化学九年级上册（2024）元素优秀导学案

这是一份化学九年级上册（2024）元素优秀导学案，文件包含2026学年新人教版初中数学七年级上册32代数式的值第1课时课件pptx、2026学年新人教版初中数学七年级上册32代数式的值第1课时教案docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共22页， 欢迎下载使用。
内 容 导 航
考 点 演 练
题型1 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【典例1】在制作芯片时，需要在光刻晶圆前在晶图上平铺一层光刻胶。如环化橡胶型光刻胶，它是一种双叠氮系列光刻胶。则从上述描述中可以看出（ ）
A．氮分子B．氮原子C．氮离子D．氮元素
【答案】D
【解答】解：该类光刻胶是一种双叠氮系列光刻胶，是一种物质，因此该类光刻胶中含有氮元素。
故选：D。
【变式1】已知物质对应的化学符号氧化汞HgO、汞Hg、氧气O2，对下图理解有误的是（ ）
A．图中体现的化学变化为：HgO→△Hg+O2
B．由图可知：氧气是由氧原子构成的
C．由图可知：原子可以构成分子，也可以直接构成物质
D．由图可知：原子是化学变化中的最小粒子
【答案】B
【解答】解：A、由图可知，汞原子直接聚集成金属汞，大量的氧分子聚集成氧气Hg+O2，故A选项正确；
B、由图可知，氧分子是由原子构成的；
C、由图可知，金属汞是由汞原子直接构成的，也可以直接构成物质；
D、由图可知，原子重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子。
故选：B。
【变式2】下列关于物质组成与构成的说法正确的是（ ）
A．氯化氢（HCl）是由氢元素和氯元素组成的
B．氨气（NH3）由一个氮原子和三个氢原子构成的
C．氧化汞是由氧气和汞混合而成的
D．一个过氧化氢分子是由两个氢元素和两个氧元素组成的
【答案】A
【解答】解：A、氯化氢（HCl）是由氢元素和氯元素组成的；
B、氨气（NH3）是由氨气分子构成的，每个氨气分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的；
C、氧化汞是一种纯净物，不含氧气和汞；
D、分子是由原子构成的，说法错误。
故选：A。
【变式3】下列物质中一定有氧分子存在的是（ ）
A．液态空气B．水
C．二氧化碳D．过氧化氢（H2O2）
【答案】A
【解答】解：A、液态空气中含有氧气，故A正确；
B、水中含有氧元素，故B错误；
C、二氧化碳中含有氧元素，故C错误；
D、过氧化钠中含有氧元素，故D错误。
故选：A。
题型2 微粒观点及模型图的应用
【典例1】2023年7月12日朱雀二号成功发射，它是全球首枚以液氧、液态甲烷（CH4）为推进剂的运载火箭。请结合图，回答下列小题。
液态甲烷燃烧的微观示意图如图甲所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应前后分子数目不变
B．反应前后元素种类不变
C．a分子中碳、氢原子个数比为1：4
D．反应生成c、d的质量比为22：9
【答案】D
【解答】解：A、根据化学方程式可知，故选项A说法正确；
B、根据质量守恒定律可知，故选项B说法正确；
C、a是甲烷4，甲烷分子中碳、氢原子个数比为1：3；
D、根据化学方程式可知、d的质量比为（12+2×16）：[2×（7×2+16）]＝11：9；
故选：D。
题型3 元素的概念
【典例1】下列关于微观粒子的说法正确的是（ ）
A．带正电荷的原子均为阳离子
B．稀有气体原子最外层均为8个电子
C．原子核内都存在质子和中子
D．质子数相同的粒子都属于同种元素
【答案】A
【解答】A、原子失去电子后带正电荷形成阳离子，故A符合题意；
B、稀有气体原子最外层电子数通常为8个电子，故B不符合题意；
C、氢原子的原子核中只有质子，故C不符合题意；
D、元素的定义是质子数相同的原子，质子数相同但不一定是同种元素。
故选：A。
【变式1】“高钙牛奶”中的“钙”指的是（ ）
A．分子B．原子C．离子D．元素
【答案】D
【解答】解：“高钙牛奶”中的“钙”不是强调以单质、分子，而是指元素。
故选：D。
【变式2】“素娥相望如招手，欲驾神车上月宫”，探索月球是一代又一代中国人的梦想。月球土壤中含量较高的元素有O、Si和Fe等（ ）
A．质子数不同B．中子数不同
C．电子数不同D．相对原子质量不同
【答案】A
【解答】解：决定元素种类的是质子数，则O、Fe这三种元素的本质区别是质子数不同；
故选：A。
【变式3】下列叙述中正确的是（ ）
A．若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素
B．若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的中子数不一定相同
C．若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相同
D．若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同一种元素
【答案】B
【解答】解：A、若两种粒子的核外电子数相同，如镁离子和钠离子核外电子数相同，属于不同种元素。
B、若两种粒子属于种同种元素，中子数不一定相同。
C、若两种粒子属于种同种元素，如某元素的原子和离子最外层电子数不相同。
D、质子数相同的粒子，如水分子和氖原子的质子数相同，故选项说法错误。
故选：B。
题型4 地壳中元素的分布与含量
【典例1】地壳中含量最高的元素是（ ）
A．SiB．FeC．AlD．O
【答案】D
【解答】解：地壳中各元素及含量（前五种）由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的元素是氧元素。
故选：D。
【变式1】模型认知是化学学科的重要素养，下列模型正确的是（ ）
A．地壳中元素的含量B．反应类型关系
C．空气的组成D．原子结构
【答案】B
【解答】解：A、地壳中元素含量由高到低为氧、硅、铝、铁，模型错误。
B、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质。某些反应属于化合反应但不属于氧化反应（如CO2+H2O＝H4CO3）某些反应属于氧化反应但不属于化合反应（如），某些反应既属于化合反应又属于氧化反应（如），模型正确。
C、空气的组成是按体积分数计算（氮气约78%，不是按质量计，故不符合题意。
D、原子由原子核及核外电子构成，模型中“质子”在原子核外，故不符合题意。
故选：B。
【变式2】下列叙述正确的是（ ）
A．氧气能助燃，可以作火箭发射的燃料
B．地壳中含量最多的金属元素是铝元素
C．空气质量日报中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越差
D．空气成分按质量分数计算，大约是氮气78%、氧气21%
【答案】B
【解答】解：A、氧气能助燃，不可以作火箭发射的燃料；
B、地壳中含量最多的金属元素是铝元素；
C、空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，数目越小，选项错误；
