二氧化氮与水反应的化学方程式为
16．只用Na、S、O、H四种元素的一种或几种，按要求填空：
⑴各写出一个化学式：①氧化物___________②酸__________③碱__________④盐___________
⑵上述酸与碱发生反应的化学方程式__________
17．配平下列化学方程式（化学计量数为“1”也要填入“□”内）．
（1）□Fe2O3+□C□Fe+□CO2
（2）□CaCO3+□HCl====□CaCl2+□CO2↑+□H2O
18．金属材料应用广泛 ，
（1） 把铁片插入硫酸铜溶液中反应一会儿取出,溶液质量 （填“增加”“减小”）溶液的颜色变成 。
（2） 把铜丝插入硝酸银的溶液中，发生反应的化学方程式 。
（3） 若要验证Cu、Fe、Ag的活动性强弱，可选择的试剂组是 （填序号）
A．Cu、Fe、Ag 稀硫酸 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Ag、CuSO4溶液
19．按要求写出下列名称或符号。
(1)2个氧分子______ ； (2)2N____________； (3)2个钙离子________ ；(4)氧化镁中镁元素呈正二价______ 。
三、推断题
20．有A、B、C、D、E五种元素，A的单质是自然界中密度最小的气体；B、C分别是地壳中含量最多的非金属元素和金属元素；D的单质在空气中燃烧产生大量白烟，在军事上可作烟幕弹；E元素的单质可在B元素形成的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰。
（1）用元素符号表示：A______，B_______，D________，E________。
（2）由B、C两种元素形成的化合物的化学式是________。
（3）写出D的单质在空气中燃烧的化学方程式___________。
21．A、B、C、D是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示（部分产物略去）：
（1）蓝色沉淀E的名称是
（2）向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则该白色沉淀的化学式为
（3）反应①的化学方程式为
该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性 （填“强”或“弱”）；
（4）分离出反应②中蓝色沉淀的操作方法是 。
四、实验题
22．某Fe3O4样品中中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO其中的一种。为探究杂质
的情况设计如下方案：
【实验设计】同学们称取了34.92g该Fe3O4样品用图一进行了下列实验：
【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两个讨论小组。
甲组：（1）B装置中盛的是氢氧化钠溶液，吸收生成的二氧化碳（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），B中带孔玻璃球泡的作用是________________________________________。
（2）上述实验过程中，CO的作用有____________________（填序号）
①CO气体作为反应物
②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
③停止加热后，防止A中生成物被氧化
④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中
⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO2与反应液充分接触而反应
乙组：乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们
的理由是__________________________________________________；改进为：在B装置后接一盛有浓硫酸的吸水装置，将B和该装置“捆绑”称量，从而减小误差。
【查阅资料】Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO
（黑色），最后生成Fe；利用仪器测定并绘制成反应
过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化
曲线（见下图二）。
（1）写出BC段发生反应的化学方程式：_______________________；
（2）确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是____________________， 其中含Fe3O4的质量是__g，（不需要写出过程
（已知Fe3O4、FeO、Fe2O3中铁元素质量分数分别为72.4%、77.8%、70.0%）
23．用科学方法去探究
科学方法是人们在认识和改造客观世界的实践中总结出来的正确的思维和行为方式，是科学研究与解决问题过程中所采用的方法、途径和手段。观察、比较、分类、类比、归纳等是我们化学学习中经常用到的科学方法。
A．观察是有目的、有计划对客观事物的主动感受和知觉。
B．比较是确定对象之间差异点和共同点的方法。
C．分类是根据对象的共同点和差异点，将对象区分为不同种类的方法。
D．类比是根据两个或两类对象之间在某些方面相似或相同，从而推出它们在其他方面也可能相同或相似的方法。
e.归纳是从个别事物的性质、特点和关系中概括出一类事物的性质、特点和关系的方法。
小华在探究盐酸能与哪些物质发生化学反应时，进行了如下图所示的实验：
稀盐酸
紫色石蕊试液
镁条
碳酸钠
粉末
铁锈
粉末
硝酸银
溶液
铁片
