初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）元素第2课时随堂练习题

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【基础达标】
1.（2024·北京西城·一模）下列元素属于金属元素的是（ ）
A．HB．NC．AlD．S
【答案】C
【解析】A、H的元素名称是氢，氢元素名称含有“气”字头，属于非金属元素，不符合题意；
B、N的元素名称是氮，氮元素名称含有“气”字头，属于非金属元素，不符合题意；
C、Al的元素名称是铝，铝元素名称含有“钅”字旁，属于金属元素，符合题意；
D、S的元素名称是硫，硫元素名称含有“石”字旁，属于金属元素，不符合题意。
故选C。
2.准确书写元素符号是学习化学的基础，下列元素名称及对应符号书写均正确的是（ ）
A．氯 Cl 钙 Cu 硅 SiB．氮 N 碳 c 磷 P
C．镁 Mg 钠 Na 猛 MnD．氦 He 氖Ne 氩 Ar
【答案】D
【分析】书写元素符号时第一个字母大写，如果有第二个字母小写。
【解析】A、钙的元素符号为Ca，Cu是铜的元素符号，选项错误；
B、碳的元素符号为C，应大写，选项错误；
C、锰属于金属元素，书写名称时带金字旁，选项错误；
D、氦He，氖Ne，氩Ar，选项正确；
故选D。
3.（2024·广东中山·三模）科学家对人类社会的发展做出了巨大贡献。下列科学家与其贡献不相符的是（ ）
A．拉瓦锡——测定空气成分B．门捷列夫——发现元素周期律
C．侯德榜——发明联合制碱法D．张青莲— —改良杂交水稻
【答案】D
【解析】A、拉瓦锡—测定空气成分，故A正确；
B、门捷列夫—元素周期律，故B正确；
C、侯德榜——发明联合制碱法，故C正确；
D、张青莲—测定相对原子质量，故D错误。
故选D。
下列关于元素符号“He”的说法正确的是（ ）
①表示氦元素；②表示氦气；③表示1个氦原子。
A．①②③B．①②C．②③D．①③
【答案】A
【解析】元素符号：可表示一种元素或这种元素的一个原子；
像金属和稀有气体，这些由原子直接构成的物质，其元素符号还表示这种物质。
故He可表示：氦元素、一个氦原子、氦气，元素只讲种类不讲个数，故选A。
5.（多选）既能表示一种元素，又能表示一种单质的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】AD
【解析】A、既可以表示氦元素，也可以表示氦气这种单质，符合题意；
B、既表示氢元素，也表示一个氢原子，但是不能表示单质，不符合题意；
C、既表示氧元素，也表示一个氧原子，但是也不能表示单质，不符合题意；
D、既可以表示铜元素，也能表示铜单质，符合题意；
故选AD。
6.按下列要求各举三例。
（1）由分子构成的物质： ；
（2）由原子构成的物质： ；
（3）非金属元素（写元素符号）： ；
（4）金属元素（写元素符号）： 。
【答案】（1）水、氢气、二氧化碳等
（2）铁、金刚石、氦气等
（3）S、P、O
（4）Fe、Cu、Ag
【解析】（1）气态非金属单质、由非金属元素组成的化合物等一般由分子构成，如水、氢气、二氧化碳、一氧化碳等；
（2）金属和大多数固态非金属单质、稀有气体单质等是由原子构成，如铁、金刚石、氦气等；
（3）硫元素、磷元素带“石”字旁，属于固态非金属元素；氧元素带“气”字旁，属于气态非金属元素；其元素符号分别是S、P、O；
（4）铁、铜、银等均带“钅”字旁，均属于金属元素，其元素符号分别是Fe、Cu、Ag。
7.将对应的元素符号或元素名称补充完整：
H ； ；C ；P ； ；镁 ；硅 ；氯 ；钾 ；钙 。
【答案】 氢元素 氦元素 碳元素 磷元素 钠元素 Mg Si Cl K Ca
【分析】书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；
【解析】H表示氢元素；He表示氦元素；C表示碳元素；P表示磷元素；Na表示钠元素；镁的元素符号为Mg；硅的元素符号为Si；氯的元素符号为Cl；钾的元素符号为K；钙的元素符号为Ca。
8.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氧气是由氧 (填“元素”或“原子”)组成的。
（2）中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为 。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题：
①属于非金属元素的有 (填数字)种。
②与氧元素具有相似化学性质的是 (填元素符号)。
【答案】（1）元素
（2）63
（3） 3 S
【解析】（1）从宏观角度分析，氧气是由氧元素组成，故填：元素；
（2）原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以铕原子的核外电子数为63，故填：63；
（3）①钠（Na）、镁（Mg）均属于金属元素；氧（O）、硫（S）、氯（Cl）均为非金属元素，因此属于非金属元素的有3种，故填：3；
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，硫元素与氧元素的化学性质相似，原因是它们原子的最外层电子数相同，故填：S。
9.（2024·陕西西安·一模）如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答：
（1）A对应的原子中x= ，其对应元素在右图中的位置是 （填序号）。
（2）B与C对应元素化学性质相似的原因是 。
【答案】（1） 2 ③
（2）原子的最外层电子数相同
【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数，则A对应的原子中x=12-2-8=2；
在原子中，原子序数=核电荷数=质子数，所以该元素为12号元素，元素周期表中元素的原子序数从左到右依次增大，则对应元素在元素周期表中的位置是③；