D、空气中各成分的体积（不是质量）分数分别是：氮气大约占78%，选项错误。
故选：B。
【变式3】我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。书把一种元素翻译为“矽（xi）”。在地壳里，现代把这种“矽”元素命名为（ ）
A．锡B．硒C．氧D．硅
【答案】D
【解答】解：地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，含量居第二位的元素是硅，故选D。
题型5 元素的符号及其意义
【典例1】成语是中华民族艺术宝库中的瑰宝。要求元素符号表示的元素名称要与成语中的字相同或谐音。例如：功高（Ca）世，火树（Ag）花。下列仿照示例完成的成语中不正确的是（ ）
A．十全十（Mg）B．雪中送（C）
C．（Si）根结底D．点石成（Cu）
【答案】D
【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，故选项元素符号书写正确。
B、书写元素符号注意“一大二小”，故选项元素符号书写正确。
C、书写元素符号注意“一大二小”，故选项元素符号书写正确。
D、点石成金，金的元素符号是Au。
故选：D。
【变式1】下列各组元素中，元素符号的首字母相同的一组是（ ）
A．铝、氯B．氩、钾C．铜、镁D．氖、钠
【答案】D
【解答】解：书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第二个字母小写；
A、铝的元素符号是 ，氯的元素符号是 ，不同；
B、氩的元素符号是 ，；钾的元素符号是 K，故B不符合题意；
C、铜的元素符号是 ，镁的元素符号是 ，不同；
D、氖的元素符号是 ，钠的元素符号是 ，相同；
故选：D。
【变式2】写出下列元素的元素符号
（1）氮元素 N ；
（2）氖元素 Ne ；
（3）铝元素 Al ；
（4）氟元素 F ；
（5）钙元素 Ca 。
【答案】（1）N；
（2）Ne；
（3）Al；
（4）F；
（5）Ca。
【解答】解：（1）氮的元素符号为N；
（2）氖的元素符号为Ne；
（3）铝的元素符号为Al；
（4）氟的元素符号为F；
（5）钙的元素符号为Ca。
故答案为：（1）N；
（2）Ne；
（3）Al；
（4）F；
（5）Ca。
题型6 元素的简单分类
【典例1】近年来，中国航天迎发射高峰期，天问一号拥抱火星、神舟载人飞船与天宫二号交会对接
火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是（ ）
A．HB．NC．OD．K
【答案】D
【解答】解：A、氢元素是非金属元素。
B、氮元素是非金属元素。
C、氧元素是非金属元素。
D、钾元素是金属元素。
故选：D。
【变式1】某原子的质量为akg，而一个碳12原子的质量为bkg，则该原子的相对原子质量为 ；1896年，法国物理学家安东尼•亨利•贝克勒尔发现了第一个放射性元素——铀，铀元素属于 金属 （填“金属元素”或“非金属元素”）。
【答案】；金属元素。
【解答】解：以一种碳原子质量的为标准，作为这种原子的相对原子质量，而一个碳12原子的质量为bkg；当元素的名称中带有“钅”字旁时，铀元素的名称中带有“钅”字旁；故答案为：。
题型7 常见的元素名称和元素符号
【典例1】下列元素符号书写正确的是（ ）
A．硫SB．铜CUC．钾KaD．锌Fn
【答案】A
【解答】解：元素符号通常用拉丁文字母表示，并且要符合“一大二小”的原则，
A.硫用大写字母“S”表示，故A正确；
B.铜用大写字母“C”和小写字母“u”，表示为“Cu”；
C.钾用大写字母“K”表示，故C错误；
D.锌用大写字母“Z”和小写字母“n”表示为“Zn”，故D错误。
故选：A。
【变式1】用化学知识回答：
（1）Ca的元素名称是 钙 。
（2）在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是 N2 。
【答案】（1）钙；
（2）N2。
【解答】解：（1）Ca的元素名称为钙；
（2）空气中含量最高的为氮气，且其化学性质不活泼。
故答案为：（1）钙；
（2）N2。
题型8 元素周期表的特点及其应用
【典例1】近年来，中国航天迎发射高峰期，天问一号拥抱火星、神舟载人飞船与天宫二号交会对接
神舟飞船返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．元素符号为Ti
B．原子序数为22
C．相对原子质量为47.87g
D．原子中核外电子数为22
【答案】C
【解答】解：A、钛元素元素符号是Ti。
B、钛元素原子序数是22。
C、钛原子相对原子质量是47.87，该选项不正确。
D、钛原子核外电子数是22。
故选：C。
题型9 元素周期表结构及简单规律
【典例1】依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述正确的是（ ）
A．氢原子的相对原子质量是1.008g
B．氢离子的符号为H﹣
C．钠原子和锂原子具有相似的化学性质
D．13号元素的氧化物的化学式为：AlO
【答案】C
【解答】解：A、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，而不是“g”。
B、氢原子最外层有1个电子，符号应为H+，而不是H﹣，故错误。
C、钠原子和锂原子的最外层电子数均为2（同属第ⅠA族），故正确。
D、13号元素是铝，氧元素显﹣2价，铝元素的氧化物的化学式应为Al2O3，故错误。
故选：C。
【变式1】用下列关于元素的说法，正确的是（ ）
A．同种元素的原子，中子数一定相同
B．元素的种类由原子的最外层电子数决定
C．混合物中一定含有多种元素
D．元素周期表中，同一周期的元素电子层数相同
【答案】D
【解答】解：A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，但中子数不一定相同；
B、元素种类由质子数决定，故B选项不符合题意；
C、混合物是由多种物质组成的，故C选项不符合题意；
D、元素周期表中同一周期的元素电子层数相同；
故选：D。
【变式2】X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．X、Y位于元素周期表的同一周期
B．四种元素中Z、W是非金属元素
C．Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2
D．W在化学反应中容易得到电子
【答案】C
【解答】解：由图示可知，X、Y、Z、W的质子数分别为1、7、4，元素分别为氢、氮、铍、铝。
A、氢元素位于第一周期，选项说法错误；
B、Z是铍元素，均属于金属元素；
C、Z是铍元素，核外有4个电子，依次为2、5；
D、W是铝元素，少于4个，选项说法错误。
故选：C。
【变式3】下列关于元素和元素周期表的说法正确的是（ ）
A．同族元素原子，电子层数自上而下依次增加
B．最外层电子数相同的原子化学性质都相似
C．地壳中含量最多的金属元素位于第四周期
D．元素周期表有7个周期，18个族
【答案】A
【解答】解：A、同族元素原子，故A说法正确。
B、原子最外层电子数相同的元素不一定化学性质都相似、镁原子的最外层电子数都是2，有2个电子属于稳定结构，小于4，二者的化学性质不相似。
