沪教版（2024）九年级下册（2024）物质的溶解性第2课时课时练习

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第2课时
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
一、溶解度曲线的应用
（注：A、B、C代表物质依次为——硝酸钾、氯化钠、熟石灰或气体）
⑴会比较S大小：0℃时溶解度大小顺序为B、C、A ，t2℃时三种物质溶解度大小50
顺序为ABC
⑵会查S并进行简单推算、判断：
50
①t2℃50g水中最多能溶解A物质25 g。
②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为33.3%。
③t2℃把25gA物质放入100g 水中，所得溶液质量为125g浓度为20%，所得溶液是否饱和：不是；降温至t1℃，所得溶液质量为115g，此时溶液是否饱和：是。
⑶会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：
①t2℃三物质的饱和溶液降温至t1℃，A溶液浓度将变小，B溶液浓度将变小，
C溶液浓度将不变。
②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将不变，B溶液浓度将不变，C溶液浓度将变小。
③t1℃三物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体），升温至t2℃，A溶液浓度将变大，B溶液浓度将变大，C溶液浓度将变小。A溶液中能看到的现象是晶体减少，C溶液中能看到的现象是晶体增多。
④t1℃的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是C，降温时浓度变小的是A、B。
⑤t2℃时三个物质饱和溶液的浓度大小顺序为A、B、C，降温至t1℃时溶液浓度的大小顺序为B、A、C（可画水平线判断：A溶解度虽下降但并没有低于C在t2℃的“高度”）。
⑷M点含义是：t1℃时A和C的溶解度相等都是15g（注意：纵坐标若给出数值需指出）。
⑸会观察溶解度曲线图选择合适的结晶方法：从溶液中析出A常用冷却热饱和溶液结晶法，从溶液中析出B常用蒸发溶剂结晶法，欲除去A中少量B常用冷却热饱和溶液结晶法，欲除去B中少量的A常用的方法是蒸发溶剂法后再趁热过滤。
⑹会判断饱和与不饱和转化方法：欲使C的溶液达到饱和方法有加入足量C、升温、蒸发溶剂；欲使A溶液达到饱和方法有加入足量A、降温、蒸发溶剂。
⑺在指定的温度下（即不许改变温度）考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：t2℃时，使A、B、C不饱和溶液变为饱和溶液的方法依次是加入足量A、加入足量B、加入足量C，或恒温蒸发水；t2℃时，使A、B、C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法均为加入足量水。
二、溶质质量分数与溶解度的区别和联系
注意：
1．若物质溶于水时与水发生化学反应，则溶液中溶质为反应后的生成物，应根据化学方程式先求出生成物的质量，再计算溶质的质量分数。
2. 饱和溶液中溶质质量分数的计算中，S表示对应温度下该溶质的溶解度。在一定温度下，某饱和溶液中溶质的质量分数为定值；饱和溶液中，溶质的质量分数达到该温度下的最大值。
三、混合物的分离
1.过滤法：分离可溶物 + 难溶物(如分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物)
2.结晶法：分离几种可溶性物质
蒸发结晶，如NaCl(海水晒盐)适用于溶解度随温度变化不大的物质。
3.结晶的两种方法 饱和溶液析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
降温结晶(冷却热的饱和溶液，如KNO3)适用于溶解度随温度变化大的物质。
析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
注意：
1.无论是哪种结晶方法，都是先形成饱和溶液，在维持自身饱和的状态下，通过适当方法让溶解不了的溶质以晶体的形式析出，结晶后剩下的溶液成为新条件下的饱和溶液。
2. 冷却热饱和溶液法的主要步骤：溶液制成热饱和溶液、降温冷却析出晶体、过滤、洗涤、干燥。
方 法 提 炼 / 规 律 总 结
1.因溶液有饱和性，当溶质达到饱和后就无法再溶解，即溶液浓度也有上限（最大值），在某温度下其最大浓度为×100% 。（S代表“溶质”，（100g+S）代表溶液）
2.有关饱和溶液的计算和判断，需先从溶解度表或溶解度曲线图中查找溶解度数据，然后根据溶解度含义和常用计算公式进行计算、判断：饱和溶液中，质：剂：液=S：100：（100+S），利用对应项成正比例可进行简单的口算。
3.根据溶解度曲线图或溶解度表，能判断出各物质溶解度的特点。如图1所示，A、B、C是最常见的三种物质。A物质溶解度随温度降低而迅速减小且低温下溶解度很小，曲线很陡，其浓溶液降温时会析出大量晶体；B物质溶解度随温度降低减小不大，高温时溶解度也不是很大，低温时溶解度也不是很小，曲线平缓，欲冷却其热饱和溶液使其从溶液中大量析出是不可能的，只能采取蒸发溶剂法使其从溶液中结晶析出；C物质溶解度随升高而减小，升温能析出晶体，降温不析出晶体。D物质溶解度曲线与A相似，很陡，但低温下溶解度仍很大，降温时仍有大量D物质溶在溶液中而无法析出。在溶解度表中虽然无法直观的看到A、B、C、D曲线的外型特征，但通过表中数据的跃迁式变化仍能想象出各物质的溶解度曲线特征，并不难。在判断溶液质量、溶质质量、饱和溶液浓度、及饱和性时，应到“图或表”中去查溶解度数据，按照溶解度的含意进行简单的计算即可做出正确的判断。
溶
解
度
/g
温度/℃
A
B
C
D
0
t1
t2
a
b
c
温度
S
0
A
B
C
图1 图2
4.溶解度曲线的含义：①曲线上的点表示对应温度下的溶解度。②两曲线的交点表示该点所对温度下，两物质溶解度相等。③曲线下方的点表示的溶液为不饱和溶液，曲线上方的点表示的溶液为饱和溶液且有未溶晶体，曲线中的点表示的溶液为恰好饱和；如图2所示，a点表示A物质的饱和溶液且A固体有剩余，b点表示A物质的恰好饱和的溶液，c点表示A物质的不饱和溶液。④曲线图中点的移动：曲线上方的点移动到曲线下方，说明溶液由饱和变为不饱和；曲线下方的点移动到曲线中，说明溶液由不饱和变为饱和；曲线中的点沿曲线向下移动，则有晶体析出。如a溶液变为c溶液的操作是：将a溶液降温至t1℃，结晶、过滤出晶体后再升温至t2℃即可。
1．回答下列问题:
