人教版（2024）九年级上册（2024）课题2 原子结构导学案

这是一份人教版（2024）九年级上册（2024）课题2 原子结构导学案，共7页。

素养目标1．体验原子结构模型的认识过程；强化结构决定性质的观念。
2．能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。
3．了解相对原子质量的含义，掌握相对原子质量的计算方法。
任务一 原子的构成
1．原子的结构
2．构成原子的各粒子之间的关系
(1)数量关系：核电荷数＝____________＝____________(与中子数无关)。
(2)质量关系：组成原子核的质子和中子的质量相差不大，都比电子的质量大得多，质量主要集中在________上。
(3)体积关系：原子核居于原子中心，在原子中占的体积很小。
温馨提示 认识原子结构常见的两个误区
①原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12。
②并不是所有的原子中都有中子，如普通氢原子中没有中子。)
2023邯郸模拟如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是( )
A．原子中一定含有a、b和c
B．原子中a与b的数目一定相同
C．原子中a 与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和b上
变式江西省自主设计的“人造太阳”成功放电。
(1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。
根据表中信息可知，氘和氚的________数不同；表中x＝________。
(2)下列示意图能正确表示氚原子结构的是________(填字母)。
任务二 相对原子质量
归纳总结 计算相对原子质量的方法
①公式法：某原子的相对原子质量＝eq \f(一个该原子的质量,一个C－12原子的质量×\f(1,12))。
②比较法：不同原子的相对原子质量之比＝原子实际质量之比。
③微粒法：质子和中子的相对质量都约等于1，相对原子质量≈质子数＋中子数。
已知一个碳－12原子的质量是1．993×10－26 kg，一种钠原子的质量为3．81×10－26 kg。
(1)钠原子的相对原子质量为________。
(2)钠原子的质子数为11，钠原子的中子数为________。
第2课时 原子核外电子的排布 离子
素养目标
1．能说出分子、原子、离子的区别和联系。
2．学会用科学模型的方法解决问题；培养抽象思维的能力。)
任务一 原子核外电子的排布
1．电子能量、离核远近与电子层的关系
拓展延伸 核外电子的排布遵循一定的规律，每层最多容纳 2n2 个电子 (n表示电子层数)，其中最外层电子数不超过8个(只有1层的，电子数不超过2个)。
2．原子结构示意图(以氧原子为例)
3．原子的性质与其结构的关系：原子的化学性质主要取决于原子的______________。原子的最外层是相对稳定结构的，该原子的化学性质相对稳定；原子的最外层不是相对稳定结构的，趋于达到相对稳定结构。最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。
温馨提示 理解核外电子排布常见的两个误区
①误认为原子最外层电子少于4个，一定是金属原子，如氢原子最外层电子数为1，小于4，但它是非金属原子。
②误认为达到稳定结构的原子最外层电子数一定为8，如氦原子的最外层有2个电子，也达到了稳定结构。
如图为镁原子结构示意图。下列有关镁原子的说法正确的是( )
A．图中“＋”表示镁原子带正电
B．镁原子的质量主要集中在核外12个电子上
C．镁原子在化学反应中易得到电子
D．镁的化学性质和铍相似
变式1我国首次获得公斤级钼同位素，成为世界上极少数可以批量获得钼同位素的国家之一。如图是钼的原子结构示意图，下列有关钼原子的说法正确的是( )
A．中子数为42 B．第3层电子数为8
C．相对原子质量为42 D．在化学反应中易失电子
任务二 离子1．离子的形成过程(以氯化钠的形成为例)
2．离子的概念：离子是________的原子或原子团。
3．离子符号及意义
(1)离子符号：在元素符号的右上角标明所带的电荷数和电性，数值在前，正负号在后。
(2)意义(以镁离子为例)
4．原子与离子的区别与联系
归纳总结 分子、原子、离子的区别与联系
2023山东东营中考下列说法不正确的是( )
A．分子、原子、离子都不显电性
B．分子、原子、离子都可以构成物质
C．原子通过得失电子可以变成离子
D．分子能保持物质的化学性质
2023廊坊期末下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( )
A．①所示的粒子属于阴离子
B．④在化学反应中易失去电子
C．③中x可能为8
D．①②的化学性质相似
