初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）制取氧气一课一练

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一、单选题
1．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应。测得反应前后各物质的质量如表所示。
下列说法正确的是
A．丙物质一定属于化合物B．该反应一定是化合反应
C．甲一定是该反应的催化剂D．乙、丁在反应中的质量比为7：2
2．下列化学反应既是化合反应又是氧化反应的是
A．氧化汞汞＋氧气B．酒精＋氧气水＋二氧化碳
C．铁＋氧气四氧化三铁D．氢气＋氯气氯化氢
3．如图A、B、C、D、X均为初中常见物质。通常情况下，是一种气体，常用于供给呼吸，图中“—”表示物质间能反应，“→”表示物质间可转化；部分物质或条件已略去。下列说法正确的是
A．是氧气，②③④一定都属于化合反应
B．A可以是固体、液体或气体
C．若B是淡黄色固体，则在纯净的中，②的反应现象之一是产生微弱的淡蓝色火焰
D．B、C、D三种物质不能都属于非金属单质
4．下列与氧气相关的说法中正确的是
A．制取：工业上利用液氧和液氮沸点来分离氧气，利用了氧气的物理性质
B．组成：氧气与臭氧的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．用途：氧气用于火箭发射、气割气焊利用了氧气有可燃性
D．存在：鱼虾能在水中生存，说明氧气易溶于水
5．在一个密闭容器中放入a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后的有关数据如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．组成a、b的元素种类与组成C的元素种类相同
B．m＝6
C．参加反应的a、b的质量比为2∶1
D．d一定是该反应的催化剂
6．下列关于的说法中，正确的是
A．分离液态空气制取：发生了分解反应
B．检验空气中是否含有：可用带火星的木条
C．用过氧化氢溶液获得：必须用作催化剂
D．氢气在空气里燃烧：点燃不纯的氢气可能发生爆炸
7．《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛。”文中的“发烛”就是原始的火柴。下列说法错误的是
A．将松木削薄为纸片状有利于其发火
B．松木发火说明其具有可燃性
C．“发烛”发火会放出热量
D．硫磺是“发烛”发火和燃烧的催化剂
8．学会识图能发展科学思维。下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
B． 铁在充满O2的密闭容器中燃烧
C． 氢气和氧气在密闭容器中燃烧
D． 等质量的两份固体受热分解：一份氯酸钾，一份氯酸钾和二氧化锰
9．化合反应、氧化反应是化学反应按不同分类标准进行分类的两种反类型，它们之间的关系如图所示。下列反应符合图中B表示的反应类型的是
A．酒精+氧气→二氧化碳+水
B．高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
C．二氧化碳+水→碳酸
D．镁+氧气→氧化镁
10．下列实验方案能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0 表示物质质量不变)，下列说法正确的是
A．R=-48B．戊一定是该反应的催化剂
C．反应后容器中一定含有 5 种物质D．该反应中乙、丁的质量比一定为 8：9
12．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．a的值为24B．甲一定是化合物
C．丙可能是该反应的催化剂D．该反应属于分解反应
13．过氧化氢在催化剂作用下可迅速分解成水和氧气，量筒中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是
A．化学方程式
B．反应前后物质种类改变
C．反应后液体总质量不变
D．加了催化剂可增加过氧化氢分解出的氧气质量
14．下列实验得出的结论，正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．下列关于实验室制取氧气的部分实验操作正确的是
A．氧气收集B．氧气验满
C．氧气转移D．氧气放置
16．归纳整理是学习化学的重要途径，图中梳理了六种制氧气的方法。下列说法正确的是

A．反应A、B、F中MnO2起到了相同的作用
B．通过D途径可制得纯氧
C．根据绿色化学的理念，A、B、F中实验室制O2的最佳途径是A
D．途径E属于化合反应
17．2023年9月23日，杭州第十九届亚运会开幕式主火炬燃料创新使用零碳甲醇(CH3OH)燃料，我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和X，该反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是
A．X分子的微观示意图为
B．参加反应的CO2和H2两物质分子个数比为1∶3
C．反应前后原子的种类和数目都没有改变
D．反应前后催化剂的质量和性质都不变
18．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
A．AB．BC．CD．D
19．初中化学实验中经常用到水，下列实验有关水的用途叙述不正确的是
A．实验①中热水对铜片起到加热的作用
B．实验②中主要利用了气体不易溶于水的性质
C．实验③中水与紫色石蕊发生化学反应
D．实验④中水起到冷凝的作用
20．2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇(CH3OH，常温下是液态)实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．铁为该反应的催化剂
B．该过程中，理论上每消耗16gCH4，同时会产生32gCH3OH
C．生成CH3OH过程中，分子数目不变
D．将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输
21．下图是实验室制备氧气并验满的操作，其中有错误的是
A．连接仪器B．检验装置气密性
C．制备氧气D．氧气验满
22．下列实验方案能达到实验且的是
A．AB．BC．CD．D
23．已知也可以催化的分解，现向一定量的溶液中滴入几滴溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图像正确的是
A．B．C．D．
24．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．化学变化一定伴随着物理变化，因此物理变化也一定伴随着化学变化
B．二氧化锰是过氧化氢溶液制取氧气的催化剂，因此二氧化锰能改变该反应的反应速率
C．物质燃烧是较剧烈的氧化反应，因此氧化反应都是剧烈的
D．氧气可以使带火星的木条复燃，因此氧气具有可燃性
二、填空题
25．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得有关数据如下表。
此反应的基本反应类型是______，反应后x的值为______，反应中N、P的质量比为______，在此反应中Q可能作______。
26．A﹣F 是目前我们已学的几种常见的物质，它们有如图所示的转化关系(部分化学反应的反应条 件、反应物、生成物未给出)。已知：A、C常温下均为液体，且含有相同的元素；D是一种气体。请回答 有关问题：
(1)C为_______。(填化学式)
(2)写出反应④的方程式_______。
(3)写出反应③的方程式_______。
(4)B 物质的名称是______在反应①中起的作用是______。
(5)反应②属于_______基本反应类型。
27．如图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气的流程示意图：
(1)能利用上述方法分离氧气和氮气的依据空气中液氧和液氮的____________不同，将液态空气升温最先逸出的物质主要是____________。
(2)这样制得的“工业液氧”属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
(3)根据下表各气体的沸点可知，要将工业合成氨的产物氨气（NH3）从它的反应物氮气（）和氢气（）的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在______℃＜T＜______℃。
28．阅读材料，回答下列问题
臭氧(化学符号为O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多，臭氧比氧气活泼的多，它能跟许多物质发生反应。
臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。飞机排出的废气以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。
(1)臭氧属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)，根据上文的叙述，臭氧的化学性质是_____(写一点即可)。
(2)臭氧转化成氧气发生的是______ （填“物理”或“化学”)变化。
(3)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可看到_____的现象。
(4)为保护臭氧层，可采取的一条措施是_____。
29．下列关于的理解中，正确的是____
A．表示过氧化氢和二氧化锰反应后生成水和氧气
B．反应后比反应前减少一种原子
C．反应生成的水与氧气的分子个数比是2:1
D．参加反应的过氧化氢与生成的水的质量比为______
30．有下列物质：①液态的氧气②冰③自来水④冰水共存物⑤高锰酸钾制氧气后的固体剩余物⑥硫酸铜。其中属于纯净物的有______(用序号填空)。
31．请根据以下信息作答：
①将一种白色固体A装入试管中再加入少量黑色粉末B后加热，生成了使带火星的木条复燃的气体C；②将金属E红热并伸入盛有气体C且瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体F；③将淡黄色固体G点燃后伸入盛有气体C且瓶底有少量液体D的集气瓶中，产生一种有刺激性气味的气体X；④将黑色固体H点燃后伸入盛有气体C的集气瓶中，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体I；⑤将暗红色固体J点燃后伸入盛有气体C的集气瓶中产生大量的白烟K。
(1)写出D物质的名称： ___________，写出K物质的化学符号： ___________
(2)黑色粉末B在A的反应中起___________作用。
(3)写出反应①的符号表达式： ___________，该反应属于基本反应类型中的___________反应。
(4)写出反应②的符号表达式：___________，瓶底有少量液体D的目的是___________。
(5)写出反应③的符号表达式：___________。
(6)写出反应④的符号表达式：___________，该反应属于基本反应类型中的___________反应。
(7)写出反应⑤的符号表达式：___________。
32．空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题。
(1)科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数______(填“大”或“小”)。
(2)如图1为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题：
①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的______(填“密度”或“沸点”)不同而将氮气和氧气分离。
②已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是______。
(3)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图2所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是_______(填“富氧空气”或“富氮空气”)。
33．阅读下面科普短文。
纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。
生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。
表1 臭氧和氯气的消毒情况对比
依据文章内容回答下列问题。
(1)说出氧气（O2）和臭氧（O3）的共同点______（至少一点）。
(2)分离氧气和臭氧的混合物，类似于工业制氧气，是利用了它们的______不同。
(3)臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的______（填“物理”或“化学”）性质。
(4)臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在空白方框中补全相应微粒的图示。
(5)从微观角度来看，氧气和臭氧的性质不同的原因是______。
(6)依据表1信息，为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是______。
(7)下列关于臭氧的说法中，正确的是______（填序号）。
A．臭氧的漂白作用比氯气强
B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化
