还剩14页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
初中化学沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性同步测试题
展开
这是一份初中化学沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性同步测试题，共17页。试卷主要包含了如图是甲、乙、两三种固体物质等内容，欢迎下载使用。
1．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①②⑤ D．①③⑤
2．如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（ ）
A．乙中溶液一定变浑浊
B．甲中溶液一定变成饱和溶液
C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小
D．甲、乙中溶液质量一定相等
3．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列图象错误的是（ ）
A． B．
C． D．
4．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．饱和溶液包含浓溶液
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
5．20℃时，氯化钠的溶解度为36克，对这句话理解错误的是（ ）
A．20℃时，100克水中最多可溶解氯化钠36克
B．20℃时，100克氯化钠饱和溶液中含氯化钠36克
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
D．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26.47%
6．如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲＜乙＜丙
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
7．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错误的是（ ）
A．①溶液肯定是不饱和溶液
B．溶液中溶质质量的关系为：①＝②＞③＞④
C．在②→④过程中，氯化钠的质量分数始终不变
D．将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为饱和溶液
8．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
B．只有③烧杯中溶液是R的饱和溶液
C．t1℃时，30g氯化铵加入到50g水中溶解可得80g溶液
D．硝酸钾中混有少量氯化铵可采用降温结晶的方法提纯
9．已知硝酸钾的溶解度随温度升高增大，现将200g不饱和KNO3溶液分成两等分，实验过程如图所示。分析实验过程，可作出的正确判断是（ ）
A．①→③过程中，KNO3的溶解度和质量分数都增大
B．②→④蒸发过程中，水的质量分数不断增大
C．25℃时，KNO3的溶解度是43g
D．③比④溶液中溶质的质量分数大
二．解答题（共3小题）
10．如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．
生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱（碳酸钠），夏天晒盐”．请根据溶解度曲线分别解释原因：
（1）“冬天捞碱” ；
（2）“夏天晒盐” ．
11．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
（1）上表中的两种物质在40℃时， 的溶解度较大；
（2）将20℃KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 和加KNO3；
（3）20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 g；
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体最好的放法是 ．
12．茗茗发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？茗茗根据生活经验以冰糖为例，提出了她的一些猜想：
A、与冰糖颗粒的大小有关 B、与水的温度有关 C、与是否搅拌有关
为了验证猜想是否正确，她设计了如图所示的实验方案（实验中的烧杯完全相同）并进行了探究，下表是她在探究过程中记录的实验数据．
（1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想 （填字母）．
（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，可验证猜想 （填字母），得到的结论是：当水温等其他条件一定时，冰糖的颗粒越小，溶解速度越 （选填“快”或“慢”）．
（3）如果茗茗要验证猜想C，应如何操作： ．
（培优篇）2021-2022学年下学期初中化学沪教版九年级同步分层作业6.3物质的溶解性
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①②⑤ D．①③⑤
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法进行分析解答即可。
【解答】解：①加入氢氧化钙能使不饱和溶液转化为饱和溶液；
②加入水会使溶液变的更不饱和；
③蒸发水能使不饱和溶液转化为饱和溶液；
④降低温度会使氢氧化钙溶解的量增大，溶液变的更不饱和；
⑤升高温度会使氢氧化钙溶解的量减小，溶液能变成饱和；
故选：D。
【点评】本题考查的是饱和溶液和不饱和溶液的转化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2．如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（ ）
A．乙中溶液一定变浑浊
B．甲中溶液一定变成饱和溶液
C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小
D．甲、乙中溶液质量一定相等
【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，没有氢氧化钙析出，无明显现象，故选项说法错误。
B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，硝酸钾的溶解度减小，甲中未观察到明显现象，甲中溶液不一定变成饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，没有氢氧化钙析出，无明显现象，溶液的组成没有发生改变，乙中溶液溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
