新高考化学二轮复习考点培优突破讲义3-2 一元酸碱稀释lgVV0图像（2份，原卷版+解析版）

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图像形式：以（稀释倍数的对数）为横坐标，pH为纵坐标，呈现多条曲线代表不同一元酸或碱的稀释过程。
曲线行为：
强酸/强碱：稀释时pH变化显著（每稀释10倍，pH增加/减少1单位）。
弱酸/弱碱：稀释时pH变化缓慢，曲线平缓，无限稀释时pH趋近7。
考查点：通过曲线趋势、特定点pH值判断酸碱强弱、计算电离常数、比较水的电离程度、分析混合溶液性质等。
常见变量：初始浓度、稀释倍数、温度影响、电荷守恒等。
考查知识：
酸碱电离理论：强电解质与弱电解质的区别，电离常数（K_a/K_b）计算。
稀释行为：稀释对pH的影响，强酸/强碱与弱酸/弱碱的稀释规律。
水的电离与Kw：酸碱性对水电离的抑制，水电离程度的比较。
盐类水解：弱酸强碱盐或弱碱强盐水解对溶液pH和水的电离的影响。
混合溶液分析：电荷守恒、物料守恒、电离与水解的竞争。
考查能力：
图像分析能力：从曲线中提取信息，判断酸碱强弱和变化趋势。
计算能力：利用pH和浓度计算K_a/K_b。
逻辑推理能力：通过比较和推理判断选项正误。
综合应用能力：结合多个概念解决复杂问题。
考查方式：通过图像设置情境，要求推断性质、计算常数、比较程度、判断混合结果，选项常涉及易错点。
第一步 识图定位：
确认横坐标lgV/V0含义：lgV/V0=0表示未稀释，lgV/V0=1表示稀释10倍，以此类推。
识别纵坐标pH，注意刻度范围。
标注各曲线对应的酸或碱，观察初始pH和稀释趋势。
第二步 判断酸碱强弱：
对于酸（初始浓度0.1 ml/L）：
初始pH=1→强酸；初始pH>1→弱酸。
稀释10倍（lgV/V0=1）时，强酸pH增加1，弱酸pH增加小于1。
对于碱（初始浓度0.1 ml/L）：
初始pH=13→强碱；初始pH K_h，电离主导；若K_a < K_h，水解主导。
第七步 温度影响：
温度升高，K_w增大，弱电解质电离度增加，pH可能变化。
强电解质不受温度影响（忽略体积变化）。
思维模型总结：
强酸/强碱：稀释时pH线性变化。
弱酸/弱碱：稀释时pH变化缓慢，趋近7。
无限稀释：所有溶液pH趋近7（常温）。
酸碱电离理论：
强酸/强碱：完全电离，如HCl、NaOH。
弱酸/弱碱：部分电离，如CH₃COOH、NH₃·H₂O，有电离常数K_a/K_b。
pH计算：
定义：pH = -lg[H⁺]。
强酸：[H⁺] = C；强碱：[OH⁻] = C，pH = 14 + lg C。
弱酸：[H⁺] ≈ √(K_a · C)；弱碱：[OH⁻] ≈ √(K_b · C)。
稀释公式：
强酸：稀释n倍，[H⁺] → C/n，pH → pH₀ + lg n。
弱酸：稀释n倍，[H⁺] ≈ √(K_a · C/n)，pH变化小于强酸。
水的电离：
K_w = [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴（常温），中性pH=7。
酸或碱抑制水的电离，水的电离程度随[H⁺]或[OH⁻]减小而增大。
盐类水解：
弱酸强碱盐：水解呈碱性，如NaA，K_h = K_w / K_a。
弱碱强酸盐：水解呈酸性，如NH₄Cl，K_h = K_w / K_b。
守恒原理：
电荷守恒：∑正电荷 = ∑负电荷。
物料守恒：元素总量不变。
温度影响：
K_w随温度升高而增大，中性pH < 7。
弱电解质电离度随温度升高而增大。
误判酸碱强弱：仅凭初始pH判断，但需结合稀释行为。例如，0.1 ml/L弱酸pH>1，但稀释后pH变化小。
稀释行为混淆：认为弱酸稀释时pH变化与强酸相同，实际上弱酸pH变化缓慢。
Ka计算错误：在稀释点，未使用当前浓度计算，误用初始浓度。公式Ka ≈ [H⁺]² / C中C为当前浓度。
水的电离程度比较：误以为pH越大水的电离越大，实际上pH=7时水的电离最大，酸或碱溶液都抑制水的电离。
