人教版（2024）九年级上册（2024）原子结构第2课时当堂检测题

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【基础达标】
1.我国圆满完成了“嫦娥五号”探月工程，并采回月球土壤样品。月球土壤中含有较丰富的核聚变原料——氦-3，有望解决地球能源危机。氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为（ ）
A. B. C. D.
【答案】 B
【解析】由题意可知，氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，由原子中核内质子数=核外电子数，可知氦-3原子的核外电子数2，所以氦-3原子的原子结构示意图为： 。 故答案为：B。
2．（2024·辽宁丹东·二模）陆地探测四号01星的天线用极细钼单丝进行编织。如图为钼的原子结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．x为12B．有四个电子层C．有42个质子D．化学反应中易得电子
【答案】C
【解析】A、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字代表质子数，根据钼的原子结构示意图，钼原子的质子数为42，则，解得x=13，A错误；
B、根据钼的原子结构示意图，钼原子核外由五个电子层，B错误；
C、根据A选项的分析，1个钼原子有42个质子，C正确；
D、根据钼的原子结构示意图，钼原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去这1个电子，D错误。
故选：C。
3.（2024·广西贵港·二模）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误；
B、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确；
C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误；
D、质子数=核外电子数=8，为原子，故选项错误；
故选：B。
4. “宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。对下列事实或做法的解释错误的是（ ）
A. 氯化钠是由氯化钠离子构成
B. 分子、原子都能保持所构成物质的化学性质
C. 原子可构成分子，也可直接构成物质
D. 原子得失电子后成为阴阳离子
【答案】 A
【解析】A. 氯化钠是由氯离子和钠离子构成，故解释错误，符合题意。
B. 分子构成的物质分子是保持物质化学性质最小微粒，原子构成的物质，原子是保持物质的化学性质最小微粒，分子、原子都能保持所构成物质的化学性质，故解释正确，不符合题意。
C. 原子可构成分子，也可直接构成物质，故解释正确，不符合题意。
D. 原子得失电子后带电，带电的原子或原子团为离子，带正电为阳离子，带负电为阴离子，原子得失电子后成为阴阳离子，故解释正确，不符合题意。
故答案为：A。
5.（2024·河南周口·模拟）丰富多彩的物质由微观粒子构成，下列物质由分子构成的是（ ）
A．氯化钠B．硅C．金刚石D．液氧
【答案】D
【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；
B、硅是由原子直接构成的，错误；
C、金刚石是由碳原子直接构成的，错误；
D、液氧是液态氧气，氧气是由分子构成的，正确。
故选D。
6.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（ ）
A. 它们的核外电子数不同 B. 它们的质子数和中子数都不同
C. 它们的质量完全相同 D. 它们的性质完全相同
【答案】 A
【解析】A. 铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，则它们的核外电子数不同，故符合题意；
B. 铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，核内质子数和中子数不变，它们的质子数和中子数都相同，故不符合题意；
C. 铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，尽管电子的质量很小，但它们的质量不相同，故不符合题意；
D. 铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，它们的最外层电子数不同，它们的性质不完全相同，故不符合题意。
故答案为：A。
7.下列说法正确的是（ ）
A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的
B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子带正电
C．电子在原子核外是分层排布的
D．分子可分，原子不可分
【答案】C
【解析】A.不是任何原子都是由质子、中子和电子构成的，如有一种氢原子（），其原子核中没有中子，故选项说法错误；
B.原子中质子带正电，中子不带电，电子带负电，且质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，故整个原子不显电性，故选项说法错误；
C.电子自身所具有的能量不同，所以电子在原子核外是分层排布的，故选项说法正确；
D.在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子；但是原子还可以继续分，原子是由原子核和核外电子构成的，故选项说法错误；
故选：C。
8.写出下列离子符号：
(1)钠离子______； (2)铝离子______； (3)氯离子______； (4)氧离子______。