D、甲、乙中溶液的组成均没有发生改变，则甲、乙中溶液质量一定相等，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确硝酸钾、氢氧化钙受温度影响的变化趋势、硝酸铵溶于水吸热是正确解答本题的关键。
3．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列图象错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出进行分析判断。
【解答】解：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出．
A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；
B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确；
C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；
D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误．
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息。
4．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．饱和溶液包含浓溶液
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
【分析】根据饱和溶液与溶液浓稀的关系、饱和溶液与不饱和溶液的关系，进行分析判断即可。
【解答】解：A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误。
B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误。
C、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解这种溶质的溶液是不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故选项说法错误。
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，不饱和溶液与稀溶液之间是交叉关系，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解饱和溶液与溶液浓稀的关系、饱和溶液与不饱和溶液的关系是正确解答本题的关键。
5．20℃时，氯化钠的溶解度为36克，对这句话理解错误的是（ ）
A．20℃时，100克水中最多可溶解氯化钠36克
B．20℃时，100克氯化钠饱和溶液中含氯化钠36克
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
D．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26.47%
【分析】根据溶解度的涵义进行分析。溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。
【解答】解：由溶解度的概念，20℃时，食盐的溶解度为36g/100g水，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态。
A、20℃时，食盐的溶解度为36g/100g水，其涵义是20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，故A说法正确；
B、20℃时，食盐的溶解度为36g/100g水，由其涵义可知，在20℃时，136g食盐饱和溶液中含有食盐36克，故B说法错误；
C、由溶解度的涵义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36．故C说法正确；
D、由溶解度的涵义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是．故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念、熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键。
6．如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲＜乙＜丙
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；
B、在t2℃时，甲物质的溶解度是40g，将28g甲物质加入到50g水中，只能溶解20g的固体，所以充分溶解后所得溶液的质量为70g，故B错误；
C、t2℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲＜乙＜丙，故C正确；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），甲、乙物质的溶解度增大，不会析出固体，乙物质的溶解度减小，析出固体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错误的是（ ）
A．①溶液肯定是不饱和溶液
B．溶液中溶质质量的关系为：①＝②＞③＞④
C．在②→④过程中，氯化钠的质量分数始终不变
D．将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为饱和溶液
【分析】根据题意，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，结合饱和溶液、不饱和溶液的特征，进行分析解答。
【解答】解：A、①→②，溶剂质量减少，没有晶体析出，说明①溶液肯定是不饱和溶液，故选项说法正确。
B、①→②没有晶体析出，②→③，有晶体析出，③→④，析出更多的晶体，则溶液中溶质质量的关系为：①＝②＞③＞④，故选项说法正确。
C、②是恰好饱和的溶液，在②→③，溶质质量分数不变；③→④为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，故选项说法错误。
D、将④烧杯中的混合物过滤后，所得的滤液为饱和溶液，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确恒温蒸发、升温蒸发的区别、饱和溶液和不饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
8．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
B．只有③烧杯中溶液是R的饱和溶液
