人教版（2024）九年级上册（2024）物质组成的表示精品导学案

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内 容 导 航
考 点 演 练
题型1 利用分子与原子的性质分析和解决问题
【典例1】从“宏观——微观——符号”的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。完成下列小题。
下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．酒香不怕巷子深——分子是不断运动的
B．6000L氧气通过加压可装在40L钢瓶中——分子间有间隔
C．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
D．工业上分离液态空气制氧气——分子种类发生改变
【答案】D
【解答】解：A、酒香不怕巷子深，使远处的人也能闻到香味；
B、6000L氧气通过加压可装在40L钢瓶中，加压后分子间隔减小，故B选项说法正确；
C、金刚石和石墨理性质差异较大，故C选项说法正确；
D、工业上分离液态空气制氧气，分子种类不变。
故选：D。
题型2 化学式的书写及意义
【典例1】下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．FeB．O2C．HD．N
【答案】A
【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子，当元素符号又是化学式时。
A、Fe属于金属元素，表示一个铁原子，故选项正确。
B、该符号是氧气的化学式，故选项错误。
C、H属于非金属元素，表示一个氢原子，故选项错误。
D．N属于非金属元素，表示一个氮原子，故选项错误。
故选：A。
【变式1】84消毒液可用于环境消毒，其有效成分中氯元素为+1价，该有效成分的化学式是（ ）
A．Cl2B．NaClC．NaClOD．NaClO2
【答案】C
【解答】解：A、氯气中氯元素化合价为0；
B、氯化钠中氯元素化合价为﹣1价；
C、NaClO中钠元素显+5价，设氯元素的化合价为x，正、负化合价的代数和为零，x＝+1；
D、NaClO2中钠元素显+2价，氧元素显﹣2价，根据化合物中，正，可得：（+1）+y+（﹣2）×2＝0，故D错误。
故选：C。
【变式2】下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是（ ）
A．Na2SiO3B．Al（NO3）3C．Al2（SO4）3D．Fe（NO3）3
【答案】B
【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属元素是O，因此、O、N，可以为Al（NO3）3。
故选：B。
【变式3】有下列物质：①空气；②氧气；③硫粉；⑤海水；⑥五氧化二磷，下列分类不正确的是（ ）
A．①⑤都属于混合物B．①②都含有氧分子
C．③⑥在常温下都是固体D．④和⑦化学式不同
【答案】D
【解答】解：A、①空气是由氮气，属于混合物、氯化钠等混合而成；则①⑤都属于混合物，故不符合题意；
B、①空气中含氧气；②氧气由氧分子构成，说法正确；
C、③硫粉和⑥五氧化二磷在常温下都是固体，故不符合题意；
D、④冰是固态的水，属于纯净物2O，⑦蒸馏水的化学式为：H2O，则④和⑦化学式相同，故符合题意。
故选：D。
题型3 相对分子质量的概念及其计算
【典例1】儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图所示为某补锌口服液说明书的部分信息，请根据相关信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量是455，则葡萄糖酸锌化学式中x为 22 。
（2）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液 1 支。
【答案】（1）22；
（2）1。
【解答】解：（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为455，则12×12+1×x+16×14+65＝455；
（2）儿童1kg体重每日需要5.5mg锌，则体重为20kg的儿童每天需要锌的质量为0.8mgx20＝10mg，则每天从该口服液中摄入所需锌的质量为10mg×；而每支口服液中含锌8.0mg/支；
故答案为：
（1）22；
（2）1。
【变式1】计算下列物质的相对分子质量或总量：
（1）O2： 32 。
（2）Ca（OH）2： 74 。
（3）碳酸钙： 100 。
（4）2KMnO4： 316 。
【答案】（1）32；
（2）74；
（3）100；
（4）316。
【解答】解：（1）O2的相对分子质量为16×2＝32。
（2）Ca（OH）2的相对分子质量为40+（16+1）×2＝74。
（3）碳酸钙的化学式为CaCO6，则CaCO3的相对分子质量为40+12+16×3＝100。
（4）KMnO6的相对分子质量为39+55+16×4＝158，则2KMnO4的相对分子质量为2×158＝316。
故答案为：（1）32；
（2）74；
（3）100；
（4）316。
【变式2】市场上的补钙产品很多，如葡萄糖酸钙片是一种补钙品，已知葡萄糖酸钙的化学式为C12H22O14Ca，葡萄糖酸钙由 四 种元素组成的，它的相对分子质量为 430 ，每个葡萄糖酸钙分子中含有 14 个氧原子。
【答案】四；430；14。
【解答】解：葡萄糖酸钙是由碳、氢、氧、钙四种元素组成的；每个葡萄糖酸钙分子中含有14个氧原子。
故答案为：
四；430。
题型4 元素质量比的计算
【典例1】已知某氮氧化合物中氮元素和氧元素的质量比为7：16，则该化合物的化学式为（ ）
A．NO2B．N2OC．NOD．N2O3
【答案】A
【解答】解：设该氮氧化合物的化学式为NxOy，根据题意得：
14x：16y＝7：16，
∴x：y＝1：6；
故可判断该化合物的化学式为：NO2。
故选：A。
【变式1】已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是（ ）
A．9：20：5B．6：15：11C．2：5：3D．5：6：3
【答案】A
【解答】解：由化学式可知 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：2，则任意量都可满足混合物中铁；FeO和Fe2O3可写成Fe6O3•FeO＝Fe3O2形式即它们的分子个数的比应保持在1：1，即质量比为20：4时．由以上计算分析可知：
A、三种物质的质量比可以是9：20：5；
B、三种物质的质量比不可以是7：15：11；
C、三种物质的质量比不可以是2：5：5；
三种物质的质量比不可以是5：6：2．故D不符合题意。
故选：A。
【变式2】（苯C6H6是一种无色、有甜味的透明液体，可燃，有毒。下列有关苯的说法正确的是（ ）
A．苯是由碳原子和氢原子构成的
B．每个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成
C．苯的相对分子质量为78g
D．苯中碳、氢元素的质量比为1：1
【答案】B
【解答】解：A．苯是由苯分子构成的，故错误；
B．由化学式可知，故正确；
C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，故错误；
D．苯中碳，故错误。
故选：B。
【变式3】医用口罩生产过程中采用环氧乙烷（CxH4O）消毒灭菌。
