初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）分子和原子背景图ppt课件

这是一份初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）分子和原子背景图ppt课件，共48页。PPT课件主要包含了新课导入，原子核外电子的排布，Li+，Al3+，S2-，Ca2+，Mg2+，课堂总结，课堂小节等内容，欢迎下载使用。
3.2.2 原子核外电子的排布 离子一、原子核外电子的排布（一）分层排布规律引入：在了解原子由原子核和核外电子构成的基础上，指出核外电子在核外空间做高速运动，且是分层排布的。科学家把能量最低、离核最近的电子层称为第一层，由里往外依次为第二层、第三层…… ，目前发现最多有七个电子层。规律讲解：电子总是优先排布在能量低的电子层，排满一层后再排下一层。例如，第一层最多能容纳 2 个电子，当第一层排满 2 个电子后，电子才会排布到第二层 。第二层最多容纳 8 个电子，最外层电子数不超过 8 个（只有 1 个电子层时，最多容纳 2 个电子） 。以钠原子（核电荷数为 11）为例，其核外 11 个电子的排布为：第一层 2 个电子，第二层 8 个电子，第三层 1 个电子 。图示辅助：通过绘制钠原子、氧原子等常见原子的核外电子分层排布示意图，标注各电子层的电子数，让学生直观理解电子的分层排布方式。（二）原子结构示意图结构解析：以氧原子结构示意图为例，讲解原子结构示意图的组成。小圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数 。氧原子结构示意图中，小圈表示氧原子核，圈内数字 “8” 表示氧原子核内有 8 个质子，两条弧线分别代表第一层和第二层电子层，弧线上的数字 “2” 和 “6” 分别表示第一层有 2 个电子，第二层有 6 个电子 。绘制练习：给出几种元素的原子（如镁原子、氯原子），让学生尝试绘制其原子结构示意图，巩固对原子结构示意图的理解和绘制方法。（三）最外层电子数与元素化学性质的关系金属元素：以钠、镁等金属原子为例，它们的最外层电子数一般少于 4 个。在化学反应中，金属原子容易失去最外层电子，使次外层变为最外层，达到相对稳定结构（一般认为最外层电子数为 8 个，只有 1 个电子层时为 2 个是相对稳定结构） 。失去电子后，金属元素的化合价通常显正价，如钠原子最外层 1 个电子，在化学反应中易失去 1 个电子，形成钠离子，钠元素在化合物中通常显 +1 价 。非金属元素：以氧、氯等非金属原子为例，其最外层电子数一般多于 4 个。在化学反应中，非金属原子容易得到电子，使最外层达到 8 个电子的相对稳定结构 。得到电子后，非金属元素的化合价通常显负价，如氧原子最外层 6 个电子，在化学反应中易得到 2 个电子，形成氧离子，氧元素在化合物中通常显 -2 价 。稀有气体元素：氦、氖、氩等稀有气体元素的原子，最外层电子数为 8 个（氦为 2 个），是相对稳定结构。在通常情况下，稀有气体元素的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应 。由此得出结论：元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。二、离子（一）离子的形成以钠与氯气反应生成氯化钠为例，讲解离子的形成过程。钠原子最外层 1 个电子，容易失去 1 个电子，使核外电子排布变为 2、8 的稳定结构，此时钠原子带上 1 个单位的正电荷，形成钠离子，符号为\(Na^{+}\)；氯原子最外层 7 个电子，容易得到 1 个电子，使核外电子排布变为 2、8、8 的稳定结构，此时氯原子带上 1 个单位的负电荷，形成氯离子，符号为\(Cl^{-}\) 。带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，形成稳定的化合物氯化钠，这种带电的原子或原子团叫做离子 。动画演示：通过动画动态展示钠原子失电子、氯原子得电子以及阴阳离子相互结合形成化合物的过程，帮助学生更清晰地理解离子的形成机制。（二）离子的分类阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子，如钠离子（\(Na^{+}\)）、镁离子（\(Mg^{2+}\)）、铵根离子（\(NH_{4}^{+}\)）等 。阳离子是原子失去电子形成的，失去电子的数目就是离子所带正电荷的数目，如镁原子失去 2 个电子形成带 2 个单位正电荷的镁离子 。阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子，如氯离子（\(Cl^{-}\)）、氧离子（\(O^{2 - }\)）、硫酸根离子（\(SO_{4}^{2 - }\)）等 。阴离子是原子得到电子形成的，得到电子的数目就是离子所带负电荷的数目，如氧原子得到 2 个电子形成带 2 个单位负电荷的氧离子 。（三）离子符号的书写与意义书写方法：离子符号的书写是在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正负号在后。当离子所带电荷数为 1 时，“1” 省略不写 。