初中人教版（2024）原子结构优秀学案

这是一份初中人教版（2024）原子结构优秀学案，文件包含2026学年新人教版初中数学七年级上册32代数式的值第1课时课件pptx、2026学年新人教版初中数学七年级上册32代数式的值第1课时教案docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共22页， 欢迎下载使用。
内 容 导 航
考 点 演 练
题型1 微粒观点及模型图的应用
【典例1】二氧化碳和氢气在一定条件下可转换为乙烯（C2H4），这是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合
B．参与反应的CO2与H2的分子个数比是1：3
C．在化学反应中参与反应的分子本身发生了改变
D．图中反应前CO2与H2的总质量等于反应后C2H4与H2O的总质量
【答案】D
【解答】解：由反应微观过程可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下转换为乙烯（C2H4）和水，化学方程式表示为5CO2+6H7C2H4+4H2O。
A、由微粒的变化可知，故A说法正确；
B、由方程式的意义可知2与H3的分子个数比是2：6＝4：3，故B说法正确；
C、由反应的微观变化过程示意图中微粒的变化可知，即在化学反应中分子本身发生了改变；
D、由微粒的变化可知，故反应前CO2与H8的总质量不等于反应后C2H4与H5O的总质量，故D说法错误；
故选：D。
【变式1】氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后元素的化合价均未发生改变
B．生成物丙、丁分别是氮气和水
C．参加反应的甲和乙的质量比是17：24
D．用氨气作燃料有利于我国实现碳中和目标
【答案】A
【解答】解：由微观示意图可知，反应物是氨气和氧气，反应条件是点燃，配平后化学方程式为4NH3+4O22N6+6H2O
A、该反应有单质参加和生成，一定有元素化合价的变化。
B、由分子的模型图可知、丁分别是氮气和水。
C、由方程式的意义可知8）和乙（O2）的质量比为（4×17）：（2×32）＝68：96＝17：24，故C说法正确。
D、氨气燃烧的产物只有氮气和水，因此用氨气作燃料可减少二氧化碳排放，故D说法正确。
故选：A。
【变式2】中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．结构观：物质丁由2个原子构成
B．守恒观：反应前后原子和分子的数目均没有增减
C．定量观：反应中甲和丁质量比为71：14
D．物质丁在空气中的质量分数为78%
【答案】C
【解答】A、由微观反应示意图可知，氮气是由分子构成，故选项不正确。
B、由化学方程式可知，分子数目减少。
C、由化学方程式可知，故选项正确。
D、物质丁是氮气，故选项不正确。
故选：C。
【变式3】利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO，反应微观过程如图。下列说法正确的是（ ）
A．“吸附”时有新物质产生
B．“解离”时分子分成原子
C．“解离”“重组”过程中，碳、氢、氧原子发生了改变
D．“脱附”后的生成物为纯净物
【答案】B
【解答】解：A、反应的微观过程图，没有新物质产生。
B、反应微观过程图、氢原子和氧原子。
C、“解离”“重组”过程中，碳、氢，故选项说法错误。
D、“脱附”后的生成物是一氧化碳和水，故选项说法错误。
故选：B。
题型2 原子结构
【典例1】分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是（ ）
A．带电的粒子：质子、电子、中子
B．纯净物：液态氧气、水银、冰水混合物
C．可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、量筒
D．污染空气的气体有：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等
【答案】B
【解答】解：A、中子不带电；
B、液态氧气、冰水混合物都是由一种物质组成，故B正确；
C、量筒不能在酒精灯上加热；
D、二氧化碳是空气中成分，故D错。
故选：B。
【变式1】人类对原子结构的认识永无止境。下列说法正确的是（ ）
A．原子由质子和中子构成
B．原子的质量很小
C．原子最外层电子数为8
D．原子核带负电荷
【答案】B
【解答】解：A、原子由原子核和核外电子构成，但氢原子（H）的原子核内只有质子，故A不符合题意。
B、原子的质量很小（例如1个氢原子质量约为1.67×10﹣27kg），故B符合题意。
C、原子最外层电子数不一定为6（例如氢原子最外层电子数为1，只有相对稳定结构的原子最外层电子数可能为8。
D、原子核由质子和中子构成、中子不带电，故D不符合题意。
故选：B。
【变式2】一个某X分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，一个该分子中所含的质子数为（ ）
A．12B．26C．32D．36
【答案】B
【解答】解：一个某X分子由2个碳原子、6个氢原子，一个碳原子中含6个质子所以2个碳原子中含有12个质子，6个氢原子中含有3个质子，则一个该分子中所含的质子数为：2×6+5+8＝26。
故选B。
【变式3】2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。月壤中蕴含He﹣3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一，He﹣4原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（ ）
A．He﹣3原子核中有2个中子
B．He﹣3原子核外有3个电子
C．He﹣3和He﹣4是同位素原子
D．He﹣3和He﹣4的原子质量相同
【答案】C
【解答】解：A、He﹣4原子核内有2个质子和3个中子，则He﹣3原子核中质子数为2，故选项说法错误。