（1）已知环氧乙烷的相对分子质量为44，则CxH4O中x＝ 2 。
（2）环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为 1：4 。
【答案】（1）2；
（2）1：4。
【解答】解：（1）环氧乙烷的相对分子质量为12x+1×4+16＝44，x＝3；
（2）环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为（1×4）：16＝6：4。
题型5 元素的质量分数计算
【典例1】由C5H10、C3H6O、C2H4O2组成的混合物，经测定氧元素的质量分数为30%，则该混合物中碳元素的质量分数为（ ）
A．60%B．45%C．30%D．22.5%
【答案】A
【解答】解：1个C5H10、C4H6O、C2H6O2分子中，碳、氢原子个数比均为1：7，混合物中氧元素的质量分数为30%、氢元素质量分数之和为1﹣30%＝70%。
故选：A。
【变式1】某氧化铁样品（主要成分为Fe2O3）中含氧元素的质量分数为27%，则此样品中可能含有下列物质中的（ ）
A．CuOB．MgOC．Al2O3D．MnO2
【答案】A
【解答】解：A、CuO中氧元素的质量分数为；
B、MgO中氧元素的质量分数为；
C、Al2O3中氧元素的质量分数为×100%≈47.4%＞27%；
D、MnO2中氧元素的质量分数为。
所以此样品中可能含有的物质是CuO。
故选：A。
【变式2】某工厂排放的废气中含有CO、NO2、SO2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数可能是（ ）
A．50%B．60%C．40%D．80%
【答案】B
【解答】解：某工厂排放的废气中含有CO、NO2、SO2中的两种或三种，CO中氧元素的质量分数为：，NO4中氧元素的质量分数为：×100%≈69.4%2中氧元素的质量分数为：×100%＝50%。
故选：B。
【变式3】已知MgO和另一种氧化物的混合物中氧的含量为45%，则另一种氧化物可能是（ ）
A．Fe2O3B．Al2O3C．ZnOD．CuO
【答案】B
【解答】解：MgO中氧元素的质量分数为：；题中MgO和另一种氧化物的混合物中氧的含量为45%。
A、Fe2O3中氧元素的质量分数为：，故A不合题意；
B、Al4O3中氧元素的质量分数为：，故B符合题意；
C、ZnO中氧元素的质量分数为：；
D、CuO中氧元素的质量分数为：；
故选：B。
题型6 化合物中某元素的质量计算
【典例1】相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比是（ ）
A．1：1B．14：11C．7：11D．11：7
【答案】D
【解答】解：设一氧化碳和二氧化碳的质量均为m，则等质量的一氧化碳和二氧化碳中所含碳元素的质量比是（m××100%）＝11：7。
故选：D。
【变式1】相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比是（ ）
A．1：1B．14：11C．7：11D．11：7
【答案】D
【解答】解：设一氧化碳和二氧化碳的质量均为m，则等质量的一氧化碳和二氧化碳中所含碳元素的质量比是（m××100%）＝11：7。
故选：D。
【变式2】下列说法正确的是（ ）
A．等质量的H2O和H2O2，所含氧元素质量比为17：18
B．由Fe2O3、Fe3O4、FeO组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则混合物中三种物质的分子个数比可能为1：3：1
C．当CO和CO2中氧元素质量相等时，碳元素质量比为14：11
D．CH4和C2H2的混合气体中，氢元素质量分数可能为30%
【答案】AB
【解答】解：A、设H2O和H2O2的质量均为m，则H2O中氧元素的质量为，H6O2中氧元素的质量为，所含氧元素质量比为。
B、Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为（56×3）：（16×4）＝21：6，Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为（56×6）：（16×3）＝7：4，FeO中铁元素与氧元素的质量比为56：16＝7：2，与Fe5O4中一致，Fe3O6的质量不影响混合物铁元素与氧元素的质量比。若Fe2O3与FeO分子个数比为3：1，则二者混合物中铁元素与氧元素的质量比为（56×3）：（16×2）＝21：8，说明原混合物中三种物质的分子个数比可能为1：2：1。
C、CO和CO2中氧元素质量均为a，则碳元素质量比为，故选项说法错误。
D、C4H2中氢元素的质量分数为，CH6中氢元素的质量分数为，混合物中氢元素质量分数介于两种物质的氢元素质量分数之间（7.8%～25%），故选项说法错误。
故选：AB。
【变式3】如表是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题。
（1）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量是多少？碘酸钾中碘元素的质量分数是多少？
（2）400g该食盐中碘元素的质量范围是多少？
【答案】（1）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量是214，碘酸钾中碘元素的质量分数约为59.3%；
（2）400g该食盐中碘元素的质量范围是7.2mg～13.2mg。
【解答】解：（1）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量为39+127+16×3＝214；碘酸钾中碘元素的质量分数是
答：碘酸钾（KIO3）的相对分子质量是214，碘酸钾中碘元素的质量分数约为59.3%；
（2）由标签可知，该碘盐的含碘量为18～33mg/kg；400g×
碘元素的质量最多为：400g×＝13.2mg
答：400g该食盐中碘元素的质量范围是4.2mg～13.2mg。
题型7 化学符号及其周围数字的意义
【典例1】下列化学用语表示的意义正确的是（ ）
A．2H——两个氢分子
B．3Fe——3个铁元素
C．——氨气中氮元素显﹣3价
D．N2——两个氮原子
【答案】C
【解答】解：A、元素符号前的数字表示原子个数，故A错误；
B、元素符号前加数字表示几个原子，故B错误；
C、氢元素的化合价一般为+1价，表示为：；
D、N2表示一个氮分子，不是两个氮原子。
故选：C。
【变式1】下列描述或书写：①O2：“2”表示两个氧原子；②2Na：“2”表示两个钠元素；③Mg2+：“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷；④氧化铝中铝元素显+3价：；⑤一个甲烷分子：CH4。其中正确的是（ ）
A．①③⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．①②④
【答案】C
【解答】解：①化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2：“2”表示一个氧分子中有两个氧原子，故错误；
②元素符号前面的数字表示原子的个数，3Na：“2”表示两个钠原子；
③元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg7+：“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷，故正确；