C、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，位于第三周期。
D、元素周期表共有7个横行，‌一个横行叫做一个周期、9、10三个纵列共同组成一个族），16个族。
故选：A。
题型10 元素周期表信息示意图
【典例1】稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素钇在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．钇的元素符号为Y
B．钇属于金属元素
C．钇原子的质子数为39
D．钇的相对原子质量为88.91g
【答案】D
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，该元素的符号为Y。
B、钇带“钅”字旁，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为39，则钇原子的质子数为39。
D、根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为88.91，不是“g”。
故选：D。
【变式1】我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO3）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．锂的原子序数是3
B．两种元素都属于金属元素
C．铌原子中含有41个质子
D．两种元素原子的电子数相差85.97
【答案】D
【解答】解：A.元素周期表单元格中左上角数字是原子序数，锂（Li）左上角数字为3，所以锂原子序数是3。
B.锂（Li）、铌（Nb ）名称都带“钅”字旁，故B正确。
C.铌（Nb ）左上角原子序数为41，原子序数＝质子数，故C正确。
D.铌（Nb ）原子序数为41，锂（Li）的原子序数是5，两种元素原子的电子数相差38。
故选：D。
【变式2】如图是元素周期表中部分信息。下列相关说法正确的是（ ）
A．①处对应的数值是12
B．硅的相对原子质量为28.09g
C．磷原子核内的质子数为15
D．②处对应的元素符号是AL
【答案】C
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，碳元素的原子序数是6，故选项说法错误。
B、根据硅元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为28.09，不是“g”。
C、根据磷元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为15，则磷原子核内的质子数为15。
D、根据铝元素周期表中的一格可知，元素符号书写时应“一大二小”，不是AL。
故选：C。
【变式3】受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中正确的是（ ）
A．该元素符号为Mg
B．该元素是金属元素
C．该元素的原子序数为22
D．该元素的原子在化学反应中易得到电子
【答案】B
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为11，其元素符号为Na。
B、钠带“钅”字旁，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为11。
D、钠元素属于金属元素，故选项说法错误。
故选：B。
题型11 原子结构示意图与元素位置之间的相互推断
【典例1】我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟元素的相对原子质量。铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铟原子内含有49个中子
B．铟元素的相对原子质量为114.8g
C．在化学反应中，铟原子容易失去电子，形成阴离子
D．铝原子的最外层电子数为3，所以铟元素和铝元素具有相似的化学性质
【答案】D
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为49，则该原子的核内质子数为49，不是质子数的两倍，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为114.8，不是“g”。
C、最外层电子数是3，在化学反应中易失去4个电子而形成阳离子。
D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，铝原子的最外层电子数为3，故选项说法正确。
故选：D。
【变式1】硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．硅属于稀有气体元素
B．图中n的值为8
C．硅的相对原子质量为14
D．硅元素位于第三周期
【答案】D
【解答】解：A、硅不属于稀有气体元素；
B、图中n的值为：14﹣2﹣8＝4；
C、硅的相对原子质量不是14；
D、硅元素的原子核外电子层数是3，该选项说法正确。
故选：D。
【变式2】我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，不正确的是（ ）
A．氮元素属于非金属元素
B．一个Ga3+中有31个电子
C．镓的相对原子质量是69.72
D．镓元素位于元素周期表第四周期
【答案】B
【解答】解：A.氮为气字旁，属于非金属元素；
B.镓原子核电荷数为31，核外电子数为31，即一个Ga3+中有28个电子，故错误；
C.根据图3提供信息可知，镓的相对原子质量是69.72；
D.周期数＝电子层数，根据图6提供的信息可知，因此镓元素位于元素周期表第四周期；
故选：B。
【变式3】如图为元素周期表中的一格。氩的相对原子质量为 39.95 ；氩的原子结构示意图为 ；氩元素位于元素周期表的第 三 周期。
【答案】39.95；；三
【解答】解：如图为元素周期表中的一格，元素名称的正下方的数字表示相对原子质量；氩原子的核电荷数为18；周期数＝原子核外电子层数，氩元素位于元素周期表的第三周期。
故答案为：39.95；；三。
题型12 周期表信息示意图及结构示意图的综合考查
【典例1】氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓元素为非金属元素
B．镓原子的中子数是31
C．图中x的数值是8
D．镓的相对原子质量是69.72g
【答案】C
【解答】解：A、镓是金字旁。故选项不正确。
B、据元素周期表的一格可知，镓的相对原子质量是69.72，所以中子数≈相对原子质量﹣质子数＝69.72﹣31≈39。
C、原子中质子数＝核外电子数，31＝2+x+18+3。故选项正确。
D、据元素周期表的一格可知，镓的相对原子质量是69.72。
故选：C。
【变式1】氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（元素符号为：Ga）的原子结构示意图和元素周期表的一部分。下列说法错误的是（ ）
A．图中m＝3
B．镓的相对原子质量为69.72