B、原子中核内质子数＝核外电子数，则He﹣3原子核外有2个电子。
C、He﹣3和He﹣3的质子数相同，是同位素原子。
D、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则He﹣3和He﹣4的原子质量相同。
故选：C。
题型3 原子论观点发展
【典例1】在浪浪山化学史讲座中介绍了原子模型的演变历程，如图。结合所学知识判断下列说法不正确的是（ ）
A．原子核的质量很小，体积很大
B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿的实心球模型
C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】A
【解答】解：A、原子核的质量很小，因为原子核的质量很大，错误符合题意；
B、汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿的实心球模型，故选项错误；
C、从原子模型的演变历程可以看出、不断修正的过程，故选项错误；
D、人类借助模型的建立，正确但不符合题意；
故选：A。
【变式1】在人类认识原子的不同阶段中，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中（ ）
A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识
B．“α粒子轰击金箔”实验证实原子是实心球体，紧密排列
C．“α粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上
D．“α粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的体积很小
【答案】B
【解答】解：A、汤姆森通过实验发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识；
B、“α粒子轰击金箔“实验中大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，原子核外空间很大；
C、“α粒子轰击金箔“实验中有极少数α粒子被反弹了回来，故C正确；
D、“α粒子轰击金箔“实验中有极少数α粒子被反弹了回来，相对于整个原子而言，但体积小；
故选：B。
【变式2】1909年，卢瑟福用带正电的α粒子束轰击金箔后发现：大多数α粒子不改变原来的运动方向，一部分α粒子发生偏转（ ）
A．原子是实心球体
B．原子核带负电，α粒子发生偏转
C．原子核外有电子
D．原子核在原子中所占体积很小
【答案】D
【解答】解：A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，则金原子不是实心球体；
B、通过上述实验，与α粒子带有同种电荷，因此一部分α粒子发生偏转；
C、该实验不能得出电子的相关信息；
D、大多数α粒子不改变原来的运动方向，即大多数α粒子直接通过此空间，原因是极少数α粒子向着原子核运动，说明原子内有体积很小的原子核。
故选：D。
【变式3】1909年，卢瑟福进行α粒子散射实验：用一束α粒子轰击金箔，发现大多数α粒子能穿透金箔且不改变原来的前进方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。已知1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带 正 （填“正”或“负”）电荷。图中符合卢瑟福实验结论的原子结构模型是 C （填字母）。
【答案】正；C。
【解答】解：质子带正电，中子不带电，有极少数的α粒子被反弹了回来；卢瑟福的实验证明原子中心存在带正电的原子核，但也有一小部分α粒子运动路径发生了改变，所以卢瑟福的原子结构模型是C。
故答案为：正；C。
题型4 原子和离子的相互转化
【典例1】某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是（ ）
A．电子数B．质子数
C．所带电荷数D．最外层电子数
【答案】B
【解答】解：A、镁原子失去2个电子形成镁离子，故选项错误。
B、镁原子失去2个电子形成镁离子，镁原子和镁离子的质子数相同。
C、镁原子不显电性，镁原子和镁离子的所带电荷数不同。
D、镁原子失去5个电子形成镁离子，故选项错误。
故选：B。
【变式1】比较、推理是化学学习常用的方法，下列推理合理的是（ ）
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．化学变化中催化剂质量和化学性质不变，所以在变化中质量和化学性质不变的一定是催化剂
C．分解反应的生成物有多种，故有多种物质生成的反应一定是分解反应
D．原子不带电，故由原子构成的分子也不带电
【答案】D
【解答】解：A、离子是带电的原子或原子团，但是带电的粒子不一定是离子，故A ；
B、催化剂能改变化学反应速率，但是在变化中质量和化学性质不变的不一定是催化剂，故B推理不合理
C、由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应，如置换反应有多种物质生成；
D、原子不带电，故D推理合理。
故选：D。
【变式2】逻辑推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是（ ）
A．H2O和H2O2组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．同种元素具有相同质子数，所以Fe、Fe2+、Fe3+具有相同的质子数
C．分解反应的生成物有多种，所以有多种生成物的一定是分解反应
D．氧原子由质子、中子、电子构成，所以所有原子都由质子、中子、电子构成
【答案】B
【解答】解：A、物质的结构决定物质的性质，H2O和H2O3组成元素相同，但分子构成不同，故A推理不正确；
B、同种元素具有相同质子数、Fe2+、Fe3+具有相同的质子数，故B推理正确；
