化学九年级上册（2024）二氧化碳的实验室制取与性质获奖ppt课件

这是一份化学九年级上册（2024）二氧化碳的实验室制取与性质获奖ppt课件，共45页。PPT课件主要包含了实验步骤，连接仪器，检查气密性，收集气体，实验内容，试管中的溶液变为紫色，碳酸很不稳定易分解，澄清石灰水变浑浊，与同学讨论交流，气密性等内容，欢迎下载使用。
前面几节课中，我们学习了二氧化碳的制取与性质，请同学们回忆一下，实验室里制取二氧化碳的实验用品是什么？实验原理是什么？
石灰石（或大理石）和稀盐酸
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
知识点1 制取二氧化碳
①发生装置：由于该反应是用块状的大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，且不需要加热，其发生装置应选用“固液常温型”。②收集装置：CO2能溶于水，且能与水反应生成碳酸，故不能用排水法收集。因为CO2的密度比空气的大，故选用向上排空气法收集。
为什么要选择上述实验装置？
加试剂（先固体后液体）
检查装置气密性的具体步骤是什么？
先用弹簧夹夹紧胶皮管，然后用手掌紧贴容器外壁，如果导气管口有气泡冒出，或者松开手，导气管口浸水的一端形成一段高于水面的水柱，可证明装置气密性良好。
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满。
将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
如何检验收集到的气体就是二氧化碳？
如何验证二氧化碳已收集满？
取用大理石时，先将锥形瓶横放，把大理石放入瓶口，使其缓慢滑到瓶底。
导管不能伸入瓶内太长，以刚伸出橡胶塞为宜。
收集二氧化碳时，导管口应接近集气瓶底部，以利于排净空气。
例 下列有关二氧化碳的制取、检验和用途的说法正确的是（ ）A.干冰用于人工增雨B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色C.用块状石灰石和稀硫酸可以迅速制取大量二氧化碳D.将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内气体就是二氧化碳
提示：B项溶液变为红色；C项稀硫酸和石灰石反应生成的CaSO4会覆盖在石灰石表面，阻碍反应进行；D项只能证明瓶内气体不能支持燃烧，不能证明该气体就是二氧化碳。
知识点2 二氧化碳的性质
把一支短蜡烛固定在烧杯底部，点燃。拿起收集满CO2的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒CO2 ，观察现象。
注意：给试管里的液体加热之前，要不时地移动试管，使其受热均匀。
试管中的溶液由紫色变红色
试管中的溶液由红色变紫色
CO2能与水反应生成碳酸
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
另取一支试管，向其中加入少量澄清石灰水。然后通入二氧化碳，观察现象。
1. 在实验中你发现了什么问题？你是如何解决的？
如：经多次检验，CO2未收集满，可能的原因是什么？①装置漏气，需重新检查气密性；②稀盐酸反应完，应添加稀盐酸后继续收集等。
2. 怎样用实验证明碳酸饮料(如汽水)中含有二氧化 碳？请试一试。
如：可以将汽水倒入试管中，塞上带导管的单孔橡胶塞，将导管另一端放入澄清石灰水中。用手轻轻摇动试管，或给试管微微加热，若观察到澄清石灰水变浑浊，则证明汽水中含有二氧化碳。
例 实验室按如图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质。试回答以下问题：
（1）实验开始时，应先检查装置A的 。（2）用装置A来制取CO2，所用的试剂是 和 。（均填化学式）
提示：（1）实验开始时，应先检查装置的气密性。（2）大理石或石灰石的主要成分都是碳酸钙。
（3）若要用装置B检验CO2，在B中应盛放的试剂是 ，当将①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是 。
提示：二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，用该特性可检验二氧化碳。
（4）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，还应加入的试剂是 ，当将①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是 。
提示：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。
（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛，当将①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是 。
提示：二氧化碳的密度比空气的大，且不能燃烧，也不支持燃烧，所以下层的蜡烛会先熄灭。
下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
1. [2025·舟山模拟] 实验室制取二氧化碳有以下操作：①向锥形瓶中加入大理石；②向长颈漏斗中注入稀盐酸；③ 组装仪器并检查装置的气密性；④ 收集气体并验满。正确的操作顺序是 ( )A. ①②③④ B. ③①②④C. ③②①④ D. ①③②④
2. [2025·广州质检] 实验室制取CO2 的有关操作如图所示，其中不正确的是 ( )
【点拨】向外拉注射器活塞，如果长颈漏斗末端冒出气泡，说明装置不漏气，反之则漏气，A 正确；实验室不能用稀硫酸和块状大理石制取CO2，因为生成物CaSO4 是微溶物，会附着在大理石表面，阻止反应的进一步进行，B 不正确；二氧化碳的密度比空气的大，进气导管口应该接近集气瓶底部，C 正确；因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故可以用燃着的木条验满，D 正确。
3. 某小组用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。如图是实验室中常见仪器，回答下列问题。(1)仪器F 的名称__________。(2)大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_________________________________，组装二氧化碳的发生装置，可选用________________。
