初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）原子结构完美版课件ppt

这是一份初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）原子结构完美版课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了情境导入，漫游原子世界，氢原子1个电子，新知探究，核外电子排布规律，原子结构示意图，氢原子结构示意图，氧原子结构示意图，钠原子结构示意图，原子核等内容，欢迎下载使用。
了解原子核外电子分层排布的规律；了解典型原子(稀有气体原子、金属原子、非金属原子)核外电子的排布特点；
通过核外电子的排布特点，知道原子可转化为离子，形成最外层电子数决定元素的化学性质的科学思维。
通过规律总结，能借助原子结构示意图分析离子的形成过程。
我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？
任务一 了解原子核外电子排布规律
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”。电子层不是真实存在的，只是理论上的假设。
1.原子核外电子的排布
离核最近的电子层为第一层，依次类推为第二、三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
1~18号元素的原子结构示意图
（1）电子由内向外分层排布。（2）第一层最多排2个电子。（3）第二层最多排8个电子。（4）最外层电子数不超过 8 个，只有一 层的，电子数不超过 2 个。
任务二 认识原子结构示意图
根据核外电子排布规律，画出氧原子、钠原子的原子结构示意图。
既不易得电子，也不易失电子
原子的最外层电子数决定原子的化学性质
通常，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。
任务三 理解离子的形成过程
氯化钠（NaCl）是由 和 构成的，离子也是构成物质的微观粒子。
带电荷的原子或原子团叫作离子。
带正电荷的原子或原子团。（质子数＞电子数）
带负电荷的原子或原子团。（质子数＜电子数）
由多个原子组成的集合体。如氢氧根离子（OH-）， 铵根离子（NH4+ ） 等。
在元素符号的右上角注明离子所带的电荷数及电性，数字在前，符号（“+”或“-”）在后，当离子所带电荷数为1时， 1 省略不写。如：钠离子（Na+ ） ， 氯离子（Cl- ）。
（1）离子符号的意义：
1个氯离子带1个单位负电荷
表示一种离子及一个离子所带的电荷数
（2）离子符号周围数字的意义：
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
分别画出氧离子、镁离子的离子结构示意图并写出氧离子、镁离子的离子符号。
（1）离子所带的电荷数与什么有关？
离子所带电荷数，在数值上等于原子为了形成相对稳定结构而失去或得到的电子数。
（2）怎样区分阳离子、阴离子和原子?
质子数大于核外电子数是阳离子；质子数小于核外电子数是阴离子；质子数等于核外电子数是原子。
（3）组成物质的粒子主要有哪些?
核电荷数=质子数=电子数
核电荷数=质子数>电子数
核电荷数=质子数