新高考化学一轮复习考点培优讲义专题02 化学平衡状态、化学平衡的移动（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点培优讲义专题02 化学平衡状态、化学平衡的移动（2份，原卷版+解析版），文件包含新高考化学一轮复习考点举一反三讲义第04讲沉淀溶解平衡原卷版docx、新高考化学一轮复习考点举一反三讲义第04讲沉淀溶解平衡解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共63页， 欢迎下载使用。
\l "_Tc1740838937" 1.高考真题考点分布 PAGEREF _Tc1740838937 \h 2
\l "_Tc962807431" 2.命题规律及备考策略 PAGEREF _Tc962807431 \h 2
二、 \l "_Tc615212672" 培优讲练 PAGEREF _Tc615212672 \h 3
\l "_Tc241650370" 考点01 化学平衡状态3
\l "_Tc1465440675" 考向01 考查可逆反应的特点6
\l "_Tc171477282" 考向02 考查化学平衡状态的判断6
\l "_Tc1964386124" 考点02 化学平衡移动8
\l "_Tc301662382" 考向01 考查化学平衡的移动方向的判断12
\l "_Tc301662382" 考向02 考查等效平衡的应用12
\l "_Tc171477282" 考向03 考查勒夏特列原理的应用13
\l "_Tc1433897649" 好题冲关16
\l "_Tc456300109" 基础过关16
\l "_Tc144623712" 题型01 可逆反应的特点16
\l "_Tc144623712" 题型02 \l "_Tc144623712" 化学平衡状态的判断19
\l "_Tc144623712" 题型03 影响化学平衡的因素22
\l "_Tc144623712" 题型04 \l "_Tc144623712" 等效平衡的应用25
\l "_Tc144623712" 题型05 勒夏特列原理的应用27
\l "_Tc407021787" 能力提升30
\l "_Tc1079758414" 真题感知37
高考真题考点分布
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面：（1）考查化学平衡的建立及化学平衡状态的特征及判断；（2）结合化学反应速率或反应热，考查平衡移动的影响因素，及平衡移动引起的浓度、转化率等的判断。
【备考策略】
1、了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2、掌握化学平衡的特征。
3、理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
【命题预测】
预计近年高考仍侧重以试题往往以“碳”综合利用、新能源开发、污染的治理或废物利用等载体，考查平衡建立、平衡移动、转化率等内容。
考点01 化学平衡状态
1、可逆反应
(1)概念：在同一条件下，既可以向 方向进行，同时又可以向 方向进行的化学反应。
(2)可逆反应的特点
①同步性：正逆反应 进行
②等同性：反应条件
③共存性：①反应不可能进行到底，即反应体系中反应物与生成物 ；②各组分的浓度都大于 。
(3)证明某反应为可逆反应
①检验出某种
②检验量 的反应物是否有剩余
(4)表示：在方程式中用 表示，而不用 表示。
2、化学平衡状态
(1)概念：在一定条件下的可逆反应中，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 ，反应物的浓度和生成物的浓度保持 的状态。
(2)建立：
①对于只加入反应物从正向建立的平衡：
②对于只加入生成物从逆向建立的平衡：
【易错提醒】
1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大限度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率
2、对于可逆反应来说，当处于化学平衡状态时，转化率、产率达到了最大限度
3、化学平衡状态的特征
(1)逆：化学平衡状态研究的对象是 反应
(2)等：平衡时，同一物质的正、逆反应速率 ，即：v正＝v逆≠0(实质)
(3)动：平衡时，反应仍在不断进行，是一种 平衡
(4)定：平衡时，各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的平均摩尔质量()、混合气体的密度(ρ)、压强(P)等所有物理量全部恒定
(5)变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡移动
4、化学平衡状态的判断方法
可逆反应达到平衡状态时主要有以下两个特征：①v正＝v逆；②混合物中各组分的百分含量不变(除百分含量外其他在反应过程中变化的量，达到平衡后均不再发生变化，即“变化量”达“定量”)，以上两个特征可作为判断可逆反应达平衡的标志
(1)直接标志
①正、逆反应速率相等
a、同种物质：v正＝v逆≠0，(同一种物质的生成速率等于消耗速率)
b、不同种物质：eq \f(v正（A）,v逆（B）)＝eq \f(A化学计量数,B化学计量数)
在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比
在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比
②各组分的浓度保持一定
a、各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变