C、分解反应的生成物有多种，例如一氧化碳和氧化铜在加热时反应生成了二氧化碳和铜，故C推理不正确；
D、氧原子由质子、电子构成、中子，例如氢原子中不含有中子；
故选：B。
【变式3】下列关于Al和Al3+两种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同
②核外电子数相等
③Al3+比Al稳定
④最外层电子数相等
⑤质子数相等
A．①③⑤B．②④C．①③④⑤D．全部
【答案】A
【解答】解：①铝原子失去最外层的3个电子形成铝离子，核电荷数不变，故此说法正确。
②铝原子失去最外层的3个电子形成铝离子，铝原子和铝离子的核外电子数不同。
③铝原子失去最外层的8个电子形成铝离子，最外层达到8个电子的稳定结构3+要比Al稳定，故此说法正确。
④铝原子的最外层有5个电子，铝离子的最外层有8个电子，故此说法错误。
⑤铝原子失去最外层的3个电子形成铝离子，核内质子数不变，故此说法正确。
故选：A。
题型5 核外电子在化学反应中的作用
【典例1】决定元素化学性质的是（ ）
A．核外电子数B．质子数
C．最外层电子数D．中子数
【答案】C
【解答】解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。
A、决定元素的化学性质的是最外层电子数，故选项错误。
B、决定元素的化学性质的是最外层电子数，故选项错误。
C、决定元素的化学性质的是最外层电子数。
D、决定元素的化学性质的是最外层电子数，故选项错误。
故选：C。
【变式1】具有相似的化学性质的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解答】解：A、图中两种原子的最外层电子数不同，故选项错误。
B、图中两种粒子的最外层电子数不同，故选项错误。
C、图中两种原子的最外层电子数相同，故选项正确。
D、图中左边原子的最外层电子数为2，属于稀有气体元素的原子；右边原子的核外有三个电子层，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，但它们化学性质不相似。
故选：C。
【变式2】想要认识多彩的化学世界，先要认识微观世界。以下认识错误的是（ ）
A．分子的质量可能比原子的质量小
B．同种分子构成的物质一定是纯净物
C．原子最外层电子数少于4的元素，一定是金属元素
D．原子也能保持物质的化学性质
【答案】C
【解答】解：A、分子和原子不能笼统的比较质量大小，如一个碳原子的质量比一个氢分子大。
B、同种分子构成的物质中只含有一种物质，故选项说法正确。
C、原子最外层电子数少于4的元素，如氢原子的最外层电子数为1，故选项说法错误。
D、原子是构成物质的一种粒子，故选项说法正确。
故选：C。
【变式3】小南是个勤于思考、善于总结的同学，他通过建立数学模型（如图），并运用模型研究原子的本质特征。A～D对应的原子均为前18号元素对应的原子
（1）B点对应原子在化学变化中易 得到 （填“得到”或“失去”）电子形成离子，写出该离子的符号 S2﹣ 。
（2）已知C点对应原子的相对原子质量为20，该原子核内的中子数为 10 。
（3）A、B、C和D点对应的原子中，化学性质相似的有 AD （填字母）。
【答案】（1）得到；S2﹣；
（2）10；
（3）AD。
【解答】解：（1）根据图像，B点对应原子的最外层电子数为6，在化学变化中易得到2个电子形成离子，则其核外电子排布为2、8、6，则B点对应原子的质子数为：6+8+6＝16，硫原子易得到3个电子形成带2个单位负电荷的硫离子2﹣。
（2）C点对应原子的相对原子质量为20，根据图像、最外层电子数为4、8，核内质子数为：2+2＝10，则该原子核内的中子数为：20﹣10＝10。
（3）一般来说，微粒的最外层电子数相等。A、B、C和D点对应的原子中，最外层电子数相等的粒子有A、D，都属于不稳定结构。
故答案为：（1）得到；S2﹣；
（2）10；
（3）AD。
题型6 原子结构示意图
【典例1】下列表示阳离子的结构示意图是（ ）
A．B．C．D．
【答案】B
【解答】解：A、质子数＝9＜核外电子数＝10，故A错误；
B、质子数＝11＞核外电子数＝10，故B正确；
C、质子数＝核外电子数＝10，故C错误；
D、质子数＝核外电子数＝7，故D错误。
故选：B。
【变式1】科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1（He﹣3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。氦（He﹣3）原子的质子数为2、中子数为1（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解答】解：在原子中质子数等于电子数，氦（He﹣3）原子的质子数为2，核外有一个电子层，符合题意的是D。
故选：D。
【变式2】如图是镁原子的结构示意图，从图中获取的信息不正确的是（ ）
A．镁原子的核外电子数为12
B．镁原子的中子数为12
C．镁原子有3个电子层
D．镁原子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【解答】解：A、由镁原子的结构示意图可知，故选项说法正确。
B、由镁原子的结构示意图可知，故选项说法错误。
C、根据镁原子的结构示意图可知，故选项说法正确。
D、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带7个单位正电荷的阳离子。
故选：B。
【变式3】碘是人体必需的微量元素，适当补碘可预防甲状腺肿大。已知碘的原子结构示意图如图1，图2为四种微观粒子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．图1中的x＝18
B．碘原子在化学反应中易得到电子形成I﹣
C．图2中①④的化学性质相似
D．图2中表示离子结构示意图只有③
【答案】C
【解答】解：A、在原子中，即2+8+18+x+6＝53，故该选项正确；
