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人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试达标测试
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这是一份人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试达标测试，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．新能源汽车的动力电池之一是磷酸亚铁锂LiFePO4,磷元素在磷酸亚铁锂中显+5价，则锂元素的化合价为（ ）
A．0价B．+1价C．+2价D．+3价
2．已知金属元素M（只有一种化合价）的氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为（ ）
A．MClB．MCl2C．MCl3D．M2Cl3
3．某化学反应的微观示意图如下(一种小球代表一种原子)，则下列说法错误的是( )
A．该反应可以是CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl
B．该反应前后各元素化合价都不变
C．反应前后原子的种类和数目不变
D．图中共有4种分子
4．学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”，通过分析下列叙述属于“真”的是
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．使用天然气报警器时，应安装在厨房顶部
C．进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒
D．有人称发明了新技术，能将水转变成汽油
5．在反应2A + B ===3C + D中，A和B的相对分子质量之比是5:1，已知20gA于一定质量的B恰好完全反应，生成10gD，则反应中B和C的质量比为( )
A．4:19 B．1:6 C．1:3 D．2:17
6．下列叙述用质量守恒定律解释的是（ ）
A.水加热变成水蒸气，变化前后质量相等
B.要得到18g水，则参加反应的氢气和氧气的质量总和一定为18g
C.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫
D．在分解反应中，反应物的质量一定大于任意一种生成物的质量
7．我国科学家研究出碳化钼（M2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应中分子的数目发生了改变
B．金原子对CO起吸附催化作用
C．碳化钼在反应前后化学性质发生了改变
D．反应的化学方程式为H2O+CO＝CO2+H2
8．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（ ）
A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g
9．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．丁一定是该反应的催化剂
C．反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙质量
D．若消耗3g乙，则生成17g丙
10．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和ag的X，下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A．a＝1.4
B．X中一定不含碳元素
C．X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9
D．该反应的化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO
11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识错误的是（ ）
A．此反应是分解反应B．反应后物质Y的质量为20g
C．物质W一定是化合物D．反应中X、Y的质量比为1:3
12．下列各组微粒中，能相互结合成AB2型的一组微粒是（ ）
A．Mg2+和Cl﹣B．Na+和S2﹣
C．Ca2+和O2﹣D．Al3+和SO42﹣
二、填空题
13．小明同学用下面三个装置验证质量守恒定律，请回答下列问题：
（1）A装置：玻璃管上的气球在此实验中的主要作用是 ．
（2）B装置：发生反应的化学方程式为 ．
（3）小明做完A与B的装置实验时，观察到天平指针没有偏转，则他得到的结论是 ．
（4）小明做完C装置的实验时，发现天平指针向右偏，请你分析产生此现象的原因是 ．
（5）反思：
①一切化学反应都遵守质量守恒定律的原因是 （从微观的角度回答）．
②若用C装置验证质量守恒定律需选择 的反应．
14．现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受人类关注。
（1）化石燃料包括煤、_________和天然气。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为_________。
（2）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在能源，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为______________。
15．请根据下列实验装置回答问题：
（1）写出图中标有序号的仪器名称：① ②
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置为 （填序号，下同），气体的收集装置为 ；该反应的符号表达式为 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气（用排水法收集）的主要步骤有：
①装入药品；②检查气密性；③收集气体；④加热；⑤停止加热；⑥从水中取出导管。正确的操作顺序是 。（填写编号）
（4）实验室用二氧化锰和过氧化氢制取氧气，选用的气体发生装置为 ；该反应的符号表达式为 。
（5）甲烷是一种无色、无味、难溶于水，密度比空气小的气体，小林用加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的方法制取甲烷。她应选择的发生装置是 （填序号）；收集甲烷气体可以选择的装置是 （填序号）。
16．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学用自制的简易净水器提纯粗盐，效果不理想．用自制的简易净水器净化后的粗盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图的除杂流程：
（1）步骤①反应的化学方程式为 ；