C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
34．下列有关实验现象的描述正确的是_____。
A．红磷在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量白烟
B．过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末，产生烟雾，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
D．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成_____
三、实验题
35．在“新冠肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究。

实验一：混制“富氧空气”。
(1)用高锰酸钾制取氧气
①该反应的文字表达式为______，涉及到的物质中属于氧化物的是______。（用化学式表示）
②用品C的作用为______。
(2)混制“富氧空气”。如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气混制一瓶“富氧空气”，气体应从______（填“a”或“b”）通入。
实验二：测定“富氧空气”中氧气的体积分数。
(3)用如图3装置测定“富氧空气”中氧气的体积分数（集气瓶容积为250mL，底部已加入20mL水）。烧杯中盛有V1mL的水，红磷充分燃烧后熄灭，冷却至室温后，打开止水夹，待右侧烧杯内液面不再变化，两边液面恰好相平，测出烧杯内水的体积为V2mL。实验过程中广口瓶内压强变化曲线如图4。
①CD段气压变化的原因是______。
②本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为______（用含V1、V2的式子表示）
36．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。按要求回答问题：
(1)用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置________（填字母），反应的文字表达式为________。
(2)若用装置D收集氧气，验满的方法________，若用装置F收集氧气，开始收集的最佳时机是________。
(3)选用B装置制取氧气，反应的文字表达式为________，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是________。
(4)需要完成铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用图中装置________（填字母）收集氧气。
(5)若用F装置收集氧气时，发现水槽里的水变成了红色，产生该现象的原因可能是________。
(6)欲用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从________（填“a”或“b”）端通入。
四、综合应用题
37．某化学小组进行了如下实验探究，请回答下列问题。
(1)下图中甲、乙、丙、丁是四种制取氧气的方法：
①过氧化氢、高锰酸钾、水都可以用来制取氧气的共同点是物质中都含有________元素。
②从安全、节能、环保等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是________。（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”之一）
(2)下图所示为实验室中常见气体制备、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）
①若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，所选仪器的连接顺序为：________→________（填装置编号字母），该反应的化学方程式为________。
②连接实验仪器后，下一步操作是________（填“检查装置气密性”或“添加药品”）。
③若上述实验中向锥形瓶中加入二氧化锰的质量为0.2g，实验结束后将锥形瓶内混合物进行过滤，烘干、称重固体，忽略操作损耗，则称重结果理论上应________0.2g（选填“大于”、“小于”或“等于”之一）。
④若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的气体发生装置为________（填装置编号字母），该反应的化学方程式为________。
⑤下列有关下图三个实验的说法中，不正确的是________（填字母序号）。
A．实验一中集气瓶内生成的二氧化硫属于空气污染物
B．实验二中铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．实验三中将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来
D．物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子数目越多，反应就越剧烈
⑥下列关于氧气的说法中，不正确的是________（填字母序号）。
A．鱼虾能在水中生存是由于水中溶有少量氧气
B．绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加
C．可以用燃着的木条鉴别氧气、氮气和空气
D．氧循环有利于维持大气中氧气含量的相对稳定
38．【基础实验与学科实践】
为做好实验室制取氧气的实验活动及评价，某班级师生讨论并确定如下活动。
(1)【选择方案】实验室可选择二种制取氧气的方案。
A．加热高锰酸钾 B．催化分解过氧化氢
小组讨论决定选用A方案，对应反应的文字（或符号）表达式为______。
(2)
【协作完成】
①同学甲负责选择制取气体的装置、仪器a的名称是______选择发生装置是______（填字母）。
②同学乙负责取用药品，他先检查装置气密性、再用纸槽把高锰酸钾粉末送至试管______（填“中部”或“底部”）后直立试管，抽出纸槽。
③同学丙负责组装仪器。他组装制取装置，固定试管时注意试管口应______．
④你负责排水法收集气体。
⑤实验结束：待试管冷却，将残余物例入指定容器，用试管刷洗涤试管，洗净的标准是______，整理实验台离开。
(3)下列图标与本实验无关的是______．（填序号）
(4)【拓展延伸】收集一塑料瓶氧气并借助氧气传感器进行相关探究，通过数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化曲线，如图所示。
步骤一：将塑料瓶敞口放置，此时曲线变化为MN段；
步骤二：双手捂热塑料瓶，此时曲线变化为NP段；