b、各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变
c、反应物的转化率、产物的产率保持不变
(2)常见的判断依据：以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例
【易错提醒】
规避“2”个易失分点
1、化学平衡状态判断“三关注”
关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。
2、不能作为“标志”的四种情况
①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、反应2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O和2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑是可逆反应。（ ）
2、化学反应的限度就是一个可逆反应达到的平衡状态，可逆反应的转化率不能达到100%。（ ）
3、化学反应达到化学平衡状态时反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例。（ ）
4、可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均保持不变且相等。（ ）
考向01 考查可逆反应的特点
【例1】（2025·山西·模拟预测）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是
A．和的稀溶液反应生成
B．附着有b的试管，常用蒸馏水清洗
C．与足量反应转移电子
D．一步可实现转化
【思维建模】
极端假设法确定各物质浓度范围
可逆反应的平衡物理量一定在最大值和最小值之间，但起始物理量可以为最大值或最小值。
考向02 考查化学平衡状态的判断
【例2】（2025·山东·模拟预测）在2L的密闭容器中充入4 ml 和5 ml 发生反应： ；一段时间内测得的转化率随温度的变化如图所示。
下列说法错误的是
A．化学反应速率：
B．单位时间内断裂N—H和O—H数目相等时达到平衡状态
C．化学反应的平衡常数：
D．5 min到达b点，则
【思维建模】
判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”
1、“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等。
特别注意：同一反应方向的反应速率不能判断反应是否达到平衡状态。
2、“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
【对点1】（2025·广东·二模）以燃煤电厂烟气中的SO3、NH3和H2O为原料可制备化工产品NH4HSO4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mlNH4HSO4晶体中含有离子的总数为3NA
B．1.8g中含有中子的数目为0.9 NA
C．pH=12的氨水中含有的数目为0.01 NA
D．标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2充分反应生成SO3，转移电子的数目为2NA
【对点2】（2025·湖南益阳·一模）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡： △H，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是
A．平衡常数：
B．正反应速率：
C．若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大
D．反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
考点02 化学平衡移动
1、化学平衡的移动
(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变反应条件(如 、 、 等)，原来的平衡状态会被破坏，平衡体系的物质组成也会随着 ，直至达到 ，这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。
(2)化学平衡移动方向的判断
当Q＝K时：可逆反应 ，v正 v逆；
当Q＜K时：化学平衡 ，v正 v逆；
当Q＞K时：化学平衡 ，v正 v逆。
2、影响化学平衡的因素
(1)改变下列条件对化学平衡的影响
(2)化学平衡中的特殊情况
①当反应物或生成物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是 ，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的 ，对化学平衡没影响。
② 程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
③温度不变时浓度因素的“决定性作用”——分析“惰性气体(不参加反应的气体)”对化学平衡的影响。
a、恒温恒容条件
原平衡体系eq \(―――――――――→,\s\up7(充入惰性气体))体系总压强增大―→体系中各组分的浓度 ―→平衡不移动
b、恒温恒压条件
原平衡体系eq \(―――――――――→,\s\up7(充入惰性气体))容器容积 ―→体系中各组分的浓度同倍数 （等效于 )
【易错提醒】
压强对化学平衡的影响主要看改变压强能否引起反应物和生成物的浓度变化，只有引起物质的浓度变化才会造成平衡移动，否则压强对平衡无影响。