（1）在他的实验记录里的如下五个陈述中，请说出每个陈述分别是运用了上述哪一种科学方法？ （在答题纸相应的位置填编号）
① 选择的物质中紫色石蕊属于酸碱指示剂、镁和铁属于金属单质、碳酸钠和硝酸银属于盐、铁锈属于金属氧化物。
② 镁条与稀盐酸作用产生大量的气泡，试管壁发热。
③ 镁条与盐酸的反应比铁片与盐酸反应激烈。
④ 活泼的金属单质与稀盐酸发生的化学反应都属于放热的化学反应。
⑤ 氧化铜和氧化铁都属于金属氧化物，因此氧化铜也可以与稀盐酸发生反应。
（2）写出有关反应的化学方程式：
①铁片与稀盐酸 ；
②铁锈与稀盐酸 。
五、计算题
24．胃酸过多的病人，需根据病情选择含碳 酸氢钠或氢氧化铝的药物进行疗。
(1)碳酸氢钠(NaHCO3)的相对分子质量为_____。
(2)某复方氢氧化铝片标签如图，请据图计算：氢氧化铝化学式为_____，其中铝、氧、氢元素的质量比为_____。若按标 签用量服用，则每天摄入铝元素的质量为_____mg。
25．长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO3）,某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，取25g水垢放入过量的稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上，称其质量。在以后的5min内，每一分钟读一次数。结果如下表,试回答下列问题:
（1）反应生成的二氧化碳的质量为多少?
（2）该水垢中CaCO3的质量分数为多少？
物质质量
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量
25g
X
5g
5g
反应后物质质量
8g
23g
5g
8g
时间/min
0
2
3
4
5
质量/g
100g
95g
92g
91.2g
91.2g
参考答案
1．A2．C3．C4．D5．C6．C7．D8．A9．D10．A11．D12．A13．A14．B
15．(1)无色、气体、难溶于水 (2)3NO2+H2O=2HNO3十NO
16．Na2O（SO2H2O）；H2SO4；NaOH；Na2SO4
17．（1）2；3；4；3．（2）1；2；1；1；1．
18．（1）减小 浅绿色（2）2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag （3）B、C
19． 2O2 2个氮原子 2Ca2+
20．H O P S Al2O3 4P+5O22P2O5
21．(1)氢氧化铜 (2) BaSO4 (3)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 强 (4)过滤
22．（1）增大气体与液体的接触面积，使反应更充分
（2）①②③④⑤ ；乙组：CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气；
【查阅资料】 （1）Fe3O4+CO 3FeO+CO2（2）Fe2O3 31.32g
23．（1）①c②a③b④e⑤d
（2）①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
24．84 Al(OH)3 9：16：1 270
25．8.8g
80%
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．化学反应前后肯定没有变化的是( )
①原子数目 ②原子的种类 ③分子的种类 ④物质的种类 ⑤物质的总质量
A．①②⑤ B．①②③⑤ C．①②④ D．①②④⑤
2．下列化学用语与含义相符的是 （ ）
A．2N：表示1个氮分子由2个氮原子构成 B．FeO：表示氧化铁
C．2Cu2+：表示 2个铜离子 D．2Na：表示2个钠元素
3．能保持氧气化学性质的微观粒子是( )
A．O B．2O C．O2 D．CO2
4．在反应A+3B→2C+2D中，已知A和B的式量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为（ ）
A．9.6gB．4.4gC．6.8gD．8.8g
5．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是( )
A．TiＯ2中含有氧分子 B．Ti4+核外有26个电子
C．Ti可以表示一个钛原子 D．CaTiO３属于金属氧化物
6．下列表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同球代表同种原子．你认为下列说法正确是（ ）
A．生成物一定是氧化物 B．反应前后元素的化合价没的发生变化
C．该反应属于化合反应 D．化学反应前后原子的种类发生了变化
7．CaO2在渔业有广泛的应用，它与水反应的原理为：aCaO2+bH2O=c Ca（OH）2+dX．向14.4gCaO2中慢慢滴加水，反应过程中CaO2、Ca（OH）2的质量随加入水的质量变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A．由反应可知，可以用作鱼塘增氧剂B．化学计量数
C．完全反应后，生成X的质量为D．化学方程式中a和b的比为1：2
8．为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如图转化过程。下列说法正确的是（ ）
A．甲是氧化物，在反应①中体现出氧化性
B．乙在反应②中能独自转化为丙
C．丙是有机物，化学式为CH2
D．固碳酶在反应前后质量和性质均不变
9．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种纯净物，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是 ( )
A．X =14g