（2）步骤②反应的化学方程式为 ；
（3）步骤③操作a的名称是 ，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 ．
（4）最后从精盐水中提取食盐可采取 操作．
17．化学是一门实验科学，观察或动手，会启迪你的智慧。以下几个实验是老师，或是你亲自做过的，请你按要求填写合理解释或现象。
（1）某同学用如图所示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，发现天平指针指向________(填“a方向”、“b方向”或“O”)，其原因是:________________
(2)已知m1g镁条在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁（不考虑其他反应），m1_______m2。(用“>”、“<”、“=”填写)小西在实验室做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1>m2。原因是__________________
（3）实验室经常用锌粒和稀硫酸制取少量氢气，你触摸试管底部，感觉___________，反应结束后试管中剩余锌粒呈________颜色。
三、推断题
18．碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如右图所示：
（1）物质X的化学式为______________________。
（2）CaCO3中阴离子的符号是___________。
（3）请任写一个该图转化关系中既不属于化合反应也不属于分解反应的化学方程式_______。
19．A—H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2:3；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热"G的溶液呈蓝色。图中的“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出相应物质的化学式G________；H________
（2）写出E与F反应的化学方程式为________________________________
（3）试写出由C—B发生反应的化学方程式________________________________。
四、实验题
20．结合图回答问题
(1)仪器名称：①_____；②_____。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制氧气，可选用装置_____(选填序号)和 E 组合，化学方程式 为_____，二氧化锰的作用是_____。
(3)实验室可用装置B或C制 H2，C 装置相对于B的优点有_____，用D装置收集 H2，气体应从_____(选填“a”或“b”)端通入。
(4)F 为简易净水装置，相当于化学实验中的_____装置。向该装置处理过的水中，加入少量肥皂水振荡，产生较多浮渣，说明是水_____(填“硬”或“软”)，若要得到纯水，还需 要进行_____(填操作名称)。
21．根据如图1装置，回答有关问题：
(1)装置图中仪器a的名称为_____________________。
(2)采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置是_________________， 反应的符号表达式_________________________________。
(3)若用G装置采用排空气法收集氧气，氧气应从____________________进；(选“b”或“c”)
(4)质量相等的两份药品a和b，a是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b是纯净的氯酸钾，将药品 分别加热，则收集到氧气的质量随反应时间变化的图象(图2)，其中正确的是_____；
(5)收集一瓶氧气，放置一段时间后得到气体甲，某兴趣小组设计使用暖宝宝贴来测定气体 甲中氧气的含量，已知暖宝宝贴(主要成分是铁粉)的热量来源于铁粉的缓慢氧化(即铁的生 锈)，实验开始前的装置如图3所示，实验后从量筒中流入集气瓶(容积为250mL)中的水的体 积为69mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)
①关于该实验，下列说法中错误的是______________。
A．如果装置漏气，会使测量结果偏大
B．实验过程中，温度计的示数先升高后降低至室温
C．等温度计的读数恢复至室温后才能记录量筒内剩余的体积
D．读数时，视线与凹液面的最高处保持相平
②通过该实验测得气体甲中氧气的体积分数为____________________。
五、计算题
22．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)．计算：
(1)反应中生成氧气的质量_______；
(2)最后氯化钾溶液中水的质量________．
23．某化工厂排出的废水中含有硝酸银和硝酸铜。为了测定该废水的组成，取1000g的废水加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如图，请计算：
（1）该溶液中硝酸银溶液的质量分数为_____（结果精确到0.1%，下同）。
（2）反应完全后所得溶液的溶质质量分数为_____。
物质
X
Y
Z
W
反应前质量(g
5
15
2
35
反应后质量(g
25
待测
2
10
参考答案
1．B2．C3．B4．B5．B6．A7．B8．C9．D10．B11．D12．A
13．（1）防止瓶塞飞出．
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）化学反应遵循质量守恒定律．
（4）反应生成的二氧化碳逸出．
（5）①原子的种类、总个数不变，原子质量不变．
②没有气体参加、生成．
14．（1）石油 SO2、NO2（2）2H2+ O2点燃2H2O
15．（1）①试管②集气瓶
（2）A、C或E KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
（3）②①④③⑥⑤（4）B H2O2→H2O+O2（5）AD或E
16．（1）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）过滤；氢氧化钠；
（4）蒸发．
17． b 左边反应生成二氧化碳气体，使气球膨胀，增大了浮力，造成向b方向偏转 ＜ 生成物氧化镁部分以白烟的形式扩散到空气中 放热 黑
18．CO2 CO32- CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑（符合条件即可）
19．（1） CuSO4；Ca(OH)2（2） SO3+2NaOH="=" Na2SO4+ H2O （3） Cu(OH)2 + H2SO4= CuSO4+ 2H2O
20． 酒精灯 分液漏斗 A 2KClO3==2KCl+3O2↑ 催化作用 可以控制反应的发生和停止 a 过滤 硬 蒸馏