C．t1℃时，30g氯化铵加入到50g水中溶解可得80g溶液
D．硝酸钾中混有少量氯化铵可采用降温结晶的方法提纯
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离．
【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项说法不正确；
B、t2℃时硝酸钾溶解度是60g，氯化铵溶解度小于60g，②中没有析出固体，说明R是硝酸钾，②③烧杯中溶液是R的饱和溶液，该选项说法不正确；
C、t1℃时氯化铵溶解度是40g，30g氯化铵加入到50g水中溶解，能够溶解20g，可得70g溶液，该选项说法不正确；
D、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化铵溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾中混有少量氯化铵可采用降温结晶的方法提纯，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
9．已知硝酸钾的溶解度随温度升高增大，现将200g不饱和KNO3溶液分成两等分，实验过程如图所示。分析实验过程，可作出的正确判断是（ ）
A．①→③过程中，KNO3的溶解度和质量分数都增大
B．②→④蒸发过程中，水的质量分数不断增大
C．25℃时，KNO3的溶解度是43g
D．③比④溶液中溶质的质量分数大
【分析】A、根据①→③过程中，温度不变，溶解的溶质的质量增加，进行分析判断。
B、②→④的过程中，溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，进行分析判断。
C、由图示可知，①→③过程中，溶液变为恰好饱和的溶液；②→④的过程中，溶液变为恰好饱和的溶液，即25℃时，20g水中溶解8.6g硝酸钾，溶液恰好饱和，进行分析判断。
D、③、④均为25℃时的饱和溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、①→③过程中，温度不变，则KNO3的溶解度不变；溶解的溶质的质量增加，则KNO3的质量分数都增大，故选项说法错误。
B、②→④的过程中，溶液由25℃时的不饱和溶液变为25℃时的饱和溶液，溶质质量分数不断增加，水的质量分数不断减小，故选项说法错误。
C、由图示可知，①→③过程中，溶液变为恰好饱和的溶液；②→④的过程中，溶液变为恰好饱和的溶液，即25℃时，20g水中溶解8.6g硝酸钾，溶液恰好饱和，25℃时，KNO3的溶解度是8.6g×＝43g，故选项说法正确。
D、③、④均为25℃时的饱和溶液，溶质质量分数相等，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确变化过程中溶液组成的变化、25℃时20g水中溶解8.6g硝酸钾溶液恰好饱和等是正确解答本题的关键。
二．解答题（共3小题）
10．如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．
生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱（碳酸钠），夏天晒盐”．请根据溶解度曲线分别解释原因：
（1）“冬天捞碱” 是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出 ；
（2）“夏天晒盐” 是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出 ．
【分析】根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法﹣﹣蒸发结晶或降温结晶法；溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法．
【解答】解：（1）“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出．
（2）“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．
故答案为：（1）是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出．
（2）是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；
【点评】本题难度不大，掌握结晶的原理（蒸发结晶、降温结晶）、适用范围并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
11．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
（1）上表中的两种物质在40℃时， KNO3 的溶解度较大；
（2）将20℃KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 蒸发溶剂或降低温度 和加KNO3；
（3）20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 68g g；
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体最好的放法是 蒸发结晶 ．
【分析】（1）根据40℃时KNO3、NaCl的溶解度，进行分析解答．
（2）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析解答．
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；据此判断20℃时将20g NaCl放入50g水中溶解的质量．
（4）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答．
【解答】解：（1）40℃时KNO3、NaCl的溶解度分别是63.9g、36.6g，则在40℃时，KNO3的溶解度较大；
（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法．
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；20℃时，将20gNaCl放入50g水中，最多只能溶解18g，所得溶液的质量是18g+50g＝68g．
（4）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
故答案为：（1）KNO3；（2）蒸发溶剂或降低温度；（3）68g；（4）蒸发结晶．
【点评】本题难度不大，掌握不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、溶解度的含义、结晶的方法是正确解答本题的关键．
12．茗茗发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？茗茗根据生活经验以冰糖为例，提出了她的一些猜想：