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2 ↑ +H2O
(3)用G 装置收集(2)中制得的二氧化碳，则二氧化碳应从 ______(填“a”或“b”)端通入，验满的方法是________________________________________________________________________________________________。
将燃着的木条放在b 导管口处，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满
【点拨】(2)大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；该反应属于固液常温型，因此选择仪器A、B、D、F 来组装二氧化碳的发生装置。(3)二氧化碳的密度比空气大，若用G 装置收集(2)中制得的二氧化碳，则二氧化碳应从a 端通入；验满的方法是将燃着的木条放在b 导管口处，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满。
4. [2024·秦皇岛质检] 下列有关如图所示实验的分析中，不正确的是 ( )A. 图甲：软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能与水反应B. 图乙：低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧且密度比空气的大C. 图丙：纸天平右端下沉，说明二氧化碳的密度比空气的大D. 图丁：溶液由红色变为紫色，说明二氧化碳与水反应生成的碳酸易分解
【点拨】二氧化碳溶于水，也可使软塑料瓶内压强变小，软塑料瓶变瘪，该实验不能说明二氧化碳能与水反应，A 不正确。
5. 同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并回答下列问题：(1) 实验一，两个大量筒中分别充满CO2 和空气，充满CO2 的量筒是_______(填“A”或“B”)，说明二氧化碳具有的性质是_________________。
(2)实验二的目的是_______________________。一段时间后，观察到Y 形管右侧湿润的紫色石蕊试纸_________。
验证二氧化碳能和水反应
【点拨】(1)实验一，两个大量筒中分别充满CO2 和空气，由实验现象知，充满CO2 的量筒是B，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大。(2)实验二的目的是验证二氧化碳能和水反应。一段时间后，观察到Y 形管右侧湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色。
6. 用如图所示的实验方案来验证二氧化碳的性质注：整套装置的气密性良好，不考虑反应过程中水分和HCl 气体挥发的影响，且图乙、图丁中通入的气流缓慢。
下列说法不正确的是 ( )A. 装置甲中活塞最后停留在12 mL 处，可推知室温下10 mL 水大约能溶解8 mL CO2B. 装置乙中石蕊试纸A 由紫色变为红色，可推知CO2 能使石蕊溶液变色C. 装置丙中石蕊试纸A 由红色变为紫色，可推知碳酸不稳定D. 装置丁中下方的火柴先熄灭，可推知CO2 不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气的大
【点拨】湿润的石蕊试纸A 由紫色变为红色，干燥的石蕊试纸B 不变色，可推知二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊变红色，B 错误。
7. 学习二氧化碳的制备与性质后，化学小组同学设计并制作了喷气船，气体从罐底小孔喷出使船前进，如图1所示。(1)塑料罐内发生反应的现象为_________________。(2)随着小船的前行船身会不断上浮，请解释原因______________________________________________________________________________________________________。
反应产生的气体从小孔逸出，装置本身的总质量减小，所受浮力变小，船身上浮
(3)为便于改变航行方向，小组同学又在船身A处安上帆竿，如图2 所示。一段时间后，可观察到________________ __________________现象。
石蕊试纸I不变色，试纸Ⅱ变红
8. 请结合图1 回答问题。(1)仪器名称：①_________，②________________。(2)用双氧水和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置_____ (选填序号)和E 组合，反应的化学方程式为___________________________。选用E 装置收集O2 的理由是_____________________。
2H2O2====2H2O+O2↑
(3)实验室制取CO2 的化学方程式为____________________ _________________，选用装置C 相对于B 的优点是_______________________________。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2 ↑
可以控制反应的发生和停止
(4)溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行如图2 所示实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图3 所示。已知：CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2
①气体通过饱和NaHCO3 溶液除去CO2 中混有的HCl。②用化学方程式解释AB 段电导率下降的原因________________________________________________。③从微粒的角度解释BC 段电导率上升的原因________________________________________________。
Ca(OH)2+CO2===CaCO3 ↓ +H2O
碳酸钙转化为碳酸氢钙,溶液中自由移动的离子浓度增大