新高考化学一轮复习考点培优讲义专题02 物质的量浓度（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点培优讲义专题02 物质的量浓度（2份，原卷版+解析版），文件包含新高考化学一轮复习考点培优讲义专题02原电池新型电源原卷版docx、新高考化学一轮复习考点培优讲义专题02原电池新型电源解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共112页， 欢迎下载使用。
\l "_Tc1740838937" 1.高考真题考点分布 PAGEREF _Tc1740838937 \h 2
\l "_Tc962807431" 2.命题规律及备考策略 PAGEREF _Tc962807431 \h 2
二、 \l "_Tc615212672" 培优讲练 PAGEREF _Tc615212672 \h 3
\l "_Tc241650370" 考点01 物质的量浓度 PAGEREF _Tc241650370 \h 3
\l "_Tc1465440675" 考向01 考查物质的量浓度的含义 PAGEREF _Tc1465440675 \h 5
\l "_Tc171477282" 考向02 考查溶解度曲线5
\l "_Tc1964386124" 考点02 有关物质的量浓度的计算6
\l "_Tc301662382" 考向01 考查根据定义式cB=nB/V计算物质的量浓度8
\l "_Tc1978247354" 考向02 考查溶液混合与稀释的计算8
\l "_Tc301662382" 考向03 考查物质的量浓度与溶质的质量分数的换算9
\l "_Tc1964386124" 考点03 一定物质的量浓度溶液的配制10
\l "_Tc301662382" 考向01 考查一定物质的量浓度溶液的配制13
\l "_Tc1978247354" 考向02 考查溶液配制的误差分析13
三、 \l "_Tc1433897649" 好题冲关14
\l "_Tc456300109" 基础过关14
\l "_Tc371828526" 题型01 物质的量浓度14
\l "_Tc144623712" 题型02 有关物质的量浓度的计算16
\l "_Tc144623712" 题型03 一定物质的量浓度溶液的配制18
\l "_Tc407021787" 能力提升22
\l "_Tc1079758414" 真题感知25
1.高考真题考点分布
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
1、由单一公式套用转向多重守恒（电荷、元素、电子）综合运算，常与沉淀溶解平衡、氧化还原滴定、热重分析等模块融合，数据呈“碎片化”隐藏于流程或图表中，考查信息提取与模型构建能力。
2、溶液配制从“步骤识记”演进为“方案设计—误差诊断—绿色改进”全链条评价，仪器选择、润洗/引流/摇匀等细节高频设错；数字化实验（传感器、自动滴定）首次入题，要求解释实时曲线。
【备考策略】
1.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算；
2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法；
3.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。
【命题预测】
预计今后还是主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。解题时注意审题，构建好解题模型，用守恒法计算溶液稀释或混合后的物质的量浓度。
考点01 物质的量浓度
1．物质的量浓度
(1)定义：单位体积的 里所含溶质B的 。符号为cB。
(2)定义式及单位：cB＝eq \f(nB,V)，单位 。
(3)意义：1 ml/L NaCl溶液表示 。
【易错提醒】
(1)B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等。
(2)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。
(3)V指“溶液的体积”，而不是“溶剂的体积”或“溶质的体积＋溶剂的体积”，V的单位为升(L)。
(4)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取溶液体积的不同而变化。
2．溶质的质量分数
(1)定义：溶液中的溶质质量与 质量之比。
(2)定义式：w＝ 。
(3)20%的NaCl溶液可表示 。
3．物质的溶解度
（1）固体的溶解度
①概念：在一定温度下，某固体物质在 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为 。
②表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S＝ 。
③饱和溶液中存在的两比例：
a.eq \f(m溶质,m溶剂)＝ ；b.eq \f(m溶质,m溶液)＝ 。
④影响溶解度大小的因素
内因：物质本身的性质(由结构决定)。
外因：a．溶剂的影响(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。
b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如 ；温度对 溶解度的影响不大。
（2）气体的溶解度
①表示方法：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于 水里达到饱和状态时 ，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2气体常温时在水中的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
②影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
（3）溶解度曲线
①常见物质的溶解度曲线
②溶解度曲线的意义
点：曲线上的点叫饱和点。
a．曲线上任一点表示对应温度下该物质的 ；
b．两曲线的交点表示两物质在该交点的温度下溶解度 ，浓度 。
线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为三种：
a．陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，提纯时常采用 的方法；
b．下降型：极少数物质的溶解度随温度升高反而减小，如 的饱和溶液升温时变浑浊；
c．缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，提纯时常采用 的方法。