A、与冰糖颗粒的大小有关 B、与水的温度有关 C、与是否搅拌有关
为了验证猜想是否正确，她设计了如图所示的实验方案（实验中的烧杯完全相同）并进行了探究，下表是她在探究过程中记录的实验数据．
（1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想 B （填字母）．
（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，可验证猜想 A （填字母），得到的结论是：当水温等其他条件一定时，冰糖的颗粒越小，溶解速度越 快 （选填“快”或“慢”）．
（3）如果茗茗要验证猜想C，应如何操作： 在两个完全相同的烧杯中，分别加入100mL相同温度的水，再同时向烧杯中各加入一药匙块状冰糖（颗粒大小相同）；用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的水，观察溶解的速度 ．
【分析】利用从生活中的经验可知影响冰糖溶解快慢的因素有：冰糖颗粒的大小、水的温度、是否搅拌、冰糖的多少、水的多少；然后改变冰糖颗粒的大小来探究颗粒大小对物质溶解性的影响．
【解答】解：因影响冰糖溶解快慢的因素有：冰糖颗粒的大小、水的温度、是否搅拌、冰糖的多少、水的多少，实验步骤为首先用量筒分别量取100mL同温度的水，然后倒在两个烧杯中，一个烧杯中加20g大块冰糖，另一个烧杯中加20g研磨碎的冰糖碎，利用玻璃棒搅拌，观察溶解的快慢，在该实验中需要改变的量是冰糖颗粒的大小，需要控制的量是水的温度、是否搅拌、冰糖的多少、水的多少，而冰糖的多少、水的多少需要测量得到，即冰糖的溶解速度需要测定，故答案为：用量筒分别量取100mL同温度的水，然后倒在两个烧杯中，一个烧杯中加20g大块冰糖，另一个烧杯中加20g研磨碎的冰糖碎，利用玻璃棒搅拌，观察溶解的快慢；冰糖颗粒的大小；冰糖的溶解速度；水的温度、是否搅拌．
故答案为：（1）B
（2）A 快
（3）在两个完全相同的烧杯中，分别加入100mL相同温度的水，再同时向烧杯中各加入一药匙块状冰糖（颗粒大小相同）；用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的水，观察溶解的速度．（答案不唯一，合理即可）
【点评】本题考查影响物质溶解性的因素，学生应明确常见的影响因素，并能从不同角度来分析问题，需要注意实验中改变的量和保持不变的量．
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
实验次数
颗粒大小
水的温度
实验现象
①
0.5g块状冰糖
100mL、10℃的水
缓慢溶解
②
0.5g块状冰糖
100mL、80℃的水
较快溶解
③
0.5g粉末状冰糖
100mL、80℃的水
快速溶解
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
实验次数
颗粒大小
水的温度
实验现象
①
0.5g块状冰糖
100mL、10℃的水
缓慢溶解
②
0.5g块状冰糖
100mL、80℃的水
较快溶解
③
0.5g粉末状冰糖
100mL、80℃的水
快速溶解
1．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①②⑤ D．①③⑤
2．如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（ ）
A．乙中溶液一定变浑浊
B．甲中溶液一定变成饱和溶液
C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小
D．甲、乙中溶液质量一定相等
3．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列图象错误的是（ ）
A． B．
C． D．
4．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．饱和溶液包含浓溶液
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
5．20℃时，氯化钠的溶解度为36克，对这句话理解错误的是（ ）
A．20℃时，100克水中最多可溶解氯化钠36克
B．20℃时，100克氯化钠饱和溶液中含氯化钠36克
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
D．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26.47%
6．如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲＜乙＜丙
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
7．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错误的是（ ）
A．①溶液肯定是不饱和溶液
B．溶液中溶质质量的关系为：①＝②＞③＞④
C．在②→④过程中，氯化钠的质量分数始终不变
D．将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为饱和溶液
8．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
B．只有③烧杯中溶液是R的饱和溶液
C．t1℃时，30g氯化铵加入到50g水中溶解可得80g溶液
D．硝酸钾中混有少量氯化铵可采用降温结晶的方法提纯
9．已知硝酸钾的溶解度随温度升高增大，现将200g不饱和KNO3溶液分成两等分，实验过程如图所示。分析实验过程，可作出的正确判断是（ ）
A．①→③过程中，KNO3的溶解度和质量分数都增大
B．②→④蒸发过程中，水的质量分数不断增大
C．25℃时，KNO3的溶解度是43g
D．③比④溶液中溶质的质量分数大
二．解答题（共3小题）
10．如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．
生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱（碳酸钠），夏天晒盐”．请根据溶解度曲线分别解释原因：
（1）“冬天捞碱” ；
（2）“夏天晒盐” ．
11．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
（1）上表中的两种物质在40℃时， 的溶解度较大；
（2）将20℃KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 和加KNO3；
（3）20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 g；
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体最好的放法是 ．