21．集气瓶 A KClO3 KCl+O2 b D AD 30%
22．（1）9.6g；（2）134.1g
23．3.4% 7.7%
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．新能源汽车的动力电池之一是磷酸亚铁锂LiFePO4,磷元素在磷酸亚铁锂中显+5价，则锂元素的化合价为（ ）
A．0价B．+1价C．+2价D．+3价
2．已知金属元素M（只有一种化合价）的氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为（ ）
A．MClB．MCl2C．MCl3D．M2Cl3
3．某化学反应的微观示意图如下(一种小球代表一种原子)，则下列说法错误的是( )
A．该反应可以是CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl
B．该反应前后各元素化合价都不变
C．反应前后原子的种类和数目不变
D．图中共有4种分子
4．学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”，通过分析下列叙述属于“真”的是
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．使用天然气报警器时，应安装在厨房顶部
C．进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒
D．有人称发明了新技术，能将水转变成汽油
5．在反应2A + B ===3C + D中，A和B的相对分子质量之比是5:1，已知20gA于一定质量的B恰好完全反应，生成10gD，则反应中B和C的质量比为( )
A．4:19 B．1:6 C．1:3 D．2:17
6．下列叙述用质量守恒定律解释的是（ ）
A.水加热变成水蒸气，变化前后质量相等
B.要得到18g水，则参加反应的氢气和氧气的质量总和一定为18g
C.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫
D．在分解反应中，反应物的质量一定大于任意一种生成物的质量
7．我国科学家研究出碳化钼（M2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应中分子的数目发生了改变
B．金原子对CO起吸附催化作用
C．碳化钼在反应前后化学性质发生了改变
D．反应的化学方程式为H2O+CO＝CO2+H2
8．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（ ）
A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g
9．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．丁一定是该反应的催化剂
C．反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙质量
D．若消耗3g乙，则生成17g丙
10．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和ag的X，下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A．a＝1.4
B．X中一定不含碳元素
C．X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9
D．该反应的化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO
11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识错误的是（ ）
A．此反应是分解反应B．反应后物质Y的质量为20g
C．物质W一定是化合物D．反应中X、Y的质量比为1:3
12．下列各组微粒中，能相互结合成AB2型的一组微粒是（ ）
A．Mg2+和Cl﹣B．Na+和S2﹣
C．Ca2+和O2﹣D．Al3+和SO42﹣
二、填空题
13．小明同学用下面三个装置验证质量守恒定律，请回答下列问题：
（1）A装置：玻璃管上的气球在此实验中的主要作用是 ．
（2）B装置：发生反应的化学方程式为 ．
（3）小明做完A与B的装置实验时，观察到天平指针没有偏转，则他得到的结论是 ．
（4）小明做完C装置的实验时，发现天平指针向右偏，请你分析产生此现象的原因是 ．
（5）反思：
①一切化学反应都遵守质量守恒定律的原因是 （从微观的角度回答）．
②若用C装置验证质量守恒定律需选择 的反应．
14．现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受人类关注。
（1）化石燃料包括煤、_________和天然气。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为_________。
（2）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在能源，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为______________。
15．请根据下列实验装置回答问题：
（1）写出图中标有序号的仪器名称：① ②
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置为 （填序号，下同），气体的收集装置为 ；该反应的符号表达式为 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气（用排水法收集）的主要步骤有：
①装入药品；②检查气密性；③收集气体；④加热；⑤停止加热；⑥从水中取出导管。正确的操作顺序是 。（填写编号）
（4）实验室用二氧化锰和过氧化氢制取氧气，选用的气体发生装置为 ；该反应的符号表达式为 。
（5）甲烷是一种无色、无味、难溶于水，密度比空气小的气体，小林用加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的方法制取甲烷。她应选择的发生装置是 （填序号）；收集甲烷气体可以选择的装置是 （填序号）。
16．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学用自制的简易净水器提纯粗盐，效果不理想．用自制的简易净水器净化后的粗盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图的除杂流程：
（1）步骤①反应的化学方程式为 ；
（2）步骤②反应的化学方程式为 ；
（3）步骤③操作a的名称是 ，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 ．
（4）最后从精盐水中提取食盐可采取 操作．
17．化学是一门实验科学，观察或动手，会启迪你的智慧。以下几个实验是老师，或是你亲自做过的，请你按要求填写合理解释或现象。