③利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法
a．溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取 、 、 的方法。
b．溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取 、 、 、 的方法。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取溶液体积的不同而变化( )
2、20%的NaCl溶液可表示100_g_NaCl溶液中含有NaCl 20 g( )
3、溶质可以用物质的量表示，也可以用质量表示( )
考向01 考查物质的量浓度的含义
【例1】（2025·上海·调研）向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是
A．溶液中Na+总数不变B．单位体积内的OH-数目不变
C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变
考向02 考查溶解度曲线
【例2】（2025·北京海淀·调研）下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a
D．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b
【对点1】（2025·全国·模拟预测）下列关于“100mL0.1ml∙L−1BaCl2溶液”的说法正确的是
A．该溶液Cl⁻浓度与0.1ml∙L−1 NaCl的Cl⁻浓度的相等
B．若取该溶液10mL，其中Ba2+浓度为0.01ml/L
C．该溶液中含有的微粒主要有：Ba2+、Cl-、BaCl2、H2O
D．若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1ml∙L−1Na2SO4溶液完全反应
【对点2】（2025·江苏苏州·调研）如图是硝酸钾()和氯化钾(KCl)的溶解度曲线，请回答下列问题.
(1)10℃时，和KCl的溶解度大小关系是： KCl(填“>”“1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝eq \f(1,2)(a%＋b%)。
以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。
（2）等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>eq \f(1,2)(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜eq \f(1,2)(a%＋b%)。
考向03 考查物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
【例3】（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．晶体中键数目为
B．1L硝酸钾溶液中含有的氧原子数为
C．标准状况下，通入足量水中，转移电子数为
D．等物质的量的乙烯与乙醇分别完全燃烧消耗的氧气分子数均为
【思维建模】
(按溶液体积为V L推导)
c＝eq \f(n,V)＝eq \f(1 000ρ×V×w,M×V)＝eq \f(1 000ρw,M)或w＝eq \f(m（溶质）,m（溶液）)＝eq \f(V×c×M,V×1 000ρ)＝eq \f(cM,1 000ρ)。
【对点1】（2025·江西·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．7.8 gNa2O2中含有阴、阳离子的总数目为0.3NA
B．0.5 ml/L的H2SO4溶液中含有H+的数目为NA
C．62 g白磷()分子中含有P-P共价键的数目为3NA
D．1 mlCl2和足量Na充分反应，转移电子的数目为2NA
【对点2】（2025·山东·调研）下列说法中正确的是
A．将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1ml·L-1
B．将1L2ml·L-1H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1ml·L-1
C．将1L18.4ml·L-1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度大于9.2ml·L-1
D．将336mLHCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05ml·L-1
【对点3】（2025·湖南邵阳·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和小于
B．溶液中含有数目小于
C．与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
D．苯乙烯中含有碳碳双键数为
考点03 一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
（1）托盘天平(或分析天平)、烧杯、 、 、 、量筒。
（2）容量瓶的结构与规格
（3）容量瓶的查漏方法
使用前要检查容量瓶是否 ，检查方法：加水→塞瓶塞→ →观察是否漏水→正立→瓶塞旋转 →倒立→观察是否漏水。
【易错提醒】
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则；所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的体积。如实验室需用480 mL 0.1 ml/L的NaOH溶液，应选用500 mL容量瓶，且计算时按500 mL计算需用NaOH固体的量而不是按480 mL计算。
(2)使用容量瓶要注意“五不”：不能用于溶解固体；不能用于稀释浓溶液；不能加热；不能用作反应容器；不能长期贮存溶液。
2．配制一定物质的量浓度的溶液
（1）一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器
（2）配制示例——配制100 mL 1.00 ml/L NaCl溶液
3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
注：n、V一列用“偏小”“无影响”或“偏大”填写，c一列用“偏低”“无影响”“偏高”填写。(注：表格中“/”表示对n或V无影响。)
【易错提醒】
(1)误差分析的方法