例如，钠离子写成\(Na^{+}\)，氢离子写成\(H^{+}\)，硫酸根离子写成\(SO_{4}^{2 - }\) 。意义讲解：以\(Mg^{2+}\)为例，“\(Mg\)” 表示镁元素或镁原子，“\(2 +\)” 表示每个镁离子带 2 个单位的正电荷；\(2Mg^{2+}\)表示 2 个镁离子，前面的数字 “2” 表示离子的个数 。通过多个例子，如\(3Cl^{-}\)、\(4O^{2 - }\)等，让学生准确理解离子符号及其表示的意义。三、课堂小结（一）知识总结回顾原子核外电子分层排布的规律、原子结构示意图的含义以及最外层电子数与元素化学性质的关系。梳理离子的形成过程、分类、离子符号的书写和意义，强调离子与原子的联系和区别 。（二）巩固提升布置思考问题：一种元素的原子变成离子后，其质子数、电子数、化学性质是否发生变化？为什么？通过思考和解答，加深学生对本节知识的理解和应用能力，同时为后续学习物质的组成和化学式的书写打下基础 。
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”。电子层不是真实存在的，只是理论上的假设。
任务一：阅读教材P66，总结核外电子的排布规律。
离核最近的电子层为第一层，依次类推为第二、三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
感受电子分层排布特点（以钠原子为例）
如何直观、形象地表示原子核外电子的排布呢？
简明表示原子核外电子的排布——原子结构示意图
任务二：观察下列原子的结构示意图，总结电子分层排布的规律。
1.第一层最多排__个电子，第二层最多排___个电子
2.最外层一般不超过 个电子（只有1层的，不超过 个电子）
1.试试画出下列原子的结构示意图。
任务三：阅读教材P67，结合原子结构示意图填写下表。
既不得电子，也不失电子
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
通常，最外层电子数相同，化学性质相似。
2.如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）A.该粒子有12个质子 B.该粒子有2个电子层 C.该粒子属于非金属原子 D.该粒子已达到相对稳定结构
3.根据下列原子的结构示意图，回答下列问题：
（2）易失电子的原子的是 ；易得电子的原子的是 ；
（1）具有相对稳定结构的是 （填序号，下同）；
（3）化学性质相似的是 。
任务四：分别画出钠原子和氯原子的结构示意图。
分析：钠原子和氯原子在反应中的得失电子趋势。
如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？
质子数= 电子数=
质子数= 电子数=
1.定义：带电荷的原子叫作离子。
离子也是构成物质的微观粒子
氯化钠（NaCl）是由____和____构成的。
2.书写：在原子（或原子团）符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性，数值在前，正负号在后，当离子所带电荷数为1个单位时， 1 可以不写。
1.试试写出下列离子的离子符号。
1个氯离子带1个单位负电荷
表示一种离子及一个离子所带的电荷数
离子符号周围数字的意义：
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
4.原子与离子的区别与联系
原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子
大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构
2.下列关于离子的说法中不正确的是（ ）A.离子是构成物质的一种粒子B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的C.离子是一种不显电性的粒子D.在化学反应中离子和原子可以相互转化
3.“结构决定性质”是化学的核心观念。如图是硫原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）A. X的值为8B.硫原子的核电荷数为16C.硫原子在化学反中易得到电子，变成阳离子D.硫原子和硫离子的性质完全相同
4. 根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(1)属于相对稳定结构的是_________(2)核电荷数相同的的是______；(3)在反应中易失电子的是_____，易得电子的是_____；(4)属于原子的是_________，属于阳离子的是___；属于阴离子的是____；(5)属于稀有气体原子的是____，属于金属原子的是___，属于非金属原子的是______；(6)与①化学性质相似的是____。
1. 学习完“原子核外电子的排布”之后, 小明同学得到下列结论，其中不正确的是 ( )A. 与原子相比，原子核的体积更小B. 原子核外的电子按固定轨道围绕原子核作高速运动C. 离原子核近的电子能量较低D. 原子核外电子是分层排布的