B、碘原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子，即I﹣，故该选项正确；
C、图6中①是氦原子，具有相对稳定结构，而④是12号原子镁原子，小于4，化学性质活泼，故该选项错误；
D、在离子中，图2中①②④的核电荷数与核外电子数均相等，只有③中质子数≠核外电子数，故该选项正确。
故选：C。
题型7 原子的有关数量计算
【典例1】我国南海海底探明有丰富的含锰矿物。已知一种锰原子的相对原子质量为55，核内质子数为25，则该锰原子内含有的中子数是（ ）
A．55B．30C．80D．25
【答案】B
【解答】解：一种锰原子的相对原子质量为55，核内质子数为25，则锰原子含有的中子数＝55﹣25＝30。
故选：B。
【变式1】为了发展新能源，我国多地建有以铀（U）为核燃料的核电站。已知一种铀原子的原子核内质子数为92（ ）
A．原子核外电子数为238
B．相对原子质量为92
C．原子的核电荷数为92
D．原子核内带92个单位负电荷
【答案】C
【解答】解：A、一种铀原子的原子核中质子数为92，则该种铀原子的核外电子数是92。
B、一种铀原子的原子核中质子数为92，相对原子质量≈质子数+中子数，故选项说法错误。
C、一种铀原子的原子核中质子数为92，则该种铀原子的核电荷数为92。
D、一种铀原子的原子核中质子数为92，则该原子核共带92个单位的正电荷。
故选：C。
【变式2】铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为（ ）
A．164B．115C．66D．49
【答案】D
【解答】解：铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，故核外电子数为49；
故选：D。
【变式3】已知131I原子中含有53个质子，78个中子。自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。下列说法正确的是（ ）
A．127I原子的核外电子数为127
B．127I原子的质子数为53
C．127I原子的中子数为78
D．127I原子的相对原子质量为131
【答案】B
【解答】解：A、由题意，131I原子中含有53个质子，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则131I原子的核外电子数为53，故选项说法错误。
B、由题意，131I原子中含有53个质子，碘原子127I和131I同属于碘元素，同种元素的原子具有相同的质子数，则127I原子的质子数为53，故选项说法正确。
C、由题意127I和131I同属于碘元素，同种元素的原子具有相同的质子数，故131I原子中含有78个中子，127I原子的中子数是127﹣53＝74，故选项说法错误。
D、131I原子中含有53个质子，78个中子，则127I原子的相对原子质量为127，故选项说法错误。
故选：B。
题型8 离子结构示意图
【典例1】如图为某元素M的粒子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．x表示核内质子数，x不同则原子种类不同
B．当y＝8时，M一定是稀有气体元素
C．当y＝7时，M为非金属元素，在化学变化中易形成M﹣
D．对于该粒子，x与y可能存在x＝2+8+y的关系
【答案】B
【解答】解：A、x表示核内质子数，x不同则原子种类不同。
B、当y＝8时，也可能是阳离子或阴离子，故选项说法错误。
C、当y＝7时，则该元素是氯元素，在化学变化中易得到一个电子形成M﹣，故选项说法正确。
D、当该粒子是原子时核内质子数等于核外电子数，故选项说法正确。
故选：B。
【变式1】下图是某些粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）写出图中阳离子的离子符号 Mg2+ ；具有相似化学性质的原子是 AE （填字母）。
（2）若某粒子的结构示意图为，若该粒子带两个单位负电荷，且y＝8，则该粒子的符号为 S2﹣ 。
【答案】（1）Mg2+；AE；
（2）S2﹣。
【解答】解：（1）C粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子，C粒子的质子数为12，则该粒子是镁离子，从而带上2个单位的正电荷2+；A粒子和E粒子中均质子数＝核外电子数，均表示原子，化学性质相似；
（2）质子数为16的元素为S元素，该元素得到两个电子后形成的离子是带两个负电荷的硫离子7﹣。
故答案为：（1）Mg2+；AE；
（2）S2﹣。
【变式2】如图为某粒子的结构示意图。
（1）当a＜2+b时，该粒子属于 阴 离子（填“阴”、“阳”）。
（2）当a＝8，b＝8时，该粒子的符号是 O2﹣ ，该粒子对应元素的名称是 氧 。
（3）该图是某粒子失去2个电子后的结构示意图，该图所代表的粒子符号是 Mg2+ 。
【答案】（1）阴；
（2）O2﹣；氧；
（3）Mg2+。
【解答】解：（1）由题意可知，若a＜2+b，该粒子带负电；
（2）当a＝8，b＝2时，即为氧元素，此时质子数＜电子数，是氧离子2﹣；其对应的元素名称为氧；
（3）该图是粒子失去2个电子后的结构示意图，说明原粒子的核外电子数比图示多两个且b＝4，解得a＝12，符号为Mg2+。
故答案为：（1）阴；
（2）O2﹣；氧；
（3）Mg7+。
题型9 相对原子质量的概念及其计算方法
【典例1】已知一个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为（ ）
A．
B．
C．
D．27g
【答案】B
【解答】解：一个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，铝的相对原子质量为27，则，则一个铝原子的质量x＝。
故选：B。
【变式1】已知钠、镁、铝的相对原子质量分别为23、24、27，则等质量的钠、镁、铝中含原子数目最多的是（ ）
A．钠B．镁C．铝D．无法确定
【答案】A
【解答】解：题干中各原子相对原子质量由小到大排列为：钠原子＜镁原子＜铝原子。