12．茗茗发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？茗茗根据生活经验以冰糖为例，提出了她的一些猜想：
A、与冰糖颗粒的大小有关 B、与水的温度有关 C、与是否搅拌有关
为了验证猜想是否正确，她设计了如图所示的实验方案（实验中的烧杯完全相同）并进行了探究，下表是她在探究过程中记录的实验数据．
（1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想 （填字母）．
（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，可验证猜想 （填字母），得到的结论是：当水温等其他条件一定时，冰糖的颗粒越小，溶解速度越 （选填“快”或“慢”）．
（3）如果茗茗要验证猜想C，应如何操作： ．
（培优篇）2021-2022学年下学期初中化学沪教版九年级同步分层作业6.3物质的溶解性
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①②⑤ D．①③⑤
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法进行分析解答即可。
【解答】解：①加入氢氧化钙能使不饱和溶液转化为饱和溶液；
②加入水会使溶液变的更不饱和；
③蒸发水能使不饱和溶液转化为饱和溶液；
④降低温度会使氢氧化钙溶解的量增大，溶液变的更不饱和；
⑤升高温度会使氢氧化钙溶解的量减小，溶液能变成饱和；
故选：D。
【点评】本题考查的是饱和溶液和不饱和溶液的转化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2．如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（ ）
A．乙中溶液一定变浑浊
B．甲中溶液一定变成饱和溶液
C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小
D．甲、乙中溶液质量一定相等
【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，没有氢氧化钙析出，无明显现象，故选项说法错误。
B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，硝酸钾的溶解度减小，甲中未观察到明显现象，甲中溶液不一定变成饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，没有氢氧化钙析出，无明显现象，溶液的组成没有发生改变，乙中溶液溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
D、甲、乙中溶液的组成均没有发生改变，则甲、乙中溶液质量一定相等，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确硝酸钾、氢氧化钙受温度影响的变化趋势、硝酸铵溶于水吸热是正确解答本题的关键。
3．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列图象错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出进行分析判断。
【解答】解：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出．
A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；
B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确；
C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；
D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误．
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息。
4．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．饱和溶液包含浓溶液
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
【分析】根据饱和溶液与溶液浓稀的关系、饱和溶液与不饱和溶液的关系，进行分析判断即可。
【解答】解：A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误。
B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系，故选项说法错误。
C、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解这种溶质的溶液是不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故选项说法错误。
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，不饱和溶液与稀溶液之间是交叉关系，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解饱和溶液与溶液浓稀的关系、饱和溶液与不饱和溶液的关系是正确解答本题的关键。
5．20℃时，氯化钠的溶解度为36克，对这句话理解错误的是（ ）
A．20℃时，100克水中最多可溶解氯化钠36克
B．20℃时，100克氯化钠饱和溶液中含氯化钠36克
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
D．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26.47%
【分析】根据溶解度的涵义进行分析。溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。
【解答】解：由溶解度的概念，20℃时，食盐的溶解度为36g/100g水，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态。
A、20℃时，食盐的溶解度为36g/100g水，其涵义是20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，故A说法正确；
B、20℃时，食盐的溶解度为36g/100g水，由其涵义可知，在20℃时，136g食盐饱和溶液中含有食盐36克，故B说法错误；
C、由溶解度的涵义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36．故C说法正确；