（1）某同学用如图所示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，发现天平指针指向________(填“a方向”、“b方向”或“O”)，其原因是:________________
(2)已知m1g镁条在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁（不考虑其他反应），m1_______m2。(用“>”、“<”、“=”填写)小西在实验室做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1>m2。原因是__________________
（3）实验室经常用锌粒和稀硫酸制取少量氢气，你触摸试管底部，感觉___________，反应结束后试管中剩余锌粒呈________颜色。
三、推断题
18．碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如右图所示：
（1）物质X的化学式为______________________。
（2）CaCO3中阴离子的符号是___________。
（3）请任写一个该图转化关系中既不属于化合反应也不属于分解反应的化学方程式_______。
19．A—H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2:3；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热"G的溶液呈蓝色。图中的“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出相应物质的化学式G________；H________
（2）写出E与F反应的化学方程式为________________________________
（3）试写出由C—B发生反应的化学方程式________________________________。
四、实验题
20．结合图回答问题
(1)仪器名称：①_____；②_____。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制氧气，可选用装置_____(选填序号)和 E 组合，化学方程式 为_____，二氧化锰的作用是_____。
(3)实验室可用装置B或C制 H2，C 装置相对于B的优点有_____，用D装置收集 H2，气体应从_____(选填“a”或“b”)端通入。
(4)F 为简易净水装置，相当于化学实验中的_____装置。向该装置处理过的水中，加入少量肥皂水振荡，产生较多浮渣，说明是水_____(填“硬”或“软”)，若要得到纯水，还需 要进行_____(填操作名称)。
21．根据如图1装置，回答有关问题：
(1)装置图中仪器a的名称为_____________________。
(2)采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置是_________________， 反应的符号表达式_________________________________。
(3)若用G装置采用排空气法收集氧气，氧气应从____________________进；(选“b”或“c”)
(4)质量相等的两份药品a和b，a是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b是纯净的氯酸钾，将药品 分别加热，则收集到氧气的质量随反应时间变化的图象(图2)，其中正确的是_____；
(5)收集一瓶氧气，放置一段时间后得到气体甲，某兴趣小组设计使用暖宝宝贴来测定气体 甲中氧气的含量，已知暖宝宝贴(主要成分是铁粉)的热量来源于铁粉的缓慢氧化(即铁的生 锈)，实验开始前的装置如图3所示，实验后从量筒中流入集气瓶(容积为250mL)中的水的体 积为69mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)
①关于该实验，下列说法中错误的是______________。
A．如果装置漏气，会使测量结果偏大
B．实验过程中，温度计的示数先升高后降低至室温
C．等温度计的读数恢复至室温后才能记录量筒内剩余的体积
D．读数时，视线与凹液面的最高处保持相平
②通过该实验测得气体甲中氧气的体积分数为____________________。
五、计算题
22．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)．计算：
(1)反应中生成氧气的质量_______；
(2)最后氯化钾溶液中水的质量________．
23．某化工厂排出的废水中含有硝酸银和硝酸铜。为了测定该废水的组成，取1000g的废水加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如图，请计算：
（1）该溶液中硝酸银溶液的质量分数为_____（结果精确到0.1%，下同）。
（2）反应完全后所得溶液的溶质质量分数为_____。
物质
X
Y
Z
W
反应前质量(g
5
15
2
35
反应后质量(g
25
待测
2
10
参考答案
1．B2．C3．B4．B5．B6．A7．B8．C9．D10．B11．D12．A
13．（1）防止瓶塞飞出．
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）化学反应遵循质量守恒定律．
（4）反应生成的二氧化碳逸出．
（5）①原子的种类、总个数不变，原子质量不变．
②没有气体参加、生成．
14．（1）石油 SO2、NO2（2）2H2+ O2点燃2H2O
15．（1）①试管②集气瓶
（2）A、C或E KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
（3）②①④③⑥⑤（4）B H2O2→H2O+O2（5）AD或E
16．（1）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）过滤；氢氧化钠；
（4）蒸发．
17． b 左边反应生成二氧化碳气体，使气球膨胀，增大了浮力，造成向b方向偏转 ＜ 生成物氧化镁部分以白烟的形式扩散到空气中 放热 黑
18．CO2 CO32- CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑（符合条件即可）
19．（1） CuSO4；Ca(OH)2（2） SO3+2NaOH="=" Na2SO4+ H2O （3） Cu(OH)2 + H2SO4= CuSO4+ 2H2O
20． 酒精灯 分液漏斗 A 2KClO3==2KCl+3O2↑ 催化作用 可以控制反应的发生和停止 a 过滤 硬 蒸馏
21．集气瓶 A KClO3 KCl+O2 b D AD 30%
22．（1）9.6g；（2）134.1g
23．3.4% 7.7%
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