C．Ga与Al的化学性质相似
D．锗原子中有5个电子层
【答案】D
【解答】解：A、原子中质子数＝核外电子数，m＝3。
B、根据镓元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为69.72。
C、元素周期表中同一族元素原子的最外层电子数相同，镓的最外层电子数与Al相同。
D、周期数＝原子核外电子层数，元素周期表中同一横行的元素，镓和锗同一周期，锗元素位于第四周期，故选项说法错误。
故选：D。
【变式2】2023年7月12日朱雀二号成功发射，它是全球首枚以液氧液态甲烷（CH4）为推进剂的运载火箭。请结合图，完成下面小题。
锗是火箭上重要半导体材料，锗元素相关信息见图乙，下列有关锗元素说法错误的是（ ）
A．图中x＝18
B．属于金属元素
C．锗的中子数为32
D．锗的相对原子质量为72.64
【答案】C
【解答】解：A、根据元素周期表的信息，即其质子数为32，质子数等于核外电子数，故A选项说法正确；
B、根据元素周期表的信息，说明锗属于金属元素；
C、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为32，中子数≈相对原子质量﹣质子数，故C选项说法错误；
D、根据元素周期表的信息可知，故D选项说法正确；
故选：C。
【变式3】如图甲所示为元素周期表的一部分，如图乙所示为几种微观粒子的结构示意图，据图回答问题。
（1）图甲中氩的相对原子质量是 39.95 ；硫元素的原子序数为 16 。
（2）X元素名称为 氯 。
（3）图乙中与硫元素化学性质相似的是 A （填字母）。
（4）图乙所示的微观粒子共表示 3 种元素，其中具有相对稳定结构的原子是 D （填字母）。
（5）有一种碳原子叫碳﹣12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳﹣12原子的质量为ag ag （用含a的代数式表示）。
【答案】（1）39.95；16；
（2）氯；
（3）A；
（4）3；D；
（5）ag。
【解答】解：（1）根据氩元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量；根据硫元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为16。
（2）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，X元素的原子序数为17。
（3）硫元素原子序数为16，原子的最外层电子数为6，化学性质相似；
（4）不同种元素最本质的区别是质子数不同，图2所示粒子中AB核内质子数相同，图中质子数的种类有4种。原子中质子数＝核外电子数，最外层电子数为2，当第二层或第三层为最外层时，具有相对稳定结构的原子是D。
（5）设氧原子的质量为x，根据题意有：x÷（ag×，x＝。
故答案为：（1）39.95；16；
（2）氯；
（3）A；
（4）3；D；
（5）ag。
题型13 化学式的书写及意义
【典例1】2023年7月12日朱雀二号成功发射，它是全球首枚以液氧液态甲烷（CH4）为推进剂的运载火箭。请结合图，完成下面小题。
下列关于“液态甲烷”的说法错误的是（ ）
A．属于化合物
B．由5个原子构成
C．由碳、氢两种元素组成
D．碳、氢元素质量比为3：1
【答案】B
【解答】解：A、甲烷是由碳，属于化合物；
B、甲烷是由甲烷分子构成的，所以1个甲烷分子是由5个原子构成的；
C、甲烷由碳，故选项C说法正确；
D、甲烷中，故选项D说法正确。
故选：B。
题型14 氢气的化学性质与燃烧实验
【典例1】近年来，中国航天迎发射高峰期，天问一号拥抱火星、神舟载人飞船与天宫二号交会对接
一种宇宙飞船，依靠氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应提供动力。下列说法中正确的是（ ）
A．氢气燃烧过程中，分子种类没有改变
B．氢气燃烧过程中，原子种类没有改变
C．氢气、氧气、水均属于化合物
D．氢气由两个氢原子组成
【答案】B
【解答】解：A、氢气燃烧过程中，有新物质生成，故选项说法错误。
B、氢气燃烧过程中，原子种类没有改变。
C、氢气，水属于化合物。
D、氢气是由氢分子构成的。
故选：B。
过 关 验 收
1．项目学习小组在学习了实验室制氧气之后，查阅了相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，其中药品A是过碳酸钠，遇水会分解出H2O2，药品B是一种黑色粉末状催化剂，回答下面问题。
氧气能供给呼吸，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。下列物质中含有氧分子的是（ ）
A．二氧化碳B．过氧化氢C．液态空气D．高锰酸钾
【答案】C
【解答】A、二氧化碳中只含二氧化碳分子，故选项不正确；
B、过氧化氢中只含过氧化氢分子，故选项不正确；
C、空气中含有氮分子，故选项正确；
D、高锰酸钾中不含氧分子。
故选：C。
2．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（ ）
A．木炭在氧气能燃烧，所以氧气具有可燃性
B．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，因此核电荷数相等的粒子一定是同种元素
C．水和双氧水的分子构成不同，因此水和双氧水的化学性质不同
D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】C
【解答】解：A、氧气具有助燃性，故A错；
B、元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，核电荷数相等的粒子不一定是同种元素，故B错；
C、同种分子性质相同，水和双氧水的分子构成不同，故C正确；
D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，有可能没有参加反应。
故选：C。
3．钠元素和镁元素的本质区别是 质子数 不同；等质量的四种物质：①钠；②镁；④钙。所含原子个数由多到少的顺序是 钠、镁、铝、钙 。
【答案】质子数；钠、镁、铝、钙。
【解答】解：钠元素和镁元素的本质区别是核内质子数不同；
质量相等时，原子相对原子质量越大，等质量的四种物质钠、镁、铝、钙、镁、铝、钙的相对原子质量依次增大、镁、铝、钙。
故答案为：质子数；钠、镁、铝、钙。
4．建立模型是学习化学的重要方法。下图有关模型正确的是（ ）
A．空气组成模型
B．原子结构模型
C．反应类型模型
D．地壳中元素含量模型
【答案】D
【解答】解：A、空气中各组成成分按体积（不是质量）分数计算为氮气78%，其它气体成分1%；
B、原子是由位于中心的原子核和核外电子构成，故选项错误；
C、化合反应和氧化反应均属于化学反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，如酒精燃烧生成二氧化碳和水，故选项错误；
D、地壳中元素含量由高到低排列为氧、硅、铝、铁，故选项正确。
故选：D。
5．模型构建是学习化学的一种高效方法，下列模型正确的是（ ）
A．可加热仪器分类