步骤三：将塑料瓶的瓶口朝下，此时曲线变化为PQ段．
ⅰ．对比MN段与NP段，说明______（从分子角度解释）；
ⅱ．对比______段和PQ段，说明氧气的密度大于空气。
《2.3制取氧气》参考答案
1．D
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】A、丙是反应物，不能判断是否是化合物，不正确；
B、m=1g+31g+21g+10g-16g-6g-10g=31g，甲反应后质量增加，反应后丁质量增大，是生成物，乙丙质量减小，是反应物，即乙和丙反应生成甲、丁，不能判断反应类型，不正确；
C、m=1g+31g+21g+10g-16g-6g-10g=31g，甲反应后质量增加，是生成物，不正确；
D、乙、丁在反应中的质量比为：（31g-10g）：（16g-10g）=7：2，正确；
故选：D。
2．C
【详解】A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，但是生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意；
C、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，是物质与氧气的反应，属于氧化反应，符合题意；
D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不是物质与氧的反应，不属于氧化反应，不符合题意。
故选C。
3．B
【分析】通常情况下，X是一种气体单质，常用于供给呼吸，可推测X是氧气。
【详解】A.由分析可知，X是氧气，②③④是物质与氧气发生的反应，不一定都是化合反应，如酒精与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳不属于化合反应，故选项说法错误，不符合题意。
B.高锰酸钾是固体，在加热条件下分解能生成氧气；过氧化氢溶液是液体，在二氧化锰的催化作用下能分解生成氧气；二氧化碳气体和水光合作用释放氧气等；则A可以是固体、液体或气体，故选项说法正确，符合题意。
C.若B是淡黄色固体，则B是硫，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误，不符合题意。
D.B、C、D三种物质都能与X（氧气）发生反应，可以都属于非金属单质，如碳、硫、磷等，故选项说法错误，不符合题意。
故选B。
4．A
【详解】A.工业制取氧气采取的是分离液态空气的方法，因为液态氮沸点低，蒸发时会先气化最后得到液态氧，利用了氧气的物理性质，故选项说法正确，符合题意；
B.氧气与臭氧的组成元素相同，但它们的分子构成不同，所以，两者的化学性质不同，故选项说法错误，不符合题意；
C.氧气用于火箭发射、气割气焊利用了氧气有助燃性，故选项说法错误，不符合题意；
D.氧气不易溶于水，鱼虾能在水中生存，是因为呼吸了水中溶解的氧气，故选项说法错误，不符合题意；
故选A。
5．A
【详解】A、根据质量守恒定律和表格信息可知：mg+6g+10g+2g=8g+12g+1g+2g，m=5，a、b质量反应后减小，是反应物；c质量反应后增大，是生成物；即a和b反应生成c，故组成a、b的元素种类与组成c的元素种类相同，正确；
B、根据质量守恒定律和表格信息可知：m+6g+10g+2g=8g+12g+1g+2g，m=5，错误；
C、参加反应的a、b的质量比为(8-5)g：(12-6)g=1：2，错误；
D、d反应前后质量不变，可能是催化剂，可能不参与反应，错误；
故选A。
6．D
【详解】A、分离液态空气制取O2利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误；
B、氧气能支持燃烧，但空气中氧气含量相对较少，不能用带火星的木条来检验空气中是否含有O2，故选项说法错误；
C、用过氧化氢溶液制O2，常温下就能分解，不一定用MnO2作催化剂，故选项说法错误；
D、氢气在空气里燃烧：点燃不纯的氢气可能发生爆炸，故选项说法正确。
故选D。
7．D
【详解】A、松木削薄为纸片状相比于松木条或棍状，更容易被点燃，A正确，不符合题意；
B、松木发火，顶端的硫磺燃烧后能引燃松木，松木也能燃烧，说明其具有可燃性，B正确，不符合题意；
C、“发烛”发火是燃烧，燃烧是一种发光、放热的化学反应，C正确，不符合题意；
D、硫磺在“发烛”发火的过程中自身也燃烧，自身发生化学反应，前后质量和化学性质都发生改变，不是催化剂，D错误，符合题意。
故选：D。
8．D
【详解】A、氧气约占空气体积的五分之一，则用红磷测定空气中氧气含量时，由于红磷消耗氧气，则装置中的气体减少五分之一，而不是五分之四，该选项图像不正确；
B、反应前后，物质的总质量不变，该选项图像不正确；
C、氢气和氧气反应生成水，反应的化学方程式为2H2+O2点燃 2H2O，则表示每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，则反应过程中，分子个数减小，该选项图像不正确；
D、由于两份固体质量相等，则没有加催化剂的氯酸钾质量较大，产生氧气越多，且催化剂能加速氯酸钾制取氧气，该选项图像正确。
故选D。
9．D
【详解】图中B既属于氧化反应，又属于化合反应。
A、反应不符合多变一，不属于化合反应，故A不正确；
B、反应符合一变多，属于分解反应，图中B既是氧化反应，也是化合反应，故B不正确；
C、反应不是物质和氧气的反应，不属于氧化反应，故C不正确；
D、镁和氧气反应生成氧化镁，既属于氧化反应，又属于化合反应，故D正确。故选D。
10．B
【详解】A、鉴别酒精和白醋，通过品尝味道的方法违反实验室安全规则，不可取，该选项不符合题意；
B、空气中含约21%氧气，支持燃烧，木条继续燃烧；氮气不支持燃烧，木条立即熄灭，能达到实验目的，该选项符合题意；
C、水和过氧化氢溶液均为无色液体，无法通过颜色区分，需借助其他方法（如加入二氧化锰看是否产生气泡），该选项不能达到实验目的，不符合题意；
D、检验蜡烛燃烧是否生成水，应在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察是否有水雾产生，而澄清石灰水用于检测二氧化碳，该方案不能达到实验目的，不符合题意；
故选B。
11．A
【详解】A、根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量，故44+27+R+（-23）=0，R=-48，符合题意；
B、化学反应前后，戊的质量不变，戊可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、在该反应中，甲、丁为生成物，乙、丙为反应物，戊的质量不变，故反应后容器中一定含甲、丁、戊，可能含乙、丙，不符合题意；
D、该反应中乙、丁的质量比一定为：48:27=16:9，不符合题意。
故选A。
12．B
【详解】A. 丁反应了20g，生成了16g的甲，则生成乙的质量为：20g-16g =4g，a=20+4=24，此选项正确；
