新高考化学二轮复习考点培优突破讲义3-7 混合酸碱滴定曲线（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学二轮复习考点培优突破讲义3-7 混合酸碱滴定曲线（2份，原卷版+解析版），共19页。
图形化呈现：以滴定曲线图为核心，展示pH随滴定剂体积（或体积比）变化的关系。
混合体系：通常涉及强酸与弱酸的混合溶液，用强碱（如NaOH）滴定，反应分阶段进行。
多关键点：曲线上标注点（如a、b、c、d）对应特定反应阶段（如强酸中和点、弱酸半中和点、弱酸完全中和点、滴定剂过量点）。
综合考查：融合酸碱平衡、电离常数、水解反应、守恒定律和水的电离等概念，要求定量计算和定性分析相结合。
选项陷阱：选项常设计易混淆点，如忽略反应顺序、误解电离或水解主导、错误比较离子浓度等。
考查知识：
酸碱反应顺序：强酸优先于弱酸被中和。
弱酸电离常数（Ka）的计算与应用。
缓冲溶液原理及pH计算（尤其半中和点pH≈pKa）。
水解反应对pH和水的电离的影响。
离子浓度关系（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）。
水的电离程度受酸、碱、盐影响的规律。
考查能力：
图像分析能力：从曲线中提取关键信息（如pH值、体积比）。
逻辑推理能力：根据反应阶段推断溶液组成和性质。
计算能力：利用Ka、pH等进行相关计算。
综合应用能力：将化学原理整合到具体情境中，识别陷阱。
考查方式：
通过选择题形式，给出滴定曲线和多个选项，要求判断正误。
选项覆盖Ka计算、离子浓度比较、水的电离程度评估等。
强调对反应过程的分段理解和原理的灵活应用。
第一步 识别反应顺序：
确认混合酸中强酸和弱酸的种类。
理解滴定剂先与强酸反应，再与弱酸反应。
第二步 定位关键点：
分析曲线横纵坐标（如V(NaOH)/V(总) vs pH）。
识别关键点：
强酸完全中和点（第一个突跃或拐点）。
弱酸半中和点（pH≈pKa）。
弱酸完全中和点（第二个突跃）。
滴定剂过量点。
第三步 分析溶液组成：
在每个关键点确定溶质成分（如强酸盐、弱酸、弱酸盐、过量碱）。
注意浓度变化（稀释效应）。
第四步 应用化学原理：
计算Ka：利用半中和点或特定点pH（如Ka = [H⁺]²/[HA]近似）。
比较离子浓度：应用物料守恒、电荷守恒、质子守恒。
评估水的电离：酸或碱抑制水的电离，水解盐促进水的电离。
第五步 验证选项：
逐一检查选项，确保基于正确溶液组成和原理。
注意常见陷阱（如反应顺序、水解与电离主导）。
酸碱反应顺序：强酸 > 弱酸（基于电离程度）。
弱酸电离常数（Ka）：Ka = [H⁺][A⁻]/[HA]，pKa = -lg Ka。
缓冲溶液：当[HA] = [A⁻]时，pH = pKa。
水解常数（Kh）：对于弱酸根，Kh = Kw/Ka（Kw = 1×10⁻¹⁴，常温）。
水的电离：受[H⁺]或[OH⁻]影响，酸或碱抑制，水解盐促进。
守恒定律：
物料守恒：元素或基团总浓度守恒（如c(Cl⁻) = c(Na⁺)在特定点）。
电荷守恒：溶液中正负电荷平衡。
质子守恒：得质子与失质子物质相等（如水电离的H⁺和OH⁻）。
滴定曲线特征：
突跃点对应中和点，斜率变化反映缓冲能力。
强酸突跃明显，弱酸突跃较平缓。
忽略反应顺序：误以为滴定剂同时与所有酸反应，导致溶液组成分析错误。
错用Ka计算：在半中和点外误用pH = pKa，或未考虑近似条件。
误解水的电离：
在强酸或强碱点认为水的电离程度大。
忽略水解盐对水的电离的促进作用。
离子浓度比较错误：
未考虑电离或水解程度（如缓冲溶液中c(HA)与c(A⁻)比较）。
忽略守恒关系（如电荷守恒用于推导浓度关系）。
图形解读错误：误读关键点的体积比或pH值（如将半中和点视为完全中和点）。
混淆强酸和弱酸的影响：如强酸中和后溶液仍酸性，但误以为中性。
【典例】
【审题】
1．（2023·湖南·高考真题）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
【答案】D
【解析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。
A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100ml/L，c(H+)=10-3.38ml/L，==10-4.76，故A正确；
B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确；
C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH