初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）原子结构完整版课件ppt

这是一份初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）原子结构完整版课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了漫游原子世界，氢原子结构示意图，氧原子结构示意图，钠原子结构示意图，非金属，稀有气体，部分原子的结构示意图，钠原子的结构示意图，氯原子的结构示意图，易失去1个电子等内容，欢迎下载使用。
化学观念：了解原子核外电子分层排布的规律；了解典型原子(稀有气体原子、金属原子、非金属原子)核外电子的排布特点；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。科学思维：通过核外电子的排布特点，知道原子可转化为离子，形成最外层电子数决定元素的化学性质的科学思维。科学探究与实践：通过规律总结，能借助原子结构示意图分析离子的形成过程。科学态度与责任：了解核外电子排布规律的科学研究历程（如玻尔模型到量子力学模型），体会科学发展的批判性与创新性。
任务一 了解原子核外电子排布规律
电子轨道运动及行星轨道运动模型
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”。电子层不是真实存在的，只是理论上的假设。
1.原子核外电子的排布。
离核最近的电子层为第一层，依次类推为第二、三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
1~18号元素的原子结构示意图
（1）电子由内向外分层排布。（2）第一层最多排2个电子。（3）第二层最多排8个电子。（4）最外层电子数不超过 8 个，只有一层的，电子数不超过 2 个。
任务二 认识原子结构示意图
练习：根据核外电子排布规律，画出氧原子、钠原子的原子结构示意图。
分析氧、钠原子结构示意图各部分分别表示的意义。
既不易得电子，也不易失电子
任务三 理解离子的形成过程
分析钠原子和氯原子在反应中的得失电子趋势。
带电荷的原子或原子团叫作离子。
带正电荷的原子或原子团。（质子数＞电子数）
带负电荷的原子或原子团。（质子数＜电子数）
③原子团：由多个原子组成的集合体。如氢氧根离子（OH-），铵根离子（NH4+ ） 等。
④离子符号的书写：在元素符号的右上角注明离子所带的电荷数及电性，数字在前，符号（“+”或“-”）在后，当离子所带电荷数为1时， 1 省略不写。如：钠离子（Na+ ） ， 氯离子（Cl- ）。
⑤意义（1）离子符号的意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数。
⑤意义（2）离子符号周围数字的意义：
练习：分别画出氧离子、镁离子的离子结构示意图并写出氧离子、镁离子的离子符号。
（1）离子所带的电荷数与什么有关？
（2）怎样区分阳离子、阴离子和原子?
（3）组成物质的粒子主要有哪些?
离子所带电荷数，在数值上等于原子为了形成相对稳定结构而失去或得到的电子数。
质子数大于核外电子数是阳离子；质子数小于核外电子数是阴离子；质子数等于核外电子数是原子。
核电荷数=质子数=电子数
核电荷数=质子数>电子数
核电荷数=质子数