化学九年级下册第九单元 溶液综合与测试单元测试同步达标检测题

这是一份化学九年级下册第九单元 溶液综合与测试单元测试同步达标检测题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（共15题；共45分）


1.要想把40 g质量分数为10%的NaOH溶液稀释到质量分数为5%，需要加水（ ）


A.40g B.400 g C.4 g D.0.4 g


2.下列生活中的现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ）


A.烧开水时，沸腾时有气泡逸出 B.阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有气泡 C.启开啤酒瓶盖，有大量泡沫逸出 D.夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面


3.下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。其中错误的是（ ）


A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④


4.人类生产、生活与溶液关系十分密切，下列说法正确的是（ ）


A.一种溶液中只能含一种溶质 B.凡是无色、透明的液体都是溶液 C.室温下的一瓶盐水，其底部密度大于上部 D.溶液一定是均一、稳定的混合物


5.化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作中，符合操作规范的是 ( )


A.将pH试纸用蒸馏水润湿后测溶液的pH


B.用漏斗过滤时液面低于滤纸的边缘


C.为了节约药品，用剩的药品应当放回原试剂瓶


D.称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体直接放在纸上进行称量


6.下图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（ ）





A.硝酸钾的溶解度受温度影响不大


B.100g水最多能溶解30g硝酸钾


C.降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液


D.20℃时硝酸钾的溶解度比40℃时硝酸钾的溶解度大


7.下列对一些事实解释错误的是（ ）


A.墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动


B.用洗涤剂除去油污，是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液


C.把铅加入锡中制成合金焊锡，结果是降低了熔点


D.铵盐与某物质混合施用，会降低肥效，该物质可能是熟石灰


8.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是甲、乙），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃。下列说法正确的是（ ）





A.甲物质的溶解度随温度升高而减小


B.温度降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液


C.温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液 D.t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液


9.小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。下列有关此现象的说明正确的是（ ）


A.因压强减小使气体的溶解度变小 B.因压强增大使气体的溶解度变小 C.因温度升高使气体的溶解度变小 D.因温度降低使气体的溶解度变小


10.汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3） （ ）


A.将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌


B.将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 C.若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28% D.配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和


11.t℃时，有两份硝酸钾溶液，一份是饱和溶液（溶质的质量分数为40﹪），另一份是溶质的质量分数为10﹪的溶液，下列实验操作中无法区分这两种溶液的是（ ）


A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体


C.降低温度 D.t℃时蒸发少量的水


12.农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是( )


A.4g氯化钠和16g水 B.16g20%的氯化钠溶液和5g水


C.10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D.14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠


13.下列有关溶液的说法中正确的是（ ）


A.溶液是无色、透明的混合物 B.蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液 C.氯化钠在水溶液中以氯化钠分子的形式存在 D.植物油能溶解在加了洗涤剂的水中


14.向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ）


A.12.5% B.20% C.22.5% D.25%


15.下列图示的实验操作中正确的是( )





A.滴加液体 B.加热试管中液体 C.溶解固体 D.测定溶液的pH


二、填空题（共19分）


1.用下列常见物质来完成以下各题：（填序号）


①干冰 ②葡萄糖 ③石墨 ④硝酸铵固体 ⑤水银


（1）溶于水后溶液温度降低的是 ________ ；


（2）可做干电池电极的是 ________ ；


（3）用于人工降雨的是________ ；


（4）温度计中含有的物质是________ ；


（5）人体主要的供能物质的是________ ．


2.A、B、C三种固体物质溶解度曲线如图所示．





①t1℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是________．


②t1℃时，20克A加入到________克水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是________．


③t3℃时，将等质量A、B、C三种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量最小的是________．（选填“A”、“B”、“C”）．


④现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；若A中含有少量B，则提纯A的操作步骤是________（填字母序号）．


3.根据下列坐标图回答：





（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．


①t2℃时，甲、乙的溶解度均为________ ．


②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是________ ．


（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数．取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二．


①沉淀的化学式为________ ．


②模拟海水中氯的质量分数是 ________ ．


4.根据图所示的实验回答问题：





（1）甲是蒸发溶液的实验，仪器a的名称是________ ，用玻璃棒不断搅拌的目的是________ ．


（2）乙是探究燃烧条件的实验．打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，白磷燃烧．比较打开活塞前后的现象，证明白磷燃烧需要________ ．烧杯中水的作用是________ ．