【答案】(1)Na+ (2)Al3+ (3)Cl- (4)O2-
【解析】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则钠离子可表示为Na+，故填：Na+；
（2）根据的离子表示方法，则铝离子可表示为Al3+，故填：Al3+；
（3）根据的离子表示方法，则氯离子可表示为Cl-，故填：Cl-；
（4）根据的离子表示方法，则氧离子可表示为O2-，故填：O2-
9.原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为
①当a=________时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是________（填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为________
【答案】 10；阴离子；O2－
【解析】① 当质子数=核外电子数时，表示原子，a=2+8=10时，该粒子是原子。
② 当a=8时，该粒子得2个电子，形成阴离子，其符号为：O2－。
10.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，下图为氯化钠形成的示意图。
根据所给信息，请回答：
（1）钠原子的核外电子层数是 ________，在化学反应中易________（填“得到”或 “失去”）电子。
（2）元素的化学性质主要是由原子的 ________决定的。
（3）构成氯化钠的离子是________（填微粒符号）。
【答案】 （1）3；失去
（2）最外层电子数
（3）Na+ 、Cl-
【解析】（1）从钠原子的结构示意图可以得到，钠原子核外有3个电子层，故填3；
钠原子的最外层上有一个电子，在化学反应中要达到8电子稳定结构，很容易失去一个电子，使次外层变为最外层达8电子稳定结构，故填失去。
（2）最外层上的电子数决定着电子的得失，一般来说最外层电子数小于4易失去电子，使次外层变为最外层达8电子稳定结构，最外层电子数大于4较易得到电子达到最外层8电子稳定结构，因此元素的化学性质主要是由最外层上的电子数决定，故填最外层电子数。
（3）由图可知，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，其离子符号为Na+和 Cl- ， 故填Na+ 、Cl-。
【能力提升】
11．如图是某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．m=10+n
B．11≤m≤18
C．当n=8时，该粒子是稀有气体元素的原子
D．该粒子一定具有相对稳定结构
【答案】B
【解析】A、无法确定该粒子是原子还是离子，m不一定等于10+n，故A不符合题意；
B、质子数大于等于电子数，因此当n=1时，m最小值为11，当n=8时，m最大值为18，故B符合题意；
C、当n=8时，该粒子可能是稀有气体元素的原子，也可能是离子，故C不符合题意；
D、不知道n的数字，所以该粒子不一定具有相对稳定结构，故D不符合题意；
故选B。
12.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（ ）
A. F B. S2- C. D.
【答案】 D
【解析】A.F为氟原子，得到电子可变成离子，不符合题意；
B.硫离子是硫原子得电子形成，要变成原子需失去所得电子，不符合题意；
C.图为氧原子结构示意图，得到电子变成氧离子，不符合题意；
D.图为镁离子结构示意图，要变成原子需得到电子，符合题意；
故答案为：D。
13.下图为四种粒子的结构示意图，关于各粒子的描述错误的是（ ）
A. ①②属于原子 B. ①易失电子形成阳离子
C. ④属于阴离子 D. ③④的原子化学性质相似
【答案】 D
【解析】A、①中质子数=核外电子数=11，②中质子数=核外电子数=16，均属于原子，说法不符合题意。
B、①的最外层电子数为1，易失电子形成阳离子，说法不符合题意。
C、④中质子数为16，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，属于阴离子，说法不符合题意。
D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，③④的原子分别为氟原子、硫原子，最外层电子数分别为7、6，最外层电子数不相同，化学性质不相似，说法符合题意。
故答案为：D。
14.某元素原子A的质子数为m，已知B3+和A2+具有相同的电子层结构，则B元素原子的质子数（ ）
A. m+1 B. m
C. m－1 D. m+2
【答案】 A
【解析】设元素B的核电荷数是y，A元素原子的质子数为m，因为原子中质子数等于核外电子数，所以A2+的核外电子数等于m-2，同理阳离子B3+的离子中带有（y-3）个电子。因为B3+和A2+具有相同的电子层结构，即核外电子数相同；所以m-2=y-3，即y=m+1。
故答案为：A。
15.下列说法正确的是（ ）
A. 钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子
B. 氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子
C. 两种离子，核外电子排布相同，化学性质一定相同
D. 原子最外层电子数少于4个的元素，一定是金属元素
【答案】 B
【解析】A. 原子失去电子后原子核没有变化，故质子数不会变化，所以原子的种类就不会变化；故不符合题意；
B. 氩原子核外有18个电子，而氯原子得到一个电子后核外也有18个电子，故会变成了和氩原子电子层结构相同的阴离子；故符合题意；
C. 两种粒子，核外电子排布情况相同，化学性质不一定相同，例如氖原子和钠离子，只能说都比较稳定，但化学性质不可能相同；故不符合题意；