④元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，氧化铝中铝元素显+3价：2O8，故正确；
⑤化学式表示一个分子，一个甲烷分子表示为CH4，故正确。
故选：C。
【变式2】如图为某品牌矿泉水标签的部分内容，下列说法不正确的是（ ）
A．K+、Mg2+均为阳离子
B．Mg2+中“2+”的含义是一个镁离子带两个单位的正电荷
C．H2O中“2”表示2个氢原子
D．配料表中氯化钾的化学式为KCl
【答案】C
【解答】解：A、带正电荷的离子为阳离子+、Mg2+均为阳离子，故选项正确；
B、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数2+中“3+”的含义是一个镁离子带两个单位的正电荷，故选项正确；
C、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数2O中“2”表示一个水分子中含有5个氢原子，故选项错误；
D、氯化钾是由显+1价的钾元素和显﹣1价的氯元素组成，其化学式为KCl；
故选：C。
【变式3】化学符号中的数字都有特定含义。对于均含数字“2”的化学用语：①2H②N2③O2﹣④。下列相关说法正确的是（ ）
A．①和②中“2”的含义相同
B．③中的“2”表示离子数目
C．④中的两个“2”含义不相同
D．①～④中的“2”均表示原子数目
【答案】C
【解答】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，N2中的“2”表示6个氮分子中含有2个氮原子，故选项说法错误。
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，O8﹣中的“2”表示1个氧离子带有两个单位的负电荷，故选项说法错误。
C、④中的两个“7”含义不相同，弧线上的数字表示原子核外第一层上有2个电子。
D、由ABC的解析可知，故选项说法错误。
故选：C。
题型8 常见元素与常见原子团的化合价
【典例1】用化学符号默写常见元素在化合物中的化合价口诀。
一价： K、Na、Cl、H、Ag ；二价： O、Ca、Ba、Mg、Zn ；三价： Al ；四价： Si ；五价： N、P ； 二三Fe ； 二四C ； 二四六S 都齐全。
【答案】K、Na、Cl、H、Ag；O、Ca、Ba、Mg、Zn；Al；Si；N、P；二三Fe；二四C；二四六S。
【解答】解：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二四碳，即为一价K、Cl、H；二价O、Ba、Zn；四价Si、P；二三Fe；二四六S都齐全。
故答案为：K、Na、H、Ag；O、Ba、Zn；Si；N、P；二四C。
题型9 化合价规律和原则
【典例1】化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是（ ）
A．化学观念：化学变化常伴随着能量变化，生活中常见的物质燃烧都会放出热量
B．科学思维：化合物里，正负化合价的代数和为零
C．科学探究与实践：工业上分离液态空气获得氧气是利用了液氮和液氧的沸点不同
D．科学态度与责任：硫酸工厂排放大量废气造成空气质量较差，硫酸厂加高烟囱防止空气污染
【答案】D
【解答】解：A、化学变化常伴随能量变化，是放热反应。
B、在化合物里，故选项说法正确。
C、工业上分离液态空气获得氧气，故选项说法正确。
D、硫酸工厂排放大量废气造成空气质量较差，不能减少空气污染物总量的排放，故选项说法错误。
故选：D。
【变式1】逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．阴离子是带负电荷的粒子，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B．同种元素原子含有相同质子数，故质子数相同的粒子一定是同种元素的原子
C．化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价，且化合价的代数和为零
D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
【答案】D
【解答】解：A、阴离子是带负电荷的粒子，例如电子带负电；
B、同种元素原子含有相同质子数，例如水分子和氖原子的质子数相同，故B不正确；
C、化合物中正负化合价的代数和为0，但非金属元素不一定显负价，故C不正确；
D、化学变化的实质是分子分成原子，化学变化中分子种类发生改变，故D正确；
故选：D。
【变式2】下列说法中正确的个数是（ ）
①元素是质子数相同的一类微粒的总称
②所有原子的原子核都是由质子和中子构成
③离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
④氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
⑤一种元素在同一种化合物中可能显不同的化合价
A．1个B．2个C．3个D．4个
【答案】A
【解答】解：①元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，不是微粒，如NH3和H2O质子数相同，不属于同种元素。
②不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，如普通氢原子中不含中子。
③离子是带电的原子或原子团，离子是带电的粒子，也可能是质子，故说法错误。
④氧化物中都含有氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物、Cl，不属于氧化物。
⑤一种元素在同一种化合物中可能显不同的化合价，如NH8NO3中氮元素显﹣3价和+2价，故说法正确。
故说法中正确的个数是1个。
故选：A。
【变式3】下列有关化合价的说法正确的是（ ）
A．非金属元素在化合物里一定显负价
B．氧元素在化合物中都为﹣2价
C．一种元素在同一化合物里，可能显示不同的化合价
D．氮元素化合价由低到高排列为：HNO3、N2、NH3
【答案】C
【解答】解：A、非金属元素在化合物里不一定显负价，故选项说法错误。
B、氧元素在化合物中不一定都为﹣2价，故选项说法错误。
C、一种元素在同一化合物里，如硝酸铵中氮元素显﹣3价，故选项说法正确。
D、HNO4、N2、NH3中氮元素的化合价分别是+7、0、﹣37、N2、HNO3，故选项说法错误。
故选：C。
题型10 有关元素化合价的计算
【典例1】二氧化氯（ClO2）是一种安全、高效的杀菌剂。二氧化氯中氯元素的化合价是（ ）
A．0B．﹣1C．+2D．+4
【答案】D
【解答】解：氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，则x+（﹣2）×4＝0。
故选：D。
【变式1】碘元素对人体健康有着至关重要的作用。常在食盐中加入碘酸钾（KIO3），碘酸钾中钾元素化合价为+1价，碘元素的化合价为（ ）
A．+1B．+3C．+5D．+6
【答案】C
【解答】解：碘酸钾中，钾元素的化合价为+1价，设碘元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣8）×3＝0。
故选：C。
【变式2】宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。芯片的制作材料主要是硅等半导体及金、银等导电性良好的材料。SiO2是生产硅的原料，该物质中硅元素的化合价为（ ）
A．+2B．+4C．﹣4D．﹣2