B. 丁发生分解反应生成甲和乙，所以甲可能是单质，此选项错误；
C. 丙反应前后质量不变，不能确定其化学性质是否发生改变，所以丙可能是该反应的催化剂，此选项正确；
D. 丁发生分解反应生成甲和乙，该反应属于分解反应，此选项正确。
故选B。
13．B
【详解】A、过氧化氢在催化剂作用下可迅速分解成水和氧气，方程式为，故选项错误；
B、该反应是化学变化，生成了新分子，反应前后分子种类改变，反应前后物质种类改变，故选项正确；
C、因为反应产生了氧气，逸出到空气中，反应后液体总质量减少，故选项错误；
D、催化剂只能改变反应和速率，不能增加或者减少生成物的质量，故选项错误。
故选B。
14．B
【详解】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项错误；
B、过程中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不可燃不助燃，故选项正确；
C、镁条在空气中燃烧，能与空气中的氧气反应生成氧化镁，由于有气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误；
D、图中实验，不能说明二氧化碳能与水反应，也可能是二氧化碳使紫色石蕊试液变红，故选项错误。
故选B。
15．A
【详解】A、氧气的密度比空气略大，采用向上排空气法进行收集，导气管用伸到集气瓶的底部，操作正确；
B、带火星的木条置于集气瓶口进行验满，操作错误；
C、从水槽中移出集满氧气的集气瓶，防止气体溢出，应在水面下盖好玻璃片，操作错误；
D、.氧气密度比空气略大，盖上玻璃片的集气瓶口要朝上放在桌面上，操作错误。
故选A。
16．C
【详解】A、在氯酸钾和过氧化氢制取氧气时，二氧化锰都是充当催化剂；而在高锰酸钾制取氧气时，二氧化锰是生成物，故A错误；
B、空气主要是由氮气与氧气组成的，二者沸点不同，采用分离液态空气法制取氧气时，氮气首先汽化，剩余的主要是液氧，还含有少量的二氧化碳、稀有气体等，并不是纯氧，故B错误；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，常温就可以分解为水和氧气，既节约能源，又没有产生污染物，所以该方法是实验室制O2的最佳途径，故C正确；
D、氧化汞受热分解成汞和氧气，由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故D错误。
故选：C。
17．D
【详解】
A、由质量守恒定律知，反应前后原子的种类及数目不变，反应前碳原子1个，氧原子2个，氢原子6个，反应后已有碳原子1个，氧原子1个，氢原子4个，故每个X分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，所以X的分子是水分子，分子的微观示意图为：，说法正确；
B、由图可知，二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，该反应方程式为，因此参加反应的CO2和H2两物质分子个数比为1∶3，说法正确；
C、由图可知，反应前后原子的种类和数目都没有改变，说法正确；
D、根据催化剂概念可知，化学反应前后催化剂的化学性质不变，说法错误。
故选D。
18．A
【详解】A、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧是因为空气中氧气的浓度过低，而纯净氧气中氧气的浓度较高，与氧气的浓度有关，选项A错误；
B、碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应，是因为点燃后碳的温度达到了碳的着火点，所以燃烧，选项B正确；
C、二氧化锰作为催化剂，能够促进双氧水的分解，所以双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，选项C正确；
D、硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮蓝紫色火焰，与反应物氧气的浓度有关，选项D正确；
故填：A。
19．C
【详解】A、实验①中，通过铜片的导热性，将热量传递给白磷和红磷，使温度达到白磷的着火点，使其燃烧，故热水对铜片起到了加热的作用，选项正确；
B、实验②是利用排水法收集气体，主要利用了气体难溶于水，正确；
C、实验③中干燥的纸花喷水后不变色，水与紫色石蕊没有发生化学反应，润湿的纸花放入二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是紫色石蕊变红，选项错误；
D、实验④是通过蒸馏制取蒸馏水，水起到冷凝的作用，使水蒸气冷凝变为水滴流下，选项正确。
故选C。
20．C
【详解】A. 反应后铁的质量和性质没有发生变化，所以铁为该反应的催化剂，此选项正确；
B. 设理论上每生成32 g甲醇，参加反应的氧气质量为x。
，x=16g，此选项正确；
C. 生成甲醇过程中，分子数目减少，此选项错误；
D. 甲烷为气体，甲醇为液体，将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输，此选项正确。
故选C。
21．C
【详解】A、将玻璃导管口用水润湿连接仪器，这样做可以使连接更顺畅，操作正确。
B、检验装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，操作正确。
C、用高锰酸钾制取氧气时，试管应略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部使试管炸裂，操作错误。
D、氧气的验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，操作正确。
故选：C。
22．C
【详解】A、除去CO2中少量的CO，通入O2并点燃不可行，少量的CO并不能燃烧，且通入O2又引入的新的杂质，故选项A不符合题意；
B、点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，进一步说明甲烷中含有碳元素，不能说明是否含有氢元素，故选项B不符合题意；
C、鉴别二氧化锰和活性炭粉，取样，加入过氧化氢溶液，有气体放出的是二氧化锰，无现象的是活性炭粉，故选项C符合题意；
D、验满O2应该把带火星木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满，故选项D不符合题意。
故选C。
23．A
【详解】A、向一定量的溶液中滴入几滴溶液，过氧化氢在氯化铁的催化下分解生成水和氧气，则随着反应的进行，生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；
B、在该反应中，氯化铁是催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，不符合题意；