（1）固体的溶解度指在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态所溶解的 。
（2）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36 g，意思是20℃时， 水中达到 状态时溶解氯化钠的质量为 ；或者20℃时， 水中 可溶解氯化钠的质量为36 g。
（3）物质的溶解性是根据 ℃时的溶解度规定的，当该温度下物质的溶解度 10 g时，为易溶物质。
a．固体的溶解度从几个要素进行规定？
b．要比较两种物质的溶解度，需要注意什么问题？
2．溶解度曲线上点的含义：
（1）曲线上的点：在该温度下，该溶液是 。
（2）曲线下方的点表示：在该温度下，该溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）曲线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分晶体。
（4）两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度 。
3．回答下列问题。
（1）影响固体溶解度的外因是 。
（2）温度对溶解度的影响可通过 法或 表示。
（3）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示：
①A点表示 ，则该温度下，将40 g甲物质加入50 g水中，得到的溶液为 ，质量为 。
②P点表示 ；℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中含有的溶质质量 。
③温度高于℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度。
④要使接近饱和的甲物质的溶液转化为饱和溶液，可采取的措施有 、 或 。
4．回答下列问题。
（1）5 g蔗糖加入95 g水中，得到溶液中溶质的质量分数为 ；10 g蔗糖加入90 g水中，得到溶液中溶质的质量分数为 。
（2）某温度下，氯化钠的溶解度为a g，则该温度下饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。
（3）将20%的氯化钠溶液转化为10%的溶液，可以采取的方法是 ，计算的依据是 。
a．在某温度下，向一定量的水中加入某一种溶质，溶质能无限溶解吗？ 最终得到的溶液中溶质质量分数有什么特点？
b．要将某溶液的溶质质量分数加倍，蒸发溶剂的质量有什么特点？ 如果要使溶质质量分数减半，加入溶剂质量的特点呢？
5．（24-25九年级下·山东泰安·期末）海水晒盐是采用的 方法，使食盐从水中析出。硝酸钾、硝酸钠这样的溶解度受温度影响比较大的物质，要使它们从溶液中结晶出晶体，可采用 。
6．NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表：
某NaCl样品中含有KNO3杂质。现有30克NaCl样品，经测定含4克KNO3，现设计如下实验提纯NaCl；溶液B是NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。步骤3趁热过滤的目的是 。
7．回答下列问题。
（1）一般情况下，饱和溶液转化为不饱和溶液可采取的方法有 、 。
（2）一般情况下，不饱和溶液转化为饱和溶液可采取的方法有 、 、 。
（3）结晶是指溶质从溶液中以 的形式析出的过程。
a．对于任何物质，要想使其不饱和溶液转化为饱和溶液都可采取什么措施？
b．要从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，一般采取什么方法？ 氯化钠溶液呢？
c．只有具备什么特点的物质，才能采取降温的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液？
d．海水晒盐的过程中，溶液发生了怎样的变化？
8．点的含义及应用。
如图所示，A、B、C三点代表的含义：A表示某物质15℃时的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。B表示某物质20℃时的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该物质的溶解度为 ，该物质的溶解性为 。20℃时，将0.6 g该物质加入50 g水中，得到的溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，质量为 g，所得溶液中溶质的质量分数为 。C表示某物质30℃时的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，且有晶体存在。
A→B：升温到20℃，加入溶质。
C→B：降温到20℃，过滤。
9．溶液、溶剂、溶质质量的计算。
（1）℃时，100 g水中溶解 g丙恰好形成饱和溶液。
（2）℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为 。
（3）℃时，配制相同质量的甲、乙的饱和溶液，所需溶剂的质量关系为 。
10．根据下图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答问题：
（1）在t1C时，将60克的甲物质放入200克水中，形成溶液的质量是 克。
（2）在t2C时，甲与乙的饱和溶液溶质质量分数的大小关系是 。
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲物质所用的结晶方法是 。
►问题一 溶解度曲线的应用
【典例1】（2024·四川乐山·模拟预测）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g
C．升高温度可以使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
【典例2】低钠盐以碘盐为原料，再添加一定量的氯化钾和硫酸镁，下图为硫酸镁、氯化钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线，回答问题；
（1）硫酸镁溶解度最大时的温度是 ；
（2）P点对应氯化钾溶液的状态是 溶液；
（3）Q点可以表示100℃时火锅中氯化钠溶液的浓度，火锅越煮越咸，Q点将向 移动。
【变式1-1】（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同
B．a2℃时，150g甲的饱和溶液中含有50g甲