B．该反应是化合反应
C．在该反应中，丙物质一定做催化剂
D．若甲和丁的相对分子质量分别为34和18，则甲、丁的化学计量数比为3：1
10．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂．高铁酸钠中铁元素的化合价是（ ）
A．+6B．+3C．+4D．+2
11．漳州水仙花中含有芳樟醇（C10H18O）。下列关于芳樟醇的说法错误的是（ ）
A．芳樟醇属于有机化合物
B．芳樟醇充分燃烧的产物是水和二氧化碳
C．芳樟醇中氧元素的质量分数是最小的
D．芳樟醇含有10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子
12．化学方程式 2A+B=C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D相对分子质量为( )
A．58.5 B．117 C．114 D．14
13．C22H19FN4O2为抗癌新药西达苯胺的化学式。下列关于西达苯胺的说法正确的是( )
A．西达苯胺是一种有机物
B．西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为11：2
D．西达苯胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小
14．A + B== C +2D 中，已知2.9克A和4.9克B恰好完全反应，生成6.0gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量 ( )
A．40 B．58 C．29 D．86
二、填空题
15．自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，雷雨中发生的一系列化学反应如下：
①空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合，生成无色且难溶于水的一氧化氮气体；
②一氧化氮在常温下就能与空气中的氧气反应，生成红棕色的二氧化氮气体；
③二氟化氮与水反应，生成硝酸和一氧化氮；
④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，与土壤中的矿物作用，生成可溶于水的硝酸盐。
清根据以上叙述填空： ·
(1)一氧化氮的物理性质有(填写两条)
(2)二氧化氮与水反应的化学方程式为
16．只用Na、S、O、H四种元素的一种或几种，按要求填空：
⑴各写出一个化学式：①氧化物___________②酸__________③碱__________④盐___________
⑵上述酸与碱发生反应的化学方程式__________
17．配平下列化学方程式（化学计量数为“1”也要填入“□”内）．
（1）□Fe2O3+□C□Fe+□CO2
（2）□CaCO3+□HCl====□CaCl2+□CO2↑+□H2O
18．金属材料应用广泛 ，
（1） 把铁片插入硫酸铜溶液中反应一会儿取出,溶液质量 （填“增加”“减小”）溶液的颜色变成 。
（2） 把铜丝插入硝酸银的溶液中，发生反应的化学方程式 。
（3） 若要验证Cu、Fe、Ag的活动性强弱，可选择的试剂组是 （填序号）
A．Cu、Fe、Ag 稀硫酸 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Ag、CuSO4溶液
19．按要求写出下列名称或符号。
(1)2个氧分子______ ； (2)2N____________； (3)2个钙离子________ ；(4)氧化镁中镁元素呈正二价______ 。
三、推断题
20．有A、B、C、D、E五种元素，A的单质是自然界中密度最小的气体；B、C分别是地壳中含量最多的非金属元素和金属元素；D的单质在空气中燃烧产生大量白烟，在军事上可作烟幕弹；E元素的单质可在B元素形成的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰。
（1）用元素符号表示：A______，B_______，D________，E________。
（2）由B、C两种元素形成的化合物的化学式是________。
（3）写出D的单质在空气中燃烧的化学方程式___________。
21．A、B、C、D是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示（部分产物略去）：
（1）蓝色沉淀E的名称是
（2）向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则该白色沉淀的化学式为
（3）反应①的化学方程式为
该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性 （填“强”或“弱”）；
（4）分离出反应②中蓝色沉淀的操作方法是 。
四、实验题
22．某Fe3O4样品中中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO其中的一种。为探究杂质
的情况设计如下方案：
【实验设计】同学们称取了34.92g该Fe3O4样品用图一进行了下列实验：
【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两个讨论小组。
甲组：（1）B装置中盛的是氢氧化钠溶液，吸收生成的二氧化碳（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），B中带孔玻璃球泡的作用是________________________________________。
（2）上述实验过程中，CO的作用有____________________（填序号）
①CO气体作为反应物