(3)图示影响化学平衡移动的因素
3、勒夏特列原理
(1)如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够 这种改变的方向移动。
(2)适用范围
①勒夏特列原理仅适用于已达到 的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。此外，勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等)都适用。
②勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个因素”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个因素，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的因素对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。
(3)对勒夏特列原理的理解
向一密闭容器中通入1 ml N2、3 ml H2发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH0、ΔS>0
B．55OC，从0~10min，以S2Cl2表示反应的平均速率为0.0050ml·L-1·min-1
C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态
D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1ml，则此时v(逆)>v(正)
6．（2025·江西·模拟预测）研究热分解特性和动力学参数，对回收氟元素具有重要的理论支撑作用。
已知：①；
②；
③。
(1)基态硅原子的价层电子轨道表示式为 ；中心原子的杂化类型可能为 (填字母)。
A． B． C． D．
(2) 。
(3)反应①自由能的变化随温度的变化如图所示，则反应①的 (列出计算式即可)。
(4)T℃时，在恒压密闭容器中加入和，仅发生反应①，下列说法一定能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．体系中的压强不再改变
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体中，Ar的体积分数不再改变
D．消耗的物质的量与生成的物质的量相等
(5)在体积为的恒容密闭容器中加入，仅发生反应①，平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系如图所示。
①590℃，th时反应达到平衡，则内，反应的平均速率 ；590℃时，反应①的平衡常数 。
②其他条件不变，将反应容器的体积变为原来的一半，则590℃达到平衡时，的物质的量可能为 (填“a”“b”或“c”)。
题型03 影响化学平衡的因素
1．（2025·河北衡水·三模）研究表明，Rh(Ⅰ)-邻氨基苯酚催化剂能有效提高主反应的选择性。Rh(Ⅰ)-邻氨基苯酚催化甲醇羰基化制乙酸的反应历程如图所示［其中TS表示过渡态，Rh(Ⅰ)配合物简写为TN］，关于反应历程说法正确的是
A．反应历程中只有做催化剂
B．总反应为
C．增大LiI的用量，甲醇的平衡转化率增大
D．经定量测定，反应历程中物质TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4的活化能较高
2．（2025·湖北·一模）氟他胺是一种抗肿瘤药，其合成部分流程如下。已知吡啶是一种有机碱。下列说法正确的是
A．丙与足量加成后的产物含3个手性碳
B．甲属于脂肪烃的衍生物
C．乙不能发生还原反应
D．吡啶能提高丙的产率
3．（2025·江苏常州·模拟预测）甲烷催化氧化为合成气的主要反应有：
反应1
反应2
将与投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内转化率、选择性与CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．由题可知，
B．在700℃时，容器中生成的的物质的量为1.44 ml
C．在时都可能发生
D．该过程中，低温有利于合成气的生成
4．（2025·浙江·一模）的资源化利用有利于实现“碳中和”。催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应1：
反应2：
恒压下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率及和的选择性随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．曲线③表示CO的选择性
B．时出口处的物质的量大于时
C．反应1正反应活化能小于逆反应活化能
D．
5．（2025·辽宁大连·模拟预测）糠醛(FAL)与发生反应主要涉及Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ途径，有机物的百分含量随时间变化如图所示，4h后各物质浓度不再变化，下列说法错误的是
A．4h时，反应Ⅱ的正、逆反应速率相等
B．该温度下的活化能：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)
C．FA是中间产物，糠醛制备FA为放热反应
D．途径Ⅰ加入催化剂可以改变其平衡转化率
6．（2025·辽宁本溪·模拟预测）NO的氧化反应分两步进行：
I.
II.
