新高考化学一轮复习考点培优讲义专题03 化学平衡常数及其相关计算（2份，原卷版+解析版）

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\l "_Tc1740838937" 1.高考真题考点分布 PAGEREF _Tc1740838937 \h 2
\l "_Tc962807431" 2.命题规律及备考策略 PAGEREF _Tc962807431 \h 2
二、 \l "_Tc615212672" 培优讲练 PAGEREF _Tc615212672 \h 3
\l "_Tc241650370" 考点01 化学平衡常数3
\l "_Tc1465440675" 考向01 考查化学平衡常数的含义6
\l "_Tc171477282" 考向02 考查化学平衡常数的应用6
\l "_Tc171477282" 考向03 考查化学反应速率常数7
\l "_Tc1964386124" 考点02 化学平衡的计算8
\l "_Tc301662382" 考向01 考查分压平衡常数的计算12
\l "_Tc301662382" 考向02 考查物质转化率的计算12
\l "_Tc171477282" 考向03 考查化学平衡题中基于图表数据的相关计算13
\l "_Tc171477282" 考向04 考查平衡常数的综合计算14
\l "_Tc1433897649" 好题冲关17
\l "_Tc456300109" 基础过关17
\l "_Tc144623712" 题型01 化学平衡常数的概念及表达形式17
\l "_Tc144623712" 题型02 \l "_Tc144623712" 化学平衡常数的影响因素及应用20
\l "_Tc144623712" 题型03 化学平衡常数的计算22
\l "_Tc144623712" 题型04 \l "_Tc144623712" 化学平衡题中基于图表数据的相关计算25
\l "_Tc144623712" 题型05 物质转化率的计算28
\l "_Tc407021787" 能力提升31
\l "_Tc1079758414" 真题感知37
高考真题考点分布
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
从命题题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题均有呈现，主要考查化学平衡常数、转化率的计算等。压强平衡常数与速率常数是在化学平衡常数基础上的延伸和拓展，它是定量研究平衡移动的重要手段。各平衡常数的应用和计算是高考的热点和难点。
【备考策略】
1、了解化学平衡常数(K)的含义。
2、能利用化学平衡常数进行相关计算。
3、能正确计算化学反应的转化率(α)。
【命题预测】
预计近年高考仍侧重以化工生产为背景，考查反应转化率、平衡常数的计算，压强平衡常数及速率常数的相关计算。
考点01 化学平衡常数
1、化学平衡常数的概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示
对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
( 的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)
2、化学平衡常数的意义
(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)
(2)K值越大，表示反应进行得越完全，反应物的转化率 ，当K＞105时，该反应就进行的基本完全了。K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物的转化率 。当K＜10－5时，该反应很难发生
3、化学平衡常数的影响因素
(1)内因：不同的化学反应及方程式的书写形式是决定化学平衡常数的主要因素
(2)外因：在化学方程式一定的情况下，K只受 影响，与反应物或生成物的浓度无关，与压强无关
4、化学平衡常数表达式的书写
(1)在平衡常数表达式中，水(液态)的浓度、固体物质及纯液体的浓度不写
如：Br2＋H2OH＋＋Br－＋HBrO K＝eq \f(cH＋·cBr－·cHBrO,cBr2)
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
(2)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。若反应方向改变、化学计量数等倍 ，化学平衡常数都会相应
如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为
eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g)NH3(g)的平衡常数为
NH3(g)eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g)的平衡常数为
则：K1＝K22；K2·K3＝1；K1·K32＝1
(3)若两反应的平衡常数分别为K1、K2
①若两反应相加，则总反应的平衡常数
②若两反应相减，则总反应的平衡常数
5、浓度商与化学平衡常数的表达式
(1)浓度商：对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在任意时刻的eq \f(cpC·cqD,cmA·cnB)称为浓度商，常用Q表示，即Q＝ 。
(2)化学平衡常数表达式：当在一定温度下达到化学平衡时，K＝ 。
(3)Q与K的关系：当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，表明反应达到限度，即达到 。
6、速率常数与平衡常数的关系
(1)基元反应：a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)
(2)速率方程
①抽象化速率方程：笼统的正逆反应速率
a、v正＝k正·ca(A)·cb(B)、v逆＝k逆·cc(C)·cd(D)
b、v正＝k正·pa(A)·pb(B)、v逆＝k逆·pc(C)·pd(D)
c、v正＝k正·xa(A)·xb(B)、v逆＝k逆·xc(C)·xd(D)
②具体化速率方程：以具体物质表示的正逆反应速率
a、vA正＝k正·ca(A)·cb(B)、vC逆＝k逆·cc(C)·cd(D)
b、vA正＝k正·pa(A)·pb(B)、vC逆＝k逆·pc(C)·pd(D)
c、vA正＝k正·xa(A)·xb(B)、vC逆＝k逆·xc(C)·xd(D)
(3)速率常数和平衡常数的关系
①抽象化：平衡条件 ，①＝ ；②＝ ；③＝
②具体化：平衡条件 ，①＝ ；②＝ ；③＝
③升温对k正、k逆的影响
a、放热反应：K值 ；k正值 ，k逆值 ， 变化更大
b、吸热反应：K值 ；k正值 ，k逆值 ， 变化更大
(4)计算某刻
①抽象化：＝＝K·
①具体化：＝＝×K×
7、化学平衡常数的应用
(1)判断、比较可逆反应进行的程度：K值 ，该反应进行得越完全，反应物的转化率 ；反之，就越不完全，转化率越小
(2)判断可逆反应的热效应
升高温度：K值增大→正反应为 反应；K值减小→正反应为 反应
降低温度：K值增大→正反应为 反应；K值减小→正反应为 反应
(3)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向
对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在任意时刻的eq \f(cpC·cqD,cmA·cnB)称为浓度商，常用Q表示，
即Q＝eq \f(cpC·cqD,cmA·cnB)
当Q＝K时，反应处于平衡状态，
当Q＜K时，反应向正反应方向进行，
当Q＞K时，反应向逆反应方向进行，
(4)计算平衡体系中的相关量
根据相同温度下，同一反应的平衡常数不变，计算反应物或生成物的 、 、 等。
注意：计算时注意问题
①平衡量必须为平衡时的浓度
②等体反应：可以用平衡时的物质的量代替平衡时的浓度
③恒压条件下：先计算平衡体积，再算平衡常数
【易错提醒】
1、计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。
2、固体和纯液体的浓度视为恒定常数，不出现在平衡常数表达式中。
如C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g),达到平衡后的K＝eq \f(c(CO)·c(H2),c(H2O))。
3、催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。
4、一般K>105时，认为该反应基本进行完全；K”“”或“