新高考化学二轮复习考点培优突破讲义3-11 离子配位平衡图像（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学二轮复习考点培优突破讲义3-11 离子配位平衡图像（2份，原卷版+解析版），共7页。
图形化呈现：以分布系数图（δ-pH 或 δ-lg[L] 曲线）为核心，展示不同含金属物种或配体物种的物质的量分数随条件变化。
多平衡耦合：涉及配位平衡、酸碱平衡的相互作用，物种分布受pH、配体浓度等多因素影响。
关键点突出：图中常出现交点、极值点，对应物种浓度相等或分布系数最大，用于计算平衡常数。
选项综合性强：考查平衡常数计算、物种浓度比较、平衡移动分析等，需结合图像和化学原理综合判断。
考查知识：
配位平衡：形成常数、逐级形成常数、配离子稳定性。
酸碱平衡：pH与pKa关系、酸碱物种分布。
化学平衡原理：平衡移动、质量守恒、电荷守恒。
数学应用：对数计算、图像解析。
考查能力：
读图能力：从分布曲线中提取关键信息（交点、极值点、趋势）。
计算能力：利用平衡常数进行浓度、pH相关计算。
推理能力：分析条件变化对物种分布的影响。
综合应用能力：将化学平衡原理应用于多体系耦合问题。
考查方式：
通过分布系数图设置情境，要求判断选项正误。
结合计算和逻辑推理，验证平衡常数、物种浓度等。
第一步 审题识体系：
明确金属离子、配体、可能涉及的酸碱反应。
理解分布系数定义（δ = 物种浓度/总浓度）。
第二步 析图定物种：
识别每条曲线代表的物种（注意图例或上下文提示）。
标记关键点：交点（δ_i = δ_j）、极值点（δ_max）。
第三步 关联平衡常数：
配位平衡：MLn-1 + L ⇌ MLn，Kn = [MLn]/([MLn-1][L])。
酸碱平衡：HmL ⇌ Hm-1L + H+，Kam = [H+][Hm-1L]/[HmL]。
交点处物种浓度相等，用于求K。
第四步 应用守恒原理：
质量守恒：总金属浓度 = Σ[含M物种]；总配体浓度 = Σ[含L物种]（注意配体共享）。
电荷守恒：溶液中正负电荷平衡。
第五步 计算验证选项：
代入具体点计算平衡常数或浓度。
分析条件变化对平衡的影响。
配位化学基础：
形成常数Kf：Kf = [MLn]/([M][L]n)，越大表示配离子越稳定。
逐级形成常数Kn：Kn = [MLn]/([MLn-1][L])，通常K1 > K2 > ...（统计效应）。
总形成常数βn：βn = K1 × K2 × ... × Kn。
分布系数：
定义：δi = [物种i]/总浓度，Σδi = 1。
应用：表示物种分布，受pH和[L]影响。
酸碱平衡：
pH与pKa：pH = pKa时，[HA] = [A-]。
多元酸分布：各物种分布取决于pH和Ka值。
关键计算技巧：
交点处：δi = δj，[物种i] = [物种j]，用于求K。
极值点：对应物种优势区域。
对数计算：lg(a×b) = lg a + lg b，lg(a/b) = lg a - lg b。
守恒定律：
质量守恒：总M和总L不变。
电荷守恒：Σc+ × z+ = Σc- × z-。
曲线误读：
错误识别曲线对应物种，尤其是当曲线密集时。
忽略横坐标是lg[L]还是pH，导致浓度计算错误。
平衡常数混淆：
将形成常数与解离常数混淆。
逐级常数与总常数使用错误。
pH影响忽视：
未考虑配体酸碱形式变化对配位能力的影响。
在计算[L]时，忽略pH对[L]实际浓度的修正。
计算错误：
对数计算失误，如lg(10^-3) = -3误为3。
浓度单位不统一，忽略总浓度。
守恒应用不全：
电荷守恒漏掉某些离子。
质量守恒未考虑所有含M或L物种。
选项分析片面：
未验证所有选项，基于单一信息判断。
对平衡移动方向判断错误。
【典例】
【审题】
1．（2025·湖北·高考真题）铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是
A．的
B．当时，
C．n从0增加到2，结合L的能力随之减小
D．若，则
理解体系：铜(I)与乙腈(L)形成CuL、CuL₂、CuL₃等物种，分布系数δ表示各含铜物种的物质的量分数。
图像分析：
横坐标：lgc(L)，纵坐标：δ（物种分数）
曲线从Cu⁺ → CuL → CuL₂ 变化
关键点定位：
交点A：Cu⁺ 与 CuL 相等，用于求K₁
交点B：CuL 与 CuL₂ 相等，用于求K₂
选项判断：
A：需用交点求K，判断是否与0.27一致
B：判断物种主次与浓度关系
C：比较K₁与K₂大小，判断配位能力变化
D：利用图像交点反推c(L)
结论：C 正确，因K₁ > K₂，配位能力随n增大减弱。
关键思维：利用交点求K，注意δ与浓度的关系，总铜浓度固定。
【典例】
【审题】
1．（2024·河北·高考真题）在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。
下列说法正确的是
A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：
B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时
C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：
D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率
图像分析：
横坐标：pL，纵坐标：金属配离子分数
三条曲线分别对应X、Y、Z与L的配位
斜率与配位数：
斜率大 → 配位数多 → 消耗L多
选项判断：
A：比较相同pL下c(L)
B：判断加入Y盐后平衡移动方向
C：比较Y、Z配位数
D：判断P点是否为平衡状态
结论：B 正确，加入Y盐后c(L)下降，pL增大，X曲线高于Z。
1．（2025·河北·高考真题）已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．
B．
C．图中a点对应的
D．当时，体系中
2．（2023·湖北·高考真题）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是
A．当时，体系中
B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为
C．的平衡常数的lgK约为14
D．当时，参与配位的
3．（2022·吉林延边·一模）赖氨酸[H2N(CH2)4CH(NH2)COOH，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。.已知δ(x)=。下列表述正确的是
A．已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5，则H2R+与CH3COO-不能大量共存
B．N点，向溶液中加入少量NaOH溶液发生反应的离子方程式为：H2R++OH-=H2O+HR
C．M点，c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D．P点，c(Cl-)+c(OH-)+c(HR)=c(H2R+)+2c(H3R2+)+c(H+)
4．（2024·湖北·三模）乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用表示)在化学分析中常用于络合滴定，还广泛用作掩蔽剂。水溶液中，EDTA常以、、、、、和等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如]与溶液pH关系如下左图所示，右图表示EDTA与某金属离子形成的螯合物的结构。下列说法错误的是
A．曲线d代表B．pH=0.9时有
C．交点Q处D．金属离子的