【答案】B
【解答】解：SiO2中氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，可得：x+（﹣8）×2＝0。
故选：B。
【变式3】四氯化钛（TiCl4）是制备钛白粉的主要原料。TiCl4中钛元素的化合价为（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
【答案】D
【解答】解：TiCl4中氯元素显﹣1价，设钛元素的化合价是x，可得：x+（﹣3）×4＝0。
故选：D。
题型11 根据化合价大小顺序求化学式
【典例1】有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按一定的顺序排列（ ）
A．NO2B．N2OC．N2O5D．NaNO3
【答案】A
【解答】解：已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价、负化合价的代数和为零）4中氮元素的化合价为：﹣3价；N2中氮元素的化合价为8；NO中氮元素的化合价为+2价3中氮元素的化合价为+8价，则X中氮元素的化合价为+3或+4。
A、NO6中氮元素的化合价为：+4价，故A符合题意；
B、N2O中氮元素的化合价为：+4价，故B不符合题意；
C、N2O5中氮元素的化合价为：+6价，故C不符合题意；
D、NaNO3中氮元素的化合价为：+5价，故D不符合题意。
故选：A。
【变式1】下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：
①KCl
②Cl2
③HClO
④X
⑤NaClO4
根据这种排列规律，X不可能是（ ）
A．AgClB．KClO3C．HClO2D．Cl2O4
【答案】A
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知含氯物质化合价为：﹣1，0，x，+2；
A、AgCl中氯元素的化合价为：﹣1；
B、KClO3，中氯元素的化合价为：（+6）+b+（﹣2）×3＝4，b＝+5；
C、HClO2中氯元素的化合价为：（+2）+c+（﹣2）×2＝8，c＝+3
D、Cl2O4中氯元素的化合价为：2d+（﹣2）×6＝0，d＝+5；
由此可知X不可能是A；
故选：A。
过 关 验 收
1．乙酸苯甲酯（C9H10O2）是茉莉花香气成分中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是（ ）
A．乙酸苯甲酯由碳原子、氢原子和氧原子构成
B．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
C．乙酸苯甲酯是氧化物
D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
【答案】B
【解答】解：A、分子是由原子构成的、氢原子，说法错误；
B、乙酸苯甲酯由碳、氢，说法正确；
C、乙酸苯甲酯含有三种元素，说法错误；
D、分子是由原子构成的、氢原子，说法错误。
故选：B。
2．空气中含量较多且能作保护气的物质是 N2 ；Na2SO4的名称是 硫酸钠 。
【答案】N2；硫酸钠。
【解答】解：空气中含量较多且常用作保护气的是氮气，氮气的化学性质不活泼，其化学式为：N2；
Na2SO2是硫酸钠的化学式。
故答案为：N2；硫酸钠。
3．阅读下列科普短文，回答问题。
最近湖南省足球协会超级联赛，简称“湘超”，掀起了一股足球运动的热潮，足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”。主要用于任意球定位和人墙排布，喷到草地上1分钟后就会消失。喷雾由巴西人海涅・阿勒马涅发明，并于2014年登上了巴西世界杯的舞台。喷剂内含有80%的水、17%的丁烷（化学式为C4H10）、2%的植物油，以及1%的表面活性剂。当内容物从阀门压出时，液化的丁烷会迅速膨胀。与水和表面活性剂混合产生泡沫，此时被标记的地方就会有一条很明显的白线。丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛。据统计，在使用任意球喷雾器后
丁烷在常温常压下是一种无色、易液化、易燃的气体。丁烷是石油裂化反应的产品之一，日常用途包括家用液化石油气、打火机和便携式丁烷气炉中作燃料等。
（1）白线消失的过程主要发生了 物理 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）写出丁烷的物理性质： 常温常压下是一种无色（或易液化）的气体 （写出一条即可）。
（3）下列说法正确的是 ABC （填字母序号）。
A．丁烷液化过程中，分子间的间隔变小
B．任意球喷雾器的使用让比赛更加公平
C．任意球喷雾器的使用加快了比赛进程
D．丁烷中碳元素和氢元素的质量比为2：5
【答案】（1）物理；
（2）常温常压下是一种无色（或易液化）的气体；
（3）ABC。
【解答】解：（1）由材料可知，丁烷快速挥发后，挥发没有新物质生成；
（2）物理性质是物质不需要化学变化就能表现出来的性质，由材料可知、易液化的气体。
（3）A、丁烷液化过程中，总体积变小；
B、任意球喷雾器可以较为准确及时的进行定位，故选项说法正确；
C、据统计，球员们罚任意球的平均时间已经从48秒降至20秒，故选项说法正确；
D、丁烷C4H10中碳元素和氢元素的质量比为（12×4）：（5×10）＝24：5，故选项说法不正确；
故选：ABC。
故答案为：
（1）物理；
（2）常温常压下是一种无色（或易液化）的气体；
（3）ABC。
4．惠州博罗柏塘盛产山茶叶，茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如图所示：
（1）茶叶属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其氢、氧元素的质量比为 3：16 。
（3）中国茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是 分子在不断地运动 。
（4）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息和其原子结构示意图如图所示，硒原子的核外电子数为 34 ，该元素处于元素周期表中第 四 周期；深加工的富硒山茶叶，除真空包装外 N2 （填一种物质的化学式）作保护气，利于延长保质期。
（5）博罗柏塘的森林覆盖率高，其空气中负氧离子丰富，益于人体健康，请你提出条合理化建议 植树造林、绿色出行等（合理即可） 。
【答案】（1）混合物；
（2）3：16；
（3）分子在不断地运动；
（4）34；四；N2；
（5）植树造林、绿色出行等（合理即可）。
【解答】解：（1）由图可知，茶叶中含有多种物质；
（2）茶多酚的化学式为C6H6O3，其氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×5）＝3：16；
（3）中国茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味，向四周扩散；
（4）在原子中，质子数＝核外电子数，则硒原子的核外电子数为34，硒原子核外有4个电子层；氮气的化学性质较稳定，深加工的富硒山茶叶，可以给包袋内充入N5作保护气，利于延长保质期；
（5）为进一步维护好我市空气质量，建议多植树造林。
故答案为：
（1）混合物；
（2）3：16；
（3）分子在不断地运动；
（4）34；四；N2；
（5）植树造林、绿色出行等（合理即可）。