C．升高温度能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
D．若a1为20，则甲和乙均为易溶物质
【变式1-2】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（固体及析出晶体均不含结晶水）如图所示。
（1）甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”），其中 物质的溶解度受温度的影响较大。
（2）丙物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
►问题二 溶质质量分数与溶解度的区别和联系
【典例3】芒硝(Na2SO4)是一味中药，有清热解毒的功效。山西某盐池富含Na2SO4，还含有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．40℃时，将40gNaCl溶于100g水中，得到140g溶液
B．T℃时，Na2SO4和NaCl两物质的溶液的溶质质量分数相等
C．将10℃的Na2SO4饱和溶液升温到40℃，溶液的溶质质量分数不变
D．将40℃的Na2SO4溶液和NaCl溶液降温到20℃，两溶液中均有晶体析出
【变式2-1】（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙中混有少量甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
C．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．t2℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定甲大于乙
【变式2-2】（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·开学考试）右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙
C．t1℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定等于乙饱和溶液中溶质的质量分数
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
►问题三 结晶
【典例4】（2024·山东淄博·中考真题）如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．时,溶液和溶液的浓度一定相同
B．时,可配制溶质质量分数为30%的溶液
C．采用降温结晶的方法除去中混有的少量
D．分别将等质量的的饱和溶液降温到,析出的质量大于的质量
【变式3-1】（2024·广东清远·模拟预测）如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时，A和C 的溶解度相同
B．A的溶解度随着温度升高而增大
C．温度升高，C一定有固体析出
D．要从B溶液中提纯A，可采用降温结晶方法
【变式3-2】如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）从曲线可以判断，和两种物质的溶解性属于极易溶的是 。请描述的溶解度受温度影响的变化关系 。
（2）将时等质量的和的饱和溶液同时降温到，析出晶体较少的是 溶液。要使B点的溶液(含水)变为A点的溶液，可以再增加溶质 g或恒温蒸发水 g。
（3）小英同学说，时她配制了一瓶溶质质量分数为的饱和溶液，请判断小英同学的说法 (填“是”或“否”)正确。
（4）将时等质量的和的饱和溶液分别蒸发水，析出晶体较多的是 溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是 (填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)。
【解题必备】
判断结晶的方法：
（1）若固体的溶解度随温度升高而明显增大，则可采用降低热饱和溶液温度的方法获得晶体(如硝酸钾)；
（2）若固体的溶解度受温度变化影响较小，则采用蒸发溶剂的方法得到晶体，如工业上利用海水晒盐得到粗盐。
1．（24-25九年级上·黑龙江绥化·期中）下列有关溶液的说法，不正确的是（ ）
A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B．硝酸钾在时溶解度是，则硝酸钾溶液中含有硝酸钾
C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D．蒸发溶剂能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
2．（24-25九年级上·山东烟台·期中）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠、碳酸氢钠属于易溶物质
B．饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出
C．按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液
D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6%
3．（24-25九年级上·山东淄博·期中）如图是和的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．时的溶解度是40
B．时，饱和溶液中溶质的质量分数是60%
C．可以采用降温结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾
D．时，等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，分别降温到，所得溶液中溶质的质量关系为：硝酸钾乙>丙
B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲
C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲
D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和
8．（2024·云南德宏·一模）卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．MgCl2的溶解度最大
B．加热升温可使MgSO4的饱和溶液析出晶体
C．t2 ℃时，50 g水中最多能溶解MgCl2的质量为50 g
