新高考化学二轮复习考点培优突破讲义3-1 一元强弱酸碱稀释图像（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学二轮复习考点培优突破讲义3-1 一元强弱酸碱稀释图像（2份，原卷版+解析版），共30页。

这类题目通常呈现一元强酸/强碱与弱酸/弱碱在稀释过程中 pH 随体积变化的图像，考查学生：
图像识别与分析能力；
强弱电解质稀释行为的差异；
电离平衡、水的电离、离子浓度变化等核心概念；
逻辑推理与图像信息转化能力。
考查知识：
强弱电解质的电离行为；
稀释对 pH 的影响；
电离常数 Ka/KbKa​/Kb​ 与离子积 KwKw​；
中和反应中物质的量关系；
水的电离受酸碱影响的变化。
考查能力：
图像信息提取与对比；
逻辑推理判断；
概念迁移与应用；
定量与定性分析结合。
考查方式：
通过图像对比强酸与弱酸（或强碱与弱碱）在稀释过程中 pH 变化趋势，设置判断语句型选择题，要求选出“正确”或“不正确”的选项。
第一步 识别图像类型
横坐标：溶液体积或稀释倍数
纵坐标：pH
通常有两条曲线，分别代表强电解质与弱电解质。
第二步 判断强弱电解质
稀释相同倍数，pH 变化大 → 强电解质
pH 变化小 → 弱电解质（因存在电离平衡，缓冲 pH 变化）
第三步 比较初始浓度与物质的量
若初始 pH 相同，弱电解质浓度远大于强电解质。
第四步 分析各点性质
离子浓度 → 导电性
水的电离程度 → pH 越高（酸中）或越低（碱中），水的电离越强
KwKw​、KaKa​、KbKb​ 只与温度有关
第五步 中和反应判断
pH 相同 → 弱电解质物质的量大 → 中和所需碱（或酸）多
知识点
说明
强电解质
完全电离，稀释倍数与 pH 变化成比例
弱电解质
部分电离，稀释促进电离，pH 变化缓慢
电离常数 Ka/Kb
只与温度有关，与浓度无关
水的离子积 Kw​
只与温度有关，常温下为 1×10−14
水的电离程度
酸/碱浓度越低，水的电离程度越大
中和反应体积比较
pH 相同 → 弱电解质浓度大 → 中和所需体积大
错误类型
说明
误判强弱电解质
忽略“稀释倍数相同，pH 变化大者为强电解质”
混淆浓度与 pH
初始 pH 相同，弱电解质浓度远大于强电解质
忽略温度对 Kw/K的影响
认为 Kw或 Ka 随浓度变化
错误判断水的电离程度
酸性越强，水的电离越被抑制
中和反应体积判断错误
误以为 pH 相同即物质的量相同
【典例】
【审题】
1．（2010·重庆·高考真题）的两种一元酸x和y，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液()至，消耗溶液的体积为、，则
A．x为弱酸， B．x为强酸，
C．y为弱酸， D．y为强酸，
读图判断强弱酸
稀释 10 倍（从 100 mL → 1000 mL）：
x：pH 从 2 → 3（变化 1）→ 强酸
y：pH 从 2 → 小于 3（变化小于 1）→ 弱酸
理解中和至 pH = 7 的含义
强酸：完全中和至中性，所需 NaOH 由初始 H⁺ 物质的量决定
弱酸：初始 H⁺ 少，但中和过程中继续电离，需更多 NaOH
比较 Vx与 Vy​
初始 pH 相同 ⇒ 初始 [H+] 相同
但弱酸 y 的总酸浓度远大于 x
故 Vy>Vx
对应选项
x 为强酸，y 为弱酸，且 Vx