5．食醋中含有醋酸（CH3COOH）。计算：
（1）一个醋酸分子中含有 8 个原子。
（2）醋酸的相对分子质量为 60 。
（3）醋酸中碳、氢元素的质量比为 6：1 （填最简比）。
【答案】（1）8；
（2）60；
（3）6：1。
【解答】解：（1）一个醋酸分子中是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的。
（2）醋酸的相对分子质量为12×2+1×3+16×2＝60。
（3）醋酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（7×4）＝6：5。
故答案为：
（1）8；
（2）60；
（3）6：8。
6．生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。下列几种消毒液的有效成分（括号内物质）中，氧元素的质量分数最大的是（ ）
A．酒精消毒液（C2H5OH）
B．过氧乙酸消毒液（C2H4O3）
C．双氧水消毒液（H2O2）
D．“84”消毒液（NaClO）
【答案】C
【解答】解：A、酒精消毒液中氧元素的质量分数：；
B、过氧乙酸消毒液中氧元素的质量分数：；
C、双氧水消毒液中氧元素的质量分数：；
D、“84”消毒液中氧元素的质量分数：；
比较以上数据，可知因此双氧水消毒液中氧元素的质量分数最大。
故选：C。
7．如图是某输液瓶标签上的部分内容。葡萄糖是由 三 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 40% 。
【答案】三；40%。
【解答】解：由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖是由碳、氢；
其中碳元素的质量分数为＝40%。
故答案为：三；40%。
8．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）图中仪器①的名称是 长颈漏斗 。
（2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，应如何改进 试管口堵一团棉花 ，其反应的文字表达式为 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是 B （填字母），若用装置D收集氧气，验满的方法是 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满 。
（4）甲同学要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用装置C收集氧气，这样做的优点是 可以留有一些水，方便实验 。
（5）甲烷是一种密度比空气小的气体，若用F装置收集甲烷，则气体从导管口 b 进（填“a”或“b”）。
（6）已知葡萄糖的化学式C6H12O6：
①计算葡萄糖的相对原子质量 180 。
②计算三种元素的质量比 碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8 。
③计算碳元素的质量分数 40% 。
【答案】（1）长颈漏斗；
（2）试管口堵一团棉花；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（3）B；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满；
（4）可以留有一些水，方便实验；
（5）b；
（6）①180；②碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8；③40%。
【解答】解：（1）由图所示可知，仪器①是长颈漏斗；
（2）为了防止加热时粉末状物质进入导管，事先在试管口要堵一团棉花、二氧化锰和氧气锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（3）过氧化氢溶液制取氧气反应物是固液，条件是常温；氧气能使带火星的木条复燃，若木条复燃；
（4）铁丝燃烧实验需要在集气瓶内注入少量水，利用C排水法的优点是可以在制取时直接留有少量水；
（5）甲烷密度比空气小，因此采用向下排空气法，这样空气从长导管被排出。
（6）①葡萄糖的相对原子质量为12×6+1×12+16×3＝180；
②葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×5）＝6：1：6；
③葡萄糖中碳元素的质量分数为。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）试管口堵一团棉花；高锰酸钾；
（3）B；将带火星的木条放在集气瓶口，证明氧气已满；
（4）可以留有一些水，方便实验；
（5）b；
（6）①180；②碳、氢；③40%。
9．甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算：
（1）甲醇由 三 种元素组成；
（2）甲醇的相对分子质量为 32 ；
（3）甲醇中碳、氢元素的质量比为 3：1 ；（填最简比）
（4）甲醇中氧元素的质量分数为 50% 。
【答案】（1）三；
（2）32
（3）3：1；
（4）50%。
【解答】解：（1）根据甲醇的化学式，甲醇由碳、氢；
（2）甲醇的相对分子质量为12+1×4+16＝32；
（3）甲醇中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×4）＝3：1；
（4）甲醇中氧元素的质量分数为；
故答案为：（1）三；
（2）32
（3）3：5；
（4）50%。
10．白居易的《琵琶行》里的：“商人重利轻别离，前月浮梁买茶去。”浮梁茶历史悠久，茶叶中的单宁酸C76H52O46具有清热解毒等功效，而苦涩的来源是茶多酚C22H18Ox，具有抗氧化、抗辐射、抗癌功效。请回答下列问题。
（1）单宁酸分子中氢、氧原子的个数比为 26：23 （填最简整数比）；
（2）茶多酚的相对分子质量为458，则C22H18Ox中x＝ 11 ；
（3）C76H52O46中碳元素的质量分数： 53.6% （计算结果保留至0.1%）。
【答案】（1）26：23；
（3）11；
（4）53.6%。
【解答】解：（1）由化学式可知，单宁酸分子中氢。
（2）C22H18Ox的相对分子质量＝12×22+1×18+16x＝2＝458，解得x＝11。
（3）C76H52O46中碳元素的质量分数＝≈53.6%。
故答案为：（1）26：23；
（3）11；
（4）53.6%。
11．芹菜中的芹黄素的化学式为C15H10O5，可以保护血管内皮，降低血脂和血压，预防心血管疾病的发生。
（1）计算芹黄素中C、H、O三种元素的质量比。
（2）计算芹黄素中氢元素的质量分数。（精确到0.1%）
【答案】（1）18：1：8；
（2）3.7%。
【解答】解：（1）芹黄素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×5）＝18：8：8。
（2）芹黄素中氢元素的质量分数为。
答：（1）芹黄素中C、H、O三种元素的质量比为18：1：8；
（2）芹黄素中氢元素的质量分数为4.7%。
12．同学们需要制取氧气进行氧气性质的探究，老师给同学们准备了足量的高锰酸钾开展实验，请回答以下问题。
（1）二氧化锰的相对分子质量为 87 。
（2）若制取4.8g氧气需要高锰酸钾的质量是多少？（写出具体的计算过程）
【答案】（1）87；
（2）47.4g。
【解答】解：（1）二氧化锰的相对分子质量为55+16×2＝87；