B．性质与用途的关系
C．地壳中元素含量
D．氧化反应和缓慢氧化的关系
【答案】B
【解答】解：A、烧杯、锥形瓶需要间接加热、蒸发皿，该选项模型不正确；
B、物质的性质决定其用途，该选项模型正确；
C、地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，该选项模型不正确；
D、缓慢氧化是发生比较缓慢，即缓慢氧化属于氧化反应。
故选：B。
6．鉴照古今变化，传承奋进力量。
（1）出行：明朝末年从广州到北京约需半年时间如今乘坐高铁几个小时便可到达。制造高铁常使用地壳中含量最高的金属元素，该元素是 铝元素 。
（2）工具：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”是古代人对物质构成奥秘的表达，通过微观图示更清晰地表示物质的构成。H2O和H2O2都是由氢、氧两种元素组成的，但化学性质不同，原因是 分子构成不同 。
【答案】（1）铝元素；
（2）分子构成不同。
【解答】解：（1）地壳中含量前四位的元素是氧硅铝铁，其中铝元素和铁元素是金属元素；
（2）过氧化氢是由过氧化氢分子构成，水是由水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
故答案为：（1）铝元素；
（2）分子构成不同。
7．在元素周期表中，第二、三、四周期元素的种数分别是（ ）
A．8、10、18B．8、8、18C．8、10、16D．8、8、32
【答案】B
【解答】解：根据元素周期表中核外电子排布规律，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过7个，第三层不超过18个，次外层不超过18个、氦2种元素，则第二周期元素种类为10﹣2＝7种，则第三周期含有元素种类为18﹣2﹣8＝8、8、18、8，第四周期含有的元素种类为36﹣18＝18，第二、三、8、18。
故选：B。
8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（ ）
A．原子序数：X＞Y
B．核外电子数：X＝Z
C．Y和Z处于同一周期
D．X和Y的最外层电子数相同
【答案】C
【解答】解：A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，故选项说法错误。
B、由于原子中原子序数＝核内质子数＝核外电子数，则核外电子数为X＜Z。
C、元素周期表中同一横行的元素，由图可知，Y，则Y和Z处于同一周期。
D、X和Y不位于同一族，故选项说法错误。
故选：C。
9．元素周期表是俄国化学家门捷列夫于1869年始创的，距离元素周期表诞生已有153周年，在元素周期表中元素的相关信息如图所示（ ）
A．该元素原子的核电荷数为60，中子数为60
B．元素周期表中非金属元素种类比金属元素多
C．钕的相对原子质量为144.2
D．元素周期表有7个周期、18个族
【答案】C
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为60，则该元素原子的核电荷数；相对原子质量为144.2，则原子核内中子数不等于60。
B、元素周期表中非金属元素种类比金属元素少。
C、根据元素周期表中的一格可知，钕的相对原子质量为144.2。
D、元素周期表有5个周期、9、10三个纵行共同组成一个族）。
故选：C。
10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分别代表四种不同的元素。下列说法正确的是（ ）
A．X、Z的化学性质相似B．X和Z处于同一周期
C．原子序数：Z＜Y＜M＜XD．原子核外电子数：X＝M
【答案】A
【解答】解：A、由图示可知，X，它们原子的最外层电子数相同，故A选项正确；
B、由图示可知，则X位于第二周期，因此X和Z位于不同周期；
C、元素周期表中，原子序数依次增大，周期数较大的元素的原子序数一定大于周期数较小的元素的原子序数、M位于第二周期，Y、Z位于第三周期，可知X、M、Y，故C选项错误；
D、同一周期，原子的原子序数依次递增。X，且M位于X右侧，在原子中，则原子核外电子数：X＜M。
故选：A。
11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（ ）
A．原子序数X＞YB．核外电子数X＝Z
C．Y和Z处于同一周期D．X和Z的电子层数相同
【答案】C
【解答】解：A、原子序数X小于Y；
B、X、Z核外电子数不相等，该选项说法不正确；
C、处在同一横行的元素处在同一周期，该选项说法正确；
D、X和Z的电子层数不相同，该选项说法不正确。
故选：C。
12．钛镍形状记忆合金可制作卫星天线，如图是镍元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图：
（1）镍元素的相对原子质量为 58.69 ；
（2）x＝ 2 ；
（3）若原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，则镍元素应该排在元素周期表的第 四 周期。
【答案】58.69；2；四
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，镍元素的相对原子质量为58.69；
（2）在原子中，质子数＝核外电子数，x＝2；
（3）由原子结构示意图可知，镍原子的核外有四个电子层，则镍元素应该排在元素周期表的第四周期。
13．阅读以下材料，完成下列小题。
2025年4月8日，中国科研人员发表成果：通过将稀土中的“钪”元素引入二氧化钛晶格中，从原子层面改造光催化材料，创造了基于二氧化钛催化体系的全球新记录。这一成果为低成本、规模化制氢技术奠定重要基础。
钪在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钪元素的说法错误的是（ ）
A．核电荷数为21B．元素符号为Sc
C．属于金属元素D．原子质量为44.96g
【答案】D
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，则钪的原子序数为21，则钪原子的核电荷数为21。
B、根据元素周期表中的一格可知，则钪的元素符号为Sc。
C、钪带“钅”字旁，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，则钪的相对原子质量为44.96，故选项说法错误。
故选：D。
14．如图为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
（1）请画出16号元素原子结构示意图 ，化学反应中该原子比较容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，则钾原子的电子层数为 4 ，金属钾与钠的化学性质有许多相似之处，原因是 最外层电子数相等 。
（3）某粒子的结构示意图为，则该粒子的符号为 O2﹣ 。
【答案】（1）；得到。
（2）4；最外层电子数相等。
（3）O2﹣。
【解答】解：（1）16号元素（硫元素）原子结构示意图是，硫原子最外层电子数是6，化学反应中该原子比较容易得到电子。
故答案为：；得到。