因为当三种金属质量相同时，含原子数最多的是相对原子质量最小的元素。
故选：A。
【变式2】关于相对原子质量的叙述：
①相对原子质量就是一个原子的质量；
②相对原子质量是一个碳原子质量的；
③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；
④相对原子质量的单位是“千克”；
⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；
⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（ ）
A．①②③B．①③④C．③④⑤D．③⑤⑥
【答案】D
【解答】解：①相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，故说法错误。
②相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，故说法错误。
③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值。
④相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，常省略不写。
⑤原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。
⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值，故说法正确。
故③⑤⑥说法正确。
故选：D。
【变式3】比较相同质量的铜、铁、锌三种金属，含有原子个数由多到少的顺序是 铁、铜、锌 。
【答案】铁、铜、锌。
【解答】解：原子的相对原子质量与其实际质量成正比，铜、铁、锌的相对原子质量分别约为64、65，实际质量也是这一关系，相同质量下原子个数越少、铁、锌三种金属、铜、锌。
故答案为：
铁、铜、锌。
过 关 验 收
1．模型有利于认识物质及其变化规律。如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是（ ）
A．甲的水溶液能使酚酞变红
B．乙表示氧分子
C．反应后分子数目减少
D．产物无污染
【答案】C
【解答】解：A、甲是氨气，能使酚酞变红。
B、由某反应的微观示意图可知，故选项说法正确。
C、该反应是NH3与O2反应生成了N3和H2O，反应的化学方程式为4NH7+3O27N2+6H4O，则反应后分子数目增加。
D、生成物是氮气和水，故选项说法正确。
故选：C。
2．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的小球代表不同原子。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的两种分子的个数比为2：3
B．此法可以有效减少温室效应
C．参加反应的两种物质的质量比为45：28
D．此反应有两种分子生成
【答案】D
【解答】解：A、由反应的化学方程式2CO+2NO3+N2可知，参加反应的两种分子的个数比为2：8＝1：1；
B、该反应中有二氧化碳生成，故选项B说法不正确；
C、由反应的化学方程式5CO+2NO2+N3可知，参加反应的一氧化氮与一氧化碳的质量比为（2×30）：（2×28）＝15：14；
D、由微粒的构成可知，故选项D说法正确。
故选：D。
3．在《哪吒2：魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞（HgO），此反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的
B．化学反应中分子的种类和数目没有发生改变
C．保持物质丙化学性质的最小粒子是氧分子
D．丙是空气中含量最多的气体
【答案】C
【解答】解：A、氧化汞是由氧化汞分子构成的，氧气是由氧分子构成的，甲、乙，故选项不正确。
B、化学变化是分子分成原子，化学反应前后分子种类一定改变，故选项不正确。
C、丙物质是氧气，故保持物质丙化学性质的最小粒子是氧分子。
D、丙物质是氧气，不是氧气。
故选：C。
4．如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图（“”代表碳原子，“”代表氧原子），下列有关说法中正确的是（ ）
①过程Ⅰ中反应的实质是分子重新组合
②图中涉及两种空气污染物
③过程Ⅰ反应类型为化合反应
④过程Ⅱ得到的物质为纯净物
A．①②B．②③C．②④D．③④
【答案】D
【解答】解：①由微粒的变化可知，过程Ⅰ中反应的实质是分子分解为原子，反应的实质不是分子重新组合；
②图中共含三种物质，一氧化碳、氧气，故②说法错误；
③过程Ⅰ的反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；
④过程Ⅱ得到的物质，只含有一种分子，故④说法正确。
由上述分析可知，③④正确。
故选：D。
5．如图所示是氧化汞受热分解的微观模型图（“”表示汞原子，“”表示氧原子。）下列结论错误的是（ ）
A．分子在化学变化中发生了变化
B．原子是化学变化中最小的微粒
C．化学变化的实质是原子的重新组合
D．化学反应前后，元素的种类可能改变
【答案】D
【解答】解：A、对比反应前后分子的变化，分子的种类不同，A选项正确；
B、对比反应前后分子的变化，原子是化学变化中最小的粒子；
C、化学变化的实质是原子的重新组合；
D、根据质量守恒定律，元素种类不变；
故选：D。
6．如图是乙醇燃烧的微观结构示意图：
（1）请从微观角度回答：该变化中 分子 的种类发生了改变。
（2）写出该反应的化学方程式： 。
【答案】（1）分子。
（2）。
【解答】解：（1）从微观角度回答：该变化中分子的种类发生了改变。
（2）酒精燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式：。
故答案为：（1）分子。
（2）。
