新高考化学二轮复习考点培优突破讲义4-3 沉淀阴阳离子浓度关系函数（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学二轮复习考点培优突破讲义4-3 沉淀阴阳离子浓度关系函数（2份，原卷版+解析版），共7页。
图形化呈现：采用对数坐标图（lg c ~ lg c）展示阴、阳离子浓度关系，曲线上的点代表饱和溶液状态。
多曲线比较：常出现两条或多条曲线，表示不同温度下的平衡状态，用于考查温度对平衡的影响。
点线关系复杂：点与曲线的位置关系表示溶液状态（线上=饱和，线下=不饱和，线上方=过饱和）。
动态平衡分析：通过添加试剂、改变温度、蒸发浓缩等操作，考查平衡移动方向及离子浓度变化。
定量计算结合：需进行Ksp计算、Qc与Ksp比较、浓度换算等数学处理。
考查知识维度：
核心概念：溶度积常数（Ksp）的定义与物理意义
平衡原理：沉淀溶解平衡的建立、移动规律（勒夏特列原理）
温度效应：温度对Ksp的影响方向（吸热/放热过程判断）
状态判断：饱和溶液、不饱和溶液、过饱和溶液的区分标准
共同离子效应：添加共同离子对平衡移动的影响
考查能力维度：
图形解读能力：从对数坐标中提取有效信息，理解曲线几何特征的含义
逻辑推理能力：根据平衡原理推断条件改变后的系统变化方向
定量计算能力：进行Ksp计算、浓度换算、Qc判断等数学运算
综合分析能力：整合温度、浓度、平衡等多因素进行系统分析
考查方式：
通过选择题形式，从曲线解读、Ksp比较、平衡移动、状态判断等多角度进行考查。
第一步：识图定位
确认坐标轴物理意义（通常为lg c(M⁺)和lg c(A⁻)）
识别不同曲线对应的温度条件
理解曲线含义：曲线上任意点满足Ksp = c(M⁺)·c(A⁻)
第二步：状态判断
曲线上点：Qc = Ksp（饱和溶液）
曲线下方点：Qc < Ksp（不饱和溶液）
曲线上方点：Qc > Ksp（过饱和溶液，有沉淀生成趋势）
第三步：特性分析
温度影响：比较不同曲线位置，温度升高→曲线外移→Ksp增大（吸热过程）
对角线特征：c(M⁺) = c(A⁻)的对角线上有Ksp = c²的特殊关系
点移动规律：添加试剂引起离子浓度变化，点沿特定路径移动
第四步：验证排除
计算验证：必要时计算Qc、Ksp数值
逻辑检验：用平衡移动原理检验变化方向合理性
选项比对：排除绝对化表述、违背基本原理的选项
基本概念类：
溶度积常数：Ksp = [Mⁿ⁺]ᵐ[Aᵐ⁻]ⁿ（对于沉淀MₘAₙ）
离子积：Qc = 反应商，与Ksp比较判断沉淀方向
溶解度：一定温度下饱和溶液的浓度，与Ksp有定量关系
平衡原理类：
平衡移动规律：Qc > Ksp（沉淀生成），Qc < Ksp（沉淀溶解）
共同离子效应：添加共同离子，平衡左移，溶解度降低
温度效应：ΔH > 0（吸热），T↑→Ksp↑；ΔH < 0（放热），T↑→Ksp↓
图形特征类：
曲线意义：饱和溶液点的集合，曲线上点满足Ksp
位置关系：线上=饱和，线下=不饱和，线上方=过饱和
对角线意义：c(M⁺) = c(A⁻)，Ksp = c²，对应溶解度点
计算关系类：
Ksp计算：对于1:1型沉淀，Ksp = c(M⁺)·c(A⁻)
浓度换算：对数坐标与实际浓度关系：c = 10^lgc
混合计算：混合溶液浓度计算：c混 = (c₁V₁ + c₂V₂)/(V₁ + V₂)
概念理解错误：
“Ksp随离子浓度变化而变化”（正解：Ksp只与温度有关）
“曲线上的点Ksp不同”（正解：同一条曲线上Ksp相同）
“不饱和溶液一定有沉淀溶解”（正解：不饱和溶液无沉淀或沉淀溶解）
图形解读错误：
“忽略对数坐标”，直接使用坐标值计算（正解：c = 10^坐标值）
“点移动方向判断错误”，如添加试剂后移动路径错误
“温度变化时点移动方向错误”，如降温时误向高温曲线移动
计算判断错误：
“Qc计算时浓度使用错误”，如忽略体积变化或混合效应
“Ksp数量级判断错误”，如10⁻⁵误为10⁻⁵⁰
“溶解度与Ksp关系混淆”，如对于非1:1型沉淀使用错误公式
平衡移动错误：
“添加试剂后平衡移动方向判断相反”
“蒸发浓缩影响判断错误”，如认为只改变一种离子浓度
“温度影响方向判断错误”，如吸热过程误认为降温Ksp增大
【典例】
【审题】
1．（2019·全国II卷·高考真题）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n) Ksp(T₁)
因此Ksp(m) = Ksp(n) = Ksp(p) < Ksp(q)
发现矛盾：选项声称Ksp(p) > Ksp(m)，但p与m同温度
结论：B错误
选项C审题：
关键语句：“加入Na₂S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动”
审题要点：分析添加S²⁻对平衡的影响
推理过程：
添加S²⁻→c(S²⁻)↑→平衡左移→ c(Cd²⁺)↓
温度不变→Ksp不变→点沿T₁曲线移动
m向p移动确实c(S²⁻)↑、c(Cd²⁺)↓
结论：C正确
选项D审题：
关键语句：“温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动”
审题要点：分析降温对饱和溶液的影响
推理过程：
曲线外移说明T₂ > T₁，升温平衡右移 → 吸热反应
降温→溶解度↓→c(Cd²⁺)和c(S²⁻)同时减小
q向p移动符合c双双减小的趋势
结论：D正确
第三步：综合判断
通过系统分析，确定B选项表述存在明显矛盾，为错误选项。
1．（2008·山东·高考真题）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(提示BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，Ksp称为溶度积常数。）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点
B．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点
C．d 点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
2．（2021·广东佛山·一模）草酸钙具有优异光学性能.在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T1＞T2).已知T1时Ksp(CaC2O4)=6.7×10-4.下列说法错误的是
A．图中a的数量级为10-2
B．升高温度，m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向q方向移动
C．恒温条件下，向m点的溶液加入少量Na2C2O4固体，溶液组成由m沿曲线向n方向移动
D．T1时，将浓度均为0.03ml/L的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀
3．（2020高三·全国·专题练习）常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是（ ）
①A．c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
③b点对应的溶液将有沉淀生成
④d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点
⑤常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点
⑥常温下，向100 mL饱和CaSO4溶液中加入400 mL0.01 ml/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点
A．2句B．3句C．4句D．5句
4．（22-23高三上·吉林长春·期末）在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。下列说法不正确的是
A．温度为时，B．的溶解过程吸收能量
C．：D．将Z的悬浊液升温可以得到Y溶液