（2）在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，金属钾与钠的化学性质有许多相似之处。
故答案为：4；最外层电子数相等。
（3）某粒子的结构示意图为，则该粒子的符号为O6﹣。
故答案为：O2﹣。
15．北京冬奥会融入中国元素，彰显科技力量，向世界贡献中国方案。
（1）“冰丝带”速滑馆（图一）采用了CO2直冷制冰技术，利用高压获得的液态CO2蒸发吸热、降低水温、快速制冰。下列说法正确的是 C （填字母）。
A．加压后CO2分子体积变小
B．水变为冰后分子停止运动
C．蒸发后CO2分子间隔变大
（2）冬奥会中冰壶机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂电池，图二是锂元素在元素周期表中的信息，图三是锂原子结构示意图。锂是一种活泼的金属，请写出氧化锂的化学式 Li2O 。
【答案】（1）C；
（2）Li2O。
【解答】解：（1）A.加压后二氧化碳分子间距离减小，分子自身大小不变；
B.水变为冰后分子运动速度减慢，但是水分子仍然在运动；
C.蒸发后二氧化碳由液态转变为气态，分子之间距离增大。
故选：C；
（2）锂原子最外层电子数为1，在反应里容易失去一个电子形成锂离子Li+，化合价为+1，所以氧化锂的化学式为Li2O。
故答案为：
（1）C；
（2）Li2O。
16．根据下列图示回答问题。
（1）图1是氯离子的结构示意图，X的值是 8 。
（2）图2是元素周期表中的部分信息，甲的原子序数 小于 （选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。同时，由图1、图2可推测出氟原子的最外层电子数为 7 。
（3）利用表中的元素，写出一种分子构成与微粒模型“”相似的物质的化学符号 F2或Cl2 。
【答案】（1）8。
（2）小于；7。
（3）F2或Cl2。
【解答】解：（1）氯原子的核电荷数为17，原子最外层有7个电子，图1是氯离子的结构示意图；
（2）由左到右原子序数依此增大，故甲的原子序数小于乙的原子序数，每一族原子的最外层电子数相等，推断氟原子的最外层电子数为6；
（3）“”示一个分子中有2个相同的原子，所以可以是氟气或氯气2或Cl5。
故答案为：（1）8。
（2）小于；7。
（3）F8或Cl2。
17．2019年是门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
（1）某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示 ③ （填序号）。
（2）我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于多个领域。氮原子和镓离子结钩示意图及镓在元素周期表中的信息如下图（图一），下列说法不正确的是 BD （填序号）。
A.氮元素位于第二周期，属于非金属元素
B.氮原子核内有7个中子
C.镓的相对原子质量是69.72
D.镓属于非金属元素
（3）我国科学家最新研制出一种新型石墨烯一铝电池，手机使用这种电池，充电时间短 质子数 不同。
（4）图二中A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是 B、D ，写出B所代表粒子符号 Mg2+ 。
【答案】（1）③；
（2）BD；
（3）质子数；
（4）B、D；Mg2+。
【解答】解：（1）钠是11号元素，应放入的位置是③；
（2）A.氮原子的核外有三个电子层，则氮元素位于第二周期，其属于非金属元素；
B.氮原子核内有7个质子，不能判断中子数；
C.由元素周期表的信息可知，镓的相对原子质量是69.72；
D.由偏旁“钅”字可知，镓属于金属元素；
故答案为：BD；
（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则碳；故答案为：质子数；
（4）最外层有8个电子的结构（氦为8个）属于稳定结构，则图二中A、B、C；B粒子的质子数为12，则该粒子是带两个单位正电荷的镁离子2+；故答案为：B、D；Mg2+。
18．化学通常是从宏观、微观两个方面来研究物质。如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息
（1）1869年发现元素周期律并编制元素周期表的化学家 门捷列夫 。
（2）请写出从图A得到锡原子的质子数为 50 ，核外电子数为 50 ，中子数为 69 。
（3）B原子结构示意图 不是 （填“是”或“不是”）相对稳定结构。
（4）若C表示氯离子，则x＝ 8 。
（5）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数是 16 。D中乙的原子结构示意图是 。
（6）现实生活中装扮节日的氢气球，大多数都是充装的氦气，请你考虑物理性质和化学性质 密度比空气小 、 化学性质稳定 。
【答案】（1）门捷列夫；
（2）50；50；69；
（3）不是；
（4）8；
（5）16；；
（6）密度比空气小，化学性质稳定。
【解答】解：（1）1869年发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是门捷列夫；
（2）元素名称的左上角数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝核外电子数；图A得到锡原子的质子数为50，中子数为119﹣50＝69；
（3）原子最外层达到8电子的结构为稳定结构，B原子最外层有4个电子；
（4）粒子最外层达到7电子结构为稳定结构，若C表示氯离子﹣，则x＝8；
（5）氯原子的核电荷数为17，同一周期，原子序数逐渐增大；乙的原子序数为18；
（6）现实生活中装扮节日的氢气球，大多数都是充装的氦气，化学性质稳定的性质。
故答案为：
（1）门捷列夫；
（2）50；50；
（3）不是；
（4）8；
（5）16；；
（6）密度比空气较小，化学性质稳定。
题型1 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
题型2 微粒观点及模型图的应用
题型3 元素的概念
题型4 地壳中元素的分布与含量
题型5 元素的符号及其意义
题型6 元素的简单分类
题型7 常见的元素名称和元素符号
题型8 元素周期表的特点及其应用
题型9 元素周期表结构及简单规律
题型10 元素周期表信息示意图
题型11 原子结构示意图与元素位置之间的相互推断
题型12 周期表信息示意图及结构示意图的综合考查
题型13 化学式的书写及意义
题型14 氢气的化学性质与燃烧实验
解｜题｜知｜识
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，如图所示：
它们的区别是：
1．物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既可以讲种类，也可以讲个数．