7．如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A．决定该原子种类的是a
B．原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反
C．原子中a、b、c的个数一定相等
D．原子的质量主要集中在a和b上
【答案】B
【解答】解：A、元素是质子数相同的一类原子的总称，即c的数目；
B、原子不带电是因为质子带正电，且质子与电子所带电荷数量相等，即原子不带电的原因是a和c的个数相等，相互抵消；
C、在原子中，它们与中子数的个数不一定相等；
D、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，故原子的质量主要集中在原子核中的质子和中子上，故选项错误。
故选：B。
8．如图表示四种原子的结构模型（“”“”和“”分别表示质子、中子、电子），下列说法不正确的是（ ）
A．图甲、丙代表的原子的核电荷数相同
B．图甲、丁原子的相对原子质量在上述四种原子中最为接近
C．图甲、丙代表的原子不属于同一种元素
D．图乙、丁代表的原子属于同一种元素
【答案】C
【解答】解：A、如图所示，核电荷数等于质子数，则图甲，故选项说法正确。
B、甲核内有1个质子和2个中子，相对原子质量≈质子数+中子数、丁原子的相对原子质量在上述四种原子中最为接近。
C、甲和丙核内都有3个质子，则图甲，故选项说法错误。
D、乙和丁核内都有2个质子，故选项说法正确。
故选：C。
9．某元素X的原子序数为a，能够形成Xn﹣，另一元素Y能够形成与Xn﹣具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（ ）
A．a+m﹣nB．a+m+nC．a﹣m﹣nD．a﹣m+n
【答案】B
【解答】解：某元素X的原子序数为a，能够形成Xn﹣，另一元素Y能够形成与Xn﹣具有相同电子层结构的Ym+，设Y元素的质子数为x，则：
a+n＝x﹣m
x＝a+m+n
故选：B。
10．请完成下列分析及计算：
（1）已知粒子R2+中含有a个电子，则R原子的核电荷数为 a+2 。
（2）工业上用分离液态空气法制取氧气，现已制取210L氧气，氧气密度为1.429g/L。至少要消耗空气多少L？（写出计算过程）
【答案】（1）a+2；
（2）210L÷21%＝1000L。
【解答】解：（1）R2+是R原子失去2个电子形成的，R4+中含有a个电子，那么R原子的核外电子数为a+2，核电荷数等于核外电子数。
（2）空气中氧气的体积分数约为21%，已知制取氧气的体积为210L。
故答案为：（1）a+2；
（2）210L÷21%＝1000L。
11．化学的学科特征是在原子、分子的水平上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。
（1）根据Na、Al的原子结构示意图，可推知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是 钠元素与铝原子的最外层电子数不同 。
（2）CO和CO2化学性质不同的原因是 一氧化碳分子与二氧化碳分子结构不同 。
【答案】（1）钠元素与铝原子的最外层电子数不同；
（2）一氧化碳分子与二氧化碳分子结构不同
【解答】解：（1）元素的性质主要是由原子的最外层电子数决定的，金属Na。
（2）物质的结构决定物质的性质，CO和CO2化学性质不同的原因是：一氧化碳分子与二氧化碳分子结构不同。
故答案为：（1）钠元素与铝原子的最外层电子数不同；
（2）一氧化碳分子与二氧化碳分子结构不同
12．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．④⑤化学性质相似
B．②④⑤均表示原子
C．①②③④具有相对稳定结构
D．①③可形成化合物MgCl2
【答案】A
【解答】解：A、④质子数为2，表示的是氦原子，且该电子层上只有2个电子，化学性质不活泼，核外电子数为5+8+2＝12，最外层电子数为7＜4个，达到8个电子稳定结构；故二者化学性质不相似；
B、因为在原子中，所以②④⑤均表示原子；
C、若粒子的最外层电子数为6（氦为2个）属于稳定结构，故C正确；
D、①的质子数为12，表示镁离子；③的质子数为17，表示氯离子，所以①③可以形成化合物MgCl2，故D正确；
故选：A。
13．图是某粒子（原子或离子）的结构示意图，回答问题：
（1）若n＝3，则m＝ 13 ；
（2）若该粒子不显电性，则n的最大值为 8 ；
（3）若m＝12，则该粒子对应的原子形成的离子符号为 Mg2+ 。
【答案】（1）13；
（2）8；
（3）Mg2+。
【解答】解：（1）若n＝3，则该粒子是原子，质子数＝核外电子数；故答案为：13；
（2）若该粒子不显电性，则该粒子是原子，即n的最大值为8；
（3）若m＝12，即质子数为12，镁原子的最外层有8个电子，镁离子符号为Mg2+；故答案为：Mg2+。
14．某原子A的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ）
A．23、53B．26、30C．26、56D．23、46
【答案】A
【解答】解：在原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，A原子核外有23个电子、质子数均为23，核内有30个中子。
故选：A。
15．氚灯被广泛应用于夜光手表。氚原子的质子数为1，质量数为3（质量数＝质子数+中子数），其符号可表示为13H。下列分析正确的是（ ）
A．氚原子不属于氢元素B．氚原子的中子数为2
C．氚原子核电荷数为3D．氚原子结构示意图为
【答案】B
【解答】解：A、氚原子的质子数为1，则氚原子属于氢元素。
B、氚原子的质子数为1，质量数＝质子数+中子数，故选项说法正确。
C、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则氚原子核电荷数为6。
D、氚原子的质子数为1，其核外电子数为1，故选项说法错误。
故选：B。
16．2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是（ ）
