人教版（2024）九年级上册（2024）原子结构完整版课件ppt

这是一份人教版（2024）九年级上册（2024）原子结构完整版课件ppt，共46页。PPT课件主要包含了实心球模型，枣糕模型，玻尔模型，核式结构模型，电子云模型，课堂导入，新知探究，“电子云”模型，不带电，原子的内部结构等内容，欢迎下载使用。
认识原子是由原子核和核外电子构成的。
知道原子的构成及构成粒子之间的关系，知道原子结构示意图的表示方法；
了解原子核外的电子是分层排布的，掌握典型原子（稀有气体、金属和非金属）的原子核外电子的排布特点，并了解结构与性质的关系。
1808年，道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。
19世纪末，英国物理学家汤姆孙通过一系列实验发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中。
1909年，英国物理学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”:原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。
1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同。
1926年，奥地利学者薛定谔提出了电子云模型，电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。
原子已经很小了，还可以再分吗？
（每个电子带1个单位的负电荷）
（每个质子带1个单位的正电荷）
一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所构成的。原子核是由质子和中子构成的。每一个质子带1个单位正电荷，中子不带电，原子核有多少个质子就带多少单位正电荷，原子核所带的正电荷数就叫核电荷数。在原子中，质子数=核电荷数。
铁、铜等金属都是由原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），那么原子是否显电性？用手接触铁、铜会触电吗？
原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，因此原子不显电性。
【分组讨论】观察表中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？
原子中： 1.核电荷数=质子数=核外电子数。2.质子数不一定等于中子数。
3.不是所有的原子都有中子。
4.原子种类不同，核内质子数不同。
方法点拨：核电荷数=质子数=核外电子数。
典例2 下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A.原子由核外电子和原子核构成 B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成
方法点拨：原子是由原子核和核外电子构成的。
原子中的核外电子的运动状态是怎样的？
知识点2 原子核外电子的排布
钠原子（11个电子）
原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里高速运动，这种运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却经常出现在一定区域，科学家把这样的区域称为电子层。
不是真实存在的，只是理论上的假设
电子层：1 2 3 4 5 6 7离核：近 能量：低
能量高的电子在离核远的区域运动
能量低的电子在离核近的区域运动
下图是部分原子结构示意图看图你能找出什么规律吗？
（1）第一层最多排 个， 第二层最多排 个， 最外层电子数不超过 个， （第一层为最外层时，不超过 个）。（2）核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层、第三层。
稀有气体原子的原子结构示意图
最外层有8个电子（只有一个电子层的有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构。
金属原子的原子结构示意图
非金属原子最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。
非金属原子的原子结构示意图
典例3 画出氯原子、镁原子和氧原子的原子结构示意图。
氯原子的原子结构示意图
镁原子的原子结构示意图
氧原子的原子结构示意图
1. 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固。如图是某同学学习物质结构层次后，以氧气
A. 原子、原子核、核外电子B. 原子核、原子、核外电子C. 原子、核外电子、原子核D. 核外电子、原子核、原子
2. 原子是构成物质的一种粒子，下列有关原子的说法正确的是( )
A. 原子的质量主要集中在原子核上B. 相同的原子无法构成不同的分子C. 原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子D. 原子呈电中性是因为原子中不含带电的微粒
【点拨】原子中一个质子的质量约等于一个中子的质量，约等于电子质量的1 836倍，所以原子的质量主要集中在原子核上，A正确；相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子，B错误；原子中不一定含有中子，如普通氢原子中就不含中子，C错误；原子呈电中性是因为原子中质子带正电荷，电子带负电荷，且两者数量相等，D错误。
3.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。
（1）不显电性的微粒是__________________。（2）带正电荷的微粒是______________。（3）化学变化中的最小微粒是______。（4）决定原子质量大小的微粒是________________________。（5）同一原子中数目一定相等的微粒是____________。
原子核（或质子和中子）
知识点2 原子中各粒子间的数量关系
A. 6B. 8C. 12D. 14
知识点3 相对原子质量
5. 在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是( )
A. 侯德榜B. 屠呦呦C. 张青莲D. 钱学森
【点拨】张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，C正确。
7. 下列关于相对原子质量的说法正确的是( )
A. 133B. 78C. 55D. 23
（1）铁的相对原子质量为____（结果保留整数）。
（2）铁原子的核内质子数为____，核外电子数为____，中子数为____。