D. 原子最外层电子数小于4的元素，不一定是金属元素，如氢原子；故不符合题意；
故答案为：B。
16.（2024·安徽宿州·三模）如图是金属镁与氧气反应生成氧化镁的微观过程图，下列说法正确的是（ ）
A．镁与氧气反应生成氧化镁的过程中，镁原子得到电子
B．镁离子和氧离子的核外电子排布相同
C．镁离子核外有三个电子层
D．氧原子比氧离子更加稳定
【答案】B
【解析】A、镁原子的最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的2个电子，选项说法错误；
B、镁原子形成镁离子的过程中失去最外层的2个电子，镁离子的核外电子排布为2、8；氧原子形成氧离子的过程中得到2个电子，氧离子的核外电子排布为2、8，即镁离子和氧离子的核外电子排布相同，选项说法正确；
C、镁离子和氧离子的核外电子排布相同，即镁离子的核外有两个电子层，选项说法错误；
D、氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子；氧离子的最外层有8个电子，化学性质较稳定，选项说法错误。
故选B。
17.如图是几种粒子的结构示意图：
(1)B所表示的原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阳” 或“阴”）离子，离子符号为 。
(2)表示原子的是 （填字母，下同）
(3)表示阴离子的是 ，表示阳离子的是 。
(4)具有相对稳定结构的是 。
(5)化学性质相似的原子是 。
【答案】(1) 得到 阴 O2- (2)BDE (3) A C (4)A、C (5)B、E
【解析】（1）B质子数=核外电子数=8，为氧原子结构示意图，氧原子最外层电子数是6，容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，离子富含表示为O2-；
（2）在原子中质子数等于核外电子数，BDE属于原子；
（3）阴离子是核电荷数小于核外电子数，故选A；
阳离子是核电荷数大于核外电子数，故选C；
（4）最外层电子数达到8个电子（氦为2）即为相对稳定结构，故选A、C；
（5）原子化学性质相似是因为原子的最外层电子数相同，BE最外层电子数相同，是化学性质相似的原子。
18.如图是某元素的原子结构示意图如图所示：
(1)图①中原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第一层上有 个电子，属于 (填“金属”或“非金属”)原子。图②中x= ，该原子在化学反应种容易 电子。
(2)如下图所示的粒子中，具有相对稳定结构的是 (填序号)，化学性质相似的是 。
【答案】(1) 16 3 2 非金属 7 得到 (2) C AD
【解析】（1）根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数即核电荷数，则图①中原子的核电荷数为16；弧线表示电子层，则该原子核外有3个电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数，则第一层上有2个电子；根据原子中：原子序数=核电荷数，则图①中原子的原子序数为16，为硫原子，属于非金属原子；又根据原子中：原子序数=核电荷数，则图②中有35=2+8+18+ x，x=7，离圆圈最远的弧线表示最外层，若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，则该原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子；
（2）相对稳定结构是指最外层电子数达到8个电子（只有一层电子时为2个电子）的结构，则图中具有相对稳定结构的粒子是C；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，则化学性质相似的是AD。
【直击中考】
19．（2024·广西·中考真题）氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为（ ）
A．2B．7C．8D．17
【答案】D
【解析】由氯原子的结构示意图可知，氯原子的质子数为17，原子中质子数=核电荷数，所以氯原子的核电荷数为17，故选D。
20．（2024·辽宁·中考真题）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中x为2B．硼原子的核外电子带正电
C．硼原子的质子数为3D．硼元素的相对原子质量为5g
【答案】A
【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故5=x+3，x=2，符合题意；
B、电子带负电，质子带正电，不符合题意；
C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不符合题意；
D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，不符合题意。
故选A。
21．（2024·河南郑州·二模）模型建构是化学科学研究的基本方法之一，道尔顿和玻尔通过大量实验，分别提出了如图所示的原子模型。
(1)道尔顿提出的原子模型成功地解释了化学反应的本质，化学反应的本质是 。
(2)玻尔提出核外电子是分层排布的。现在，原子核外电子排布规律可用原子结构示意图表示，如图是碳原子的结构示意图，x= 。
【答案】(1)分子分解为原子，原子再重新组合成新的分子 (2)4
【解析】（1）化学反应的本质是分子分解为原子，原子再重新组合成新的分子；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，由碳原子的结构示意图可知，圈内数字表示质子数，故x=6-2=4。