C、向一定量的溶液中滴入几滴溶液，过氧化氢在氯化铁的催化下分解生成水和氧气，由于过氧化氢溶液中本身含水，故水的质量从一定值开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、向一定量的溶液中滴入几滴溶液，过氧化氢在氯化铁的催化下分解生成水和氧气，随着反应的进行，过氧化氢的质量应逐渐减小至零，不符合题意。
故选A。
24．B
【详解】A、化学变化一定伴随着物理变化，但物理变化不一定伴随着化学变化，该选项推理不正确；
B、过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，而催化剂能改变反应速率，该选项推理正确；
C、燃烧为剧烈的氧化反应，但缓慢氧化比较缓慢，不易被察觉，该选项推理不正确；
D、氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性，而不是可燃性，该选项推理不正确。
故选B。
25． 化合反应 12 13：10 催化剂
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】根据质量守恒定律有：18g+2g+3g+36g-16g-3g-28g=12g，则x的值为12；反应后M、P质量减小，是反应物，N质量增大，是生成物，该反应符合“多变一”的特征，是化合反应；反应中N、P的质量比为(28g-2g)：(36g-16g)= 13：10；在此反应中Q质量不变，可能没有参加反应，也可能做该反应的催化剂。
故填：①化合反应；②12；③13：10；④催化剂。
【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
26．(1)H2O
(2)
(3)2H2+O2点燃 2H2O
(4) 二氧化锰 催化作用
(5)分解反应
【分析】A﹣F 是目前我们已学的几种常见的物质，已知：A、C常温下均为液体，且含有相同的元素；D是一种气体。A能与B转化为B、C、D，可推出A为过氧化氢，C为水，D为氧气，B为二氧化锰，F能转化为D、B、E，可推出F为高锰酸钾，E为锰酸钾，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，C为水，化学式为：H2O；
（2）反应④为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）反应③为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：2H2+O2点燃 2H2O；
（4）由分析可知，B为二氧化锰，在反应①，即过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，可起到催化作用；
（5）反应②为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
27．(1) 沸点 氮气/N2
(2)混合物
(3) -196 -33.4
【详解】（1）工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离；
由于液氮的沸点低，则最先逸出的物质为氮气。
（2）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，则这样制得的“工业液氧”中仍含有氧气、稀有气体等，属于混合物。
（3）根据表中内容可知，氨气的沸点最高，要将工业合成氨的产物氨气从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，应该采取剩余氨气，也就是让氨气不汽化，最适宜的温度应该控制在-196℃～-33.4℃。
28．(1) 纯净物 不稳定性
(2)化学
(3)带火星的木条复燃，且比在氧气中燃烧更旺
(4)使用无氟冰箱等
【详解】（1）臭氧中只含有一种物质，属于纯净物；
化学性质是指需要通过化学变化才能表现出来的性质，由图可知，臭氧的化学性质有不稳定性、受热易转化成氧气等。
（2）臭氧转化成氧气的过程中有新物质生成，属于化学变化。
（3）臭氧的氧化能力比氧气强得多，则将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可观察到带火星的木条复燃，且比在氧气中燃烧更旺。
（4）由于“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，则为保护臭氧层，我们应减少“氟利昂”的排放，如使用无氟冰箱。
29． C 17∶9
【详解】A、表示过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，A选项错误；
B、反应前后含有的原子都是氢原子和氧原子，种类没有减少，B选项错误；
C、反应生成的水与氧气的分子个数比是2∶1，C选项正确；
D、参加反应的过氧化氢与生成的水的质量比为。
故填：C；17∶9。
30．
①②④⑥
【详解】纯净物由同一种物质组成，混合物含有多种物质；
①液态氧气：仅含氧气一种物质，是纯净物；
②冰：固态水，是纯净物；
③自来水：含水和消毒剂等，是混合物；
④冰水共存物：冰和水均为水，状态不同但成分相同，是纯净物；
⑤高锰酸钾分解后的固体：含锰酸钾和二氧化锰，是混合物；
⑥硫酸铜只含有一种物质，为纯净物；
综上，纯净物为①②④⑥。
31．(1) 水 P2O5
(2)催化
(3) KClO3KCl+O2 分解
(4) Fe + O2 Fe3O4 防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂
(5)S + O2 SO2
(6) C +O2 CO2 化合
(7)P+O2P2O5
【分析】①将一种白色固体A和少量黑色粉末B混合加热后，生成了使带火星的木条复燃的气体C；所以C是氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，所以A是氯酸钾，B是二氧化锰；
②将金属E红热并伸入盛有气体C（氧气）且瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体F；红热的铁放入氧气中，火星四射，生成四氧化三铁，集气瓶中加入少量水防止集气瓶炸裂，所以E是铁，D是水，F是四氧化三铁；
③将淡黄色固体G点燃后伸入盛有气体C（氧气）且瓶底有少量液体D（水）的集气瓶中，产生一种有刺激性气味的气体X；硫是淡黄色固体在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化碳具有毒性，不能直接排放到空气中，二氧化硫能溶于水且能与水反应，为防止二氧化硫污染空气，集气瓶内物少量水，所以G是硫，X是二氧化硫；
④将黑色固体H点燃后伸入盛有气体C（氧气）的集气瓶中，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体I；碳在氧气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，所以H是碳，I是二氧化碳；