D、由溶解度的涵义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是．故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念、熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键。
6．如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲＜乙＜丙
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；
B、在t2℃时，甲物质的溶解度是40g，将28g甲物质加入到50g水中，只能溶解20g的固体，所以充分溶解后所得溶液的质量为70g，故B错误；
C、t2℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲＜乙＜丙，故C正确；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），甲、乙物质的溶解度增大，不会析出固体，乙物质的溶解度减小，析出固体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错误的是（ ）
A．①溶液肯定是不饱和溶液
B．溶液中溶质质量的关系为：①＝②＞③＞④
C．在②→④过程中，氯化钠的质量分数始终不变
D．将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为饱和溶液
【分析】根据题意，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，结合饱和溶液、不饱和溶液的特征，进行分析解答。
【解答】解：A、①→②，溶剂质量减少，没有晶体析出，说明①溶液肯定是不饱和溶液，故选项说法正确。
B、①→②没有晶体析出，②→③，有晶体析出，③→④，析出更多的晶体，则溶液中溶质质量的关系为：①＝②＞③＞④，故选项说法正确。
C、②是恰好饱和的溶液，在②→③，溶质质量分数不变；③→④为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，故选项说法错误。
D、将④烧杯中的混合物过滤后，所得的滤液为饱和溶液，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确恒温蒸发、升温蒸发的区别、饱和溶液和不饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
8．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
B．只有③烧杯中溶液是R的饱和溶液
C．t1℃时，30g氯化铵加入到50g水中溶解可得80g溶液
D．硝酸钾中混有少量氯化铵可采用降温结晶的方法提纯
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离．
【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项说法不正确；
B、t2℃时硝酸钾溶解度是60g，氯化铵溶解度小于60g，②中没有析出固体，说明R是硝酸钾，②③烧杯中溶液是R的饱和溶液，该选项说法不正确；
C、t1℃时氯化铵溶解度是40g，30g氯化铵加入到50g水中溶解，能够溶解20g，可得70g溶液，该选项说法不正确；
D、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化铵溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾中混有少量氯化铵可采用降温结晶的方法提纯，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
9．已知硝酸钾的溶解度随温度升高增大，现将200g不饱和KNO3溶液分成两等分，实验过程如图所示。分析实验过程，可作出的正确判断是（ ）
A．①→③过程中，KNO3的溶解度和质量分数都增大
B．②→④蒸发过程中，水的质量分数不断增大
C．25℃时，KNO3的溶解度是43g
D．③比④溶液中溶质的质量分数大
【分析】A、根据①→③过程中，温度不变，溶解的溶质的质量增加，进行分析判断。
B、②→④的过程中，溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，进行分析判断。
C、由图示可知，①→③过程中，溶液变为恰好饱和的溶液；②→④的过程中，溶液变为恰好饱和的溶液，即25℃时，20g水中溶解8.6g硝酸钾，溶液恰好饱和，进行分析判断。
D、③、④均为25℃时的饱和溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、①→③过程中，温度不变，则KNO3的溶解度不变；溶解的溶质的质量增加，则KNO3的质量分数都增大，故选项说法错误。
B、②→④的过程中，溶液由25℃时的不饱和溶液变为25℃时的饱和溶液，溶质质量分数不断增加，水的质量分数不断减小，故选项说法错误。
C、由图示可知，①→③过程中，溶液变为恰好饱和的溶液；②→④的过程中，溶液变为恰好饱和的溶液，即25℃时，20g水中溶解8.6g硝酸钾，溶液恰好饱和，25℃时，KNO3的溶解度是8.6g×＝43g，故选项说法正确。
D、③、④均为25℃时的饱和溶液，溶质质量分数相等，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确变化过程中溶液组成的变化、25℃时20g水中溶解8.6g硝酸钾溶液恰好饱和等是正确解答本题的关键。
二．解答题（共3小题）
10．如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．
生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱（碳酸钠），夏天晒盐”．请根据溶解度曲线分别解释原因：
（1）“冬天捞碱” 是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出 ；
（2）“夏天晒盐” 是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出 ．
【分析】根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法﹣﹣蒸发结晶或降温结晶法；溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法．
【解答】解：（1）“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出．
（2）“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．
故答案为：（1）是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出．
