新高考化学二轮复习考点培优突破讲义3-3 c(H+)-c(OH-)图像（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学二轮复习考点培优突破讲义3-3 c(H+)-c(OH-)图像（2份，原卷版+解析版），共21页。

图像类型：通常为双曲线或直线（在对数坐标中可能呈直线），表示c(H⁺)与c(OH⁻)的乘积为常数Kw。
坐标轴：横轴多为c(H⁺)或pH，纵轴多为c(OH⁻)或pOH，有时采用对数坐标。
曲线含义：
每条曲线代表特定温度下的水的电离平衡状态。
曲线上任意点均满足c(H⁺)×c(OH⁻)=Kw。
关键要素：
中性线：c(H⁺)=c(OH⁻)的直线（斜率为1）。
区域划分：图像被划分为酸性区（c(H⁺)>c(OH⁻)）、碱性区（c(H⁺) 0（吸热）。
平衡常数：Kw = c(H⁺)c(OH⁻)，25℃时Kw=1.0×10⁻¹⁴。
温度对Kw的影响：
升温促进电离，Kw增大；降温抑制电离，Kw减小。
例如：100℃时Kw≈10⁻¹²。
溶液酸碱性判断：
中性：c(H⁺)=c(OH⁻)
酸性：c(H⁺)>c(OH⁻)
碱性：c(H⁺)D
B．25 ℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中逐渐减小
C．25 ℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可以从A点变化到C点
D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl－、
【答案】B
【解析】A．A．D两点都处于25 ℃的条件下，Kw相等，B点温度大于25 ℃，水的电离是吸热过程，温度越高，Kw越大，故题图中A．B．D三点处Kw的大小关系为B>A=D，A错误；B．Kb(NH3·H2O)=，则=，25 ℃时，Kb(NH3·H2O)为定值，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水的过程中，pH逐渐增大，即c(OH－)逐渐增大，则逐渐减小，即逐渐减小，B正确；C．温度不变，Kw不变，向水中加入适量氯化铵固体，溶液中c(H+)增大，c(OH－)减小，而A点到C点过程中c(H+)、c(OH－)都增大，C错误；D．A点所对应的溶液中，pH=7，Fe3+不能大量存在，D错误；答案选B。
3．（22-23高二下·四川内江·阶段练习）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．温度不变，向水中加入适量KHSO4固体可使A点变到C点
B．图中五个点的Kw间的关系：
C．若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
D．处在B点时，将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
【答案】A
【解析】A．若从A点到C点，c(H+)变大，c(OH-)变大，Kw增大，温度应升高，A错误；B．ADE都处于25C时，Kw相等，由图像可知B点c(H+)和c(OH-) 大于C点的c(H+)和c(OH-) ，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E，B正确；C．从A点到D点，温度不变，Kw不变，加酸，c(H+)变大，c(OH-)变小，C正确；D．若处在B点时，pH=3的稀硫酸中c(H+) =10-3， pH=9的KOH中c(OH)=，溶液显中性，D正确；故选A。
4．（22-23高二上·黑龙江绥化·期中）一定温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
A．该温度下，a点溶液呈碱性
B．该温度下，0.01 ml·L-1NaOH溶液中c(H＋)=1.0×10-12 ml·L-1
C．该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化
D．b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
【答案】A
【解析】A．由图像可知a点c (OH-)大于c (H+)，溶液呈碱性，A正确；B．由b点可求得该温度下Kw=1.010-12，0.01 ml·L-1NaOH中c(H＋)= =1.0×10-10 ml·L-1，B错误；C．该温度下，加入NaOH，水的电离向逆方向移动，c (OH-)增大，c (H+)减小，不可能引起由d向b的变化，C错误；D．B．c点是同一温度，升高温度，不可能引起由b向c的变化，D错误；故答案选A。