D．将t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，所得KCl和MgSO4的溶质质量分数相同
9．（23-24九年级下·广东深圳·期中）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．时，75g甲的饱和溶液稀释到质量分数为的溶液需加水20g
D．除去甲中的少量乙可以用蒸发结晶的方法
10．（2024·四川绵阳·模拟预测）向蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是（ ）
A．NaOH固体的溶解度随温度的升高先变大后变小
B．a、c两点时，NaOH的溶解度不相同
C．b点溶液可能为饱和溶液
D．c点时溶液的质量小于d点时溶液的质量
11．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲的溶解度是50
C．t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定大于乙饱和溶液中溶质的质量分数
D．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
12．（24-25九年级上·山东淄博·阶段练习）如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量XX>Z
C．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X
D．X中含有少量Y，用降温结晶的方法提纯X
13．（2024·安徽宣城·模拟预测）下图是硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是
A．10℃时，硝酸钾溶解度为20g
B．图中两曲线交点，表示2种溶液质量一定相等
C．氯化钠中混有少量硝酸钾，采用蒸发溶剂的方法分离
D．40℃时，硝酸钾和氯化钠溶液溶质质量分数可能相等
14．（2024·云南文山·二模）我国有许多的盐碱湖，湖里含有大量的氯化钠和纯碱，氯化钠和纯碱的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠微溶于水
B．10℃时碳酸钠的溶解度为10
C．30℃时，两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
D．Na2CO3中混有少量NaCl时通常采用降温结晶的方法提纯Na2CO3
15．（2024·四川眉山·一模）为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得相关物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低
B．40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为33.3%
C．40℃时，将含氯化钠、硫酸钠的饱和溶液降温至5℃，析出的物质主要为硫酸钠
D．20℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠分别溶于水配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为硫酸钠大于氯化钠
16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）a属于 物质(填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”)。P点表示的意义是 ；
（2）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；
（3）要使接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)；
（4）t1℃时，把物质加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（5）当b物质中含有少量a物质时，提纯b物质所采用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
17．如图为A、B两物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，A、B两物质的溶解度大小关系为 。
（2）将t2℃时B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法为 。
（3）若将t1℃时50g20%的A物质的溶液溶质质量分数变为10%，则需加水的质量为 。
18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。
（1）时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 。
（2）时，将甲物质放入水中充分溶解，所得溶液的质量 g。
（3）将时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 。
（4）如图2，时，若向烧杯中加入足量的_________（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A．氯化钠B．氢氧化钠C．硝酸铵D．氧化钙
（5）若饱和的甲溶液中含有少量乙，可以用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，观察分析后我知道：
（1）在70℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量最简比为 。
（2）在30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至0℃，析出晶体的质量：甲 (填“＞”“＜”或“=”)乙。
20．（2024·四川德阳·二模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液中，溶质质量相等
B．将t2℃时乙、丙的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数：丙>乙
C．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，溶剂的质量：甲>乙>丙