2．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，也就是，它是用来描述物质的宏观组成的，习惯上用“组成”来描述．例如，水是由氢元素和氧元素组成的（但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）．而分子、原子和离子都是微观粒子；它们与物质之间是构成关系，也就是，它们是用来描述物质的微观构成的，习惯上用“构成”来描述．例如，水是由水分子构成的（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”）；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
3．对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它在化学变化中是可以再分的；原子是化学变化中的最小粒子，它在化学变化中是不可再分的；而离子是指带电的原子或原子团（实际上是一种特殊的原子）．
解｜题｜知｜识
微粒观点的应用就是从物质的微粒性角度来分析解决实际问题．也就是，运用分子、原子或离子等微观粒子的知识来分析解释实际问题．例如，水受热变成了水蒸气，是由于水受热时，水分子获得的能力大，运动加剧，分子间隔逐渐变大，从而使水由液态变成了气态．
而模型图的应用是指把看不见的、抽象的微观粒子，用能够看到的模型图的形式形象展现出来，以便用来解释抽象的概念、化学反应或实际问题等．例如，分析图1中的模型图可知：（1）A表示的是某种原子（因为原子模型之间没有连接起来）；当该原子是能够直接物质的原子（即金属元素的原子、稀有气体元素的原子和能够构成固态非金属的非金属元素的原子）时，该图还能表示由这种原子直接构成的单质．（2）B表示的是由同种原子构成的分子（因为原子模型之间连接起来了，即原子结合构成了分子），还表示由该分子构成的单质．（3）C表示的是由不同种原子构成的分子，还表示由该分子构成的化合物．（4）D表示的是两种由同种原子构成的不同的分子，还表示由这两种分子构成的混合物．（5）原子模型之间没有连接起来的表示是原子；原子模型之间连接起来的表示是分子（即原子结合构成了分子）．（6）单质是只含有一种原子或分子（指由同种原子构成的）的物质；化合物是只含有一种分子（指由不同种原子构成的）的物质；混合物是含有多种分子的物质．又如，分析图2中的模型图可知：（1）2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．（2）参加反应的甲物质属于化合物，反应生成的丙物质和乙物质都属于单质．（3）该反应中原子的种类发生了改变．（4）根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子．（5）甲、乙、丙的化学式分别是BA3（或A3B）、A2和B2．（6）该反应的化学方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知条件和物质的状态，所以暂时不够全面）．（7）该反应的类型是分解反应．

解｜题｜知｜识
元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称．例如，氧气分子和水分子中都含有氧原子，它们的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，就把它们统称为氧元素．同样，把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素，把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素，等等．
解｜题｜知｜识
地壳中元素的分布与含量，如图所示：．
对于它们含量高低顺序来说，识记起来比较麻烦；不过，采用谐音编成这样的小故事：“养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）”，来导记地壳中元素的含量高低顺序，将会是事半功倍．并且，这个顺序是比较重要，也比较关键的；特别是，其中的氧、硅、铝、铁、钙一定要熟练地记住它们．
解｜题｜知｜识
元素的符号是指用来表示元素的特有符号．它是化学学科所特有的一种用语，是化学科学研究物质组成、结构和变化规律的一种重要工具．现在国际上，统一常用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别．例如，用C表示碳元素，Ca表示钙元素，S表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示钠元素，等等．
元素符号的意义有两个：（1）表示一种元素，（2）表示这种元素的一个原子．例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子；等等．
解｜题｜知｜识
元素的简单分类是一般将元素分为这样三类：（1）金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等；（2）非金属元素（其中文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等；（3）稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等．
解｜题｜知｜识
常见的元素名称和元素符号包括：氢（‌H）‌、‌氦（‌He）‌、‌锂（‌Li）‌、‌铍（‌Be）‌、‌硼（‌B）‌、‌碳（‌C）‌、‌氮（‌N）‌、‌氧（‌O）‌、‌氟（‌F）‌、‌氖（‌Ne）‌、‌钠（‌Na）‌、‌镁（‌Mg）‌、‌铝（‌Al）‌、‌硅（‌Si）‌、‌磷（‌P）‌、‌硫（‌S）‌、‌氯（‌Cl）‌、‌氩（‌Ar）‌、‌钾（‌K）‌、‌钙（‌Ca）‌、锰（‌Mn）、铁（‌Fe）、铜（‌Cu）、锌（‌Zn）、银（‌Ag）、钡（Ba）、铂（Pt）、金（‌Au）、汞（‌Hg）、碘（‌I）、锡（Sn）、铅（Pb）。
解｜题｜知｜识
一、元素周期表的特点是：
1．横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。
2．纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。
3．元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示：，该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号，“铝”是元素名称，“26.98”是相对原子质量。
4．在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。
二、元素周期表的应用有：
1．可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。
2．原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。所以，我们可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。概言之，原子结构、元素性质和元素在表中的位置之间的关系，如图所示：。
3．科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。
