新高考化学二轮复习考点培优突破讲义3-4 pH-pOH图像（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学二轮复习考点培优突破讲义3-4 pH-pOH图像（2份，原卷版+解析版），共21页。

以水的电离平衡图像为背景，横纵坐标通常为 pH 与 pOH（或 c(H⁺) 与 c(OH⁻) 的对数形式），图像多为直线或曲线，反映不同温度下水的离子积常数 Kw的变化。题目常考查：
温度对 Kw 的影响
溶液酸碱性的判断
水电离程度的比较
加入酸、碱、盐等对平衡移动的影响
考查知识：
水的电离平衡与离子积常数 Kw*
pH、pOH 的定义与计算
温度对电离平衡的影响
溶液酸碱性与水电离的关系
考查能力：
图像信息提取与转化能力
逻辑推理与比较分析能力
结合化学平衡移动原理解决问题的能力
考查方式：
通过图像中点的位置、直线的斜率等判断温度、Kw* 大小
判断溶液酸碱性、离子共存、水电离程度
分析外界条件改变对平衡移动路径的影响
判断温度高低：
温度升高 → KwKw​ 增大 → 直线（或曲线）向原点靠近；
同一直线（或曲线）上 KwKw​ 相同。
识别中性点：
在 pH = pOH 的直线上，溶液为中性；
偏离该直线则显酸性或碱性。
分析移动方向：
加酸：c(H⁺)↑ → pH↓，c(OH⁻)↓ → pOH↑；
加碱：c(OH⁻)↑ → pOH↓，c(H⁺)↓ → pH↑；
加热：c(H⁺) 与 c(OH⁻) 等比例增大 → 沿中性线向原点移动。
计算水电离的 c(H⁺) 或 c(OH⁻)：
酸溶液中：水电离的 c(H⁺) = c(OH⁻) =酸c(H+)酸​Kw​​；
碱溶液中：水电离的 c(OH⁻) = c(H⁺) =碱c(OH−)碱​Kw​​；
盐溶液中：若水解促进电离，则水电离的 c(H⁺) 或 c(OH⁻) 大于纯水。
知识点
说明
Kw= c(H⁺)·c(OH⁻)
只与温度有关，温度升高，Kw* 增大
pH = -lg c(H⁺)
pOH = -lg c(OH⁻)，pH + pOH = pKw
中性溶液
c(H⁺) = c(OH⁻)，pH = pOH
酸/碱对水电离的抑制
加酸或加碱都会抑制水的电离，但 Kw不变（温度不变）
盐类水解对水电离的促进
如 CH3COONa 促进水电离，c(H⁺) 全部来自水
错误类型
说明
误判温度高低
以为 pH 大就温度高，实际上 c(H⁺) 和 c(OH⁻) 都大才是高温
混淆酸碱性
在非中性线上误判酸碱性，应比较 c(H⁺) 与 c(OH⁻)
移动方向错误
加热时误认为沿横/纵轴移动，实际应沿中性线向原点
忽略离子积不变条件
温度不变时，c(H⁺) 与 c(OH⁻) 乘积不变，移动路径为反比例曲线
【典例】
【审题】
1．已知水电离平衡如图所示，且pOH＝－lg c(OH－)。下列说法错误的是
A．各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d)
B．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移
C．向c点纯水中通入少量HCl，其组成由c点沿cde直线向e点移动
D．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性
【答案】B
【解析】pOH＝－lg c(OH－)，f点氢离子浓度、氢氧根离子浓度大于d点，所以T温度下水的离子积常数大于20℃时水的离子积常数，T大于20℃。
【解析】A． 同一条直线上的点水的离子积相同， f点氢离子浓度、氢氧根离子浓度大于d点，所以Kw(f)>Kw(d)，各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d)，故A正确；
B． 加热促进水电离，氢离子浓度增大，加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向原点方向迁移，故B错误；
C． 向c点溶液中通入少量HCl，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，Kw不变，其组成由c点沿cde直线向e点移动，故C正确；
D． df直线上各点，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，对应的水溶液(或纯水)一定显中性，故D正确。
选B。
读图识线：
图中有一条直线，表示在某一温度下 pH+pOH=常数pH+pOH=常数；
不同温度下该常数不同，温度高则常数小。
判断各点性质：
f 点：c(H⁺) 和 c(OH⁻) 都较大 → 温度高；
d、e 点：在同一直线上，温度相同；
df 线：pH = pOH → 中性线。
逐项判断：