（3）丙是一组对比实验，实验目的是________ ．


三、计算题（共10分）


某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe2O3的纯度．他们采集了80g矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示．（假设矿石中的杂质既不和稀硫酸反应，也不溶于水）





求：①该矿样中Fe2O3的质量分数．


②所用稀硫酸的溶质质量分数．


























四、实验探究题（共26分）


1.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验：





（1）图1中仪器a的名称是________


（2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）________


①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算


（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）________；氯化钠固体在水中的溶解速度较慢，请写出两项加快氯化钠固体溶解速度的措施：________、________；如果仪器a中有少量水，就直接倒入氯化钠固体进行溶解，则所配制的氯化钠溶液的质量分数________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；


（4）小原按图2的操作称取氯化钠，小民发现小原的操作有错误。你认为小原操作中的错误是________ ；她称取的氯化钠实际质量为________ g


（5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3）________ ；取少量所配制的溶液于试管中，向其中滴入2滴石蕊试液，则溶液的颜色为________。


2. 我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3 ， 化学方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl


某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：





（1）I.气体制备


①二氧化碳气体制备实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2 ， 其化学方程式为________。应选择的气体收集装置为________(选填装置对应的字母)。


②氨气制备


实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) CaCl2+2H2O+2NH3↑。现要制备并干燥NH3 ， 所选装置的正确连接顺序为________→________(选择装置对应的字母)。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式________。


（2）NaHCO3制备


①根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因________。


②该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作________。


3.实验室有一瓶久置的初中化学常用的无色溶液，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”等字样，小昊和小宇同学对此很感兴趣，决定探究其成分．


【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？


（1）【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 ．


A.酸 B.碱 C.盐


（2）【查阅资料】


①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ．


②Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性．


③测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：


【理论探讨】小昊根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________．


（3）【实验探究】


①小宇用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是________．


②小昊为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：


（4）【拓展与应用】确定该溶液的成分，小宇同学选择了另一种不同物种类别的试剂是________，对应的现象是________．


（5）【反思与评价】小飞认为由于试剂久置，上述探究得到的结论不可靠，他的理由是（用化学方程式表示）________．





答案


一、1—15 ACADB CBCAB ADBBC


二、1. ④；③；①；⑤；②


2. B=C＞A；100；升高温度后，增加溶质；C；adcb


3. 30g；丙；AgCl；1.775%


4. 铁架台；防止局部温度过高，造成液滴飞溅；氧气（O2）；隔绝氧气、使白磷的温度达到着火点；比较氯化钠在不同溶剂中的溶解能力


三、解：①由实验3、4可知剩余固体4g是杂质的质量，不能与稀硫酸反应，所以氧化铁的质量分数为 ×100%=80%


②四次实验中固体质量相等都是20g，酸的质量不等，由实验1、2对比可知，实验2稀硫酸质量增加，固体质量减少，故实验1中150g稀硫酸与20g﹣12g=8g氧化铁完全反应，设：稀硫酸的溶质质量分数为x


Fe2O3 +3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O


160 3×98


（20g﹣12g）150g•x





x=9.8%


答：①该矿样中Fe2O3的质量分数为80%；②所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%．


四、


1.（1）烧杯（2）④③①②（3）玻璃棒；搅拌；加热或减小颗粒大小；偏小


（4）称量时砝码和氯化钠的位置放反了；12 （5）18%；紫色


2. （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；B；F；2KClO3 MnO2_Δ 2KCl+3O2↑


（2）20℃时NaHCO3的溶解度小；氮肥


3. （1）A（2）NaHCO3（3）NaCl；稀盐酸；Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑


（4）氢氧化钙溶液；产生白色沉淀（5）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O


实验1
实验2
实验3
实验4
加稀硫酸质量
150g
240g
330g
400g
剩余固体质量
12g
7.2g
4g
4g
物质
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g(20℃)
9.6
37.2
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
36
109
215
9.6
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样于试管中，滴加


________
产生大量的气泡
该溶液是________，反应的化学方程式________．