其能量变化示意图如下图1。向恒容密闭容器中充入一定量的NO和，控制反应温度为和，测得随时间的变化曲线如下图2。下列说法不正确的是
A．反应I在低温下自发进行B．氧化反应的决速步骤为过程II
C．降低温度，NO的消耗速率减小D．升高温度，减小
题型04 等效平衡的应用
1．（2025·广东·模拟预测）甲醇是重要的化工原料。CO2与H2反应可合成甲醇，反应如下：，恒容密闭容器中，a ml CO2和3a ml H2，反应达到平衡时，各组分的物质的量浓度（c）随温度（T）变化如图所示。下列说法正确的是
A．随温度升高该反应的平衡常数变大
B．加入合适催化剂有利于提高CO2的平衡转化率
C．℃时，恒容下充入Ar，压强增大，平衡正向移动，平衡时浓度变小
D．℃时，恒压下2a ml 与6a ml 反应达到平衡时
2．（2025·天津河西·模拟预测）工业上一种制反应为 。某小组分别在体积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在同温T℃下发生反应，该反应过程中的能量变化数据如下表所示：
下列有关叙述不正确的是
A．容器中反应的平均速率①②
C．平均速率(异山梨醇)
D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
5．（2025·北京海淀·调研）某小组为探究与之间的反应，进行了如下实验。
已知：；为白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。
下列结论或推断不合理的是
A．与能发生反应：
B．与反应的速率快于与反应的速率
C．黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有、生成
D．与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度
6．（2021·浙江·高考真题）一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：
下列说法正确的是
A．，生成的平均速率为
B．反应时，放出的体积为(标准状况)
C．反应达到平衡时，
D．推测上表中的x为3930
7．（2025·贵州·模拟预测）HCOOH在H+催化作用下分解的反应历程，如图所示。下列说法错误的是
A．反应历程分3步进行，且第3步的反应速率最快
B．H+不能改变△H，但能提高单位时间内CO的产量
C．比稳定
D．其他条件不变，升高温度，HCOOH平衡转化率增大
8．（2025·辽宁丹东·二模）工业上以、为原料合成的反应分为如下两步：
ⅰ． ；
ⅱ．
实验测定的平衡转化率()、的选择性(S)随温度、压强的变化关系如图[选择性]。
下列说法正确的是
A．压强：
B．反应ⅱ的活化能：
C．压强、200℃时，以反应ⅱ为主
D．平衡后，压缩容器体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动
9．（2025·广东深圳·二模）我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。研发二氧化碳被转化为多种基础化学品，如尿素、一氧化碳、甲烷、甲醇等是实现“双碳”目标的有效方法。
I．
(1)工业生产尿素的基本原料为、，反应历程中的能量变化如图所示(反应历程中的有关物质均为气态)。
①基态N原子价层电子的轨道表示式为 。
②写出制备尿素中决速步骤的热化学方程式 。
③向某恒压的密闭容器中按物质的量之比通入和发生上述反应生成尿素，下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。
A． B．和物质的量之比为
C．混合气体的密度不再变化 D．的体积分数不再变化
II．二氧化碳催化加氢部分热化学反应式如下：
A．
B．
C．
(2)在两个恒压(3.0MPa)密闭装置中放置不同、配比的催化剂，再分别通入反应物混合气［混合比例]，测得甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。(甲醇时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。
①最佳配比的催化剂是 。
②二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为，其中为速率常数，各物质分压的指数为反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用催化剂时，反应温度由升高到，若反应级数，反应级数不变，试计算速率常数之比 。
(3)在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，二氧化碳转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图所示，则合成甲醇的适宜温度是 ，曲线下降的原因是 。
III．浙江大学伍广朋研究员课题组开发出新型有机硼催化剂，利用环氧化合物将转化为环状碳酸酯，反应机理如图。
(4)总反应的化学方程式是 ，该反应的催化剂是物质 (填“i—v”)。
10．（2025·天津武清·二模）C、Ni是两种重要的金属元素。回答下列问题：
(1)C在周期表中的位置为 ，其基态原子核外电子共有 种空间运动状态。
(2)CO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，则CO晶体的密度为 ；两种元素二价氧化物的晶胞类型相同，熔点CO NiO(填写“>”“