新高考化学二轮复习考点培优突破讲义3-9 粒子浓度分布函数图像（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学二轮复习考点培优突破讲义3-9 粒子浓度分布函数图像（2份，原卷版+解析版），共7页。试卷主要包含了 电离平衡基础， 分布分数公式， 水解平衡， 缓冲溶液， 溶度积原理， 滴定分析， 水的电离，2~10等内容，欢迎下载使用。

图像呈现微粒分布分数随pH/pOH变化的曲线图；
常涉及弱酸/弱碱/盐的多步电离或水解平衡；
结合滴定曲线、沉淀溶解、指示剂选择、离子浓度比较等综合考查；
图像中常出现交点、突变点、极值点等关键信息点；
选项设置具有较强的综合性与迷惑性。
考查知识：
弱电解质的电离平衡与平衡常数（Ka, Kb, Kh, Ksp）；
溶液中离子浓度大小比较；
滴定曲线与指示剂选择；
分布分数概念及其图像解读；
水解平衡与水的电离；
电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
考查能力：
图像分析能力：从曲线中提取关键信息；
逻辑推理能力：结合图像与化学平衡进行推断；
计算能力：利用平衡常数进行近似计算；
综合判断能力：识别图像与选项之间的逻辑关系。
第一步 识图定位：
确定横纵坐标含义（pH/pOH vs 分布分数）；
识别各曲线代表的微粒（通常交点处浓度相等）；
标记关键点（如交点、终点、突变点）。
第二步 提取常数：
利用交点pH计算Ka, Kb, Kh；
注意是否涉及多级电离或水解。
第三步 分析选项：
判断是否与图像信息一致；
结合平衡常数进行定量或半定量判断；
注意守恒关系与极限情况。
第四步 综合验证：
检查电荷守恒、物料守恒是否满足；
验证是否存在矛盾或不符合图像的情况。
1. 电离平衡基础
一元弱酸：HA ⇌ H⁺ + A⁻，Ka = [H⁺][A⁻]/[HA]，pKa = -lgKa
二元弱酸：H₂A ⇌ H⁺ + HA⁻（Ka1）；HA⁻ ⇌ H⁺ + A²⁻（Ka2）
关系：通常Ka1 > Ka2，相差4-6个数量级
2. 分布分数公式
一元酸：
δ(HA) = 1/(1+10^(pH-pKa))
δ(A⁻) = 10^(pH-pKa)/(1+10^(pH-pKa))
二元酸：公式更复杂，但图像特征明显
3. 水解平衡
弱酸强碱盐：A⁻ + H₂O ⇌ HA + OH⁻，Kh = Kw/Ka
弱碱强酸盐：类似原理
多元酸根：分步水解，通常第一步为主
4. 缓冲溶液
Hendersn-Hasselbalch方程：pH = pKa + lg([A⁻]/[HA])
缓冲范围：pH = pKa ± 1
缓冲容量：当[A⁻]=[HA]时最大
5. 溶度积原理
通式：MₘNₙ(s) ⇌ mMⁿ⁺ + nNᵐ⁻，Ksp = [Mⁿ⁺]ᵐ[Nᵐ⁻]ⁿ
溶解度比较：需换算为摩尔浓度，注意化学计量数
6. 滴定分析
滴定终点pH：由生成盐的性质决定
指示剂选择：变色范围与滴定终点pH匹配
分布分数应用：判断滴定过程中各微粒变化
7. 水的电离
Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0×10⁻¹⁴（25℃）
酸/碱：抑制水的电离
水解性盐：促进水的电离
图像解读类错误
错误识别曲线对应的微粒
忽略图像坐标范围导致误判
对交点pH的化学意义理解不清
计算类错误
平衡常数公式记错或用反
忽略多元酸第二步水解/电离
浓度计算时未考虑溶液混合体积变化
水解率计算时近似条件使用不当
概念理解类错误
混淆Ka与Kh的概念和计算公式
错误判断水的电离程度变化趋势
沉淀判断时只考虑主要沉淀而忽略次要沉淀
缓冲溶液pH计算时错误应用公式
推理判断类错误
未综合考虑所有可能平衡而得出片面结论
滴定指示剂选择时未考虑实际变色范围
溶解度比较时未统一浓度单位或计算方式
【典例】
【审题】
1．（2024·浙江·高考真题）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。
下列说法正确的是
A．溶解度：大于
B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度
C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为
D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是
第一步：图像信息提取
图像显示H₂S体系中H₂S、HS⁻、S²⁻的分布分数随pH变化
识别曲线：①→H₂S，②→HS⁻，③→S²⁻
关键交点：
曲线①②交点pH=7.0 → Ka1(H₂S)=10⁻⁷
曲线②③交点pH=13.0 → Ka2(H₂S)=10⁻¹³
第二步：已知条件梳理
已知Ksp(FeS)=4×10⁻¹⁹，Ksp[Fe(OH)₂]=4×10⁻¹⁶
酚酞指示剂变色范围：pH=8.2-10.0
第三步：逐项分析选项：
A项：比较FeS与Fe(OH)₂溶解度。需计算Ksp与饱和浓度，判断大小关系。
B项：判断酚酞是否适合滴定H₂S。需看变色范围是否在滴定终点附近，图中显示终点不在8.2~10.0内。
C项：计算Na₂S中S²⁻水解率。忽略第二步水解，用Kh = Kw/Ka2计算，得约62%，正确。
D项：判断初始沉淀是否为FeS。需计算Qc与Ksp比较，发现两者均沉淀，故错误。
第四步 结论：
通过图像与计算结合，判断C项正确。
1．（2020·海南·高考真题）某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A．该酸-lgKa ≈4.7
B．NaA的水解平衡常数Kh=
C．当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)