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    人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试单元测试课时训练

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    这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试单元测试课时训练,共7页。试卷主要包含了单选题,填空题,计算题,实验探究题等内容,欢迎下载使用。

    一、单选题(共15题;共45分)


    1.将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%,需加入水的质量为( )


    A.20g B.100g


    C.200g D.180g


    2.将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200 g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是( )


    A.1% B.5%


    C.10% D.20%


    3.下列各项中,前者一定大于后者的是( )


    A.20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度


    B.30℃时NaCl不饱和溶液的质量分数、30℃时NaCl饱和溶液的质量分数


    C.碳酸镁中碳元素的质量分数、碳酸氢钠中碳元素的质量分数


    D.相同条件下:NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度


    4.一定温度下,向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖,充分搅拌后一定不变的是( )


    A.溶质的质量 B.溶液的质量


    C.溶质的质量分数 D.蔗糖的溶解度


    5.农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是( )


    A.4g氯化钠和16g水 B.16g20%的氯化钠溶液和5g水


    C.10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D.14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠


    6. t℃时,有两份硝酸钾溶液,一份是饱和溶液(溶质的质量分数为40﹪),另一份是溶质的质量分数为10﹪的溶液,下列实验操作中无法区分这两种溶液的是( )


    A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体


    C.降低温度 D.t℃时蒸发少量的水


    7.20℃时氯化钠的溶解度为36g,下列说法正确的是 ( )


    A.100g水中溶解36g氯化钠一定饱和


    B.20℃时100gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠


    C.20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠


    D.20℃时NaCl的饱和溶液中NaCl质量分数为36%


    8.汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g质量分数为98%的


    浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸,下列做法或说法正确的是(水的密度近似看作1g/cm3)( )


    A.将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中,并用玻璃棒不断搅拌 B.将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌


    C.若其他操作正确,量取25mL水时俯视读数,则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28% D.配制该溶液时,若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和


    9. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )





    A.t1℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b﹥a﹥c


    B.t2℃时,30ga物质加入到50g水中不断搅拌,所得溶液溶质质量分数为37.5%


    C.t2℃时,将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体最多的是a D.将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃,变为不饱和溶液


    10.下列生活中的现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( )


    A.烧开水时,沸腾时有气泡逸出 B.阳光充足时,盛满水的鱼缸壁上有气泡


    C.启开啤酒瓶盖,有大量泡沫逸出 D.夏季黄昏时,池塘里的鱼浮出水面


    11.化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作中,符合操作规范的是 ( )


    A.将pH试纸用蒸馏水润湿后测溶液的pH


    B.用漏斗过滤时液面低于滤纸的边缘


    C.为了节约药品,用剩的药品应当放回原试剂瓶


    D.称量氢氧化钠固体时,将氢氧化钠固体直接放在纸上进行称量


    12.下列对一些事实解释错误的是( )


    A.墙内开花墙外香,是因为分子在不断运动


    B.用洗涤剂除去油污,是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液


    C.把铅加入锡中制成合金焊锡,结果是降低了熔点


    D.铵盐与某物质混合施用,会降低肥效,该物质可能是熟石灰


    13.海水淡化可采用膜分离技术.如右下图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水.对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是( )





    A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少


    C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减少


    14.某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液,如图所示的部分操作其中不正确的是( ) A. B.


    C. D.


    15.下图为硝酸钾的溶解度曲线,下列说法中,正确的是( )





    A.硝酸钾的溶解度受温度影响不大


    B.100g水最多能溶解30g硝酸钾


    C.降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液


    D.20℃时硝酸钾的溶解度比40℃时硝酸钾的溶解度大


    二、填空题(共3题;共16分)


    1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,A、B两个烧杯中分别盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液(还有未溶解的固体).请回答下列问题:


    (1)M点的含义是________ .


    (2)将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有________ .(填一种方法)


    (3)80℃时,甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为________ .


    (4)当温度由20℃升高至60℃时(不考虑水分蒸发),B烧杯中固体质量________ (填“不变”、“增多”或“减少”),A烧杯中溶质质量分数________ (填“不变”、“变大”、“变小”).





    2.含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥,如表是氮肥氧化铵不同温度下的溶解度:


    (1)从表中可知:在70℃时,50g水中最多溶解氯化铵________ 克.


    (2)烧杯A是70℃时,含有100g水的氯化铵不饱和溶液,经过如图的变化过程(在整个过程中不考虑水分的蒸发),则到C烧杯时,溶液的质量为 ________ g.


