沪教版（2024）物质的溶解性多媒体教学课件ppt

这是一份沪教版（2024）物质的溶解性多媒体教学课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了固体溶解度，一定温度，g溶剂，没有指明温度，没有指明正好达到饱和，不是在100g水中，溶解度的意义，正好达到饱和，溶解度曲线含义等内容，欢迎下载使用。
1、定义：在 下， 该物质在 （通常为100g水）里达到 状态时所溶解的质量。2、单位： 。
判断题：(1)100g水中溶解30g氯化钠正好达到饱和， 所以氯化钠溶解度为30g。(2)20℃时， 100g水中能溶解30g氯化钠， 所以氯化钠溶解度为30g。(3) 20℃时， 50g水中溶解18g氯化钠正好达到饱和， 所以氯化钠溶解度为18g。
如：食盐在20℃时的溶解度是36g。
100g水中溶解36g食盐，
氢氧化钙在20℃时的溶解度是0.165g就是指
100g水中溶解0.165g氢氧化钙，
硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，就是指
60℃时，100g水中溶解110g硝酸钾正好达到饱和.
20℃时， 100g水中最多能溶解36g食盐.
一、固体溶解度的表示方法1.列表法下表是用实验方法测定不同温度时硝酸钾在水中的溶解度。
(1)由上表你能得到哪些硝酸钾溶解度的信息？
①硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。②硝酸钾在0 ℃、20 ℃、40 ℃、60 ℃、80 ℃时溶解度的具体数值。
(2)能否查出硝酸钾在50 ℃、70 ℃时的溶解度？
不能，只能得出硝酸钾在50 ℃、70 ℃时溶解度的大体范围。
2.溶解度曲线(1)含义：表示同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化的曲线。(2)绘制方法：以温度为横坐标，以物质的溶解度为纵坐标，在坐标纸上标出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。
（4）溶解度的含义①已知某物质在一定温度下的溶解度，其含义是指该物质在此温度下，在100 g溶剂中溶解达到饱和状态时所溶解的质量。②通过溶解度可知，该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者之间的质量比=溶解度∶100 g∶（100 g+溶解度）。
溶解度含义的应用KNO3在20 ℃时的溶解度为31.6 g。①指20 ℃时，100 g水中溶解KNO3达到饱和时的质量为31.6 g（或20 ℃时，100 g水中最多溶解KNO3的质量为31.6 g）。②20 ℃时任意质量的KNO3饱和溶液中，硝酸钾、水、硝酸钾饱和溶液三者之间的质量比为31.6∶100∶131.6。
（5）影响固体物质溶解度的因素①内部因素：溶质和溶剂本身的性质。例如，20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g，氯化钠的溶解度为36.0 g，溶解度不同的原因是硝酸钾与氯化钠两种溶质的性质不同。②外部因素：温度。例如，20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g，30 ℃时KNO3的溶解度为45.8 g，与溶质和溶剂量的多少没有关系。
二、固体溶解度曲线的意义
1.可以推测物质在不同温度下的溶解度数据。
2.可以发现溶解度随温度变化的趋势，如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度则随温度升高而减小，氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小。
几种固体物质的溶解度曲线
3.可以比较同一温度下不同物质的溶解度，如60 ℃时硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，而在80 ℃时则得出相反的结论。
讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？
1、点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
2、交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
3、曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
4、一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大。
从溶解度曲线中，你能得到哪些信息？
根据常温下(20 ℃)物质在水中溶解度的不同，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物等。
常温下（20 ℃）物质溶解度和溶解性的关系
1.判断下列说法是否正确。(1)100 g水中最多溶解38 g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38 g(　　)(2)在10 ℃时，烧杯内水中最多溶解140 g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140 g(　　)(3)在60 ℃，100 g水中溶有75 g硝酸钾，所以60 ℃时硝酸钾的溶解度为75 g(　　)(4)60 ℃，100 g水中最多溶解124 g硝酸钾，所以硝酸钾在此温度下的溶解度是124(　　)
t2℃时，KNO3和NaCl溶解度相等，都为36g。
2. t2℃时，50g水中最多溶解KNO3 g。此温度下将15gKNO3加入25g水中，所得溶液溶质质量分数为 。
3. 当t ，S (KNO3) < S (NaCl)。
4. 在t3 ℃时，请比较三者溶解度大小。
S (KNO3) > S (NaCl) >S[Ca(OH)2]
二、物质溶解性的定量表示
30℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入65g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌。下列说法中，不正确的是 ( )A. 所得溶液是不饱和溶液 B. 硝酸钾晶体不能全部溶解C. 所得溶液是饱和溶液 D. 在所得溶液中还可以溶解其他溶质
5. 经测定KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表：
根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是
A.若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液B.若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%C.若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
4.如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（　　）
A. t1 ℃时，甲和乙的溶解度相等B. t1 ℃时，将30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液C. t2 ℃时，甲、乙各100 g饱和溶液降温至t1 ℃，析出固体质量：甲多于乙D. t2 ℃时，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液
5.下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（　　）A.利用阳光照射使海水升温得到食盐B.利用机械动力搅拌得到食盐C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
3.下面是四位同学对饱和溶液与不饱和溶液的理解，其中正确的是(　　)A．饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物质的溶液B．在一定温度下，某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大的溶液C．在一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶液的质量变大D．在一定温度下，饱和的氯化钠溶液中不能再溶解硝酸钾晶体
4．t ℃时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的仅是（ ）①降低温度②升高温度③加水④加足量溶质⑤恒温蒸发水A.① B.④和⑤ C.②和④ D.①和③
2.根据表中信息判断，下列相关说法正确的是
A.20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0B.四种物质中，温度变化对NaCl的影响最大C.40 ℃时，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液的质量为150 gD.通过加溶剂、升温等方法能将KNO3的饱和溶液转化为不饱和溶液
3.如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液B.乙的溶解度比甲的溶解度大C.10 ℃时，10 g水中分别溶解甲、乙达到饱和，溶解较多的物质是乙D.把100 g溶质质量为10 g的乙的溶液从30 ℃降温到10 ℃，其溶质质量仍为10 g