在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(mB,MBV)来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值，因此：①V不变，凡是使mB或nB增大的操作，均使cB偏高；凡是使mB或nB减小的操作，均使cB偏低。②nB或mB不变，凡是使V增大的操作，均使cB偏低；凡是使V减小的操作，均使cB偏高。
(2)注意事项
①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重新配制。
②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。
③定容时俯视、仰视对结果的影响
仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏高。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果( )
2、在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水才能使用( )
3、不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)( )
4、容量瓶可以配制任意体积的溶液( )
5、容量瓶可以作为反应容器或用来长期贮存溶液( )
考向01 考查一定物质的量浓度溶液的配制
【例1】（2025·安徽·三模）下列实验装置能达到实验目的的是
A．用图1所示装置检查装置的气密性
B．用图2所示装置制备SO2
C．用图3所示装置配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．用图4所示装置探究碳酸氢钠的热稳定性
【思维建模】
容量瓶使用的四个“不能”
考向02 考查溶液配制的误差分析
【例2】（2025·辽宁盘锦·三模）下列有关溶液的配制叙述正确的是
A．配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉是防止硫酸亚铁水解
B．配制的NaOH溶液快速称量是防止NaOH潮解或变质
C．配制NaCl溶液时用滴管从容量瓶中吸出超过刻度的水是防止溶液浓度变小
D．配制硫酸溶液时直接在容量瓶中稀释的目的是防止硫酸飞溅出来
【思维建模】
误差分析的方法
(1)根据c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,MV)，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。
(2)注意事项：
①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。
②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。
③定容时俯视、仰视对结果的影响
仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。
图1 图2
【对点1】（2025·山西大同·三模）下列实验对应的操作中正确的是
A．制备 Fe(OH)3胶体B．用KMnO4和浓盐酸制取Cl2
C．测钠与水反应后溶液的pHD．配制溶液时的定容操作
【对点2】（2025·河北秦皇岛·调研）实验室配制 500 mL0.2 ml·L－1 的硫酸亚铁溶液，下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．通过计算，需用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)晶体
B．将称取的绿矾晶体直接放到容量瓶中溶解
C．配制溶液过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小
D．从所配制的溶液中取出200 mL，所取溶液中Fe2+的物质的量浓度仍为0.2ml/L
题型01 物质的量浓度
1．（2025·福建龙岩·模拟预测）下列叙述正确的是
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②1ml任何气体所含的分子数都相等，体积也都约为22.4L
③标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
④将1ml的NaCl溶于1L水中，得到溶液的NaCl的物质的量浓度为1ml·L-1
A．①B．②C．③D．④
2．（2025·全国·模拟预测）下列关于物质的量浓度叙述中正确的是
A．0.3 ml·L-1Na2SO4溶液中含有Na＋和的总物质的量为0.9 ml
B．当1 L水吸收22.4 L氨气（NH3）时所得氨水的浓度不是1 ml·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 ml·L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和的物质的量浓度相等，则K＋和Cl-的物质的量浓度一定不同
D．10 ℃时0.35 ml·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 ml·L-1
3．（2025·四川内江·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，中所含氧原子数目为
B．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA
C．含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5mlSO2
D．溶液中含有的离子数为
4．（2025·河北·模拟预测）粗盐中含有杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的溶液。下列说法正确的是
A．滤渣的成分只有3种物质
B．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶
C．除杂时，可依次加入溶液、溶液、溶液
D．将制得的精盐加入水中，得到的溶液
5．（2025·江苏·模拟预测）下列关于物质的量的相关叙述正确的是
A．1 ml H2 的质量是2 g·ml-1
B．0.5 ml Na2SO4中约含有6.02×1023个Na＋
C．常温常压下，22.4 L CO2中含有2 ml O
D．1 ml·L-1的NaOH溶液中溶质的物质的量是1 ml
6．（2025·广西·模拟预测）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．中所含的中子数为
B．标准状况下，所含的分子数目为
C．的溶液中含有的数目是
D．熔融中阳离子数目为
题型02 有关物质的量浓度的计算