⑤将暗红色固体J点燃后伸入盛有气体C（氧气）的集气瓶中产生大量的白烟K；红磷是暗红色固体，在氧气中燃烧生成五氧化二磷，产生大量的白烟，所以J是红磷，K是五氧化二磷。
【详解】（1）D物质的名称：水，K物质是五氧化二磷，化学符号：P2O5；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，黑色粉末B在A的反应中起催化作用；
（3）反应①是氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的符号表达式：KClO3KCl+O2；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
（4）反应②是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式：Fe + O2 Fe3O4；细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，瓶底有少量液体D的目的是防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂；
（5）反应③是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的符号表达式：S + O2 SO2；
（6）反应④是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的符号表达式：C +O2 CO2；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
（7）反应⑤是磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式：P+O2P2O5。
32．(1)小
(2) 沸点 燃着的木条熄灭
(3)富氮空气
【详解】（1）空气中氮气的体积分数为78%，则人造空气中氮气的体积分数比地球上空气中氮气的体积分数小。
（2）①工业上利用氮气和氧气的沸点不同，可将它们进行分离。
②由于氮气的沸点低，先挥发出的为氮气，且氮气不可燃也不助燃，则可观察到燃着的木条会熄灭。
（3）氮气化学性质稳定，可作保护气，则进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。
33．(1)都是气体、都是单质、都由氧元素组成、分子中都含有氧原子
(2)沸点
(3)化学
(4)
(5)分子不同
(6)臭氧
(7)ABD
【详解】（1）可从物质的状态、组成、分子构成等方面分析可知：都是气体、都是单质、都由氧元素组成、都含有氧原子等，故填：都是气体、都是单质、都由氧元素组成、分子中都含有氧原子。
（2）分离氧气和臭氧的混合物，类似于工业制氧气，是利用了它们沸点不同，故填：沸点。
（3）臭氧处理饮用水是利用臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，利用了化学性质，故填：化学。
（4）反应前后原子个数不变，反应后有6个氧原子，一个氧分子是由2个氧原子构成，所以画出3个氧分子即可，故填：。
（5）分子是保持物质化学性质最小微粒，分子不同，化学性质不同，故填：分子不同。
（6）臭氧和氯气的消毒情况中臭氧所需时间少，快速杀灭病毒，故填：臭氧。
（7）A、臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，故A正确；
B、化学变化中一定存在物理变化，由氧气制得臭氧，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、空气质量播报中提及臭氧属于大气污染物，对人类有益无害是错误的，故C错误；
D、臭氧不稳定，易转化为氧气，所以臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制，故D正确。
故选：ABD。
34． A 具有刺激性气味的气体
【详解】A、红磷在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟，故选项说法正确；
B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，会观察到有气泡产生，故选项说法错误；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
D、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体。
故选A；填：具有刺激性气味的气体。
35．(1) 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 MnO2 防止加热时试管内的粉末物质进入导管，造成堵塞
(2)b
(3) 氧气被消耗，内部气体减少，反应物被消耗完毕，反应停止，温度降低，共同造成压强减小 ×100%
【详解】（1）①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，涉及到的物质中属于氧化物的是MnO2；
②在试管口塞一团棉花作用为：防止加热时试管内的粉末物质进入导管，造成堵塞；
（2）气体的密度比水小，应从短管进，即b端通入；
（3）①CD段气压变化的原因是氧气被消耗，内部气体减少，反应物被消耗完毕，反应停止，温度降低，共同造成压强减小；
②进入集气瓶中水的体积就是消耗氧气的体积，故本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为：=。
36．(1) A
(2) 将带火星木条放在集气瓶口，带火星木条复燃，氧气集满 导管口产生气泡连续均匀时
(3) 控制氧气产生的快慢和量的多少
(4)F
(5)没有在试管口放一团棉花
(6)b
【详解】（1）由于高锰酸钾是固体，反应条件是加热，所以用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为。故填：A；。
（2）用装置D收集氧气即向上排空气法，由于氧气能使带火星木条复燃，所以验满的方法是将带火星木条放在集气瓶口，带火星木条复燃，氧气集满；用装置F收集氧气即排水法，由于氧气不易溶于水，导管口产生气泡连续均匀时说明氧气大量产生，所以用装置F收集氧气，开始收集的最佳时机是导管口产生气泡连续均匀时。故填：将带火星木条放在集气瓶口，带火星木条复燃，氧气集满；导管口产生气泡连续均匀时。
（3）用B装置制取氧气，药品是液体和固体，反应条件不需加热，所以选用B装置制取氧气，药品是过氧化氢和二氧化锰，即过氧化氢中二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的文字表达式为；C装置中用注射器代替长颈漏斗，它的优点是：控制氧气产生的快慢和量的多少。