D．将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，若有固体析出，析出的固体中肯定有乙和丙，不会有甲
21．（2024·安徽安庆·二模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a点表示，20℃时甲和乙的溶液中溶质质量分数相等
B．20℃时，向10g水中加入5g丙，得到溶液质量为15g
C．20℃丙的饱和溶液升温至40℃，溶质质量减小
D．甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶提纯甲
22．（2024·辽宁阜新·三模）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．P点表示t1℃时甲物质和丙物质的溶液浓度相等
B．t2℃时甲物质饱和溶液中甲的质量分数为50%
C．t2℃时，三种固体物质的溶解度从大到小依次为甲＞乙＞丙
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲＞乙
23．（2024·安徽合肥·二模）如图为和两种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．时，的饱和溶液，溶质的质量分数为22%
B．时，饱和溶液升温到，溶质质量分数变大
C．时，饱和溶液升温或降温均有晶体析出
D．时，将固体加入水中，充分溶解后可得到溶液
24．（2024·河北邯郸·二模）不同温度时，向盛有水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M的质量的变化关系如图。下列说法不正确的是（ ）
A．由图象可知，M物质的溶解度随温度的升高而降低
B．时，A、B、C三点所示溶液中属于饱和溶液的是C
C．时，M物质的溶解度是
D．B、D点所示溶液的溶质质量分数相同
25．（2024·黑龙江牡丹江·一模）如图是MgCl2、MgSO4、KCl三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度大小关系为MgCl2>KCl=MgSO4
B．t2℃时，100gKCl的饱和溶液中含有50gKCl
C．t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中，含水质量最少的是MgCl2
D．t1℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数都变大
26．（23-24九年级下·湖北襄阳·自主招生）A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
A．α1℃时，相同质量的A、B饱和溶液降低相同温度，析出 A、B的质量相同（均不含结晶水）
B．α2℃时， A、B 各 50g分别加入 100g水中， 均形成饱和溶液
C．取50 克A、B混合物溶于 100 克热水，然后冷却至 20℃。若要使A 析出而 B 不析出，则混合物中A 的质量分数不得低于 20%（不考虑 A、B共存时，对各自溶解度的影响，下同）
D．取 W 克混合物， 将它溶于 100克热水， 然后冷却至 10℃。若要使A析出而 B 不析出， 当 Wa/W
27．（24-25九年级下·贵州铜仁·阶段练习）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（填字母序号）______。
A．氯化钠B．蔗糖C．酒精D．面粉
（2）图1为甲、乙、丙均不含结晶水的三种固体物质在水中的溶解度曲线。

① t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度（填“相等”或“不相等”） 。
② 甲物质中混有少量的乙物质，若提纯甲物质，常采用的结晶方法是 。
③ 某同学在t1℃时开始如图2实验，得到相应的溶液A、B、C，在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是（填字母序号） ；在溶液C中再加入30g甲后，充分搅拌，恢复到t3℃，所得溶液中溶质质量分数为（结果精确到0.1%） 。
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如上图所示，下列说法正确的是______。
A．丙溶解度随温度升高而增大
B．将t3℃时甲、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲成为不饱和溶液
C．t3℃时，用等质量的甲、丙分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量甲＞丙
D．t3℃时，将150g甲的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水的质量为100g
28．NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
（1）50℃时，NaCl的溶解度是 g。
（2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。
（3）t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是_________（填字母）。
A．两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质质量分数相等
C．t℃大于20℃
（4）20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下操作：
据此分析，x= 。
29．（2023·山东济南·模拟预测）纵观世界经济发展的历史，一个明显轨迹就是由内陆走向海洋，由海洋走向世界，走向强盛。2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，海洋是人类的母亲，是巨大的资源宝库，我们应台理开发并积极有效地保护海洋资源。
（1）海水淡化：海水淡化是解决淡水资源危机的有效途径之一、下列水的净化方法中，能使海水淡化的是___________（填序号）。
A．过滤B．吸附C．蒸馏D．消毒
（2）海底矿物：海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源“可燃冰”，它是由天然气（主要成分为甲烷CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。请写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式： 。