变式2根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
(1)具有相对稳定结构的是________(填字母，下同)。
(2)属于阴离子的是________。
(3)属于金属原子的是________。
(4)C粒子的符号为________。
课题2 原子结构
第1课时 原子的构成 相对原子质量
任务一 原子的构成
1．正电荷；中子；负电荷
2．(1)核内质子数；核外电子数 (2)原子核
例1 B 点拨：原子中，质子带正电荷，a是质子，电子带负电荷，b是电子，中子不带电，c是中子。原子中可能不含中子，A错误；质子数和电子数一定相等，原子中a与b的数目一定相同，B正确；质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，C错误；原子的质量主要集中在原子核上，即集中在a和c上，D错误。
变式 (1)中子；1 (2)A
点拨：(1)根据表中信息可知，氘和氚的质子数相同，中子数不同；在原子中，质子数＝核外电子数，所以x为1。(2)氚原子结构中质子数为1，中子数为2，核外电子数为1，故A能表示氚原子结构。
任务二 相对原子质量
eq \f(1,12)；质量；eq \f(1,12)
例2 (1)23 (2)12
点拨：(1)根据相对原子质量的计算表达式，钠原子的相对原子质量＝eq \f(3.81×10－26 kg,1.993×10－26 kg×\f(1,12))≈23。(2)相对原子质量≈质子数＋中子数，钠原子的质子数为11，则钠原子的中子数＝23－11＝12。
第2课时 原子核外电子的排布 离子
任务一 原子核外电子的排布
1．近；远；低；高
2．原子核；核内质子数(核电荷数)；电子层；电子层上的电子数
3．最外层电子数；4；失去；4；得到；8；2；得到或失去
例1 D 点拨：图中“＋”表示原子核带正电，A错误；由于电子质量很小，镁原子的质量主要集中在原子核上，B错误；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，C错误；铍原子和镁原子的最外层电子数相同，镁的化学性质和铍相似，D正确。
变式1 D 点拨：如图所示。
任务二 离子
1．失去；得到；正；负
2．带电
3．(2)1个镁离子带2个单位正电荷；2个镁离子
例2 A 点拨：离子是带电的原子或原子团，A错误；分子、原子、离子都可以构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，B正确；原子通过得失电子可以变成离子，C正确；由分子构成的物质，分子能保持其化学性质，D正确。
例3 C 点拨：①的质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，A错误；④的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，B错误；当③表示原子时，在原子中，质子数＝核外电子数，则17＝2＋8＋x，x＝7，当③表示离子时，x等于8，C正确；①的最外层电子数是8，②的最外层电子数是6，故①②的化学性质不相似，D错误。
变式2 (1)ACD (2)C (3)BE (4)F－
点拨：(1)最外层电子数为8(只有1个电子层时，电子数为2)的结构称之为相对稳定结构。(2)阴离子是原子得到电子形成的，核内质子数＜核外电子数，故选C。(3)在原子中，质子数＝核外电子数，一般最外层电子数小于4时为金属原子，大于4时为非金属原子。(4)C粒子是F原子失去1个电子形成的，带1个单位的负电荷，故为F－。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
x
概念
以一种碳原子(C－12)质量的________为标准，其他原子的________与它相比，得到相对原子质量
表达式
相对原子质量(Ar)＝eq \f(一个原子的质量,碳－12的质量× )
单位
相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出
电子层
一
二
三
四
五
六
七
离核远近
由________到________
能量高低
由________到________
原子分类
最外层电子数
结构的稳定性
化学性质
金属原子
通常少于______个
不稳定
易______最外层电子，达到稳定结构
非金属原子
通常多于______个
不稳定
易______电子，达到稳定结构
稀有气体原子
______个(He为______个)
稳定
不易____________电子
粒子
原子
阳离子
阴离子
区别
结构特点
质子数=核外电子数
质子数>核外电子数
质子数<核外电子数
带电情况
不带电
带正电
带负电
表示方法
如 N a 、 C
如Na+、Mg²+
如Cl-、S² -
联系
阳离子x
得电子 失电子
≥原子
得电子 失电子
≥阴离子