（2）解：设需要高锰酸钾的质量为x。
答：需要高锰酸钾的质量为47.4g。
故答案为：（1）87；
（2）47.4g。
13．补钙药的主要成分是碳酸钙（CaCO3），该试剂的说明书标注每片药中含钙500mg。若这些钙全部由碳酸钙提供，试计算每片药中碳酸钙的质量。
【答案】1.25g。
【解答】解：每片药中碳酸钙的质量500mg÷（×100%）＝1250mg＝1.25g。
故答案为：1.25g。
14．尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，请计算：
（1）CO（NH2）2的相对分子质量为 60 。
（2）CO（NH2）2中C、H、O元素的质量比为 3：1：4 。
（3）CO（NH2）2中碳元素的质量分数 20% 。
（4）300g尿素中碳元素的质量与 220 g二氧化碳中碳元素的质量相等。
（5）在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为 1﹣1.5a% 。
（6）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁元素与氧元素的质量比为21：8，则原混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是 B 。
A.9：21：5
B.18：40：29
C.9：25：23
D.18：20：5
（7）由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素质量分数为22%，则其中硫元素的质量分数为 32% 。
【答案】（1）60；
（2）3：1：4；
（3）20%；
（4）220；
（5）1﹣1.5a%；
（6）B；
（7）32%。
【解答】解：（1）CO（NH2）2的相对分子质量为12+16+（14+2×2）×2＝60；故答案为：60；
（2）CO（NH7）2中C、H、O元素的质量比为12：（1×3×2）：16＝3：3：4；
（3）CO（NH2）8中碳元素的质量分数为×100%＝20%；
（4）设需要二氧化碳的质量为x。
300g×20%＝x××100%
x＝220g
故答案为：220g
（5）FeSO4和Fe2（SO3）3中，硫元素与氧元素的原子个数比为1：6，则硫元素和氧元素的质量比是定值为32：（16×4）＝1：4，则硫元素的质量分数为0.5a%；故答案为：8﹣1.5a%；
（6）已知FeO、Fe4O3、Fe3O7组成的混合物中，铁元素与氧元素的质量比为21：83O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，FeO和Fe2O6可写成Fe2O3•FeO＝Fe7O4形式，即它们的分子个数的比保持在1：2时2O3与FeO质量比为20：6时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：82O5的质量比为 9：20＝18：40，Fe3O2为任意值时满足条件，故选：B；
（7）由Na2SO4、Na5SO3，Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素质量分数为22%，由化学式可知都含有Na4S结构，则在混合物中钠元素和硫元素的质量比为（23×2）：32＝23：16×100%＝32%。
15．下列化学用语错误的是（ ）
A．2个氢原子：2HB．铝离子：Al3+
C．S2﹣的结构示意图：D．水银：Hg
【答案】C
【解答】解：A、由原子的表示方法，表示多个该原子，故2个氢原子表示为：2H；
B、由离子的表示方法，标出该离子所带的正负电荷数，正负符号在后，5要省略3+，故B正确；
C、中质子数＝核外电子数，表示硫原子的结构示意图，在化学反应中易得到2个电子形成硫离子，故C错误；
D、汞属于金属单质，化学式直接用元素符号表示为Hg；
故选：C。
16．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。关于下列符号的说法错误的是（ ）
①2O
②Cu2+
③CO2
④2O3
⑤
A．③能表示宏观物质
B．表示分子个数的是①④
C．②中数字“2”的含义是每个铜离子带2个单位的正电荷
D．⑤中数字“+2”的含义是氧化铜中铜元素的化合价为+2
【答案】B
【解答】解：①2O中的“2”表示8个氧原子，表示的是原子个数；
②Cu2+中数字“2”的含义是7个铜离子带2个单位的正电荷；
③CO2可以表示二氧化碳这种物质，也可以表示一个二氧化碳分子，也有微观意义；
④3O3中的“2”表示的是7个臭氧分子，表示的是分子个数；
⑤中数字“+2”的含义是氧化铜中铜元素的化合价为+4；
解：A、③CO2可以表示二氧化碳这种物质，也可以表示一个二氧化碳分子，也有微观意义，故选项错误；
B、表示分子个数的是④，错误符合题意；
C、②中数字“2”的含义是每个铜离子带4个单位的正电荷，故选项错误；
D、⑤中数字“+2”的含义是氧化铜中铜元素的化合价为+2，故选项错误；
故选：B。
17．用化学用语填空。
（1）保持碳六十化学性质的最小微粒 C60 。
（2）植物进行光合作用放出的气体 O2 。
（3）熔点最低的金属单质 Hg 。
（4）工业制二氧化碳的化学方程式 CaCO3CaO+CO2↑ 。
【答案】（1）C60；
（2）O2；
（3）Hg；
（4）CaCO3 CaO+CO2↑。
【解答】解：（1）碳60是由碳60分子构成的，所以保持其化学性质的最小粒子是碳60分子60；
（2）植物进行光合作用吸收二氧化碳，释放氧气2；
（3）熔点最低的金属单质是汞，常温下为液态；
（4）工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳，过程中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳3 CaO+CO8↑。
故答案为：（1）C60；
（2）O2；
（3）Hg；
（4）CaCO3 CaO+CO7↑。
18．氯是一种常见的元素，在海水、盐矿中广泛存在，同时人体中也含0.14%的氯元素。请用化学用语回答下列问题。
（1）氯化氢气体溶于水可以得到盐酸，请写出2个氯化氢分子 2HCl 。
（2）卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为 MgCl2 。
（3）构成氯化钙的基本微粒是离子，其中钙离子的符号为 Ca2+ 。
（4）次氯酸钠（NaClO）常用于生产消毒液，请标出其中氯元素的化合价 NaO 。
【答案】（1）2HCl；
（2）MgCl2；
（3）Ca2+；
（4）NaO。
【解答】解：（1）化合物中，化合价的代数和为0，氯元素显﹣1价，几个分子，所以5个氯化氢分子表示为：2HCl；
（2）化合物中，化合价的代数和为0，氯元素显﹣6价2；
（3）钙原子最外层电子数为2，易失去最外层2个电子形成带两个单位正电荷的钙离子，数字在正负号的前面，表示为Ca2+；
（4）次氯酸钠中，钠元素显+1价，根据化合物中元素正负化合价代数和为8可知，表示为NaO。
故答案为：（1）2HCl；
（2）MgCl7；
（3）Ca2+；
（4）NaO。
（多选）19．推理是学习化学的一种重要方法，以下类推不正确的是（ ）
A．在氧气中燃烧既是化合反应又是氧化反应，但化合反应不一定是氧化反应
B．单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质一定是单质