A：f 点温度高，KwKw​ 大，e、d 同温 → 正确；
B：加热 f 点纯水，应沿中性线向原点移动，不是向 d → 错误；
C：加 HCl，c(H⁺)↑，c(OH⁻)↓，沿 cde 线向 e 移动 → 正确；
D：df 线上 pH = pOH → 中性 → 正确。
结论：选 B。
1．（23-24高二上·福建泉州·阶段练习）已知水在25°C和100°C时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的
A．b点溶液呈酸性
B．d点溶液中可大量存在、、、
C．B曲线对应的温度下，无法比较溶液中a点和b点水的电离度
D．A曲线对应的温度下，向纯水中加入少量金属Na，可使c点溶液变为d点溶液
【答案】C
【解析】A．b点溶液c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故A错误；B．d点显酸性，与H+能反应，不能大量共存，故B错误；C．B曲线对应的温度下，b点呈中性，a点呈碱性，则a点水的电离可能受到抑制、也可能受促进，故无法比较b点和a点水的电离程度大小，故C正确；D．d点溶液显酸性，向纯水中加入少量金属Na，生成NaOH，溶液显碱性，故不能使c点溶液变为d点溶液，故D错误；答案选C。
2．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）水的电离平衡图像如图所示，已知，下列说法正确的是
A．
B．各点对应的水的离子积：
C．温度下的盐酸中由水电离出的
D．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动
【答案】C
【解析】A．升高温度，促进水的电离，由水电离的、均增大，且=，对应的pH和pOH均减小，则温度：T1＜T2，A错误；B．由A项分析可知，温度：T1＜T2，升高温度，促进水的电离，由水电离的、均增大，水的离子积常数增大，由图可知，B．d点的温度相同，f点温度低于B．d点，则各点对应的水的离子积：Kw(f)＜Kw (b)= Kw (d)，B错误；C．由图可知，T2温度下水的离子积常数，温度下的盐酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-10 ml/L，则此时由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1×10-20，C正确；D．向b点溶液通入少量氯化氢，溶液中的增大，水的离子积常数不变，减小，导致pH减小、pOH增大，则组成由b点沿斜线向d点方向移动，D错误；故选C。
3．（25-26高二上·江苏扬州·阶段练习）某温度下，水中c(H＋)与c(OH-)的关系如图所示。pOH=-lgc(OH-)。下列说法不正确的是
A．b点温度高于25℃
B．b点温度下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(H＋)=10-2 ml·L−1
C．仅升高温度，可从b点变为a点
D．b点所处温度下，0.1 ml·L−1 KOH溶液的pH=13
【答案】D
【解析】A．25℃时水的离子积，此时，由图可知b点，故，温度升高增大，因此b点温度高于25℃，A正确；B．b点温度下，的溶液中，则，水解促进水的电离，溶液中全部来自水电离，故水电离出的，B正确；C．仅升高温度，增大，减小，纯水中，点应沿线向、均减小的方向移动（左下方），可从b点变为a点，C正确；D．由A可知b点，溶液中，，，D错误；故选D。
4．（25-26高二上·重庆·阶段练习）水的电离平衡图像如图所示，已知。下列说法正确的是
A．
B．各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d)
C．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动
D．温度下pH=4的盐酸中由水电离出的
【答案】D
【解析】水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，pH、pOH减小，则T1＜T2。A．由分析可知，T1＜T2，A不正确； B．水的电离是一个吸热过程，温度越高，电离常数越大，由分析可知，f点温度高于B．d点，B．d点的温度相同，则各点对应的水的离子积：Kw(f)＜Kw(b)=Kw(d)，B不正确；C．向b点溶液通入少量HCl，此时溶液的酸性增强，c(H+)增大，但水的离子积不变，所以c(OH-)减小，pH减小，但pOH增大，其组成由b点沿斜线向d点方向移动，C不正确；D．由b点可知，温度下，，所以pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-10ml/L，，D正确；故选D。