【新课标新教材】人教版化学九年级上册3.2.2《原子的结构》课件+教学设计+分层作业

第三单元  物质构成的奥秘课题2 原子的结构第2课时目录CONTENT学习目标知道原子核外电子是分层排布的；0102了解原子结构示意图的含义，理解原子最外层电子数与原子种类的关系；03了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。 新知导入电子能这样分布着？探究新知 寻找电子的排布规律任务一原子探究新知电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。 不是真实存在的，只是为了研究方便假设的探究新知电子层：1 2 3 4 5 6 7离核：近 能量：低 离核最远的电子层叫作最外层。远高探究新知由内到外分层排布第一层最多只容纳2个电子第二层最多只容纳8个电子最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子数不超过2个)氯钠探究新知原子核核内质子数第一层第二层第三层各层的电子数电子层钠原子结构示意图Na探究新知画出氧原子、镁原子、氯原子的原子结构示意图探究新知探究新知钾原子、钙原子的原子结构示意图，该如何画呢？探究新知2. 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个 ( H He B 除外） 1. 金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个 ； 金属观察1 到 18 号元素的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？非金属稀有气体3. 稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于 8 个 ( He 为 2 个)。氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。探究新知He、Ne、Ar8（He为2）Na、Mg、AlN、O、S< 4> 4不易得，不易失稳定稳定易失去易得到不稳定不稳定不稳定不稳定最外层电子数决定原子的化学性质。原子的化学性质与电子排布的关系探究新知 明确离子的形成过程任务二钠原子和氯原子是如何达到相对稳定结构的？如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？探究新知探究新知钠离子带正电荷带电的原子(或原子团)带正电——阳离子带负电——阴离子氯化钠由钠离子和氯离子构成氯离子带负电荷探究新知离子的表示方法：在元素符号的右上角标上离子所带电荷镁离子铝离子氧离子氯离子探究新知 准确书写离子符号任务三判断离子符号书写是否正确。数字为1时省略不写；数字在前，正负号在后；离子所带电荷不要标错。探究新知离子符号的意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷离子符号周围数字的意义探究新知写出下列离子的符号探究新知常见的原子团除单个原子带电形成离子外，带电的原子团也形成离子，又叫“根”。(原子团：2个或2个以上的原子集合在一起形成的一个整体)记忆顺口溜负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根探究新知不带电带正电荷带负电荷=＞＜减少不变 概念上：原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子电性上：原子不带电而离子带电结构上：大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构探究新知课堂练习1.右图为镁原子的结构示意图，下列说法错误的是（ ） A. 镁原子含12个质子 B. 镁原子含12个电子C. 镁原子一定含12个中子 D.镁原子的最外层电子数为2C课堂练习2.某粒子的结构示意图如下图所示对该粒子的说法错误的是( )A.核电荷数为 17B.核外有 3个电子层C.带 17个单位正电荷D.在化学反应中，易失去最外层上的 7个电子D课堂练习3.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是( )①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同④质量几乎相等 ⑤ 质子数相等 ⑥Na+比Na稳定A. ①④⑤ B. ①③⑤⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②③④C 课堂练习4.根据钠原子的结构示意图，推测下列元素与钠元素化学性质相似的是（ ） C课堂练习5 . 下列是四种粒子的结构示意图，用序号填空：(1)电子层排布相同的是_________________;(2)属于同种元素的是_________________;(3)表示阳离子的是_________________;(4)表示阴离子的是_________________;(5)具有相似化学性质的是_________________.BCABCBAD课堂总结板书设计课题2 原子的结构 第2课时一、原子核外电子的排布1．原子核外电子的分层排布。2．原子结构示意图： 二、离子①定义：带电的原子叫离子。②分类：阳离子、阴离子③符号及意义④常见原子团⑤与原子的区别与联系