1．（2025·河北邢台·二模）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，所含的电子数目为
B．和混合后充分反应，转移电子的数目为
C．与反应，每生成，释放出的数目为
D．的溶液中含有的阳离子数目为：
2．（2025·河南·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的是
A．时，的醋酸溶液，溶液中含的数目小于
B．常温、常压下，过氧化钠与足量反应，电子转移数目为
C．，2-二氯丙烷中的极性键数为
D．金刚石平均含有的空间六元环数目为
3．（2025·河北衡水·二模）向硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积(V)(标准状况)(过程中仅产生NO和气体)，转移电子的物质的量(n)与铜的物质的量(n)间关系如图所示。下列叙述错误的是
A．a点：
B．b点：收集的气体为0.4ml
C．c点：收集气体
D．d点：溶液中剩余为0.2ml
4．（2025·福建厦门·模拟预测）采用沉淀法定量测定氯化铵在溶液中的热分解率实验过程如图。
下列说法错误的是
A．“热分解”过程不宜加入沸石，以免影响后续定量测定
B．“沉淀”过程向上层清液中滴加AgNO3溶液，若无浑浊说明已沉淀完全
C．“干燥”过程选择干燥器干燥而非烘箱烘干，是为了提升干燥效率
D．“称量”所得样品质量为mg，则NH4Cl的热分解率为
5．（2025·山西晋中·模拟预测）某实验室废液缸中可能含有和，课外学习小组取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示。下列说法错误的是
A．原溶液中至少存在3种离子
B．原溶液中一定存在，且
C．原溶液中一定不存在，不能确定
D．若原溶液中存在，则
6．（2025·山东·二模）钼钢具有高强度、高韧性、耐腐蚀等优良性能。一种利用钼渣[含、、、]制备钼酸铵的流程如图所示：
已知：①钼酸()不溶于水；②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示：
回答下列问题：
(1)“磨粉”操作的目的是 ，实验室模拟该操作所需主要仪器是 。
(2)“调”可加入，生成“滤渣”的离子方程式为 ，向“滤渣”加入硫酸和溶解，再经一系列操作可得到，则理论上加入 。
(3)稀硝酸氧化时将转化为和，该反应的离子方程式为 ，“滤渣”的主要成分为 。
(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸常用做碳钢的缓蚀剂。
①空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是 (填字母)。
A．适量的 B． C．油脂 D．盐酸
②常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图所示。
当硫酸的浓度大于时，腐蚀速率几乎为零，原因是 。若缓蚀剂为钼酸钠—月桂酰肌氨酸(总浓度为)，缓蚀效果最好时，钼酸钠()的物质的量浓度为 (保留2位有效数字)。
题型03 一定物质的量浓度溶液的配制
1．（2025·江西·模拟预测）易水解，实验室用固体配制溶液。下列说法正确的是
A．配制溶液时使用的容量瓶需要干燥
B．配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用
C．需用托盘天平称量固体
D．溶解固体时需要加入少量盐酸
2．（2025·湖南张家界·三模）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2025·山东·二模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
A．AB．BC．CD．D
4．（2025·浙江嘉兴·三模）下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是
A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体
B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7
C．若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高
D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线
5．（2025·宁夏银川·模拟预测）三水合硝酸铜[]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
I．三水合硝酸铜的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为 。
(2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的试剂为 。
Ⅱ．溶液的配制。
(3)实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是 (填仪器名称)。
(4)所需三水合硝酸铜固体的质量为 g。
(5)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
Ⅲ．三水合硝酸铜热分解实验。
(6)将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为 。继续升温至时生成的固体产物为 (填化学式)。
6．（2025·山东泰安·模拟预测）是主要的大气污染物之一，空气中含量测定方法如下：
I．采样
(1)按下图连接仪器，进行 （填实验操作），装入药品，其中X、Z中盛有相同吸收液。打开止气阀和采气泵，开始测定实验。
(2)进入的先转化为，进一步转化为粉红色的偶氮染料；在中被氧化为，在中被吸收转化。待 （填“X”或“Z”）中吸收液变成粉红色后，同时关闭止气阀和采气泵，停止采样。多孔玻板上具有多个微孔结构，其作用是 ；Y中反应的离子方程式为 。
Ⅱ．含量测定
将不同浓度的标准溶液与足量吸收液反应生成偶氮染料，分别测定其吸光度（对特定波长光的吸收程度），绘制出吸光度与标准溶液浓度的关系曲线如图。测定X、Z中吸收液的吸光度，与标准溶液吸光度曲线对照得出的浓度，换算出的含量。
(3)称取（已干燥恒重）配制成标准溶液，下列实验仪器必须用到的是 （填名称）。
(4)以流量采样小时，测得的含量为，则所采集的环境空气中的含量为 （用含、、的代数式表示）；若配制标准溶液前，固体未经干燥恒重，将导致测定结果 （选填“偏大”或“偏小”）。
1．（2025·河南驻马店·三模）将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下为气态)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是