2. [2025·威海模拟] 如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是 (　　)A. 图中“+”表示铝原子带正电B. 铝原子的中子数为13C. 铝原子的核外电子数为3D. 铝原子核外有3 个电子层
【点拨】图中“+”表示铝原子核带正电，原子不显电性，A 错误；圆圈内的“13”表示质子数，而不是中子数，B 错误；铝原子最外层电子数为3，核外电子数为13，C 错误；弧线表示电子层，由图可知，铝原子核外有3 个电子层，D 正确。
3. [2024·宿迁改编] 氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 (　　)A. 氯原子和碘原子的化学性质相似B. 氯原子最外电子层已达到稳定结构C. 氯原子为金属原子D. 碘原子在化学反应中易失去电子
【点拨】与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，氯原子和碘原子的最外层电子数相同，都是7 个电子，化学性质相似，A 正确；最外层电子数为8(只有1 个电子层时，电子数为2)的结构，属于相对稳定结构，B 错误；氯原子属于非金属原子，C 错误；碘原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1 个电子，D 错误。
4. [2025·张家口模拟] 根据下列各组原子的结构示意图进行判断，其中化学性质相似的一组是 (　　)
【点拨】A 项，两种原子的最外层均为6 个电子，在反应中都易得到2 个电子形成8 个电子的稳定结构，化学性质相似，符合题意；B 项，钠原子最外层只有1 个电子，在反应中易失去1 个电子形成钠离子，钠离子性质较稳定，因此钠原子与钠离子的化学性质不相似，不符合题意；C 项，两种原子的最外层电子数均为2，但氦原子化学性质稳定，而镁原子在反应中易失去最外层的2 个电子形成相对稳定结构，化学性质不相似，不符合题意；D 项，两种原子的最外层电子数分别为1 和7，化学性质不相似，不符合题意。
【点易错】认识粒子结构示意图的常见误区：(1)最外层电子数为8 的结构是相对稳定结构，但注意氦原子的最外层电子数为2，也是相对稳定结构(它原子核外只有一个电子层)。(2)原子的化学性质与最外层电子数关系密切，但是最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦与镁；化学性质相似的原子最外层电子数也不一定相同，如氦与氖。
5. [2024·苏州改编] 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 (　　)A. 水 B. 铜 C. 氯化钠 D. 金刚石
【点拨】水由水分子构成，铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，金刚石由碳原子构成，故选C。
6. 下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是(　　)A. Na+ B. OH- C. O2 D. Mg
【点拨】OH- 为阴离子，带负电荷，其核电荷数少于核外电子数，B 正确。
7. 下列四种粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 (　　)
8. 如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是(　　)A. 每个氯离子带一个单位负电荷B. 钠原子在该反应中形成了阳离子C. 氯离子核外有2 个电子层D. 钠离子和氯离子的结构都相对稳定
9. 科学家研制的一种以铯原子做钟摆的钟是目前世界上最精确的钟。铯原子的结构示意图如图1 所示。(1)铯原子的核内质子数为________，原子核外有________个电子层，在化学反应中容易__________ (填“得到”或“失去”)电子。
10. [2024·深圳期末]X、Y、Z、Q 四种原子的核外电子数分别为a、b、c、d(均小于18)，若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn- 的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是(　　)A. a-b=n-m B. b-d=2nC. c-d=m+n D. a-c=0
原子失去电子形成阳离子，带正电原子得到电子形成阴离子，带负电
mXn+ mXn-
（2）决定原子化学性质的粒子是原子的（ ）。 A. 核内中子数 B. 核内质子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数（3）核电荷数少于核外电子数的一定是（ ）。 A. 分子 B. 原子 C. 阳离子 D. 阴离子
（1）B所表示的原子在化学反应中容易 （填 “得到”或“失去”）电子，形成 （填“阳” 或“阴”）离子，离子符号为 。（2）表示原子的是 （填字母，下同）。
3.如图是几种粒子的结构示意图：
（3）表示阴离子的是 ，表示阳离子的是 。（4）具有相对稳定结构的是 。（5）化学性质相似的原子是 。