②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
③停止加热后，防止A中生成物被氧化
④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中
⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO2与反应液充分接触而反应
乙组：乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们
的理由是__________________________________________________；改进为：在B装置后接一盛有浓硫酸的吸水装置，将B和该装置“捆绑”称量，从而减小误差。
【查阅资料】Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO
（黑色），最后生成Fe；利用仪器测定并绘制成反应
过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化
曲线（见下图二）。
（1）写出BC段发生反应的化学方程式：_______________________；
（2）确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是____________________， 其中含Fe3O4的质量是__g，（不需要写出过程
（已知Fe3O4、FeO、Fe2O3中铁元素质量分数分别为72.4%、77.8%、70.0%）
23．用科学方法去探究
科学方法是人们在认识和改造客观世界的实践中总结出来的正确的思维和行为方式，是科学研究与解决问题过程中所采用的方法、途径和手段。观察、比较、分类、类比、归纳等是我们化学学习中经常用到的科学方法。
A．观察是有目的、有计划对客观事物的主动感受和知觉。
B．比较是确定对象之间差异点和共同点的方法。
C．分类是根据对象的共同点和差异点，将对象区分为不同种类的方法。
D．类比是根据两个或两类对象之间在某些方面相似或相同，从而推出它们在其他方面也可能相同或相似的方法。
e.归纳是从个别事物的性质、特点和关系中概括出一类事物的性质、特点和关系的方法。
小华在探究盐酸能与哪些物质发生化学反应时，进行了如下图所示的实验：
稀盐酸
紫色石蕊试液
镁条
碳酸钠
粉末
铁锈
粉末
硝酸银
溶液
铁片
（1）在他的实验记录里的如下五个陈述中，请说出每个陈述分别是运用了上述哪一种科学方法？ （在答题纸相应的位置填编号）
① 选择的物质中紫色石蕊属于酸碱指示剂、镁和铁属于金属单质、碳酸钠和硝酸银属于盐、铁锈属于金属氧化物。
② 镁条与稀盐酸作用产生大量的气泡，试管壁发热。
③ 镁条与盐酸的反应比铁片与盐酸反应激烈。
④ 活泼的金属单质与稀盐酸发生的化学反应都属于放热的化学反应。
⑤ 氧化铜和氧化铁都属于金属氧化物，因此氧化铜也可以与稀盐酸发生反应。
（2）写出有关反应的化学方程式：
①铁片与稀盐酸 ；
②铁锈与稀盐酸 。
五、计算题
24．胃酸过多的病人，需根据病情选择含碳 酸氢钠或氢氧化铝的药物进行疗。
(1)碳酸氢钠(NaHCO3)的相对分子质量为_____。
(2)某复方氢氧化铝片标签如图，请据图计算：氢氧化铝化学式为_____，其中铝、氧、氢元素的质量比为_____。若按标 签用量服用，则每天摄入铝元素的质量为_____mg。
25．长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO3）,某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，取25g水垢放入过量的稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上，称其质量。在以后的5min内，每一分钟读一次数。结果如下表,试回答下列问题:
（1）反应生成的二氧化碳的质量为多少?
（2）该水垢中CaCO3的质量分数为多少？
物质质量
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量
25g
X
5g
5g
反应后物质质量
8g
23g
5g
8g
时间/min
0
2
3
4
5
质量/g
100g
95g
92g
91.2g
91.2g
参考答案
1．A2．C3．C4．D5．C6．C7．D8．A9．D10．A11．D12．A13．A14．B
15．(1)无色、气体、难溶于水 (2)3NO2+H2O=2HNO3十NO
16．Na2O（SO2H2O）；H2SO4；NaOH；Na2SO4
17．（1）2；3；4；3．（2）1；2；1；1；1．
18．（1）减小 浅绿色（2）2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag （3）B、C
19． 2O2 2个氮原子 2Ca2+
20．H O P S Al2O3 4P+5O22P2O5
21．(1)氢氧化铜 (2) BaSO4 (3)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 强 (4)过滤
22．（1）增大气体与液体的接触面积，使反应更充分
（2）①②③④⑤ ；乙组：CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气；
【查阅资料】 （1）Fe3O4+CO 3FeO+CO2（2）Fe2O3 31.32g
23．（1）①c②a③b④e⑤d
（2）①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
24．84 Al(OH)3 9：16：1 270
25．8.8g
80%
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