A．Mg与Cu的物质的量比值为
B．原硝酸的浓度为
C．NO和的体积比为
D．通入的的体积为896mL(标准状况)
2．（2025·天津武清·二模）根据下列实验操作及现象能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2025·贵州黔南·三模）自然界中存在矿物转化反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中的数目为
B．常温常压下，中价层电子对数为
C．的溶液中的数目为
D．参与反应的中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
4．（2025·河南郑州·一模）常温下，次磷酸钠(一种正盐，化学式为)和溶液可发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．用NaOH溶液完全中和1 ml次磷酸()，消耗的数目为
B．的NaOH溶液中含有的数目为
C．当生成6.4 g铜时，被氧化的的数目为
D．每生成，反应转移电子的数目为
5．（2025·全国·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．等质量的与中所含的中子数均为
B．质量分数为的乙醇水溶液中氧原子数目为
C．在纯氧中完全燃烧时转移个电子
D．溶液中含有的数目为
6．（2025·辽宁葫芦岛·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml[Cu(OH)4]2-中所含σ键数目为4NA
B．6gSiO2晶体中所含硅氧键数目为0.4NA
C．标准状况下，4.48L氯仿中所含氯原子数目为0.6NA
D．室温下，pH=13的KOH溶液中所含OH·数目为0.1NA
7．（2025·辽宁大连·一模）采用铁粉和软锰矿[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]为原料制备电池正极材料的一种工艺流程如下：
已知：①原料中铁元素与锰元素物质的量之比；
②沉淀后得到∙2H2O；
③相关物质的Ksp如下：
回答下列问题：
(1)“酸浸”中，提高浸取速率的方法为 (答出一条即可)。
(2)滤液①中铁元素的存在形式为Fe2+，写出该工艺条件下Fe粉与MnO2反应的离子方程式 。
(3)滤渣①成分为 (填化学式)。
(4)“除杂”前滤液①调节pH不宜过低的原因是 。
(5)滤液②中Mn2+的浓度为0.30ml∙L-1，Fe2+的浓度为0.25ml∙L-1，“沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分别为98%和95%，则1m3滤液需要加入FeSO4的物质的量为 ml(精确至0.1)。
(6)“焙烧”过程中通入Ar的目的为 ；该过程中除产品外，还有H2O和两种气体生成，“焙烧”过程的化学反应方程式为 。
8．（2025·江苏南通·模拟预测）HCHO、(氨硼烷)、均可作为储氢材料，研究储氢材料的释氢过程具有重要意义。
(1)HCHO催化释氢过程中的物质转化关系如下：
9mlHCHO参加反应，最终释放的物质的量与反应Ⅰ消耗的物质的量相同，则释放的物质的量为 。
(2)热解或醇解均可释氢。
①中三种元素电负性大小为。热解释氢的过程如下：
ⅰ．过程Ⅰ所得物质[分子式：]为链状结构，的结构简式为 。
ⅱ．过程Ⅲ制得的立方氮化硼晶胞结构如下图所示。推测立方氮化硼可能具有的用途 (任写一种)。
②一种催化醇解释氢时的物质转化过程如下：
ⅰ．与热解相比，醇解释氢的优点有 。
ⅱ．固体与释氢的总反应化学方程式为 。
(3)水解释氢机理如下图所示。
①取投入水中，一段时间后，取出固体，洗涤、干燥，称量固体质量为3.080g。计算该时间段内生成标准状况下的体积 (写出计算过程)。
②在溶液中也可水解释氢，且水解率明显提高，其机理如下图所示。在溶液中水解率明显提高的原因是 。
1．（2025·重庆·高考真题）下列实验操作符合规范的是
A．加热B．定容C．稀释D．滴定
2．（2025·云南·高考真题）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是
A．烧杯B．容量瓶
C．量筒D．细口试剂瓶(具橡胶塞)
4．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A．反应①，
B．对比反应①和②，
C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变
5．（2023·辽宁·高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含键数目为B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为D．溶液中含数目为
6．（2024·广西·高考真题）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2024·全国甲卷·高考真题）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。
滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
(1)过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。
(2)过氧化脲的产率为 。
(3)性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。
(4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
(5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。
A．溶液置于酸式滴定管中
B．用量筒量取过氧化脲溶液
C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
(6)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。
A．容量瓶中液面超过刻度线
B．滴定管水洗后未用溶液润洗
C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
考点内容
考点分布
有关物质的量浓度的计算
2024北京卷，2023辽宁卷
一定物质的量浓度溶液的配制
2025重庆卷，2025云南卷，2025山东卷，2024广西卷，2024全国甲卷
操作步骤
引起误差的原因
对结果的影响
n
V
c
称量
物质、砝码位置颠倒且需要使用游码