    (3)如图所示,是对氯化铵性质的探究实验:





    ①图1说明氯化铵溶液水会________热量;


    ②图2是观察到湿润红色石蕊试纸变________色;


    ③农业生产中________ (填“能”或“不能”)将铵态氮肥与碱性物质混用.


    3.“水是生命的载体”,水与人类生活和生产关系密切,请回答下列问题.


    (1)①水能溶解很多物质,是配制溶液时最常用的________ .


    ②保持水的化学性质的最小粒子是________ .


    (2)自然水经过处理可直接饮用.其处理步骤可用如图甲表示:





    步骤①的作用是 ________.(填字母,下同),步骤③的作用是 ________.A.杀菌消毒 B.吸附杂质


    (3)降雨是自然界中水循环的一个环节.酸雨是由 ________、NO2气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成.A、B、C三个地区雨水的pH如图乙所示,其中 ________地区的雨水是酸雨.


    三、计算题(共10分)


    食盐因含有氯化镁而易潮解,现有只含氯化镁杂质的食盐10g,将其置于烧杯,加30g水溶解,得40g溶液.再向其中加入未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液10g,充分反应后,烧杯内剩余溶液为48.84g.


    (1)问生成沉淀的质量;


    (2)求反应后溶液中溶质的质量分数.
































    四、实验探究题(共2题;共29分)


    1.溶解是生活中常见的现象,不同物质在水中的溶解能力不同.


    如表是KNO3(硝酸钾)、NaCl(食盐)在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水).


    (1)上表中的两种物质在40℃时,________的溶解度较大;请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数________(不要求计算).


    (2)请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法________.


    (3)20℃时,将20gNaCl放入50g水中,所得溶液的质量是________g.


    (4)从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是________


    (5)KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过________的方法提纯.


    (6)对(5)析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 (填写编号).


    A.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B.剩余溶液一定是NaCl


    C.上述方法可以将两者完全分离 D.析出的晶体中只含有KNO3


    2.氯酸钾多用来制造火柴和烟花等.工业上通过如图1转化可制得氯酸钾晶体.





    结合图2的溶解度曲线,回答下列问题.


    (1)副产品氢气的一种用途:________ .


    (2)80℃的氯化钠溶液中,氣化钠与水的质量为7:20,该溶液是________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液.


    (3)10℃时,图2中四种物质的饱和溶液,其中________ 溶液的溶质质量分数最小.


    (4)配平反应①的化学方程式:________ NaCl+________ H2O________ NaClO3+________ H2↑.


    (5)反应②的基本反应类型是________ , 该反应能发生的原因是________ .


    (6)生产过程中,溶液A可循环利用,其优点是______________________________________


    (任写一点).





    答案


    一、1—15 CBDDD ACBCC BBBCC


    二、1. 在40℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等;降低温度(合理即可);50%;增多;变大


    2. 30.1;137.2;吸收;蓝;不能


    3. 溶剂;分子;B;A;SO2;BC


    三、


    解:(1)生成沉淀氢氧化镁的质量为:40g+10g﹣48.84g=1.16g,


    答:生成了1.16g氢氧化镁沉淀.


    (2)设氯化镁的质量为x,生成氯化钠的质量为y,


    MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl,


    95 58 117


    x 1.16g y





    x=1.9g,y=2.34g,


    反应后溶液中溶质的质量分数为:×100%=21.4%,


    答:反应后溶液中溶质的质量分数为21.4%.


    四、1. (1)KNO3;63.9g100g+63.9g×100%


    (2)加入硝酸钾等(合理即可)


    (3)68


    (4)蒸发结晶


    (5)冷却热饱和溶液


    (6)A


    2. (1)作燃料(2)不饱和(3)氯酸钾(4)1;3;1;3(5)复分解反应;室温下,氯酸钾的溶解度比较小(6)提高原料的利用率


    温度℃
    0
    10
    20
    30
    40
    50
    60
    70
    溶解度(g/100g水)
    29.4
    33.3
    37.2
    41.4
    45.8
    50.4
    55.0
    60.2
    温度(℃)
    0
    20
    40
    60
    80
    100
    KNO3(硝酸钾)
    13.3
    31.6
    63.9
    110
    169
    246
    NaCl(食盐)
    35.7
    36.0
    36.6
    37.3
    38.4
    39.8
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