C．同种元素质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．在化合物里，元素正、负化合价的代数和为0，在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素不一定显负价
【答案】ABC
【解答】解：A、在氧气中燃烧是氧化反应，如蜡烛燃烧，如二氧化碳与水反应生成碳酸；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气与臭氧组成的混合物中也只含一种元素；
C、同种元素质子数相同，如氖原子和水分子的质子数相同，故选项说法错误；
D、在同一化合物中金属元素显正价，如碳酸氢钠中碳，故选项说法正确；
故选：ABC。
（多选）20．下列说法正确的是（ ）
A．一种化合物一定只能组成一种物质
B．同种元素在同一化合物中一定只能显示一种化合价
C．原子的结合方式发生改变，表明一定发生了化学变化
D．混合物中至少含有两种物质，则混合物中一定至少含有两种元素
【答案】AC
【解答】解：A.由一种物质组成的纯净物为化合物，因此一种化合物一定只能组成一种物质
B.同种元素在不同的化合物中可以显不同的化合价，同种元素在同一种物质中也不一定显相同的化合价、﹣3两种；
C.化学反应的实质是分子分解为原子，原子重新结合为分子，表明发生了化学变化；
D.混合物中至少含有两种物质，但是混合物中不一定含有两种元素，故错误。
故选：AC。
21．模型认知是化学学科的重要素养，下列模型不正确的是（ ）
A．地壳中元素含量模型
B．氮元素的化合价
C．原子结构模型
D．化学反应类型关系模型
【答案】C
【解答】解：A、地壳中元素含量由多到少依次是（前四位）：O、Al，故说法正确；
B、氨气中氢元素显+1价，正、负化合价的代数和为零，氮气中氮元素化合价为0，氧元素显﹣8价，正、负化合价的代数和为零，故化合价由低到高为：NH3、N2、HNO8，故说法正确；
C、原子分为原子核和核外电子，故C说法错误；
D、化合反应和分解反应是并列的。
故选：C。
22．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可以作为漂白剂广泛应用在纺织业等领域。Na2S2O3中硫元素的化合价为（ ）
A．﹣2B．+2C．+4D．+6
【答案】B
【解答】解：在化合物中，元素化合价代数和为零，钠元素化合价为+1，设硫元素化合价为x，解得x＝+2。
故选：B。
23．我国科学家发现用含硒的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除活性氧，延缓衰老。Na2SeO3中没有出现的化合价是（ ）
A．﹣2B．+1C．+4D．+6
【答案】D
【解答】解：化合物中正负化合价代数和为零，亚硒酸钠（Na2SeO3）中，钠元素的化合价为+4价，设硒元素的化合价为x，解得x＝+4，故亚硒酸钠（Na2SeO5）中没有出现的化合价为+6价；
故选：D。
24．我国是茶文化的发源地。唐代陆羽的《茶经》中记载“其水，用山水上，江水中2SiO3），有益于人体健康。我们常用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，这与其中所含的茶黄素（C29H24O12）等物质有关。完成下面小题。
硅酸中硅元素（H2SiO3）的化合价为（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
【答案】D
【解答】解：硅酸中，氢元素显+1价，设硅酸（H2SiO6）中硅元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，x＝+4。
故选：D。
25．中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。
（1）《齐民要术》中记载了用硫磺（S）熏蒸纸张防蛀虫等。硫磺在空气中点燃生成有刺激性气味的气体，该气体是什么？
（2）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也。”“硝石”的主要成分是KNO3，KNO3中氮元素的化合价为 +5 。
【答案】（1）二氧化硫；
（2）+5。
【解答】解：（1）硫磺在空气中点燃生成有刺激性气味的二氧化硫气体。
（2）KNO3中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣5价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，x＝+5。
故答案为：
（1）二氧化硫；
（2）+5。
题型1 利用分子与原子的性质分析和解决问题
题型2 化学式的书写及意义
题型3 相对分子质量的概念及其计算
题型4 元素质量比的计算
题型5 元素的质量分数计算
题型6 化合物中某元素的质量计算
题型7 化学符号及其周围数字的意义
题型8 常见元素与常见原子团的化合价
题型9 化合价规律和原则
题型10 有关元素化合价的计算
题型11 根据化合价大小顺序求化学式
解｜题｜知｜识
利用分子与原子的性质分析和解决问题就是指利用分子与原子的“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同．”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题．
解｜题｜知｜识
化学式的书写分两种情况：
1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等．
2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．
而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
解｜题｜知｜识
相对分子质量的概念是化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号Mr）．
相对分子质量的计算方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量＝相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算．
××牌补锌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学式：C12HxO14Zn
含锌：5.0mg/支
质量：10.0g/支
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元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比．计算公式是：“元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积比”．当然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可．
解｜题｜知｜识
元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某元素质量分数＝该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”．当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量，就可以利用公式该元素的实际质量/该物质的实际质量×100%来直接相比即可．