/

称量NaOH时使用滤纸

/

量取
用量筒量取浓硫酸时仰视

/

用量筒量取浓硫酸时俯视

/

将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中

/

溶解
不慎将溶液溅到烧杯外面

/

冷却、
转移
未冷却至室温就转入容量瓶中
/


转移前，容量瓶内有少量蒸馏水
/
/

转移时有少量溶液流到容量瓶外

/

洗涤
未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒

/

定容
定容时仰视刻度线
/


定容时俯视刻度线
/


定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出

/

定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
/


选项
操作
目的
A
称取溶于水配成100mL溶液
配制的溶液
B
向内壁附有银镜的试管中依次加入稀氨水、自来水
洗涤做银镜实验的试管
C
将加热条件下，溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应产生的气体通入酸性溶液中
检验溴乙烷发生消去反应有烯烃生成
D
将铜与浓硫酸（过量）反应后的试管冷却至室温，然后向其中缓缓倒入适量蒸馏水
检验铜与浓硫酸反应生成
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制一定物质的量浓度的稀硝酸
容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
蒸馏水、浓硝酸
B
测定锌与稀硫酸反应的速率
锥形瓶、分液漏斗、烧杯、量筒、注射器(玻璃)、胶头滴管、计时器(玻璃)
锌粒、硫酸
C
除去氨中的水蒸气
导管、干燥管、集气瓶
无水氯化钙
D
实验室制备乙炔气体
启普发生器、试管、导管、集气瓶、胶头滴管
碳化钙、饱和食盐水、硫酸铜溶液
选项
实验操作及现象
实验目的
A
准确称取固体，放在100mL容量瓶中，加、水溶解，冷却至室温，并稀释至刻度配制
100mL浓度为溶液
B
向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液，溶液变成红色
与所发生的反应为可逆反应
C
在一支试管中加入溶液，加热，溶液变为黄绿色，然后置于冷水中，溶液变为蓝绿色
证明反应的
D
用pH计分别测定溶液和溶液的pH，溶液pH大
A．制备
B．配制溶液
C．探究Na与反应
D．探究温度对化学平衡的影响
反应序号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量/ml
物质的量/ml
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
A．制备HCl
B．析出NaCl
C．过滤
D．定容