A．相对原子质量为235B．电子数为92
C．核电荷数为92D．相对原子质量为143
【答案】D
【解答】解：A、由于相对原子质量≈质子数+中子数＝92+143＝235；
B、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子；
C、原子中质子数等于核电荷数，故说法正确；
D、由于相对原子质量≈质子数+中子数＝92+143＝235；
故选：D。
17．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152，则下列说法正确的是（ ）
A．铕元素原子的质子数为63
B．铕元素原子的中子数为63
C．铕元素原子的核外电子数为152
D．铕元素原子的质量为152
【答案】A
【解答】解：原子一般是由质子、中子，其中中子不带电，一个电子带一个单位的负电荷，所以在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数，其质子数和电子数也为63，C错误；
B、根据相对原子质量≈质子数+中子数，所以错误；
D、铕元素原子的质量是指实际质量，在该题中无法判断。
故选：A。
18．化学家的贡献是化学学科发展的基石。
（1）法国著名化学家拉瓦锡通过实验得到了空气是由氧气和氮气组成的结论。该实验结论说明空气属于 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）闵恩泽被誉为“中国催化剂之父”。催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的 质量 和化学性质都没有发生变化。
（3）我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）原子的相对原子质量被确认为国际标准。铟原子的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49 49 。
【答案】（1）混合物；
（2）质量；
（3）49。
【解答】解：（1）空气中含有氮气、氧气，属于混合物。
（2）催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的化学性质和质量不变的物质。
（3）原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，由于该原子的核电荷数是49。
故答案为：
（1）混合物；
（2）质量；
（3）49。
19．如图是四种粒子的结构示意图。其中属于原子的粒子是 AC （填序号）；元素周期表中粒子B相对应的元素位于第 三 周期。
【答案】AC；三。
【解答】解：在原子中，质子数＝核外电子数；B粒子的质子数为11、8、1，元素周期数＝原子的核外电子层数。
故答案为：AC；三。
20．图中A、B、C是三种粒子的结构示意图。x的值为 2 ，B的化学符号为 Al ，C形成的离子的符号为 O2﹣ 。
【答案】2；Al；O2﹣。
【解答】解：原子的核外电子排布中，第一层电子数最多为2；B粒子的质子数＝核外电子数，原子的质子数＝原子序数，则对应的符号为Al，大于4，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则对应的离子符号为O8﹣。
故答案为：2；Al；O2﹣。
21．某粒子结构示意图为
。
（1）若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为 8 ，该粒子符号为 O2﹣ 。
（2）原子变为离子的过程中电子层数 不一定 改变（填“一定”或“不一定”）。
【答案】（1）8；O2﹣；
（2）不一定。
【解答】解：（1）由题意可知，若该粒子带两个单位负电荷，则x＝2+8﹣2＝8，即8号元素是氧元素，符号为O3﹣；
（2）原子变为离子的过程中电子层数不一定改变，原子变为离子时若得到电子则电子层数不变。
故答案为：（1）8；O2﹣；
（2）不一定。
22．已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对原子质量为56。
（1）若三种金属的质量各为10g，则它们所含有的原子个数（镁、铜、铁）比为 56：21：24 。
（2）若三种金属的原子个数都是100个，那么它们的质量（镁、铜、铁）比为 3：8：7 。
【答案】56：21：24；3：8：7
【解答】解：（1）10g镁、铜、铁中原子个数比为：，故填：56：21：24；
（2）100个镁、铜、铁原子的质量比为：（100×）：（100×，故填：3：8：8。
23．请回答下列问题：
（1）“嫦娥五号”探月的目的之一是获取一种核聚变燃料氦﹣3，以解决地球能源危机。氦﹣3的相对原子质量为3，核内质子数为2 1 。
（2）已知一个C﹣12原子的质量为mkg，铁的相对原子质量为b。计算：一个铁原子的实际质量 。
（3）已知：镁的相对原子质量24，铜的相对原子质量64。则镁、铜两种原子的实际质量之比＝ 3：8 （填最简整数比）。
（4）已知相对原子质量：Na﹣23，Mg﹣24，S﹣32。比较相同质量的钠、镁、铝三种金属 Na （填符号）。
【答案】（1）1；
（2）；
（3）3：8；
（4）Na。
【解答】解：（1）相对原子质量≈质子数+中子数。氦原子的质子数为2；
（2）设一个铁原子的实际质量为x，则，；
（3）两种原子的实际质量之比等于相对原子质量之比，则镁；
（4）相对原子质量越小，相同质量下原子个数越多，Mg﹣24，23＜24＜27 。
故答案为：（1）7；
（2）；
（3）3：8；
（4）Na。
24．已知碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，锰原子的质量为9.125×10﹣26kg，请计算：
（1）锰原子的相对原子质量 。（只列出式子即可，不需要化简和计算）。
（2）某铁原子相对原子质量为56，核内中子数比质子数多4，则该铁原子的核外电子数为 26 。