故填：；控制氧气产生的快慢和量的多少。
（4）为防止溅落的熔化物炸裂瓶底，完成铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部放少量水或铺一薄层细沙，用排水法收集氧气，可以在集气瓶中留少量水，所以需要完成铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用图中装置F。故填：F。
（5）用高锰酸钾制取氧气时，没有在试管口放一团棉花，加热时试管内的粉末状固体物质进入导管，使水槽里的水变成了红色。故填：没有在试管口放一团棉花。
（6）由于氧气的密度比水小，不易溶于水，所以欲用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入。
37．(1) 氧/ 甲
(2) B C/E 检查装置气密性 等于 A B
【详解】（1）①根据反应前后元素种类不变，则过氧化氢、高锰酸钾、水都可以用来制取氧气，是因为它们都含氧元素。
②过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，且生成物为水和氧气，则从安全、节能、环保等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是甲。
（2）①过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或E。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
②连接仪器后，要先检查装置气密性，再添加药品。
③该反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，则称重结果理论上仍为0.2g。
④高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
⑤A、二氧化硫属于空气污染物，该选项说法正确；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项说法正确；
C、木炭需要加热后，伸入氧气中，才会燃烧，该选项说法不正确。
故选C。
⑥A、鱼虾能在水中生存是由于水中溶有少量氧气，该选项说法正确；
B、反应前后原子的种类和个数不变，则氧原子总数不变，该选项说法不正确；
C、燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在氮气中会熄灭，在空气中正常燃烧，能鉴别，该选项说法正确；
D、氧循环有利于维持大气中氧气含量的相对稳定，该选项说法正确。
故选B。
38．(1)/
(2) 锥形瓶 A 底部 略向下倾斜 聚不成滴，流不成股
(3)d
(4) 温度越高，分子运动越快 MN
【详解】（1）A方案中高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为；
符号表达式为；
（2）①仪器a的名称是锥形瓶；
②高锰酸钾制氧气需要加热，应选择固体加热型装置，故选A；
③取用高锰酸钾时，需要使用纸槽，试管横放，纸槽伸入到试管底部，然后将试管直立起来；
④加热固体药品时需要将试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部导致试管炸裂；
⑤洗涤试管需要用试管刷，当试管内壁的水珠既不聚成小滴也不成股流下表示试管已洗净；
（3）a、做化学实验需要戴护目镜；
b、该实验需要加热，注意明火；
c、该实验需要加热，当心烫伤；
d、该实验没有刺激性气味或有毒气体产生，不需要在通风橱中进行实验，不需要排风；.
e、该实验用到了各种玻璃仪器，防止使用不断导致仪器破损划伤；
f、做完化学实验要洗手；
故与实验无关的是d；
（4）MN段和NP段相比较，NP段双手捂热塑料瓶，瓶内温度升高，分子之间的间隔变大，导致部分气体膨胀逸出，说明温度越高，分子运动速度越快；
对比MN段和PQ段，相同条件下PQ段氧气体积分数下降快，氧分子更快更多地从瓶口向下逸出，说明氧气的密度大于空气，故填MN。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
1
31
21
10
反应后的质量/g
m
10
6
16
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别酒精和白醋
取样，品尝二者的味道
B
鉴别空气和氮气
将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
C
鉴别水和过氧化氢溶液
观察颜色
D
检验蜡烛燃烧是否有水生成
在燃着的蜡烛上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，观察现象
A．氧气已收集满
B．二氧化碳密度比空气大，不可燃也不助燃
C．该实验可以验证质量守恒定律
D．二氧化碳能与水反应
序号
实验事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物的种类
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
有、无催化剂
D
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮蓝紫色火焰
反应物氧气的浓度
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中少量的CO
通入O2并点燃
B
检验甲烷中含有碳、氢元素
点燃后在火焰上方涂有澄清石灰水的烧杯
C
鉴别二氧化锰和活性炭粉
取样，加入过氧化氢溶液
D
验满O2
把带火星木条伸入集气瓶中
物质
M
N
Q
P
反应前的质量/g
18
2
3
36
反应后的质量/g
x
28
3
16
物质
NH3
沸点/℃
消毒效果
消毒所需时间（0.2 mg/L）
二次污染
投资成本（900 m3设备）
臭氧
可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等
< 5 min
臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保
约45万元
氯气
能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱
> 30 min
刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗
约3～4万元
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
A
A
D
D
D
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
B
B
A
C
D
A
C
C
题号
21
22
23
24






答案
C
C
A
B