4．由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法。例如，通常用来制造农药的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的区域。对这个区域里的元素进行充分的研究，有助于制造出新品种的农药。又如，可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料；在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，等等。
解｜题｜知｜识
1.元素周期表是根据元素原子核电荷数从小到大排序的化学元素列表，1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出第一张元素周期表。
2.结构：元素周期表共有7个横行，18个纵列，‌每一个横行叫做一个周期，‌每一个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）；‌
元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同；
元素周期表上对金属元素、非金属元素和稀有气体元素用不同的颜色做了分区，并标上了相对原子质量。‌
3.简单规律：
（1）原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数；
（2）同一周期元素，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；同一族元素，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。
解｜题｜知｜识
1.元素周期表中每一格的信息包括原子序数、‌元素符号、‌元素名称和相对原子质量。‌‌
原子序数：‌表示元素的序号，‌即该元素在元素周期表中的位置；
元素符号：‌是该元素的特有符号，‌通常采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，‌如果几种元素的第一个字母相同，‌再附加一个小写字母来区别；
元素名称：‌即该元素的中文名称，‌是该元素的正式名称；
相对原子质量：‌表示该元素的平均原子质量，是原子质量‌与碳﹣12质量的1/12之比。‌
2.以氦元素为例：
解｜题｜知｜识
原子结构示意图与元素位置之间的相互推断主要依赖于元素在周期表中的位置、‌原子结构和元素的性质三者之间的关系。‌这种关系可以通过以下几个方面的应用进行相互推断：
‌1、结构与位置的互推：‌通过掌握电子层数等于周期数、‌质子数等于原子序数等基本关系，结合稀有气体的原子序数及在周期表中的位置，‌以及同族元素原子序数的关系，‌从而根据原子结构推断元素在周期表中的位置。
‌2、性质与位置的互推：‌熟悉元素周期表中同周期、‌同主族元素的性质递变规律，‌可以根据元素的金属性、‌非金属性以及金属与酸反应的难易程度等性质，‌推知元素在周期表中的位置。‌3、原子最外层电子数与化学性质的关系：‌元素的化学性质‌与原子的最外层电子数密切相关；‌稀有气体元素的原子最外层有8个电子（‌氦是2个）‌，‌这种结构称为稳定结构，‌其化学性质一般很稳定；‌金属元素的原子最外层电子一般少于4个，‌容易失去电子以达到稳定结构；‌非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个，‌容易得到电子以达到稳定结构。
解｜题｜知｜识
周期表信息示意图及结构示意图的综合考查主要涉及元素周期表的基本概念、‌编排原则、‌元素性质与原子结构的关系等方面。‌
1、元素周期表的基本概念包括原子序数、‌核电荷数、‌质子数和核外电子数的关系，‌这些都是理解元素周期表的基础。‌原子序数是将元素按照核电荷数依次递增的顺序进行编号所得的序号，‌它等于核电荷数、‌质子数，‌也等于原子的核外电子数。在周期表中元素名称左上角的数字代表原子序数，‌右上角是元素符号，中间是元素名称，‌下方是相对原子质量，‌这些都是理解和应用元素周期表的关键信息。‌
2、编排原则涉及将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，‌称为一个周期；‌将不同横行中最外层电子数相同的元素，‌按照电子层的递增顺序，‌从上到下排成纵行，‌称为一个族。‌这一编排原则帮助理解周期表中元素的排列规律和周期性与族性的特点。‌
3、元素性质与原子结构的关系，比如碱金属元素的原子结构共同点是最外层电子数都相同为1，‌但核电荷数从Li到Cs逐渐增多，‌电子层数依次增多。‌这一关系揭示了元素性质的周期性变化与原子结构之间的关系，‌是理解元素周期律的关键。‌
4、微粒结构示意图则涉及质子数、‌电子层及各层上的电子数，‌特别是最外层电子数。‌非金属元素的原子最外层电子数大于4，‌易得电子形成阴离子；‌金属元素的原子最外层电子数小于4，‌易失电子形成阳离子；‌稀有气体元素则拥有稳定的最外层电子数（‌氦为2，‌其他元素为8）‌。‌这一示意图帮助理解元素的化学性质与其电子结构的关系。
解｜题｜知｜识
化学式的书写分两种情况：
1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等．
2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．
而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
解｜题｜知｜识
氢气的化学性质主要有三个：
1．常温时，具有稳定性．
2．点燃时，具有可燃性．如图所示；纯洁的氢气燃烧时发出淡蓝色的火焰，在火焰上方罩一个冷而干的烧杯的话，内壁上会有水珠生成，拿烧杯的手感觉发烫（即该反应放热）．该反应的化学方程式为2H2十O22H2O．不过，它的燃烧还有特别需要注意的情况；那就是当氢气不纯时，点燃容易发生爆炸现象．另外，氢气还可以在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，生成有刺激性气味的气体（即氯化氢）．该反应的化学方程式为H2十Cl22HCl．还有，氢气还可以与氮气在催化剂、高温、高压的条件下化合生成氨气．该反应的化学方程式为3H2十N22NH3．
3．加热时，具有还原性．也就是说，在加热的条件下，它能夺取某些含氧化合物里的氧，使其它元素被还原．如题所示：．就是利用氢气来还原氧化铜的．实验现象是：氧化铜由黑色逐渐变成红色，试管口有水滴生成．该反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O．但是，实验操作过程中一定要注意：反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）．
氢气燃烧实验，如图所示：．在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，可以看到，纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰．用一个冷而干的烧杯罩在火焰火焰的上方时，烧杯内壁上有水珠生成，拿烧杯的手感觉发烫（即该反应放热）．该反应的化学方程式为2H2十O22H2O．