初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）原子结构课文课件ppt

这是一份初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）原子结构课文课件ppt，共41页。PPT课件主要包含了第二层，第三层，我能画，Na+，Cl-，Mg2＋，S2-等内容，欢迎下载使用。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核 的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在核外的空间里作高速的运动。
那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？
氢原子核外电子运动情况
电子的运动没有固定的轨道，但有经常出现的区域.
1.原子的核外电子排布规律
电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 远能量：低 高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动
每一层的电子排布又有什么规律呢？
多电子原子的核外电子运动情况
核外电子排布有哪些特点？
核外电子的排布规律：
⑴ 先排满内层，后排外层;⑵ 第一层上最多排2个电子;⑶ 第二层上最多排8个电子;⑷ 最外层上最多排8个电子.
如何用更简单、更方便的方法表示原子的核外电排布呢？
画出氧、钠元素的原子结构示意图
元素最外层电子数与其化学性质的关系
1－18号元素原子结构示意图
3.元素的性质与原子最外层电子数的关系
【结论】元素种类及其化学性质与元素原子最外层电子有密切关系。
物质是由肉眼看不见的微观粒子构成的
金属钠在氯气中燃烧会生成氯化钠
离子的形成过程
NaCl的形成过程
氯化钠是由钠离子与氯离子构成的
MgCl2的形成过程
氯化镁是由镁离子与氯离子构成的
总结原子与它形成的离子之间的关系
要求：先独立思考，再进行小组讨论，统一意见，完成在项目纸第5页
原子与它形成的离子二者之间的关系
核电荷数、质子数、中子数
第一步：写出元素符号； 第二步：在元素符号右上角标所带电荷数及电性； 注 意： 若离子带一个单位的正（负）电荷， “1”省略不写。
1.离子符号的书写规则
思考：如何表示2个镁离子？
表示每个镁离子带2个单位正电荷
表示每个硫离子带2个单位负电荷
2.离子符号的中数字的含义
知识点1 原子核外电子的排布
1.[广西中考] 氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为( )
A.2B.7C.8D.17
2.与原子的化学性质关系最密切的是原子的( )
A.核内中子数B.核内质子数C.最外层电子数D.核外电子数
3.[石家庄新华区期中] 高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是( )
4.学习完“原子核外电子的排布”之后，小明同学得到下列结论，其中不正确的是( )
A.与原子相比，原子核的体积很小B.原子核外的电子按固定轨道围绕原子核作高速运动C.离原子核近的电子能量较低D.原子核外电子是分层排布的
5.原子失去最外层电子或最外层得到电子后，下列一定不会改变的是( )
①化学性质 ②相对原子质量 ③粒子的电性 ④原子核 ⑤电子层数 ⑥最外层电子数 ⑦核外电子数
A.①⑦B.①⑤C.②④D.③④⑥
6.某原子的结构示意图为 ，该原子的核电荷数为____，质子数为____，核外有___个电子层，第二层上有___个电子，最外层上有___个电子。在化学反应中该原子容易_____________电子，形成稳定结构。从分类上看，该原子属于________原子。
7. [江苏扬州中考改编] 构成物质的粒子有分子、原子、离子。下列物质由离子构成的是( )
1个镁离子带2个单位的正电荷
1个硫离子带2个单位的负电荷
9.如图为几种原子的结构示意图，请回答下列问题。
10.[保定定州期中] 构建正确的微粒观是形成化学核心素养的基础。下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是( )
A.在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭B.原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大C.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同D.同种分子排列方式不同则化学性质不同
①核电荷数相同 ②核外电子数相同③质量几乎相等 ④所含质子数相同⑤化学性质相同
A.①③④B.①③⑤C.②③④D.①②③④⑤