解｜题｜知｜识
化合物中某元素的质量计算是指利用化合物的化学式先求出某元素的质量分数，然后结合化合物的质量来求解其中某元素的质量的一种综合性计算．计算公式是：“化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数”．
食品名称：天然海盐
配料：精制盐、碘酸钾
氯化钠：≥98.5g/100g
碘酸钾（以I计）：18～33mg/kg
食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5g
储存条件：密封、避光、常温、防潮
保质期：三年
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化学符号及其周围数字的意义分别是指元素符号、化学式和离子符号等及其周围的四种数字所表示的含义．具体内容如下：
1．元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子．例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子；等等．另外，还有一种特殊情况；那就是，部分元素符号还能表示由它所组成的物质等；不过，这些物质必须是由原子构成的才行．实际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元素符号的兼职身份（即该物质的化学式）所表示的意义．也就是说，由原子构成的物质的化学式就是组成该物质的元素的元素符号，因此，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它还能表示物质及其组成或构成等．例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外，还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等．
2．化学式宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
3．离子符号整体上表示一个该离子，右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷．
4．四种数字的含义是这样的：（1）化学符号前面的数字，表示微粒的个数．例如，2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢原子，2H+表示两个氢离子，等等．（2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目．例如，H2表示一个氢分子中含有二个氢原子；SO4表示一个硫酸根中含有四个氧原子；等等．（3）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数．例如，H+表示一个氢离子带一个单位的正电荷；表示一个硫酸根离子带二个单位的负电荷；等等．（4）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价．例如，H2O﹣2表示在水中氧元素显﹣2价；NaOH﹣1表示在氢氧化钠中氢氧根显﹣1价；等等．
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常见元素与常见原子团的化合价，如表所示：
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化合价的一般规律是：在化合物中，氧通常显﹣2价，氢通常显+1价；当金属元素跟非金属元素化合时，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价；当两种非金属元素组成的化合物，则共用电子对偏向的元素显负价，偏离的元素显正价；一些元素（即可变价元素）在不同物质中可显不同的化合价．
而化合价的原则是：在化合物中，正负化合价的代数和为零；在单质里，元素的化合价为零．
概言之，化合价的规律和原则可以简记为：“四个通常，两个为零”．
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有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等．
例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？
解析：在SO2里，O为﹣2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4．
又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（ ）
A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4
解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显﹣2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故选项D是正确的．
同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2CrxO7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为 2．
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根据化合价大小顺序求化学式的方法主要包括最小公倍数法和交叉法。‌
一、最小公倍数法：‌适用于已知元素的化合价，‌通过计算各元素化合价的最小公倍数来确定化学式，‌基本步骤为（以两种元素组成的化合物为例）：
1、写出组成化合物的两种元素的符号，通常正价的写在左边，负价的写在右边；
2、求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数；
3、‌根据原子个数＝‌求出原子个数；
4、把原子数写在对应元素符号的右下方（‌如果数字是1，‌则省略不写），即得化学式；
5、根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零的原则，‌检查化学式的正确性。比如，‌氧化铁中‌铁为+3价，‌氧为﹣2价，‌最小公倍数为3×2＝6，铁原子个数＝6÷3＝2，氧原子个数＝6÷2＝3，所以氧化铁的化学式为：FeO；‌这种方法‌也适用于包含原子团的复杂化合物，比如‌硫酸铝中‌铝为+3价，‌硫酸根为﹣2价，‌最小公倍数为3×2＝6，铝原子个数＝6÷3＝2，硫酸根个数＝6÷2＝3，所以硫酸铝的化学式为：Al（SO）。‌
二、十字交叉法也是一种用于书写化学式的有效方法，‌基本步骤为：
1、‌确定化合物中元素的顺序，‌通常是正价元素在前，‌负价元素在后；
2、标出化合价，‌在元素符号的正上方标出各自的化合价；
3、化简化合价：‌将化合价化为最简整数比；
4、交叉化合价：‌将化简后的数字的绝对值交叉写在另一元素符号的右下角（‌如果数字是1，‌则省略不写）‌；
5、检查化合价代数和：‌检查所有元素的化合价代数和是否为零，‌以确保化合物呈电中性。比如，氧化镁中‌镁为+2价，‌氧为﹣2价，化合价的最简整数比为2：2＝1：1，所以氧化镁的‌化学式为：MgO；‌这种方法‌也适用于包含原子团的复杂化合物，比‌如硫酸铁中铁为+3价，‌硫酸根为﹣2价，化合价的最简整数比为3：2，所以硫酸铁的‌化学式为：Fe（SO）。