（3）海水制镁：如图为海水制镁的工艺流程图。

经历①②转化过程的目的是 。
写出③的化学反应方程式 。
（4）海水晒盐：

根据海水晒盐的流程图，判断下列说法中正确的是___________（填序号）。
A．利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出
B．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是饱和溶液
（5）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制破技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐（NaCl）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵（NH4Cl），NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：

①根据图2所示，t2℃时，NH4Cl的溶解度是 g。
②通过NaCl的溶解度曲线，可判断出海水“晒盐”是用 的方法从海水中得到NaCl（填写“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。
③t1℃时，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，NH4Cl溶液的溶质质量分数 NaCl溶液的溶质质量分数（填写“大于“等于”小于““无法判断之一）。
30．（2024·辽宁沈阳·一模）在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。如图是硝酸钾和食盐两种固体物质的溶解度曲线。
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是 。
（2） ℃时，上述两种物质的溶解度相等。
（3） t3℃，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：硝酸钾 食盐(填“＞”、“＜”或“=”)。
（4）把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 (填序号)。
A 溶剂的质量一定变小
B 溶质的质量可能不变
C 溶液的溶质质量分数一定变大
D 溶液的质量一定变大
E 该饱和溶液还可以溶解其他物质
（5）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 。
（6）t1℃时，向l00g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质质量分数为 。
（7）通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平(含砝码)、烧杯和 (填序号)。
A 酒精灯 B 药匙 C 玻璃棒 D 漏斗 E 铁架台 F 量筒 G 胶头滴管
31．（2024·山东威海·一模）物质的溶解—溶液
溶液是一种重要的混合物，在生产生活中有广泛的应用。
（1）如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl三种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题：
①通过比较溶解度曲线，发现KNO3和NaNO2在溶解度方面的两个共同点是 、 。
②溶质质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是（最简比） 。
③如果KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可以采取 方法。
④NaNO2有毒，有咸味，外观和NaCl相似，常会出现误食中毒的事件。区分这两种物质可以采取的方法是 。
（2）新型冠状肺炎防疫期间，人们使用各种消毒剂进行消毒，消毒剂种类很多，其中常用的是84消毒液和医用酒精，它们都是溶液。
①84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液，有效氯含量为5.5%-6.5%，适用于一般物体表面、医院污染物品的消毒。NaClO中氯元素的化合价为 。将500g6%的84消毒液稀释成0.5%用于环境消毒，需要加水 g。次氯酸钠（NaClO）能在空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸（HClO）和一种热稳定性较强的盐，化学方程式是 ，次氯酸具有极强的氧化性，起到消毒作用。
②医用酒精是75%的酒精溶液，由淀粉类植物发酵蒸馏制成。下列对医用酒精的认识和使用正确的是（填序号） 。
A75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂
B防疫期间，医用酒精是紧缺货，家中大量囤积医用酒精备用
C盛放医用酒精的容器必须有可靠的密封，每次取用后，立即将容器上盖封闭
D要避光存放在阴凉通风处，不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围
E喷洒过程中和喷洒后的1小时内，喷洒场所严禁吸烟、生火
F在室内使用酒精时，需要保证良好的通风
G适当饮用医用酒精，进行体内消毒
1.会运用溶解度曲线解答相关问题；
2.认识结晶现象，掌握结晶的两种方法。
重难点：溶解度曲线的应用；结晶方式的选择。
溶解度
溶质质量分数
概念
一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量
任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
表示意义
某物质溶解能力的大小
任一溶液的浓度大小
条件
一定温度
不定温度
状态
饱和状态
可饱和可不饱和
单位
g
无单位
相互转化
某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：
饱和溶液的溶质质量分数= ____________
温度（℃）
20
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
NaCl
36
36.6
37.1
38
39.2
KNO3
31.6
63.9
110
169
246
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4