混合溶液pH判断：忽略电离与水解的竞争，例如弱酸与其盐混合时，需比较Ka和Kh。
温度影响忽略：温度升高时，弱酸电离增强，pH可能降低，但Kw增大，需综合考虑。
图像点对应错误：误读值，例如将=1视为稀释1倍（实际是10倍）。
【典例】
【审题】
1．（2025·河南新乡·三模）常温下，将浓度均为的三种一元酸HX、HY、HZ分别稀释至。溶液的pH与的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．三种酸的酸性：
B．常温下，HX的电离常数约为
C．等物质的量浓度的NaY、NaZ溶液中，水的电离程度：
D．等物质的量浓度的HY与NaOH溶液按体积比2：1混合，混合溶液中
【答案】D
【解析】由图可知，0.1ml/LHZ溶液pH为1，则HZ为一元强酸，HY、HX溶液的pH大于1，所以两者为一元弱酸，由HY溶液中pH小于HX可知，HY的酸性强于HX，则三种酸的酸性强弱顺序为HXY=X
C．将X点溶液与Y点溶液混合至中性时，
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：
【答案】C
【解析】根据图中曲线MOH溶液不断稀释，碱性减弱，pH不断减小，因此Q线是MOH的稀释曲线，HA溶液不断稀释，酸性不断减弱，pH不断增大，因此P线是HA溶液的稀释曲线。根据lg n与pH变化关系得到MOH是强碱，HA为弱酸。A．根据图中分析P线代表HA的稀释图像，再根据lg n与pH变化分析稀释10倍pH变化不到1个单位，说明HA为弱酸，故A错误；B．Y点pH=10，Z点pH=9，则Y点碱性更强，抑制水的电离能力更强，因此水电离程度更小，Z点pH=9，X点pH=5，两者抑制水的电离能力相同，水电离程度相等，因此X、Y、Z三点溶液中水的电离程度： Z =X＞Y，故B错误；C．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到，故C正确；D．X点与Z点等体积混合溶质是MA和HA的混合溶液，且HA物质的量浓度大于MA物质的量浓度，一般来说溶液显酸性，故D错误；答案为C。
3．（2023高三·全国·专题练习）浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．MOH的碱性强于的碱性
B．的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的相等
D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大
【答案】D
【解析】A．的溶液和溶液的pH分别为13和小于13，说明是强碱，是弱碱，A项正确；B．弱电解质“越稀越电离”，加水稀释使电离平衡右移，电离程度增大，b点对应溶液的稀释程度大于a点，则b点对应溶液的电离程度大于a点，B项正确；C．每稀释10倍，溶液的pH变化1，溶液的pH变化小于1，说明是强碱，是弱碱。若无限稀释，两条曲线最终交于一点，则说明两种碱溶液中相等，C项正确；D．升温能使电离平衡右移，是弱碱，增大，而是强碱，不变，D项错误；故选D。
4．（2023·贵州贵阳·二模）常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随。的变化关系如图所示，下列叙述正确的是
A．水的电离程度：a点>b点
B．HA为强酸，且Ka(HB)HC，以此解答。A．HC是弱酸，HC溶液中水的电离被抑制，加水稀释，溶液中H+浓度减小，对水电离的抑制效果减弱，则水的电离程度：a点HC，Ka(HB)>Ka(HC)，故B错误；C．HA为强酸而HB、HC为弱酸，当＝3时，三种溶液同时升高温度，促进弱酸电离，不考虑酸和水挥发时，c(A-）不变，c(B-)增大，增大，故C正确；D．酸性HB >HC，pH均为2、体积均为V0的HB、HC溶液，稀释相同的倍数后浓度：c(HC)>c(HB)，中和相同体积相同浓度的NaOH溶液消耗酸体积与酸浓度成反比，所以HB消耗体积大，故D错误；故选C。