（2）元素的化学性质与对应原子的最外层电子数关系密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，B与C对应元素的原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似。
10.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：
（1）在元素周期表中，原子序数为17的元素符号是 ，在化学反应中该原子易 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）
A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同
【答案】（1） Cl 得到
（2）A
【解析】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，由表可知，原子序数为17的元素是氯元素，元素符号为：Cl；
在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氯原子核外电子排布为：2、8、7，氯原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
（2）A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是质子数不同，符合题意；
B、同种元素可能中子数不同，如C-12、C-14，不符合题意；
C、同种元素可能相对原子质量不同，如C-12、C-14，不符合题意。
故选A。
【能力提升】
11．如表是元素周期表的一部分，则下列叙述正确的是（ ）
A．16号元素的离子符号是O2-
B．氯元素的原子结构示意图是
C．14号元素是金属元素
D．12号元素的相对原子质量是12
【答案】B
【解析】A、由元素周期表信息可知，16号元素为硫元素，其核外电子排布为2、8、6，最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易达到2个电子显-2价，离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，故16号元素的离子符号是S2-，故A错误；
B、由元素周期表信息可知，氯元素为17号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=17，故氯元素的核外电子排布为2、8、7，其原子结构示意图为，故B正确；
C、由元素周期表信息可知，14号元素是硅，硅为“石”字旁，属于非金属元素，故C错误；
D、由元素周期表信息可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，则12号元素的相对原子质量是24.31，故D错误。
故选B。
12.1869年门捷列夫发现元素周期表，使化学的学习和研究变的有规律可循。如图为元素周期表第四周期的局部和部分原子的结构示意图。下列有关说法错误的是（ ）
A．上述四种原子的核外电子排布都有4个电子层
B．锗元素的相对原子质量X大于69.72
C．镓原子在化学反应中容易失去电子，形成Ga3-
D．硒离子的核外电子数为36
【答案】C
【解析】A、周期数=电子层数，四种元素都位于第四周期，所以都有4个电子层，故A正确；
B、四种元素的相对原子质量随原子序数增大而增大，故锗元素的相对原子质量X大于69.72，故B正确；
C、失去电子形成带正电荷的离子，所以镓离子表示为Ga3+，故C错误；
D、硒原子的质子数＝核外电子数＝34，则Se2－核外有36个电子，故D正确。
故选C。
13.镁在国防工业中应用广泛，镁元素在元素周期表中的信息及镁原子的结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．图中“?”为mgB．镁原子在化学反应中易失去电子达到稳定结构
C．镁原子质子数为12D．镁原子变成镁离子质量几乎不变
【答案】A
【解析】A、图中“?”处在元素周期表中右上角，应是镁的元素符号，书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母小写，镁的元素符号为Mg，选项错误；
B、镁原子的原子最为层电子数为2，故在化学反应中，镁原子容易失去2个电子达到稳定结构；选项正确；
C、在元素周期表中左上角的数字为原子序数，质子数=原子序数，在原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，故镁的质子数为12，选项正确；
D、原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小，一个电子的质量越相当于一个质子或中子质量的，故镁原子失去2个电子变成镁离子质量几乎不变，选项正确；
故选A。
14.北斗系统采用原子钟提供精确时间，图1为铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图，请根据图1、图2回答相关问题。
（1）图1中 。
（2）图2中与铷元素化学性质相似的元素是 （填元素符号）。
（3）图2中共有 种元素。
【答案】（1）1
（2）Na
（3）3/三
【解析】（1）根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=37，则m=2+8+18+8+n=37，解得n=1，故填：1；
（2）元素的化学性质主要决定于最外层电子数，最外层电子数相同的原子（除稀有气体以外），化学性质相似。铷原子的最外层电子数为1，则与铷元素化学性质相似的是图2中的钠元素，故填：Na；
（3）元素是具有相同质子数（或核电荷数）一类原子的总称。图2中共有3种质子数，则有3种元素，故填：3或者三。
15.如表是元素周期表的一部分：

（1）4号元素的元素名称为 。
（2）9号元素易 (填“得到”或“失去”)电子，离子符号 ；
（3）表中不同种元素最本质的区别是 ；
（4）9号和17号元素化学性质相似，是因为它们的原子的 相等。
（5）由图可知，同周期元素从左到右的递变规律是 。
【答案】（1）铍
（2） 得到 F-
（3）质子数不同或者核电荷数不同
（4）最外层电子数