（3）嘉陵牌矿泉水富含各种矿物质，深受同学们青睐。已知钠的相对原子质量为23，钠原子和钠离子质量近似相等，一瓶1L的嘉陵牌矿泉水，至少含有 2×1020 个钠离子（1kg等于1×106mg，结果用科学计数法表示，保留一个有效数字）。
【答案】（1）；
（2）26；
（3）2×1020。
【解答】解：（1）碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，锰原子的质量为9.125×10﹣26kg，则锰原子的相对原子质量是。
（2）某铁原子相对原子质量为56，核内中子数比质子数多4，设铁原子的质子数为x，x＝26，则该铁原子的核外电子数为26。
（3）设一个钠原子质量为m，钠的相对原子质量为23，则，m≈7.82×10﹣26kg＝3.82×10﹣20mg；钠原子和钠离子质量近似相等，一瓶1L的嘉陵牌矿泉水，至少含有钠离子的个数为20个。
故答案为：
（1）；
（2）26；
（3）2×1020。题型1 微粒观点及模型图的应用
题型2 原子结构
题型3 原子论观点发展
题型4 原子和离子的相互转化
题型5 核外电子在化学反应中的作用
题型6 原子结构示意图
题型7 原子的有关数量计算
题型8 离子结构示意图
题型9 相对原子质量的概念及其计算方法
解｜题｜知｜识
微粒观点的应用就是从物质的微粒性角度来分析解决实际问题．也就是，运用分子、原子或离子等微观粒子的知识来分析解释实际问题．例如，水受热变成了水蒸气，是由于水受热时，水分子获得的能力大，运动加剧，分子间隔逐渐变大，从而使水由液态变成了气态．
而模型图的应用是指把看不见的、抽象的微观粒子，用能够看到的模型图的形式形象展现出来，以便用来解释抽象的概念、化学反应或实际问题等。
解｜题｜知｜识
1.原子的构成：
原子由质子、中子和电子构成，其中质子带正电，中子不带电，电子带负电。
在原子中，核电荷数（质子数）等于核外电子数，决定元素种类。
2.原子核与电子层：
原子核位于原子中心，是由质子和中子组成；核外电子绕着原子核高速运动；
核外电子排布规律：最外层电子数决定元素的化学性质，通常情况下，最外层电子数为8时为稳定结构（氦为2电子稳定结构）。
3.相对原子质量：
相对原子质量是原子质量与其碳﹣12原子质量的比值，用于表示原子的质量大小。
4.离子的形成：
阳离子：核电荷数大于核外电子数，如Na+、Mg2+等。
阴离子：核电荷数小于核外电子数，如O2﹣等。
5.原子结构示意图：
原子结构示意图通过小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该电子层的电子数。
解｜题｜知｜识
1.原子结构：这是中考化学中的一个重要考点，涉及原子的组成、电子排布等基本概念。
2.元素周期表：了解元素周期表的结构和应用，能够帮助学生更好地理解元素的性质和分类。
3.推理思维：在化学学习中，推理是常用的一种思维方法。例如，通过已知信息推断未知信息，这在中考题目中经常出现。
A．不可再分的实心球体
B．枣糕模型
C．核式结构模型
解｜题｜知｜识
原子和离子的相互转化是这样的：最外层电子不稳定的原子通过得、失最外层的电子，从而变成了阴、阳离子；当然，阴、阳离子如果再失、得相应的电子，就又变成了原来的原子了．总之，它们的相互转化是通过电子的得失来完成的．如图所示：．
例如，最外层电子数为1的钠原子通过失去一个电子，而变成了带一个单位的正电荷的钠离子（它属于阳离子）；反过来，钠离子通过得到一个电子，又会变成了原来的钠原子．同样，最外层电子数为7的氯原子通过得到一个电子，而变成了带一个单位的负电荷的氯离子（它属于阴离子），反过来，氯离子通过失去一个电子，也会变成了原来的氯原子．
解｜题｜知｜识
核外电子在化学反应中的作用是决定着该原子在化学反应时是否得失电子，也就是决定了元素的性质，特别是元素的化学性质．因为，原子的最外层电子数与原子的稳定性（即元素的化学性质）关系非常密切．当原子的最外层电子少于4个时，容易失去最外层的电子，使次外层变成最外层，从而达到稳定结构；当原子的最外层电子多于4个时，容易获得电子，从而使最外层达到稳定结构；当原子的最外层电子为8个电子时，本身就是于稳定结构，在化学反应时一般不会有电子的得失，元素的化学性质最稳定．这里所说的稳定结构是指相对稳定结构，也就是最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构．所以还可以说，元素的性质，特别是元素的化学性质是由该原子最外层电子数决定的．
解｜题｜知｜识
原子结构示意图是为了形象地描述极其微小的原子的结构，而采用图示的方法，将原子结构直观的表现出来的一种结构示意图。具体以钠原子为例，介绍如下：
解｜题｜知｜识
原子的有关数量计算包括以下几种：
1．原子中各粒子间的个数推算，其原理是各粒子间的数量关系；利用如下等式，进行推算．（1）核内质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数（注意：该等号不适用与离子）＝相对原子质量﹣核内中子数；（2）核内中子数＝相对原子质量﹣核内质子数．
2．相对原子质量的近似计算，其原理是根据原子的质量主要集中在原子核上（因为跟质子、中子相比，电子的质量很小）；利用公式“相对原子质量＝质子数+中子数”来进行计算．
解｜题｜知｜识
离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图。当原子通过失去最外层电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数；当原子通过获得电子，而变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。还是以钠原子所变成的钠离子为例吧，其结构示意图应该为：
具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较，如表所示
微粒
原子
阳离子
阴离子
结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数