（2）是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；
【点评】本题难度不大，掌握结晶的原理（蒸发结晶、降温结晶）、适用范围并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
11．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
（1）上表中的两种物质在40℃时， KNO3 的溶解度较大；
（2）将20℃KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 蒸发溶剂或降低温度 和加KNO3；
（3）20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 68g g；
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体最好的放法是 蒸发结晶 ．
【分析】（1）根据40℃时KNO3、NaCl的溶解度，进行分析解答．
（2）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析解答．
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；据此判断20℃时将20g NaCl放入50g水中溶解的质量．
（4）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答．
【解答】解：（1）40℃时KNO3、NaCl的溶解度分别是63.9g、36.6g，则在40℃时，KNO3的溶解度较大；
（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法．
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；20℃时，将20gNaCl放入50g水中，最多只能溶解18g，所得溶液的质量是18g+50g＝68g．
（4）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
故答案为：（1）KNO3；（2）蒸发溶剂或降低温度；（3）68g；（4）蒸发结晶．
【点评】本题难度不大，掌握不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、溶解度的含义、结晶的方法是正确解答本题的关键．
12．茗茗发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？茗茗根据生活经验以冰糖为例，提出了她的一些猜想：
A、与冰糖颗粒的大小有关 B、与水的温度有关 C、与是否搅拌有关
为了验证猜想是否正确，她设计了如图所示的实验方案（实验中的烧杯完全相同）并进行了探究，下表是她在探究过程中记录的实验数据．
（1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想 B （填字母）．
（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，可验证猜想 A （填字母），得到的结论是：当水温等其他条件一定时，冰糖的颗粒越小，溶解速度越 快 （选填“快”或“慢”）．
（3）如果茗茗要验证猜想C，应如何操作： 在两个完全相同的烧杯中，分别加入100mL相同温度的水，再同时向烧杯中各加入一药匙块状冰糖（颗粒大小相同）；用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的水，观察溶解的速度 ．
【分析】利用从生活中的经验可知影响冰糖溶解快慢的因素有：冰糖颗粒的大小、水的温度、是否搅拌、冰糖的多少、水的多少；然后改变冰糖颗粒的大小来探究颗粒大小对物质溶解性的影响．
【解答】解：因影响冰糖溶解快慢的因素有：冰糖颗粒的大小、水的温度、是否搅拌、冰糖的多少、水的多少，实验步骤为首先用量筒分别量取100mL同温度的水，然后倒在两个烧杯中，一个烧杯中加20g大块冰糖，另一个烧杯中加20g研磨碎的冰糖碎，利用玻璃棒搅拌，观察溶解的快慢，在该实验中需要改变的量是冰糖颗粒的大小，需要控制的量是水的温度、是否搅拌、冰糖的多少、水的多少，而冰糖的多少、水的多少需要测量得到，即冰糖的溶解速度需要测定，故答案为：用量筒分别量取100mL同温度的水，然后倒在两个烧杯中，一个烧杯中加20g大块冰糖，另一个烧杯中加20g研磨碎的冰糖碎，利用玻璃棒搅拌，观察溶解的快慢；冰糖颗粒的大小；冰糖的溶解速度；水的温度、是否搅拌．
故答案为：（1）B
（2）A 快
（3）在两个完全相同的烧杯中，分别加入100mL相同温度的水，再同时向烧杯中各加入一药匙块状冰糖（颗粒大小相同）；用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的水，观察溶解的速度．（答案不唯一，合理即可）
【点评】本题考查影响物质溶解性的因素，学生应明确常见的影响因素，并能从不同角度来分析问题，需要注意实验中改变的量和保持不变的量．
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
实验次数
颗粒大小
水的温度
实验现象
①
0.5g块状冰糖
100mL、10℃的水
缓慢溶解
②
0.5g块状冰糖
100mL、80℃的水
较快溶解
③
0.5g粉末状冰糖
100mL、80℃的水
快速溶解
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
实验次数
颗粒大小
水的温度
实验现象
①
0.5g块状冰糖
100mL、10℃的水
缓慢溶解
②
0.5g块状冰糖
100mL、80℃的水
较快溶解
③
0.5g粉末状冰糖
100mL、80℃的水
快速溶解
相关试卷
初中化学沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性课时作业： 这是一份初中化学沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性课时作业，共21页。试卷主要包含了综合题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
初中化学沪教版九年级下册第3节 几种重要的盐巩固练习： 这是一份初中化学沪教版九年级下册第3节 几种重要的盐巩固练习，共16页。试卷主要包含了下列有关盐的用途的说法错误的是，下列叙述不符合实验事实的是，食用碱的主要成分是Na2CO3等内容，欢迎下载使用。
初中化学沪教版九年级下册第2节 常见的酸和碱当堂检测题： 这是一份初中化学沪教版九年级下册第2节 常见的酸和碱当堂检测题，共13页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，物质的性质决定其用途，对比是学习化学的重要方法等内容，欢迎下载使用。