（5）原子序数依次增加
【解析】（1）根据元素周期表可知，4号元素的元素符号是Be，4号元素的元素名称为铍。
（2）9号元素是氟，根据氟的原子结构示意图可知，最外层7个电子，所以9号元素易得到电子，离子符号为。
（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。所以不同种元素最本质的区别是质子数不同。
（4）由于原子结构示意图中原子的最外层电子数相等化学性质相似，9号和17号元素原子结构示意图中原子的最外层电子数都是7，所以，9号和17号元素化学性质相似。
（5）由图可知，同周期元素从左到右的递变规律是原子序数依次增加，相对原子质量增大等。
16.前18号元素按原子序数递增排成图1所示的图形，图中数字为元素的原子序数。图2为3种微粒的结构示意图。
（1）写出9号元素的元素符号： 。
（2）图2中，A图表示某原子的结构示意图，则x= 。B图表示的粒子是 。
（3）图2中C图为20号元素的原子结构示意图，若要在图1中为20号元素排位置，则其位于第 圈，与11—18号元素中 (填元素符号)紧挨。
【答案】（1）F
（2） 8 铝离子/Al3+
（3） 4/四 Mg
【解析】（1）9号元素是氟元素，其元素符号为F，故填：F；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+6=8；B粒子的质子数为13，核外有10个电子，则其是带有3个单位正电荷的铝离子，故填：8；铝离子或者Al3+；
（3）由图1可知，元素位于的圈数与其原子核外的电子层数相同，20号元素原子的核外有4个电子层，因此位于第4圈；层与层间紧挨的元素的原子最外层电子数相同，因此20号元素与12号元素镁紧挨，故填：4或者四；Mg。
17.下图为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题：
（1）食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是 ，阴离子是 。(写离子符号)
（2）镁元素与铝元素最本质的区别是 不同。
（3）氧原子在化学反应中易 电子(选填“得到”或“失去”)，形成 (选填“阳离子”或“阴离子”)。
（4）根据原子结构示意图分析，元素周期表同一周期元素原子的共同点是 。
【答案】（1） Na+ Cl-
（2）质子数/核电荷数
（3） 得到 阴离子
（4）核外电子层数相同
【解析】（1）氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，其阳离子是钠离子，阴离子为氯离子，故填：Na+；Cl-；
（2）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则镁元素与铝元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，故填：质子数或核电荷数；
（3）由氧原子的结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，故填：得到；阴离子；
（4）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：从左到右，各元素原子的核外电子层数相同，故填：核外电子层数相同。
18.（2024·四川达州·一模）2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等元素。图1和图2是元素周期表的部分内容，图3和图4是四种原子的结构示意图。请根据下列信息，完成相应问题。
（1）铌元素的原子序数是 。
（2）硅是芯片制造的基础材料。碳、硅元素化学性质相似，是因为两种原子的 相同。
（3）图3中能代表图2“破损”处元素的原子结构示意图的是 （填字母序号）。
（4）金属钛被称为“太空金属”（如图4）。钛原子容易 电子（填“得到”或“失去”）。
【答案】（1）41
（2）最外层电子数
（3）C
（4）失去
【解析】（1）根据铌元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；
（2）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，碳、硅元素化学性质相似，是因为两种原子的最外层电子数相同；
（3）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，图2“破损”处元素的原子序数为17，为氯元素，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，则氯原子的结构示意图为，故选C；
（4）钛原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。
【直击中考】
19．（2024·山东潍坊·中考真题）铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．铕属于非金属元素B．一个铕原子的质量为152.0g
C．x的数值为25D．的核外电子数是65
【答案】C
【解析】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量。故选项说法错误；
C、根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2=25，故选项说法正确；
D、由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，故选项说法错误；
故选：C。
20．（2024·福建漳州·二模）图甲为某元素的原子结构模型，乙为元素周期表的一部分。下列说法错误的是（ ）
A．甲原子的最外层有4个电子B．原子序数大小比较：C>O
C．Si的原子结构示意图为D．He属于稀有气体
【答案】B
【解析】A、由图甲原子结构模型和电子带负电可知，甲原子的最外层有4个电子，正确；
B、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，故原子序数大小比较：C